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化学教学论期末复习知识点

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化学教学论新的高中化学分为几大模块？有什么作用和特点？答：新的高中化学由必修课程模块和选修课程模块构成，必修课程模块有两个，即化学1和化学2，选修课程模块有六个，即化学与生活、化学与技术、物质结构与性质、化学反应与原理，有机化学基础、化学实验。

作用：必修课程化学1、化学2较好地体现了初、高中阶段化学知识和技能的衔接，不仅为学生学习其它化学课程模块提供了基础，而且在过程与方法、情感态度与价值观反面对高中学生提出了关键的要求。

选修课程则在提高学生科学素质的目标下功能各有侧重，设置模块内容的线索有所不同，有的着力反映现代化学的原理基础，有的则充分体现化学与人类生活和社会发展的重要影响。

特色：1、构建有助于学生全面发展的课程目标。

2、确立适应不同学生发展需要的课程结构。

3、课程内容力求体现基础性、时代性、人文性。

4、通过多样化的学习方式培养学生的探究能力。

5、倡导多样化的教学评价方式，促进学生全面发展。

6、积极开发和利用课程资源，推进新课程的实施。

用学分管理模式，兼顾各类学生的需要化学课程标准由四部分构成：即前言、课程目标、内容标准、实施建议。

课程标准的作用：指导、限值、评价Ⅰ、化学教学设计有哪些基本环节？1、设计准备2、设计教学目标3、设计教学策略和方法4、设计教学过程5、设计教学媒体6、设计整合、应用和反馈环节7、设计总成和编制方案Ⅱ、化学课程的基本组织形式1、学科课程与活动课程2、必修课程与选修课程3、基础性课程、拓展性课程与研究型课程4、分科课程与综合课程Ⅲ、课程是什么课程是为学生有目的地学习而设计的内容，它与教学的起点、教学的过程、教学的结果密切相连。

课程实质是将预期的课程方案付诸实践的过程Ⅳ化学探究教学有哪些步骤？1、提出问题2、猜想假设3、实验事实4、验证假设5、得出结论6、整合应用Ⅴ基本的化学教学模式？1、系统的陈述知识模式2、解答问题模式3、验证知识模式4、研究（解决）问题模式5、历史发展模式Ⅵ化学教学的目的和目标？教育（教学）目标描述的是教师预期通过教学活动使学生发生的变化，是教育活动的具体结果，但不涉及过程，不涉及教师的活动和教学方法教学目的是对教学意图的概括和总的说明，它常常只是对教师提出的要求Ⅶ先行组织者的目的和作用？先行组织者化抽象为具体，有助于在后继学习的内容之间建立桥梁，使学生的学习过程平易化。

具体生动，引人入胜，富有号召力，展示将要学习的内容和意义，能将有关的方法或思路迁移到新的情景中，降低新学内容的难度21、化学探究教学的一种模式为：提出问题，猜想假设，实验事实，验证假设，得出结论，整合应用。

需要探究的问题是：氯气与硫氧化性强弱的探究。

试设计能体现上述模式过程的微型教案。

答：要求按模式的结构设计、参与案例：提出问题：从前面的学习我们知道S和Cl2都是比较活泼的非金属单质，都具有较强的氧化性，那么它们之间的氧化性强弱的关系如何呢？猜想与假设：从它们的原子结构看，它们都属于同一个周期的元素，氯的原子半径小于硫，氯束缚电子的能力比硫强。

而氧化性是原子得电子的能力，故得电子的能力为：氯大于硫。

因而可推测它们单质氧化性的强弱为：Cl2＞S。

实验验证：（1）组织引导学生设计验证的方案：依据氧化性强弱不同①Fe＋S ②Fe＋Cl2可通过反应后检验产物成分判断。

（2）学生进行实验验证产物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，无颜色变化，说明S把铁氧化为+2价产物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明Cl2把铁氧化为+3价得出结论：组织学生汇报实验结果，得出结论：它们的氧化性顺序为Cl2＞S整合应用：下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接氧化而得到的是：A、FeSB、Fe3O4C、FeCl3D、FeCl2一、课程解释：（P13）课程是为学生有目的地学习而设计的内容，它与教学的起点（课程目标）、教学的过程（课程观念、课程内容、教科书）和教学的结果（课程评价）密切相连，课程的实施就是将预期的课程方案付诸实践的过程。

