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2018版高考化学大一轮专题复习：第二单元 元素及其化合物 专题巩固练习5 碳、硅、氯及其化合物 含答案

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专题巩固练习5 碳、硅、氯及其化合物一、构建元素及其化合物知识网络，书写重要化学方程式(能写离子方程式的书写离子方程式) 1．碳、硅及其化合物。

(1)Si和NaOH溶液的反应：________________________________________________________________________。

(2)SiO2和NaOH溶液的反应：________________________________________________________________________。

(3)SiO2和C的反应：________________________________________________________________________。

(4)向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：________________________________________________________________________。

(5)Si和氢氟酸的反应：________________________________________________________________________。

(6)Mg在CO2中燃烧：________________________________________________________________________。

(7)向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：________________________________________________________________________。

(8)向澄清石灰水中通入少量CO2气体：________________________________________________________________________。

(9)向澄清石灰水中通入过量CO2气体：________________________________________________________________________。

(10)除去CO2中的CO：________________________________________________________________________。

(11)Na2CO3和SiO2的反应：(12)CaO和MgCl2溶液的反应：________________________________________________________________________。

2．氯及其化合物。

(1)Cl2和H2O的反应：________________________________________________________________________。

(2)Cl2和NaOH的反应：________________________________________________________________________。

(3)Cl2和石灰乳的反应：________________________________________________________________________。

(4)把Cl2通入到Na2SO3溶液中：________________________________________________________________________。

(5)将Cl2和SO2混合通入H2O：________________________________________________________________________。

(6)将Cl2通入到氢硫酸溶液中：________________________________________________________________________。

(7)将浓盐酸和MnO2混合加热：________________________________________________________________________。

(8)电解饱和食盐水：________________________________________________________________________。

(9)将浓盐酸与漂白液混合：________________________________________________________________________。

(10)将浓盐酸与KClO3溶液混合：________________________________________________________________________。

(11)向KMnO4固体滴加浓盐酸：(12)向漂白粉溶液中通入少量CO2气体：________________________________________________________________________。

(13)向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：________________________________________________________________________。

(14)向漂白粉溶液中通入过量SO2气体：________________________________________________________________________。

二、单项选择题1．(2016—2017学年湖北荆州沙市中学模拟)下列有关除杂的实验操作合理的是( )。

A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶2．(2015年福建龙岩模拟)今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：其推断正确的是( )。

3.已知：KClO322的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。

下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )。

4.(2016222发生反应，下列说法正确的是( )。

A ．当x ≤0.5n 时，反应的离子方程式为：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －B ．当x ≥n 时，反应的离子方程式为：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －C ．当Fe 2＋和I －都被氧化时，x 的最小值须大于0.5n D ．当x ＝n 时，反应后氧化产物的物质的量为n mol5．用如下图装置来分离CO 2和CO 混合气体并干燥，图中a 、c 、d 为止水夹，b 为分液漏斗活塞，通过Y 形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为( )。

3Cl 2，通入Cl 2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )。

A B C D7．(2016—2017学年湖北荆州中学摸底)已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且c －c－的值与温度高低有关。

当n (KOH)＝a mol 时，下列有关说法错误．．的是( )。

A ．若某温度下，反应后c－c －＝11，则溶液中c－c－3＝12B ．参加反应的氯气的物质的量等于12a molC ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：12a mol≤n e ≤56a molD ．改变温度，产物中KClO 3的最大理论产量为17a mol三、非选择题1．(2016—2017学年西藏日喀则一中期中)四氯化锡是无色液体，熔点－33 ℃，沸点114 ℃。

氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl 4，SnCl 4极易水解，在潮湿的空气中发烟。

实验室可以通过下图装置制备少量SnCl 4 (夹持装置略)。

(1)仪器C 的名称为：________________。

(2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为______________________________。

(3)装置Ⅱ中的最佳试剂为____________，装置Ⅶ的作用为_____________________。

(4)若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ—Ⅳ—Ⅴ—Ⅵ—Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl 4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为____________。

(5)Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为__________________ __________________________________________________。

(6)若Ⅳ中用去锡粉11.9 g ，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8 g SnCl 4，则SnCl 4的产率为________。

