2010年全国初中化学竞赛复赛试题及答案

2010年全国化学竞赛(初赛)试题第1题 (15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。

117号元素是用249Bk 轰击48Ca 靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p 次α衰变得到270Db 后发生裂变；5个原子则经q 次α衰变得到281Rg 后发生裂变。

用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。

1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如下简式表示。

请依样画出其他所有八面体构型的异构体。

第2题 (5 分) 最近我国有人报道，将0.1 mol L -1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L -1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。

2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φӨ(Cu 2+/Cu)和φӨ(S/S 2-)分别为0.345 V 和 -0.476 V ，nFE Ө ＝RT ln K ，ＥӨ表示反应的标准电动势，n 为该反应得失电子数。

计算25o C 下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数，写出平衡常数表达式。

2-2金属铜和混浊现象均出现在蛋壳外，这意味着什么？2-3 该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的pH 。

现设pH = 6，写出反应的离子方程式。

2-4请对此实验结果作一简短评论。

第3题( 7分) 早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。

它是迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。

1930年确定了它的理想化学式。

左下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。

3-1该图给出了晶胞中的所有原子，除“三原子”（中心原子和与其相连的2个原子）外，晶胞的其余原子都是B12多面体中的1个原子，B12多面体的其他原子都不在晶胞内，均未画出。

2010年海南省初中化学竞赛初赛试题（本试卷满分100分，考试时间90分钟）设计者：wen-ku 设计时间:2020年设计用途：公开文档类型：wordDocument source network, if there is infringement, contact the author to delete.相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Ca：40 Fe：56 Zn：651．下列有关“化学之最”的叙述中正确的是：A．最简单的有机物是乙酸 B．化学变化中最小的粒子是原子C．地壳中含量最多的元素是硅 D．最硬的金属是铁2．2009年12月，联合国气候变化大会在丹麦首都哥本哈根召开，进一步推动了各国实施“节能减排”计划。

下列造成地球温暖化的气体中，影响最大的是：A、臭氧B、氧化亚氮C、一氧化碳D、二氧化碳A．蚊虫叮咬后，可涂稀氨水减轻疼痛B．胃酸过多的病人应多食橘子、苹果C．牙膏的碱性比草木灰的碱性更强D．刨芋头时，皮肤沾上芋头皮会奇痒难忍（芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素），可选肥皂水涂抹止痒。

4．加勒比岛国海地当地时间2010年1月12日下午发生里氏7.3级地震，造成重大的人员伤亡。

在灾区，为防止疾病传染，河水需处理后方可饮用。

常用的处理方法有：①加热煮沸，②过滤，③投药消毒，④自然沉降。

较合理的顺序为A.③②④①B.③①④②C.④②③①D.④①③②5．文卡特拉曼·拉马克里希南等三位科学家因“对核糖体结构和功能的研究”而共同获得2009年诺贝尔化学奖。

核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。

氨基酸分子具有的性质是：A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应6.右图为元素周期表第四周期的局部。

2010年福建省高中学生化学竞赛预赛试题 （第1页，共10页） 试管中有红色的固体产生。(1分) HCHO + 2Cu(OH)2 = HCOOH + Cu2O + 2H2O（2分）

Hb·H2O + CO = Hb·CO + H2O Hb·O2 + CO = Hb·CO + O2 （任一个均可，2分）

2010年福建省高中学生化学竞赛预赛试题 （2010年5月16日8:30—11:30共计3小时） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分

满分值 10 10 10 8 7 10 8 6 15 16 100 得分 评卷人 第1题．（10分）抽烟对身体有害，有人设计了如图实验来检验烟雾中的有害物质，点燃香烟，在尾部抽气，使烟雾依次通过A、B、C试管。