二、化学课程的基本组织形式（P20）1、学科课程与活动课程2、必修课程与选修课程3、基础型课程、拓展型课程与研究型课程4、分科课程与综合课程三、高中化学课程结构图2个必修课程模块：化学1 化学26个选修课程模块：化学与生活、化学与技术、物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础、实验化学四、为什么有必修和选修？（有什么特点）答:必修课程是每一位学生为达到规定的学业要求必须学习的课程，一般是工具性基础课程，是学习其他知识和能力发展不可缺少的基础。

我国的必须课程一般是国家课程，又大多具有学科课程的同时为了促进每个学生富有个性地发展，课程设置必须考虑到学生的不同兴趣和需要；选修课程就是根据学生的兴趣和职业倾向等要求自主决定是否选择的课程，他从性质上可分为限制选修课程和任意选修课程五、必修和选修分别有什么要求？答：必修：侧重基本概念，物质的种类和性质、物质的变化等方面的基础知识选修：侧重化学理论、化学应用，对实验探究也有更高要求通过课题研究方式培养学生解决化学问题的能力、为他们将来从事与化学相关领域的研究提供必要的基础。

六、高中化学新课程的特点P561、构建有助于学生全面发展的课程目标2、确立适应不同学生发展需要的课程结构3、课程内容力求体现基础性、时代性与人文性4、通过多样性的学习方式培养学生的探究能力5、倡导多样化的教学评价方式，促进学生全面发展6、积极开发和利用课程资源，推进新课程的实施7、采用学分管理模式吗，兼顾各类学生的需要七、课程目标的作用 P57答：课程目标更好的体现了对高中生科学素养的具体要求，突出了后两个方面在学生未来发展中的重要作用。

课程目标不仅有较好的可操作性，还结合必修模块和选修模块的内容特点，对认知性目标、技能性目标和体验性目标进行了概括性的描述。

一、课程改革（1）改变课程过于注意知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程。

（2）改变课程结构过于强调学科本位，科目过多和缺乏综合的现状，整体设置九年一贯的课程门类和课时比例，并设置综合课程，以适应不同地区和学生发展的需求，体现课程结构的均衡性、综合性和选择性。

（3）改变课程内容“难、繁、偏、旧”和过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能。

（4）改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。

（5）改变课程评价时强调甄别和选拔的功能，发挥评价促进学生发展、教师提高和改进教学实践的功能。

（6）改变课程管理过于集中的状况。

实行国家、地方、学校三级课程管理，增强课程对地方、学校及学生的适应性。

二、化学教材设计及内容建构“先行组织者”的设计目的在教材单元中“先行组织者”的形式可以多种多样，如学习前的引导性材料，学习过程中的信息提示，也可以通过设置一段生活中的背景材料、一幅反映化学现象的插图、一个具有启发意义的化学问题或一则生动的化学实验，这有助于在后继学习的内容之间建立“桥梁”，使学生的学习过程“平易化”。

具体生动，引人入胜，富有召唤力；展示将要学习的内容和意义；能将有关的方法或思路迁移到新的情景中，降低新学内容的难度。

1、摩尔概念是学生学习中的难点，以上材料将学习摩尔的实际意义和宏观、可称量的物质结合起来，成为进一步学习的铺垫。

2、在研究元素的科学概念之前，联系学生有关元素的“前概念”，通过举例具体的生活事例，感知元素与人类的密切关系。

3、对初中生而言，相对原子质量的概念定义复杂、抽象，仅靠文字说明一部分学生难以理解。

通过以上图示，使抽象概念具体化，降低了知识学习的难度。

4、电离能数据表给出了重要的信息：从失去电子所耗的能量高低反映出电子本身能量的差异，为“含有多个电子的原子中电子是分层排布的”提供依据。

5、有机物的分类涉及各种官能团，比较抽象。

通过上述形象的比喻，体现了有机物分类的重要性，有利于激发学生的学习兴趣。

6、学生只观察到浅黄色液体，而无黄色的AgI沉淀，这与原有的“经验”相冲突。

实验事实可能暗含着一种学生未知的新的现象，驱动学生进一步探究的动机。

三、教学目标教学目标描述的是教师预期通过教学活动使学生发生的变化，是教育活动的具体结果，但不涉及过程，不涉及教师的活动和教学方法。

四、化学教学设计的基本环节（1）设计准备（2）设计教学目标（3）设计教学策略和方法（4）设计教学过程（5）设计教学媒体（6）设计整合，应用和反馈环节（7）设计总成与编制方案五、化学课程内容标准的作用在课程体系中，内容标准具有承上启下的功能。

