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高中化学专题1 微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律1.1.1 原子核外电子的排布导学案苏教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题1 微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律1.1.1 原子核外电子的排布导学案苏教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布【目标导航】1。
知道核外电子能量高低与分层排布的关系.2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。
【自主学习】一、原子结构1．原子的构成2．原子结构的表示方法—-原子结构示意图以钠原子结构示意图为例：[议一议］1．原子形成阳离子或阴离子后,其电子层结构发生了哪些变化？2．有下列简单离子：①Na＋、②Mg2＋、③S2－、④Cl－、⑤K＋、⑥F－(1）与Ne电子层结构相同的是________；(2)与Ar电子层结构相同的是________；（3)画出下列离子的结构示意图:②________、③________ 、⑤________、⑥________。
二、原子核外电子排布1．电子层（1)定义：人们把核外电子运动的__________叫做不同的电子层。
对于多电子原子，核外电子是______排布的。
(2)分类电子层（n） 1 23 4 5 6 7符号离核远近能量高低2.核外电子排布规律［议一议］1．核外电子为什么是分层排布的?2．最外层是不是一定最多排8个电子？M层一定容纳18个电子吗？3．单核离子的最外层电子一定达到8电子稳定结构吗?4．请你用原子结构的知识解释：(1)为什么钠元素在化合物中通常显＋1价,氯元素在化合物中通常显－1价？（2）为什么Na、Mg在化学反应中表现还原性，而O2、Cl2在反应中容易表现出氧化性?【难点突破】一、原子或离子结构示意图1．原子结构示意图的表示方法（以Na为例）2．离子结构示意图（1)金属元素原子失去电子形成阳离子：Mg:―→Mg2＋：原子结构示意图离子结构示意图(2）非金属元素原子获得电子形成阴离子：F：―→F－：原子结构示意图离子结构示意图例1 在下列结构示意图表示的微粒中,属于原子的有________(填序号，下同)；属于阳离子的有________；属于阴离子的有________;属于同种元素的有________。
第1课时原子核外电子的排布[学习目标定位] 1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。
2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。
一、原子结构1．原子的构成(1)原子是由原子核和核外电子构成的。
(2)在多电子原子里，电子的能量不同。
(3)在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。
2．电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数 1 2 3 4 5 6 7字母代号K L M N O P Q离核远近由近到远能量高低由低到高3.电子层的表示方法(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。
如：Na＋；Cl－。
阳离子：核外电子数小于核电荷数。
阴离子：核外电子数大于核电荷数。
1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④ B．②③ C．①③ D．②④答案 A解析原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。
2．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )A．K层B．L层C．M层D．N层答案 A二、原子核外电子的排布规律1．完成下列表格：核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数K L M N1 氢H 18 氧O 2 611 钠Na 2 8 117 氯Cl 2 8 718 氩Ar 2 8 819 钾K 2 8 8 12.观察分析上表，元素原子核外电子排布的规律特点：(1)原子核外电子分层排布。
(2)K层最多容纳电子数为2。
(3)L层最多排8个电子。
(4)最外层电子数不超过8个等。
原子核外电子的排布规律(1)能量规律：根据电子能量由低到高，依次在由内向外的电子层上排布。
第2课时元素周期律【目标导航】1.通过分析1～18号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。
2.初步认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
【自主学习】一、原子结构的周期性变化1．原子序数(1)概念：按__________由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。
(2)数量关系：原子序数＝________＝______________＝__________。
2．原子结构的周期性变化(1)原子最外层电子排布的变化规律随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现________变化，除____________元素外，最外电子层上的电子数重复出现从 ____递增到 ____的变化。
(2)元素原子半径的变化规律(稀有气体除外)[议一议]1．解释下列问题：(1)对于电子层数相同的原子，为什么其核电荷数越多，原子半径越小(稀有气体除外)?(2)最外层电子数相同的原子，原子半径的大小与什么因素有关？(3)原子序数越大，原子半径一定越大吗？(4)电子层数相同的元素，原子序数越大，其离子半径越小吗？2．比较下列原子半径的大小：(1)r(Na)________r(S)；(2)r(O)________r(S)；(3)r(Na)________r(Na＋)；(4)r(O)________r(O2－)。
二、元素周期律1．元素性质的周期性变化(1)金属性和非金属性①探究钠、镁、铝的金属性强弱①元素主要化合价的变化规律由Na～Cl，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价由________递增到________，元素的最低负化合价按硅、磷、硫、氯的顺序，由________递增到________。
