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中国海洋大学物理化学20052007年期末考试试题

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第 1 页 共 12 页 中国海洋大学物理化学2005—2006年期末考试试题

一、填空题（共20分）

1、当接触角时θ_________90O，固体不为液体所润湿。（填 >，< 或 =）

2、∆P1和∆P2 分别代表平面液体和凹面液体下的附加压力，则∆P1______∆P2。（填 >，< 或 =）

3、在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为： _________________________________ [(AgI)m·nI-·(n-x) ·K+]x-·xK+

4、雾属于分散体系，其分散介质是：_______气体______。

5、质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度aB为：_____ 27m4γ±4 _______。

6、已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064 × 10-2、

2.451 × 10-2、2.598 × 10-2 S·m2· mol-1，则NH4OH的Λ∝为：________2.684 × 10-2________。

7、25℃时，反应2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O达到平衡时，其平衡常数为

_______3.25 × 101－11_________。(已知25℃时，E(S/H2S) = 0.14 V，

E(SO2/S) = 0.45 V)

8、可逆电池必须同时满足的2个条件是：（1）_________________________ ；

（2）_____________________________________。

9、下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是：_____1、3________。

4、等量的0.05 mol·kg-1的LaCl3水溶液及0.05 mol·kg-1的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I =

_________ 0.175 mol·kg-1________。

二、选择题（共20分）

1、已知反应H2 ( g ) + ½O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) 的ΔrGm = -237.19 kJ·mol-1，则在25℃时极稀硫酸的分解电第 2 页 共 12 页 压( U )为： （ D ）

(A) 2.458 (B) 1.229 (C) > 2.458 (D) > 1.229

2、下列反应 AgCl(s) + I - ＝ AgI(s) + Cl - 其可逆电池表达式为：（ D ）

(A) AgI(s) | I - | Cl - | AgCl(s)

(B) AgI(s) | I - || Cl - | AgCl(s)

(C) Ag(s), AgCl(s)|Cl - || I - | AgI(s), Ag(s)

(D) Ag(s), AgI(s) | I - || Cl - | AgCl(s), Ag(s)