承上，内容标准具体反映了课程的理念和课程目标；启下，内容标准又是教材编写、教学设计和教学评价的重要依据。

内容标准以它清晰、可操作的特点，对知识、技能、方法、态度等从学习要素和学习水平两方面作了限定，为确定教材的核心内容、编写思路和评价模式提供了具体指导。

在整个教学过程中，引导学生观察实验现象，根据现象讨论、归纳分析反应的本质，让学生在大量的实验中感受浓硫酸的特性，区分吸水性和脱水性，充分理解其氧化性。

教学情景设计：写出一种方法且描述合理、清晰并具有一定的操作性即可给分，本题参考答案如下：1、化学事件导入：通过多媒体展示一则新闻报道：清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊被严重烧伤、双目失明......引起社会公愤，那么同学们你们知道硫酸为什么能把熊烧伤吗？这与硫酸的什么性质有关呢？2、直接导入：初中我们就学习了稀硫酸，知道稀硫酸具有酸的通性，能与活泼金属反应，那么浓硫酸是不是也具有和稀硫酸同样的性质呢？这一节我们就来学习浓硫酸的性质。

3、激趣导入：展示一瓶浓硫酸，让学生观察浓硫酸的颜色，取适量浓硫酸于试管中，将一根木条伸入试管中，引导学生观察现象，启发学生思考，木条为什么变黑？本节课我们就一起来解开木条变黑之谜。

微型教案设计示例化学探究教学的一种模式为：提出问题→猜想假设→实验事实→验证假设→得出结论→整合应用。

需要探究的问题是：金属铜与浓、稀硝酸反应的探究。

试设计能体现上述模式过程的微型教案。

1、提出问题：通过前面的学习，铜与稀硫酸不发生反应，但铜与浓硫酸在加热的条件下能发生氧化还原反应，那么金属铜与浓、稀硝酸是不是也能发生氧化还原反应呢？2、猜想假设：经过小组讨论分析，最后全班同学形成了两种分歧：能与不能。

【师】现在同学们就这个问题存在两种推测，认为铜与硝酸溶液能够发生氧化还原反应的同学，反应物是什么呢？如果认为不能，请说明理由，并亲自实验检验你们各自的假设是否合理、科学、准确，以为只有化学实验才是最客观、公正的裁判。

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有机化学期末复习重点及难点

有机化学期末复习重点及难点

有机化学期末复习重点及难点期末复习重点及难点一、有机化合物命名有机合物的命名包括俗名、习惯命名、系统命名等方法，要求能对常见有机化合物写出正确的名称或根据名称写出结构式或构型式。

1、俗名及缩写要求掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如：木醇、甘醇、甘油、石炭酸、蚁酸、水杨醛、水杨酸、氯仿、草酸、苦味酸、肉桂酸、苯酐、甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸、巴豆醛、葡萄糖、果糖等。

还应熟悉一些常见的缩写及商品名称所代表的化合物，如：RNA、DNA、阿司匹林、福尔马林、扑热息痛、尼古丁等。

2、习惯命名法要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法，掌握常见烃基的结构，如：烯丙基、丙烯基、正丙基、异丙基、异丁基、叔丁基、苄基等。

3、系统命名法系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。

其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体、多官能团化合物和杂环化合物的命名是难点，应引起重视。