1-1 A 试管装蒸馏水，用来检验烟雾中含有甲醛：取A 试管溶液5 mL ，加入新制的 Cu(OH)2

悬浊液2 mL ，用酒精灯加热，看到什么现象？并写出化学反应方程式

1-2 B 试管盛装的是动物的鲜血，用来检测烟雾中的 CO ，写出发生的化学反应方程式 1-3 烟雾中的 CO 还可以跟烟草中微量的 Ni 作用在肺部生成羰基化合物，写出方程式并人化学平衡的观点说明该羰基化合物的毒性。 2010年福建省高中学生化学竞赛预赛试题 （第2页，共10页） Ni + 4CO = Ni(CO)4 （2分） Ni(CO)4随血液流经全身，这时CO分压减小，平衡向左移动，分解出胶体的镍和CO，使部分血红蛋白失去活性，并且造成重金属中毒。（2分）

出现白色沉淀。（1分）

去年一月每小时耗煤：920÷（1+5%）=876.2吨 一月份多耗煤：（920-876.2）×24×31= 32587.2吨 多排放SO2：32587.2÷1906×64=1094.2吨

（3分，各1分）sp2杂化， 43 Π V型分子或 SO2 + CaCO3 = CaSO3 + CO2 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4

2018年全国初中化学竞赛(第二十二届天原杯>复赛试题可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》<1871年）。

该书把一种元素翻译为“矽<xi）”。

在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为A .锡 B.硒 C.氧 D.硅2.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3>制取金属钛(Ti>，其在一定条件下的主要反应有:①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高C. 反应③是复分解反应D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子3.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间。

用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等，这主要是由于A.碳酸、酒石酸都不是强酸B.酒石酸是营养品C.Na2+、Mg2+都是人体必需的元素D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，服药后有喝汽水的感觉4.下列制取物质的设计中，不可能．．．实现的是5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。

下列物质不属于硫酸(H2SO4>脱水后形成的是A. H2S2O7B. H2S3O10C. H2S2O8D. H2S4O136.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。