2．(2016届山西临汾一中月考)碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。

碘是合成碘化物的基本原料。

空气吹出法从卤水中提碘的流程如下：回答下列问题：(1)“氧化”时，Cl 2过量会将I 2氧化为HIO 3，写出生成HIO 3的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从________(填“塔顶”或“塔底”，下同)进入，热空气从________进入，理由为_________________________________________________ _______________________。

(3)吸收塔应选择耐酸材料，原因是_____________________________________________ _______________________________________。

(4)结晶时，发生反应的离子方程式为___________________________________________ _______________________________________。

(5)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl 4的方法，该分离方法为__________________；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I－、IO－3进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘。

加入NaOH后溶液中I－、IO－3的物质的量之比为________。

(6)H2O2也能发生与Cl2类似的反应，若先用H2O2将卤水中的I－氧化为IO－3，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘，处理含I－为254 mg·L－1的卤水1 m3，理论上需20%的H2O2________g。

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高考化学一轮复习 元素化合物 专题8 硅及其化合物

高考化学一轮复习 元素化合物 专题8 硅及其化合物

硅及其化合物【考向分析】硅及其化合物在高考的考点一是以新材料、新技术为背景考查C、Si及其重要化合物的性质及应用；二是以硅、硅酸的制备为载体，考查实验探究能力，Si和SiO2在现代科技中的用途常已成为高考选择题考查的热点。

【要点讲解】要点1. 硅和二氧化硅1．硅（1）自然界存在形式：硅在地壳中的含量仅次于氧，全部以化合态存在。

主要单质有：晶体硅和无定性硅两大类。

（2）物理性质：晶体硅为原子晶体，灰黑色、有金属光泽、硬度大而脆、熔沸点高。

导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料。

（3）化学性质：常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应，在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。

（4）用途：太阳能电池、计算机芯片、半导体材料、制作特种钢及合金等。

（5）制备：自然界中无游离态的硅，工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅，有关反应的化学方程式： SiO2＋2C 高温Si(粗)＋2CO↑，Si(粗)＋2Cl2高温SiCl4，SiCl4＋2H2高温Si(纯)＋4HCl温馨提示：①硅主要用于半导体材料（如集成电路的芯片），另外还用于制作特种纲及合金。

②非金属单质一般为非导体（如硫），但Si却为半导体。

③C、Si同属IVA族，还原性是Si大于C，而C却能将Si从SiO2中还原出来（条件是高温），原因是产物CO气体迅速从反应体系中逸出。

④非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，而Si却能与HF发生反应。

2．二氧化硅（SiO2）（1）SiO2的空间结构：SiO2晶体是立体网状结构。

在SiO2晶体里，每个Si周围结合四个O，同时每个O与两个Si相结合，在SiO2晶体中原子个数比为1∶2，因此用“SiO2”这个式子表示二氧化硅晶体的组成。

SiO2直接由原子构成不存在单个SiO2分子。

（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。

（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应。

2018高考化学苏教大一轮复习方案--专题练习：听课答案

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化学 SJ全品高考复习方案专题五微观结构与物质的多样性【高考总览】【使用建议】一、教学建议本单元包括“原子结构”“元素周期表与元素周期律”“化学键”等内容，概念多，内容深，难度大。

本单元的重点知识主要是：元素周期律的实质和元素周期表的结构；同周期、同主族元素性质的递变规律；元素的性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系；离子键和共价键的知识。

难点是：“位、构、性”三者之间的关系；对离子键和共价键本质的理解。

学习的过程中，在精读教材的基础上，以物质结构为中心，以元素周期律(表)为纲，充分利用类比、归纳、分析、推理的方法按由先到后，由浅入深的顺序，形成知识网络，总结知识规律，达到能灵活运用知识的目的。

1．通过类比，辨明概念，判断正误。

运用类比、比较的方法，既有利于巩固新知识，又能深入理解新概念的内涵与外延，加强新旧知识的联系，培养独立思考和辨别正误的能力，可用列表比较的方法，区分以下几组概念：元素、核素、同位素；元素周期律、元素周期表；周期、族；同周期元素的性质和同主族元素的性质；化合价与化学键；离子键与共价键。