4、几何异构体的命名烯烃几何异构体的命名包括顺、反和Z、E 两种方法。

重点掌握Z、E表示法。

要牢记命名中所遵循的“次序规则”。

必须注意，顺、反和Z、E是两种不同的表示方法，不存在必然的内在联系。

有的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示，顺式的不一定是Z型，反式的不一定是E型。

5、双官能团化合物命名双官能团化合物的命名双官能团和多官能团化合物的命名关键是确定母体。

常见的有以下几种情况：① 当卤素和硝基与其它官能团并存时，把卤素和硝基作为取代基，其它官能团为母体。

② 当双键与羟基、羰基、羧基并存时，不以烯烃为母体，而是以醇、醛、酮、羧酸为母体。

③ 当羟基与羰基并存时，以醛、酮为母体。

④ 当羰基与羧基并存时，以羧酸为母体。

⑤ 当双键与三键并存时，应选择既含有双键又含有三键的最长碳链为主链，编号时给双键或三键以尽可能低的数字，如果双键与三键的位次数相同，则应给双键以最低编号。

6、杂环化合物命名由于大部分杂环母核是由外文名称音译而来，所以，一般采用音译法，要注意取代基的编号。

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1. 化学定律：绝对零温度、热力学第一定律、牛顿第二定律、质量守恒定律
2. 物质的性质：外观特征、沸点、溶解度、电导率、t值、折
射率、熔点、折光率
3. 化学过程：化学反应、生成物及产物的结构分析、化学平衡、化学反应机理
4. 化学分类：元素、原子、分子、化合物、能量转换、化学反应速率、离子方程
5. 溶剂：等渗溶液、非等渗溶液和超等渗溶液
6. 能量转化：化学能转化、光合作用、生物燃料、分子运动能
7. 生物化学：裂解反应、氧化还原反应、淀粉酶的作用、胆固醇的生理功能
8. 化学工业：催化剂的作用、工厂化学的原理及其应用、化学反应罐的操作原理
9. 化学实验：实验设备、实验方法、观察数据、分析报告
10. 化学安全：实验室安全规定、正确使用仪器设备、正确携带、存放实验物品。

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高二化学选修4期末复习提纲第一章《化学反应与能量》知识点1、反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。

焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量（Q P）。

2、符号：△H 单位：kJ/mol3、规定：吸热反应△H > 0 或者值为“+”，放热反应△H < 0 或者值为“-”4、常见的放热反应和吸热反应：燃烧、中和反应、金属与酸反应、以及大部分化合反应是放热的大部分分解反应，电离、水解、高温下碳还原金属氧化物、碳与二氧化碳反应、Ba(OH)2与NH4Cl的反应等一般属于吸热反应。

5、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H<0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H>0△H在数值上等于反应物分子断裂旧键时所吸收的总能量与生成物分子形成新键时所释放的总能量之差，△H=E生成物能量-E反应物能量=E反应物键能之和-E生成物键能之和6、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。

书写热化学方程式注意事项（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s、aq表示不同状态。

（2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。

（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数或分数。

（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。

7、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。

步骤：8、燃烧热：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热.注意：①燃烧的条件是在101kPa；②标准是以1mol燃料作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值；④燃烧要完全C元素转化为CO2(g)，而不是CO；H元素转化为H2O(l)，N元素转化为N2(g)。

无机化学期末复习注意点及重要公式

无机化学期末复习注意点及重要公式

化学期末复习注意点及重要公式第一章.1.学会确定4种基本反应中基本单元的确定①酸碱反应中，将得失一个H+的粒子或粒子的特定组合作为反应的基本单元，NaOH,HCl 基本单元为1，在一个反应中，看反应物中得H+的是哪个物质，失H+的哪个物质，得失几个H+，基本单元就是几分之几②氧化还原反应中，将得失一个电子的粒子或粒子的特定组合作为反应的基本单元，先看化合价变化，在看角标，有几个离子化合价变化，不要考虑前面配平的系数，然后基本单元就是（化合价变化数×角标）的倒数③配位反应中，把与1分子的EDTA 进行反应的离子作为反应的基本单元，也就是aq 中有几个金属离子，基本单元就是几分之几④沉淀反应：参与沉淀反应的离子带几个电荷，基本单元就是几分之几2.表示溶液浓度的几个物理量：①质量分数ωB=mB/m(<1)②物质的量浓度C B =n B /V,n=m/M ⇒C B =m/(M ×V)③质量摩尔浓度b=)!!注意：单位为kg!溶剂（溶质m n ,b 的单位为mol/kg ④摩尔分数x i =nni ,对一个两组分溶液x A +x B=1 3.①ω与C B 转化：C B=MB 1000ωρ ②当溶液很稀时，C B =b B .ρ,此时1≈ρ，故C B =b B4.溶液的几种依数性：①aq 的蒸汽压下降②aq 的沸点升高③aq 的凝固点下降④aq 的渗透压 ①52.55P K P ,.P P 0P 00==-=∆，表示水的饱和蒸汽压时当B P b K P ，且K P 仅与溶剂，温度有关②B b b .K T b =∆③B f f b K .T =∆④T R b T R B B ....C ≈=π（当溶液很稀时）注意：①的变化是②③变化的根本原因！，在做题时要注意浓度和这些变化的关系以及溶液的蒸汽压，沸点，凝固点的关系，若2个aq 的溶剂相同，则有：21212121T T 2P 1P b b T T f f b b ==∆∆=∆∆=∆∆ππ 第二章1.以纯化合物中某元素的理论含量作为真实值2.系统误差的特点：①单向性②重复性3.偶然误差（随机误差）的特点：①绝对值相等的正负误差出现的几率相等②绝对值大的误差出现的几率小。