全国(第九届天原杯)初中化学复赛试题一、选择题（本题15小题,每小题2分,共30分、每小题有1个或2个选项符合题意,若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分、）1、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca 20,K 39,Mg 3,Zn 0.06,F 0.02等,这里的Ca,K,Mg,Zn,F是指（）、A、单质B、元素C、金属离子D、分子2、飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物,颗粒很小,不易沉降、它与空气中的SO2,O2,接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是（）、A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、吸附剂3、打雷放电时,空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3）,下列有关说法中正确的是（）、A、该变化是物理变化B、O2与O3都是单质C、O2与O3是不同的物质D、O2与O3的性质完全相同4、在大气层中,因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”,造成大气中CO2含量增加的主要原因是（）、A、由于动植物呼吸作用增加B、由实验室逸出的CO2增加C、由于森林绿化面积迅速递减,使得自然界吸收CO2的能力降低D、由于大量燃烧矿物燃料5、有CuO,Fe,H2,Ba（OH）2溶液,K2CO3溶液,NaOH溶液,稀硫酸等七种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）、A、4个B、5个C、6个D、7个6、在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是（）、A、若反应完成后锌有剩余,则溶液中有Zn2+无Cu2+,可能有Fe2+B、若反应完成后锌有剩余,则溶液中有Zn2+,没有Cu2+和Fe2+C、若反应完成后锌无剩余,溶液中若有Cu2+,则一定有Fe2+D、若反应完成后锌无剩余,溶液中若无Cu2+,则可能有Zn2+和Fe2+7、两种化合物AB和DB2,若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相同,则D的化合价为（）、A、十4B、十2C、一2D、一38．测得某溶液中含Cu2+,K+,SO42—,Cl一四种离子,且阳离子的个数比为Cu2+：K+＝3：4,则SO42—与Cl一的个数比可能是（）、A、3：2B、1：3C、1：8D、2：59．由C,H两种元素组成的化合物叫烃,碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体,常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％,则混入的烃可能是（）、A、CH4B、C2H2C、C2H8D、C8H810、在室温时,将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体析出,在加热蒸发时,开 始析出的晶体是（ ）、A 、KNO 3B 、KCIC 、NaNO 3D 、NaCl11、在t oC 时,100g 水中加入mgNa 2CO 3或加ngNa 2CO 3·10H 2O,均可使溶液达到饱和,则m 和n 的关系式正确的是（ ）、286106nm A=n nm B 1828601060+=nnm C 6.1028601060+=nnm D 280628601060+=12、某学生的实验报告中有以下实验数据,其中正确的是（ ）、 A 、用托盘天平称取11.709食盐 B 、用量筒量取5．29 mL 盐酸C 、用pH 试纸测得溶液的pH 是5．4D 、用托盘天平称取2．5g 锌13、某学生用量筒量取液体,将量筒平放且面对刻度平视测量、初次视线与量筒内凹液 面的最低处保持水平,读数为20 mL 、倒出部分液体后,俯视凹液面的最低处,读数为5 mL 则该学生实际倒出液体的体积（ ）、 A 、大于15 mL B 、小于15 m1、 C 、等于15 m1 D 、无法确定14、对于化学反应A+B=C+D,下列说法中错误的是（ ）、 A 、若生成物C 和D 分别是盐和水,则反应物一定是酸和碱B 、若A 和C 是单质,B 和D 是化合物,则该反应一定是置换反应 C 、若A 是可溶性碱,B 是可溶性盐,则C 、D 可能是两种沉淀D 、若A,B 各取10g 混合,使其充分反应,则C,D 质量的总和一定等于20 g15、1.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成4．4g 二氧化碳和3．6g 水,关于该物质的组成有下列论断：①一定含C 、H ；②一定不含O ；③可能含O ；④一定含O ；⑤分子中C 、H 的原子个数比为1：2；⑥分子中C 、H 的原子个数比为1：4、其中正确的是（ ）、 A 、①②⑥ B 、①②⑤ C 、①③⑥ D 、①④⑤二、填空题（本题包括9小题,共34分、） 16．汽车尾气中含有CO 和NO 等有毒气体,其净化过程如下：（1）在催化剂催化作用下,CO 将NO 还原成N 2；（2）再通人过量空气,使剩余的CO 完全氧化、试写出有关反应的化学方程式、（1） （2）17．为鉴定氯酸钾中含有氯元素,给定的试剂和实验操作有：①滴加AgNO 3溶液；②冷却后,加水溶解；③加热；④滴加稀硝酸；⑤过滤后取滤液；⑥加催化剂二氧化锰、按实验操作的先后,其顺序正确的是（填号）18．有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF ）等,写出氟化钠溶于水的电离方程刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用,从而达到防治龋齿的目的、写出生成氟磷灰石反应的化学方程式19．欲防止煤燃烧产生的SO2污染大气,有多种化学方法,例如：（1）在煤中掺消石灰：煤燃烧时,SO2与消石灰反应生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4,写出反应的化学方程式（2）回收利用：将工厂燃煤废气中的SO2通人石灰乳中,可生成Ca（HSO3）2,它可用于造纸浆等、写出反应的化学方程式20．证明“光合作用需要二氧化碳的实验”可利用图1所示的甲（玻璃缸中盛NaOH溶液）、乙（玻璃缸中盛清水）两个装置,将这两个装置同时放在黑暗处一昼夜,然后一起放到阳光下,几小时后,检验甲装置中植物的叶片没有新的淀粉生成,而乙装置中植物的叶片却有新的淀粉生成,其原因是甲装置里的CO2 ______________,反应的化学方程式是21．有X,Y,Z三种元素,它们的原子核内质子数均不超过18,它们能相互形成XZ和YZ型化合物,X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同,但比Z原子少2个电子,Y原子的最外层电子数是次外层的2倍.试求：（1）X,Y,Z原子核内的质子数（2）若X,Y,Z的原子核内的质子数与中子数均相等,则化合物XYZ3,的式量是22．许多在水溶液中的反应（如复分解反应）,往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象.表1为相同温度下某些物质的溶解度.（1）若在有氯化银固体的水中加人硫化钠溶液,可能发生的现象是（2）生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉（CaSO4）悬浮于水中,不断通人氨气并再通人二氧化碳,充分反应后,立即过滤,滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体.写出该反应的化学方程式_________23．已知海水中含有氯化镁,但因其含量低而不能用于生产镁.某工厂利用海水和海边丰富的贝壳（主要成分是CaCO3）资源来制取氢氧化镁,然后制取较纯净的氯化镁,并再用于生产镁.写出制取氯化镁的有关反应的化学方程式24．河水里的微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量（BOD）,BOD是衡量水体质量的一个指标.（1）C6H10O5和O2,反应生成CO2和H2O的化学方程式为（2）20o C时,1．0L某水体（假使该水的密度为1g/mL）中含有机物（C6H10O5）的质量分数为0.0010％.则该水体的BOD为 g/L（3）20o C时,1．0L水中溶O20．0092g.上述水体适合于鱼类生存吗？原因是三、实验题（共24分.）25．欲确定某碳酸钠样品（含有少量硫酸钠）中其碳酸钠的质量分数,可进行如下实验：称取样品ag,加水溶解,在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈酸性,再加入过量氯化钡溶液,过滤、洗涤沉淀,并将沉淀烘干,称量沉淀为bg.请回答：（1）溶液用盐酸酸化的原因是（2）需要加入过量氯化钡溶液的原因是（3）检验氯化钡是否加入过量的方法是（4）计算样品中含Na2CO3质量分数的表达式是26．利用图2示连接装置,进行氢气还原氧化铜的实验,并测定铜的相对原子质量（已知H,O的相对原子质量）.试回答：（1）仪器装置的连接顺序（填写接口代码数字）：（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）.（2）装置1,Ⅱ的作用分别是,（3）加热CuO之前必须进行的操作是27．化学实验室有含Hg2+,Fe2+、Cu2+等金属离子的废液.甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案如下：试回答：（1）上述二个方案中能达到回收目的的是哪个方案？在该方案操作的第①步得到的滤渣中含有金属；操作的第③步可分离（2）汞蒸气有毒,回收汞时,为防止汞蒸气扩散污染环境,该步操作应在（选择下列有关序号填写）中进行.A、冷而干的烧杯B、瓶口塞有直玻璃管的锥形瓶C、管口塞有导管的大试管,且导管一端插入水槽中（水封）D、密闭的并有冷却功能的仪器装置28．由实验测知：取3．5gKMnO4晶体加热到220o C,分解放出的氧气多于按下式计算的理论量.按下式计算的理论量为放出氧气0．354g换算成标准状况下的体积为248 mL,而实际测得的氧气为308 mL（标准状况）,超过理论量为：（308一248） m1,＝60 mL.试回答：（1）怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2（2）怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验,如图3所示.）（3）怎样从“最后残渣”中分离出MnO2？四、计算题（共12分.）29．白色粉未X是Na2CO3与NaHCO3的混合物.取甲、乙、丙三份质量不同的X样品分别跟50 g相同的稀盐酸充分反应,得到气体的质量与X的质量关系如表2.表2得到气体的质量与X的质量关系实验组别甲乙丙稀盐酸质量／g 50 50 50X的质量／g 3．80 6．20 7．20气体的质量／g 1．76 2．62 2．62试计算X中Na2CO3与NaHCO3的质量分数各是多少？30．出土木制文物常处于水饱和状态,出土后若任其自然干燥将收缩、变形.一种保持文物原状的方法是：将95份（质量）K2SO4·A12（SO4）3·24H2O（明矾）和5份H2O混合加热到90℃制成饱和溶液,并继续加热到92o C～95o C,将木制文物浸渍其中.待明矾充分渗人,使明矾溶液取代木材中的水分后,趁热将文物从明矾溶液中取出,冷却至室温.明矾在文物中结晶,再在文物外部涂一层亚麻油.求90℃时明矾的溶解度（回答大于某值即可,但要写出计算过程.已知明矾溶解度随着温度升高显著变化）.。