3、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的

电导率κ与摩尔电导Λm变化为： （ B ）

(A) κ增大，Λm增大 (B) κ增大，Λm减少

(C) κ减少，Λm增大 (D) κ减少，Λm减少

4、下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： （ B ）

(A) 0.1 mol·dm-3 KCl水溶液 (B) 0.001 mol·dm-3 HCl水溶液

(C) 0.001 mol·dm-3 KOH水溶液 (D) 0.001 mol·dm-3 KCl水溶液

5、随着溶质浓度增大，水溶液表面张力降低是因为： （ A ）

(A) 溶质分子与水分子的亲和力小于水分子间的亲和力

(B) 溶质分子与水分子的亲和力大于水分子间的亲和力

(C) 溶质分子间的亲和力小于水分子间的亲和力

(D) 溶质分子间的亲和力大于水分子间的亲和力

6、P大气、P水和ΔP 分别代表大气压，水深静压力和附加压力，埋于水中某处的气泡所受的压力是：

（ A ）

(A) P=P大气+P水+ΔP （B）P=P大气+P水–ΔP

(C)P= P大气–P水+ΔP (D) P= P大气–P水–ΔP

7、胶束的出现标志着表面活性剂的： （ A ）

(A) 降低表面张力的作用下降

(B) 溶解已达到饱和

(C) 分子间作用超过它与溶剂的作用

(D) 分子远未排满溶液表面

8． 两种金属离子共同析出的条件是 （ B ）

(A) 两种金属离子浓度相同

(B) 两种金属离子的平衡电势与析出的超电势之差相等

(C) 两种金属离子的价型相同

(D) 两种金属离子析出时的超电势与衡电平势均相等

9、一个电池反应确定的电池，电动势E值的正或负可用来说明：（ C ）

(A) 电池是否可逆 (B) 电池反应自发进行的限度

(C) 电池反应自发进行的方向 (D) 电池反应是否达到平衡

10、利用盐桥把1 mol·dm-3AgNO3溶液中的银电极与1mol·dm-3Cu(NO3)2溶液中的铜电极相连接组成电池，其电动势是： （ D ）

（设a+= c+ ；E（Ag+/Ag）= 0.80V，E（Cu2+/ Cu）= 0.34V）

(A) 1.14V (B) –0.46V (C) –1.14V (D) 0.46V

三、计算题（共60分）

1、有下列各电极，并设所有各离子的活度均等于1。 第 3 页 共 12 页 ①Fe2+ + 2eFe，E(Fe2+/Fe)= 0.440 V；

②AgCl + eAg + Cl，E(Cl/AgCl，Ag) = 0.2223 V；

③Cl2(g) + 2e2 Cl，E(Cl/Cl2，Pt) = 1.3583 V。

（1）试将①与③组成电池，写出电池表示式及反应方程式，并计算相应的电动势E及相应反应的rG m，rG m 及标准平衡常数K。

（2）根据②与③，判断反应2AgCl ===2Ag+ Cl2(p)能否自发进行？

2、水蒸气骤冷会发生过饱和现象。在夏天的乌云中，用干冰微粒撒于乌云中使气温骤降至293 K，此时水气的过饱和度(Pr /Ps )达4， 已知293 K时σ(H２O)＝72.75 mN·m－１，ρ(H２O)＝997 kg·m－3。

求算：(1)开始形成雨滴的半径；

(2)每一滴雨中所含的水分子数。

3、用泡压法可以测定液体的表面张力，毛细管的半径很小，形成的气泡基本上是球形的。20℃时，用泡压法对丁醇水溶液进行测定，测得最大泡压力为0.4217 kPa；同样地，20℃时，测得水的最大泡压力为0.5472

kPa。已知20℃时水的表面张力为 72.75×10 -3 N·m -1。

请计算：丁醇溶液的表面张力。

4、已知25℃，PbSO4（s）的溶度积Ksp=1.60×10－8 。1/2 Pb2+ 和1/2 SO42－无限稀释摩尔电导率分别为70×10－4S·m2·mol－1和79.8×10－4 S·m2·mol－1。配制此溶液所用水的电导率为1.60×10－4 S·m2。

试计算25℃，PbSO4饱和溶液的电导率。

5、 在298.15 K 、p压力时，以用电解沉积法分离混合溶液中的Cd2+、Zn2+，已知Cd2+和Zn2+的质量摩尔浓度均为0.1 mol·kg－1(设活度因子均为1), H2(g)在Cd(s)和Zn(s)上的超电势分别为0.48 V和

0.70 V, 设电解质溶液的pH保持为7.0。试问：

（1）阴极上首先析出何种金属？

（2）第二种金属析出时，第一种析出的离子的残留浓度为多少？

已知E(Zn2+|Zn) =—0.763 V，E(Cd2+|Cd) =—0.403 V。

6、在25℃，p条件下，当电流密度j=0.1 A·cm－2时，氢和氧在Ag电极上的超电势分别为0.87V和0.96V。假定不考虑溶液及导线引起的电势降。

问在上述条件下电解NaOH(a(OH－)=1)溶液需多大的外加电压？（已知E (OH－/H2，Pt)=－0.828 V， E

(OH－/O2|，Pt) =0.401 V。

答案

一、填空题（共20分）

1、当接触角时θ___>____90O，固体不为液体所润湿。（填 >，< 或 =）

2、∆P1和∆P2 分别代表平面液体和凹面液体下的附加压力，则∆P1__>____∆P2。（填 >，< 或 =）

3、在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为： [(AgI)m·nI-·(n-x) ·K+]x-·xK+

4、雾属于分散体系，其分散介质是：__气体__。

5、质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度aB为：__ 27m4γ±4 _。

6、已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064 × 10-2、 第 4 页 共 12 页 2.451 × 10-2、2.598 × 10-2 S·m2· mol-1，则NH4OH的Λ∝为：___2.684 × 10-2___。

7、5℃时，反应2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O达到平衡时，其平衡常数为____3.25 × 101－11__。(已知25℃时，E(S/H2S) = 0.14 V， E(SO2/S) = 0.45 V)