②元素的主要化合价与原子最外层电子数的关系元素的最高正化合价＝原子核外__________________(O、F除外)。
③非金属元素的最高正化合价与最低负化合价的关系非金属元素的最低负化合价＝____________________；最高正化合价＋|最低负化合价|＝________。
![[推荐学习]高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与元素周期律(第3课时)](https://img.taocdn.com/s1/m/2d016fe98bd63186bcebbcf5.png)
第一单元⎪⎪原子核外电子排布与元素周期律第一课时原子核外电子的排布、元素周期律[课标要求]1．知道核外电子能量高低与分层排布的关系。
2．能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。
3．通过分析1～18号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。
4．初步认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
,1.原子核外电子排布规律的“1个最低”和“3个最多”：(1)“1个最低”——核外电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里；(2)“3个最多”——①各电子层最多容纳电子数2n2；②最外层电子数最多8个；③次外层电子数最多18个。
2．原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．电子层数相同的元素，随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，即元素的性质，随着原子序数的递增，呈现周期性变化。
4．微粒半径大小的变化规律(1)电子层数相同时，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小；(2)最外层电子数相同时，随电子层数的递增，原子半径逐渐增大；(3)具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小。
原子核外电子的排布1．原子结构(1)原子的构成(2)原子结构的表示方法——原子结构示意图(以钠原子为例)2．原子核外电子排布(1)电子的能量与电子层含有多个核外电子的原子中，电子运动的主要区域离核有远有近，在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，可以认为电子在原子核外是分层排布的，且把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，各电子层由内向外的序数n 依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为K、L、M、N、O、P、Q……电子层。
(2)稀有气体元素的原子核外电子排布(3)①电子排布规律电子在原子核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K 层排满后，再排L层等。
高中化学专题1 微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律1.1.3 元素周期表导学案苏教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题1 微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律1.1.3 元素周期表导学案苏教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学专题1 微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律1.1.3 元素周期表导学案苏教版必修2的全部内容。
第3课时元素周期表【目标导航】1.知道元素周期表的编排原则以及周期、族的概念，能画出元素周期表的框架。
2.会比较同周期、同主族元素的金属性和非金属性的变化规律，知道元素周期表金属元素区和非金属元素区的划分。
3。
了解元素周期表、元素周期律在科研和生产实践中的应用.【自主学习】一、元素周期表的结构1．周期（1)周期与元素种类（三短四长)（2）周期序数与原子结构的关系周期序数＝______________。
2．族(1）族的分类与列序(2）主族序数与原子结构的关系主族序数＝____________________。
[议一议]1．对元素周期表中元素的原子结构特点进行如下讨论。
(1)同一周期元素在原子结构上有什么特点？(2）同一主族元素在原子结构上有什么特点？（3）主族元素的最高正价数(F和O除外)与主族序数有什么关系？2．原子序数为x的元素位于元素周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素位于元素周期表的哪一族?3．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差一定是1吗?请举例说明。
4．ⅠA或ⅡA族元素相邻周期的原子序数之差，ⅢA~ⅦA族或0族元素相邻周期的原子序数之差各有什么特点?5．元素周期表中所含元素种类最多的族是ⅠA族吗？说明理由。
专题一第一单元核外电子的排布与周期律§1-1-1 原子核外电子的排布一、原子核外电子排布按能量高低分层电子层的表示方法：1 2 3 4 5 6 7……K L M N O P Q……离核由近到远，能量由低到高二、电子层:根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。
三、核外电子排布的一般规律:（1）能量最低原理:核外电子先排能量最低的轨道，再排能量较高的轨道。
（2）每层最多排2n2个（n为电子层数）；（3）最外层最多排 8 个（K层时最多排2个）；次外层最多排 18 个；倒数第三层最多排32 个）。
核电荷数决定了元素的种类;质子数和中子数决定了原子的种类.§1-1-2 元素周期律原子序数= 核电荷数= 质子数一、核外电子排布的周期性变化最外层电子数：1→8随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布呈现周期性的变化。
随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性的变化。