初中竞赛化学试题及答案初中化学竞赛试题一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 空气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氢气2. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应前后质量增加的是：A. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳B. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁C. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢D. 镁在空气中燃烧生成氧化镁3. 以下物质中，属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠4. 根据化学方程式，下列反应中生成物质量比为1:1的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. 4P + 5O2 → 2P2O5D. 2CO + O2 → 2CO25. 下列物质中，属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸6. 根据化学方程式，下列反应中，反应物和生成物的质量比为1:1的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. 4P + 5O2 → 2P2O5D. 2CO + O2 → 2CO27. 下列物质中，属于盐的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸8. 根据化学方程式，下列反应中，反应物和生成物的质量比为2:3的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. 4P + 5O2 → 2P2O5D. 2CO + O2 → 2CO29. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 二氧化碳B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸10. 根据化学方程式，下列反应中，反应物和生成物的质量比为3:2的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. 4P + 5O2 → 2P2O5D. 2CO + O2 → 2CO2二、填空题（每题5分，共20分）11. 写出下列化学反应的化学方程式：（1）铁丝在氧气中燃烧：________（2）氢气在氯气中燃烧：________（3）碳酸氢钠受热分解：________（4）氧化镁和盐酸反应：________12. 写出下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）氯化钠：________（3）碳酸氢钠：________（4）硫酸：________三、计算题（每题10分，共20分）13. 已知某化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:16，求该化合物的化学式。