8、可逆电池必须同时满足的2个条件是：（1）_________________________ ；

（2）_____________________________________。

9、下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是：__1、3__。

4、等量的0.05 mol·kg-1的LaCl3水溶液及0.05 mol·kg-1的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I = __0.175

mol·kg-1__。

二、选择题（共20分）

1、已知反应H2 ( g ) + ½O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) 的ΔrGm = -237.19 kJ·mol-1，则在25℃时极稀硫酸的分解电压( U )为： （ D ）

(A) 2.458 (B) 1.229 (C) > 2.458 (D) > 1.229

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大学海洋科学专业《大学物理(二)》期末考试试卷A卷 含答案

大学海洋科学专业《大学物理(二)》期末考试试卷A卷 含答案

第 1 页 共 8 页 大学海洋科学专业《大学物理（二）》期末考试试卷A卷 含答案

姓名：______ 班级：______ 学号：______

考试须知：

1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。

2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。

一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）

1、质量为的物体，初速极小，在外力作用下从原点起沿轴正向运动，所受外力方向沿轴正向，大小为。物体从原点运动到坐标为点的过程中所受外力冲量的大小为_________。

2、设作用在质量为1kg的物体上的力F＝6t＋3（SI）．如果物体在这一力的作用下，由静止开始沿直线运动，在0到2.0 s的时间间隔内，这个力作用在物体上的冲量大小Ｉ＝__________________。

3、三个容器中装有同种理想气体，分子数密度相同，方均根速率之比为 ，则压强之比_____________。

4、四根辐条的金属轮子在均匀磁场中转动，转轴与平行，轮子和辐条都是导体，辐条长为R，轮子转速为n，则轮子中心O与轮边缘b之间的感应电动势为______________，电势最高点是在______________处。

5、一根无限长直导线通有电流I，在P点处被弯成了一个半径为R的圆，且P点处无交叉和接触，则圆心O处的磁感强度大小为_______________，方向为_________________。

第 2 页 共 8 页 6、某人站在匀速旋转的圆台中央，两手各握一个哑铃，双臂向两侧平伸与平台一起旋转。当他把哑铃收到胸前时，人、哑铃和平台组成的系统转动角速度应变_____；转动惯量变_____。

7、质点在平面内运动，其运动方程为，质点在任意时刻的位置矢量为________；质点在任意时刻的速度矢量为________；加速度矢量为________。

2005级硕士研究生 中国海洋大学 化工热力学试卷

2005级硕士研究生 中国海洋大学 化工热力学试卷

2005级硕士研究生化工热力学试卷

一、 概念题（25分）

请解释如下概念：（每小题5分）

1.（分）逸度:

SdTVdPdG在恒温下．将此关系式应用于1摩尔纯流体i时，得iidGVdP（等温）;对于理想气体，RTVP， 则lnidPdGRTRTdPP（等温）

对于真实气体，定义逸度fi:lniidGRTdf（等温）.1lim0PfiP.逸度系数的定义Pfii;

混合物中组分i的逸度的定义为ˆlniidGRTdf （等温）,1ˆlim0PyfiiP.混合物中组分i 的逸度系数的定义为

Pyfiiiˆˆ

逸度与压力具有相同的单位,是有效的压力,是自由焓与可测的物理量之间的辅助函数.,是强度性质的热力学函数.理想气体的逸度等于P,,逸度系数等于1.

2. 过量（过剩）函数: GE=G-Gis

是溶液的热力学性质超过相同温度相同压力和相同组成条件下的理想溶液或理想稀溶液的热力学性质部分,又叫超额性质,与活度系数相关联.

3. 相平衡常数:工程计算中常用来表示相平衡关系的常数,相平衡常数Ki定义为:/iiiKyx,对精馏和吸收过程,Ki称为气液平衡常数,对萃取过程,Ki为分配系数或液液平衡常数.

4. 正则系综:表示浸没在一个大热槽中的大量封闭系统,其中每一个系统都具有恒定的体积和分子数.是一个体积为KV,分子数为KN和总能量为Et的恒温封闭系统,这K个系统可能处于不同的能态,并能相互交换能量,每一个系统都与由(K-1)个其他系统构成的大热槽相接触.