2．总结归纳、形成体系、建成网络。

要学会精读教材，总结归纳，寻找有关物质结构与物质性质的内在联系，将各类知识列成图表，形成系统，建成知识网络，以达到优化学习的目的。

3．理解元素性质的周期性变化，牢记周期表中元素性质的递变规律。

4．要重视理论联系实际，提高运用所学理论知识解决实际问题的能力。

二、课时安排本单元建议用8课时完成，其中4课时用于在课堂上互动式完成第十三～十五单元，2课时用于处理各讲的习题讲评，2课时用于测试和讲评。

第十三单元原子结构【考点互动探究】考点一知识梳理1．正 1 1 负2．(1)①核电荷数核外电子数②质子数中子数(2)①－②＋3．X元素的化合价X原子的质量数该离子所带的电荷数X原子的质子数一个粒子中所含的X原子数4．(1)核电荷数质子中子A Z X 质子数中子数(2)中子数质子数几乎完全相同差异较大对点自测1．(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(1) 一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。

2018人教版高中化学73总复习：碳、硅(基础)巩固练习

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【巩固练习】一．选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．（2014吉林长春期末）下列有关硅的叙述中，正确的是（）A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中是重要的半导体材料2.熔融烧碱应选用的器皿是（）A．石英坩埚B．普通玻璃坩埚C．生铁坩锅D．陶瓷坩埚3.（2014 福建厦门检测）有下列四个变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④Ca(NO3)2→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是（）A．①②B．②④C．③④D．只有②4.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④5.下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．下列离子方程式不正确的是（）。

A．硅酸钠溶液与澄清石灰水反应：SiO32―+Ca2+==CaSiO3↓B．向澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH―==HCO3―C．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO3―+Ca2++2OH―==CaCO3↓+2H2O+CO32―D．向水玻璃中加入过量盐酸：2H++SiO32―==H2SiO3（胶体）7．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（）A．Na2SiO3→H2SiO3B．SiO2→Na2SiO3C．H2SiO3→SiO2D．SiO2→H2SiO38．证明生石灰中既混有石英又混有石灰石的正确方法是（）。

2018高考化学苏教大一轮复习方案--专题练习：测评答案

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化学SJ全品高考复习方案滚动提升卷(五)1．C 氘(D)原子核内有一个质子，核外有1个电子，A项正确；1H与D质子数相同，中子数不同，互称同位素，B项正确；同素异形体必须是单质之间，C项错误；1H182O与D162O 的相对分子质量都是20，D项正确。

2．B 气态氢化物的稳定性为C>D，单质的还原性为A>B，原子序数为B>A>C>D，四种元素不一定是短周期的元素，B项正确。

3．A 氧元素的单质有氧气和臭氧，属于同素异形体，A项正确；微粒半径：O2－＜ S2－，B项错误；同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强，还原性：H2S＞H2O，C项错误；化学能部分转化为热能，部分转化为光能，D项错误。

4．B 丙烯的实验式(最简式)为CH2，A项错误；镁离子的结构示意图为，B 项正确；CO2的电子式为，C项错误；中子数为18的氯原子符号为3517Cl，D 项错误。

5．B6．B 它们互为同位素，质子数相同，核外电子排布相同，A项错误；碳酸的酸性强于硅酸，B项正确；F没有正价，O没有最高正价，C项错误；F的非金属性强于Cl，则HF 比HCl稳定，因此 1 mol HCl分子和 1 mol HF分子断键需要的能量前者小于后者，D项错误。

7．C 判断金属性强弱：与水反应剧烈程度，越剧烈，说明金属性越强，即金属性：Na>Mg，A项正确；最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强，因此金属性：Ca>Mg，B项正确；最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，但SO2中S不是最高价，C 项错误；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此非金属性Cl>S，D项正确。

8．D 氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，其电子式为，A错误；NaCl的水溶液是混合物，不属于强电解质，B项错误；根据质子数＝核外电子数＝原子序数，中子数＝质量数－质子数，23Na37Cl 中质子数＝11＋17＝28，中子数＝(23－11)＋(37－17)＝32，质子数和中子数之比为28∶32＝7∶8，C项错误；根据电解原理，电解熔融的氯化钠时，在阴极上钠离子得电子形成金属钠，在阳极上氯离子失去电子可以形成氯气，D 项正确。