全国化学竞赛试题及答案一、选择题（每题10分，共100分）1. 下列哪项是元素周期表中第六周期的稀有气体元素？A. 氦（He）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：D解析：氦（He）位于第一周期，氖（Ne）位于第二周期，氩（Ar）位于第三周期，氪（Kr）位于第四周期。

因此，第六周期的稀有气体元素为氪（Kr）。

2. 下列哪种物质在水溶液中呈碱性？A. 醋酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 硫酸答案：C解析：醋酸和硫酸是酸性物质，盐酸是强酸，而氢氧化钠是强碱，因此在水溶液中呈碱性。

3. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgC. Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaClD. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl答案：B解析：氧化还原反应是指反应过程中有元素的氧化态发生变化。

选项B中，铜（Cu）的氧化态从0变为+2，银（Ag）的氧化态从+1变为0，因此是氧化还原反应。

4. 下列哪种物质具有最强的氧化性？A. FeCl3B. CuCl2C. KMnO4D. K2Cr2O7答案：C解析：氧化性是指物质氧化其他物质的能力。

KMnO4（高锰酸钾）是一种强氧化剂，在酸性条件下具有最强的氧化性。

5. 下列哪种物质在水溶液中不稳定？A. Na2CO3B. CaCl2C. Fe(OH)3D. MgSO4答案：C解析：Fe(OH)3（氢氧化铁）在水溶液中不稳定，容易分解为Fe2O3（氧化铁）和水。

二、填空题（每题10分，共100分）1. 填写下列反应的化学方程式：（1）铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和氢气：Cu +H2SO4（稀）→ CuSO4 + H2↑（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O2. 写出下列物质的化学式：（1）氧化铁：Fe2O3（2）硫酸铜：CuSO43. 写出下列离子的电子排布式：（1）钠离子（Na+）：1s²2s²2p⁶（2）氯离子（Cl-）：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4. 下列反应中，氧化剂和还原剂分别是：（1）氧化剂：KMnO4，还原剂：HCl（2）氧化剂：K2Cr2O7，还原剂：FeSO45. 填写下列溶液的pH值：（1）0.1mol/L的HCl溶液：pH=1（2）0.1mol/L的NaOH溶液：pH=13三、计算题（每题20分，共60分）1. 已知某溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺两种离子，通过滴定实验测得该溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量浓度分别为0.02mol/L和0.03mol/L。

2010年江苏省化学与和谐社会建设化学活动周初中化学初赛试题（120分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 0—16 Na—23 Mg一24 S一32 Cl一35.5 K一39 Ca一40 Fe一56 Zn一65 Ba一137一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣1分。

)1．随着科学技术的进步，我们的生活水平大大提高，同时也产生了一些新的问题。

试用所学化学知识判断，下列说法或做法中错误的是( )A．幼儿及青少年处于生长发育阶段，其钙的摄入需多于成人B．蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必需的营养素，应尽可能多吃C．回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”2．科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。

下列有关“纳米车”的说法正确的是( )A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动B．“纳米车”分子不是由原子构成的C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动3．已知氮原子核内有7个质子。