二、原子半径的周期性变化：从上往下：增大；从左倒右：减小原子半径的决定因素：核电荷数、电子层数、核外电子数(1)当核外电子层数相同时，核电荷数越多，粒子半径越小如： Na > Mg > Al O2- > F- > Na+ > Mg2+(2)当核外电子层数不同时，电子层数越多，粒子半径越大＿如： Li > Na > K F > Cl > Br > I(3)当核外电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数越多，粒子半径越大如：Cl- > Cl三、化合价的周期性变化化合价：+1 → +4 → +7（-4 → -1）正价渐高，负价的绝对值渐低➢为什么有这样的变化规律？最高正价= 最外层电子数最低负价= －（8－最高正价）例外：O没有最高正价、F没有正价随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化四、化学性质的周期性变化: 金属性原子失e-能力,非金属性原子得e-能力判断元素金属性强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱3、置换反应，金属性强的金属可以将金属性弱的金属从其盐溶液中置换出来判断元素非金属性强弱的方法1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
第4课时元素周期表的应用一、元素周期表的分区1．元素周期表的金属区和非金属区(1)分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At跟Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，斜线的左面是金属元素，右面是非金属元素。
(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。
(3)周期表的左下方金属性最强的元素是铯元素(放射性元素除外)；右上方非金属性最强的元素是氟元素；最后一个纵行是0族元素。
2．元素化合价与元素在周期表中位置的关系(1)主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数。
(2)非金属元素的化合价①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数。
②最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需要得到的电子数。
③最高正价与最低负价绝对值之和等于8。
(1)金属元素在分界线的左侧，但分界线的左侧并不都是金属元素，如氢元素属于非金属元素。
(2)O、F原子半径小，原子核对外层电子的吸引能力强，F无正化合价，O无最高正价。
例1下列对非金属元素(除稀有气体外)的相关判断正确的是( )①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(M a RO b)中的R元素必定呈现正价A．②⑤ B．①③ C．①⑤ D．②③④考点周期表的分区及化合价规律题点周期表中元素性质变化规律答案 C解析①非金属元素(除稀有气体外)都是主族元素，正确；②单质在反应中不一定都只能作氧化剂，也可以作还原剂，错误；③氢化物常温下不一定都是气态，例如水是液态，错误；④氧化物常温下不一定都可以与水反应生成酸，例如二氧化硅，错误；⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(M a RO b)中的R元素必定呈现正价，正确。
例2下列元素最高正化合价依次增大的是( )A．Al、Si、P、Cl B．C、N、O、FC．Si、P、S、Se D．Si、Al、Mg、Na考点元素周期表的分区及化合价规律题点化合价变化规律答案 A解析B项中F没有正化合价，错误；C项中S和Se的最高正化合价相同，错误；D项中最高正化合价依次减小，错误。
思维启迪(1)金属元素无负价，金属元素不能形成简单的阴离子；非金属元素除氢外，均不能形成简单的阳离子。
(2)F 无正化合价，O 无最高正化合价。
二、元素周期表和周期律的应用 1．在生产生活中的应用例3 元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A 、B 两栏描述的内容对应起来。
考点 元素周期表和元素周期律的应用 题点 元素周期表在生产生活中的应用 答案 (b) (d) (a) (c) 2．“位—构—性”关系模型(1)原子结构与元素在周期表中位置的关系结构⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫电子层数＝周期序数最外层电子数＝主族序数位置 (2)原子结构与元素性质的关系结构⎩⎨⎧⎭⎬⎫ ⎭⎪⎬⎪⎫最外层电子数越少电子层数越多越易失电子单质还原性越强 ⎭⎪⎬⎪⎫最外层电子数越多电子层数越少越易得电子单质氧化性越强性质 (3)位置、结构和性质的关系同周期(左→右)→最外层电子数递增→非金属性增强、金属性减弱同主族(上→下)→电子层数递增→非金属性减弱、金属性增强例4 短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是()A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC ．原子半径：T>Q>RD ．单质T 与NaOH 溶液不反应 考点 元素周期表和周期律的应用 题点 元素综合推断题 答案 D解析 短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H 、Be 和Al ，根据T 在周期表中的相对位置，它只能是第3周期的Al ，据此可以判断出其他元素如表所示：氮元素的非金属性比硅元素的强，所以NH 3比SiH 4稳定，A 正确；硫元素的非金属性比硅元素的强，所以H 2SO 4比H 2SiO 3的酸性强，B 正确；同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Al>Si>P ，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：P>N ，即Al>Si>P>N ，C 正确；Al 既能与酸反应，又能与NaOH 溶液反应，D 错误。
思维启迪——陌生元素性质的推断(1)与同周期前、后元素相比较，依据同周期元素性质的递变规律推测元素的性质。
(2)与同主族上、下元素相比较，依据同主族元素性质的递变规律推测元素的性质。
(3)比较不同周期、不同主族元素的性质时，可借助“三角”规律进行推断。
若A、B、C三种元素位于元素周期表中如图所示位置，有关元素的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排序)。
①原子半径：C>A>B；②金属性：C>A>B；③非金属性：B>A>C。