5. 对应态原理: 两参数对比态原理认为在相同的对比温度和对比压力下，任何气体或液体的对比体积(或压缩因子)是相同的。Vr = f ( Tr ，Pr)

rrrcccTPVTPVTPV

三参数对应态原理: 1,,orrrrZZPTZPT,式中,偏心因子的定义为:0.7lg1rsrTP

大学海洋科学专业《大学物理（二）》期末考试试题A卷 附解析

大学海洋科学专业《大学物理（二）》期末考试试题A卷 附解析

第 1 页 共 8 页 大学海洋科学专业《大学物理（二）》期末考试试题A卷 附解析

姓名：______ 班级：______ 学号：______

考试须知：

1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。

2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。

一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）

1、如图所示，轴沿水平方向，轴竖直向下，在时刻将质量为的质点由a处静止释放，让它自由下落，则在任意时刻，质点所受的对点的力矩＝________

；在任意时刻，质点对原点的角动量=_____________。

2、一质点的加速度和位移的关系为且，则速度的最大值为_______________

。

3、一质点作半径为R的匀速圆周运动，在此过程中质点的切向加速度的方向______，法向加速度的大小______。（填“改变”或“不变”）

4、一质点在OXY平面内运动,其运动方程为,则质点在任意时刻的速度表达式为________；加速度表达式为________。

5、四根辐条的金属轮子在均匀磁场中转动，转轴与平行，轮子和辐条都是导体，辐条长为R，轮子转速为n，则轮子中心O与轮边缘b之间的感应电动势为______________，电势最高点是在______________处。

第 2 页 共 8 页 6、图示曲线为处于同一温度T时氦（原子量4）、氖（原子量20）和氩（原子量40）三种气体分子的速率分布曲线。其中曲线（a）是________气分子的速率分布曲线；曲线（c）是________气分子的速率分布曲线。

7、质量为m的物体和一个轻弹簧组成弹簧振子，其固有振动周期为T．当它作振幅为A的自由简谐振动时，其振动能量E＝__________。

8、一长为的均匀直棒可绕过其一端且与棒垂直的水平光滑固定轴转动。抬起另一端使棒向上与水平面呈60°，然后无初转速地将棒释放，已知棒对轴的转动惯量为，则(1) 放手时棒的角加速度为____；(2) 棒转到水平位置时的角加速度为____。（）

中国海洋大学 大学物理3 期末考试试题和答案32

中国海洋大学 大学物理3 期末考试试题和答案32

大学物理Ⅱ2A答案

一、选择题

1、C 2、D 3、C 4、C 5、D 6、A

二、填空题

1、5.00×10-5T

2、vBLsin a

3、21

或23

4、

5、4

6、I0/8

7、4 8、2/112)2/(eUmhe

三、计算题

1、

2、解：(1) 振动方程 )22cos(06.00ty)cos(06.0t (SI) 3

分 (2) 波动表达式 ])/(cos[06.0uxty 3分

])21(cos[06.0xt (SI)

(3) 波长 4uT m 2分

3、解：双缝干涉条纹：

(1) 第k级亮纹条件： d sin=k

第k级亮条纹位置：xk = f tg≈f sin≈kf / d

相邻两亮纹的间距：x = xk+1－xk=(k＋1)f / d－kf / d=f / d

=2.4×10-3 m=2.4 mm 5分

(2) 单缝衍射第一暗纹： a sin1 = 

单缝衍射中央亮纹半宽度：x0 = f tg1≈f sin1

≈f / a＝12 mm

x0/x =5 ∴ 双缝干涉第±5极主级大缺级． 3分 ∴ 在单缝衍射中央亮纹范围内，双缝干涉亮纹数目N = 9 1分

分别为 k = 0，±1，±2，±3，±4级亮纹 1分

或根据d / a = 5指出双缝干涉缺第±5级主大，同样得该结论的3分．

四、问答题

1、不是，解释略

2、答案略

3、答案略

4、答：成功：从理论上解释了氢原子光谱的实验规律，并从理论上算出里德伯常

量． 1分

玻尔首先提出了原子系统能量量子化的概念和角动量量子化的假设． 1分

玻尔创造性的提出了定态、跃迁等重要概念，为近代量子物理的建立奠定了

基础． 1分

局限性：由于未能预见微观粒子的波粒二象性，虽然提出正确的量子假设，

但未能完全脱离经典理论的影响，仍采用经典理论的思想和处理方法，因此不能