科学家已研究出高能微粒N5+，则有关说法正确的是( ) A．N5+是由5个氮原子构成的单质B．N5+中只有质子，没有中子和电子C．每个N5+中含有35个质子和34个电子D．N5+中含有35个质子和35个电子4．利用家庭生活用品也可以学习化学和开展实验探究活动。

下列实验仅利用家庭生活用品不可能完成的是( )A．蛋白质在加热条件下失去生理活性B．检验豆油中是否掺有少量菜籽油C．检验加碘食盐中是否含有碘单质D．用小蜡烛制取少量炭黑5．A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是( )A．氨水能使酚酞溶液变红B．碱能使酚酞溶液变红C．空气不能使酚酞溶液变红D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水6．经实验测得某一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO42-离子的个数比可能为( )A．3:1:10 B．3:5:1 C．3:10:1 D．3:1:57．有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2。

2010年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第20届天原杯)试题及答案试题说明：1.本试卷满分100分。

2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137.3.考试时间：2小时。

一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分.每小题有1个或2个选项符合题意.若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分.请将答案填在题后的括号内)1.2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会.各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。

下列气体中不属于温室气体的是( )A.甲烷B.臭氧C.二氧化碳D.二氧化硫2.从探测“土卫六”发回的信息中得知“土卫六”酷似地球经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。

下列叙述中错误的是( )A.这种“雨”可以作为燃料来提供能量B.“土卫六”表面的温度比地球表面低C.“土卫六”上形成了甲烷的气-液循环D.“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定3.有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。

现有如下离子方程式：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，由此可知在RO3n-中，元素R的化合价是( )A.+4B.+5C.+6D.+74.科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。

例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰(俗称“热冰”，结构见右图).下列说法正确的是( )A.在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序B.水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化C.上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化D.利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场5.德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程(下图所示)。