例5表中元素①～⑧均为短周期元素：结合表中的有关信息，下列说法正确的是( )A．元素⑥、②、⑧的金属性逐渐增强B．元素的非金属性：⑤<④C．元素③、⑥都是碱金属元素D．元素⑧的单质是半导体答案 C解析由④、⑦的常见化合价及原子半径可以推出④为P，⑦为N；①比⑦的半径略小，且最外层有6个电子，则①为O；⑥的焰色反应为黄色，则⑥为Na；③的常见化合价为＋1，且在8种元素中③的原子半径不是最小，则③应为Li，故②应为Mg；⑤的单质的颜色为黄绿色，则⑤为Cl；⑧的最外层有3个电子，结合原子半径，可知⑧为Al，元素⑥、②、⑧的金属性逐渐减弱，A项错误；元素的非金属性：⑤(Cl)>④(P)，B项错误；铝不是半导体，而是电的良导体，D项错误。
例6W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。
已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法不正确的是( )A．对应的简单离子的半径：X<WB．对应的简单气态氢化物的稳定性：Y<ZC．元素X、Z和W能形成多种化合物D．Y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性答案 D解析根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。
核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小，可知对应的简单离子的半径：Na＋<O2－，A项正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故HCl的稳定性强于SiH4，B项正确；Na、Cl、O三种元素可以形成NaClO、NaClO3、NaClO4等多种化合物，C项正确；H2SiO3具有弱酸性，D项错误。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)最外层电子数相同的元素性质一定相似( )(2)锗元素属于金属元素，但也具有一定的非金属性( )(3)元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4，则其气态氢化物为H2R( )(4)第3周期元素的最高正价等于它所处的主族序数( )(5)元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素( )(6)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数( )(7)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素( )(8)某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期( )考点元素周期表、周期律的应用题点元素周期表、周期律的综合应用答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×2．(2018·河北深州高一月考)已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正确的是( )A．单质有氧化性B．最高正价一定为＋7价C．是非金属元素D．同周期元素中原子半径最小考点元素周期律的应用题点同族元素的性质变化答案 B解析某原子的最外层有7个电子，说明位于ⅦA族，ⅦA族元素得到一个电子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故A说法正确；F没有正价，故B说法错误；第ⅦA族为非金属元素，故C说法正确；同周期从左向右原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，因此卤族元素的原子半径是同周期中最小的，故D说法正确。
3．下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )A．元素的简单离子半径大小：④>⑤>②B．气态氢化物的稳定性：⑤>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤D．元素的最高正化合价：③＝⑥考点元素推断题点由周期表中的位置推断元素答案 C解析元素①～⑥分别为N、O、F、Al、S、Cl。
离子半径：S2－>O2－>Al3＋，A项错误；非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性：H2O>H2S，酸性：HClO4>H2SO4，B项错误，C项正确；F无正价，D项错误。
4．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是( )A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与Z只能形成一种化合物C．Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于水D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3考点元素推断题点元素综合推断答案 A解析结合题目描述，W、X、Y、Z之间的位置关系为WX Y Z，可知W位于第2周期，X、Y、Z位于第3周期，结合位置关系可知X、Y、Z、W的原子半径依次减小，A项正确；若W为氧元素，Z为硫元素，可形成SO2、SO3两种化合物，B项错误；如果W为碳元素，则Z为硅元素，硅的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3，难溶于水，C项错误；W与Y的原子序数相差5，若W为氮元素，Y为镁元素，则二者形成化合物的化学式为Mg3N2，D项错误。
5．(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为__________________，其气态氢化物的化学式为______________，最高价氧化物的化学式为____________，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为__________________。
(2)R为1～18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为H n RO m，则此时R元素的化合价为____________，R原子的最外层电子数为________，其气态氢化物的化学式为__________。
考点周期表的分区及化合价规律题点元素位置与化学式的关系答案(1)第2周期ⅤA族NH3N2O5HNO3(2)＋(2m－n) 2m－n H8－2m＋n R解析(1)由X元素的原子结构可知，X为氮元素，其气态氢化物的化学式为NH3，最高价氧化物的化学式为N2O5，最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3。