2021年全国初中化学素质和实验能力竞赛湖北赛区初赛试题说明：1.本试卷共8页 ,包括第一卷和第二卷 ,第一卷为选择题 ,共40分；第二卷为非选择题 ,共60分 ,全卷总分值100分 .2.可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 S -32 Cl -35.5 Na -23 Al -27K -39 Ca -40 Mn -55 Fe - -56 Cu -64 Zn -65 Ag -108 Ba -1373.考试时间：120分钟第一卷 (选择题 ,共40分 )一、选择题 (此题包括20个小题 ,每题2分 ,共40分 .每题有1个或2个选项符合题意 .假设有两个答案的错1 个不得分 ,漏选1个扣1 分 . )1.古诗词是古人为我们留下的珍贵精神财富 .以下诗句中只涉及物理变化的是A.野火烧不尽 ,春风吹又生B.春蚕到死丝方尽 ,蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深 ,铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除 ,春风送暖入屠苏2是不纯洁的 ,为证明该气体中含有多种物质 ,所用的试剂及使用顺序正确的选项是A.无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B.浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水C.硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D.氯化钙、石蕊试液、水3.由石灰石、水、苏打为原料制取烧碱的过程中 ,未发生的化学反响类型是2SO4溶液的pH D.用瓷坩埚 (含有二氧化硅 )灼烧碳酸钠晶体5. "绿色绿色是将反响物全部转化为期望的产物 ,使原子的利用率到达100% ,以昼减少有害物质生成的化学工艺理念 .以下符合 "绿色化学〞要求的是A.湿法冶铜：Fe +CuSO4 =FeSO4 +CuB.高炉炼铁：Fe2O3 +3CO =2Fe +3CO2C.制氧气：2KMnO4△K2MnO4 +MnO2 +O2↑D.用乙烯 (C2H4 )为原料制取乙二醇 (C2H6O2 )：C2H4 +H2O2→C2H6O26.以下说法中 ,你认为科学的是A.7.同学们在做实验时发现 ,将镁条放入某CuCl2溶液中 ,镁条外表有气泡产生 .对于这一 "异常现象〞产生原因 ,同学们设计了以下探究方案进行讨论 .其中没有意义的是2 ,于是收集气体并检测该气体2溶液呈酸性 ,并用PH试纸检测2溶液反响 ,观察是否有气泡产生2溶液反响 ,观察产生气泡的快慢8.右图的装置中 ,枯燥烧瓶内盛有某种气体 ,烧杯和滴管内盛放某种溶液 ,挤压滴管的胶头 ,以下与实验事实不相符的是选项烧瓶中气体烧杯和滴管中溶液烧瓶中的现象A CO2 碳酸钠溶液产生无色喷泉B NH3 石蕊试液产生红色喷泉C SO2 氢氧化钠溶液产生无色喷泉D HCl 硝酸银溶液产生白色喷泉9.葡萄糖 (C6H12O6 )供应人体活动和维持体温所需要能量的反响可表示为,以下分析错误的选项是A.医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量B.缓慢氧化变成二氧化碳和不 ,同时产生能量C.葡萄糖氧化产生的CO2如不能及时排出人体 ,那么血液的PH将增大D.人呼出的气体和吸入的空气的成分相比 ,CO2和H2O的含量增加10.右图是石墨晶体的局部结构示意图 ,每一层由无数个正六边形构成 ,那么平均每个正六边形所占有的碳原子数为11.溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关 ,单位体积内离子数目越多 ,导电性越强；离子所带电荷越多 ,导电性越强 (如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当 ) .现向含有Ca(OH)2和NaOH的混合液中通入CO2气体 ,以下测得溶液导电性(用 "电流强度I〞表示 )变化与通入CO2气体体积 (V )关系图象正确的选项是四种离子,其中局部离子的个数之比为A.1：1B.2：3C.4：3D.5：313.：Al(OH)3可与NaOH溶液反响生成能溶于水的NaAlO2,即Al(OH)3 +NaOH =NaAlO22H2O ,而Mg(OH)2不与NaOH 溶液反响 .现将ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中 ,再参加过量NaOH 溶液 ,过滤 ,将沉淀进行洗涤、枯燥、灼烧 ,得到白色粉末的质量还是ag ,那么原合金中镁的质量分数为14.以下四组以任意比组成的混合物 ,分别在空气中充分燃烧 ,都生成二氧化碳和水 ,其中生成物中水分子数目一定比二氧化碳数目多的是2H4和C3H6 B. C2H2和C3H8 C. C2H6和C2H5OH D. C2H4和C2H615.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法 ,以下有关反响方程式的类推正确的选项是16.向10%的CaCl2的溶液中滴加10%的Na2CO3溶液 ,恰好完全反响 ,过滤得到10gCaCO3沉淀 ,从滤液中蒸发掉90g水后 ,所得溶液中溶质质量分数为A.10%B.20%C.30%D.无法计算17.锂电池是新型的高能电池 ,其质量轻、电容量大 ,颇受、手提电脑等制造商的青睐 .某种锂电池的总反响可表示为Li +MnO2 =LiMnO2 .以下说法正确的选项是C. LiMnO2为新型的氧化物D. LiMnO2为锂、锰、氧的合金18.铜和铝是日常生活和生产中重要的金属 .钛 (Ti )有许多神奇的性能 ,越来越引起人们的关注 ,是21世纪的重要金属之一 .以下说法错误的选项是A.钛或钛合金放到海水中数年 ,取出后仍光亮如初 ,这说明金属钛具有记忆功能B.将大小、厚薄相同的铜、铝、钛分别放入盛有稀盐酸的试管中 ,观察到盛钛的试管放出气泡缓慢 ,盛铝的试管放出气体泡快 ,盛铜的试管无现象 ,由此可推测三种金属的活动性顺序为Al>Ti>CuC.某同学的铜制眼镜框外表出现了绿色物质[主要成分Cu2(OH)2CO3] ,可用稀盐酸除去D.高层建筑常采用铝合金门窗而不用铁门窗 ,主要是因为铝不活泼 ,不易被氧化2g的薄锌片 ,在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反响 .锌片完全溶解所用时间与温度的关系如下表所示：试根据表中数据推测以下各表达式正确的选项是①50<t4<100 ②t6>200>t7③单位时间内消耗锌的质量 (m )m7>m6>m2A. ①B.②C.①②D.①②③20.利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质 .下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别的物质都能区分出来的是第二卷 (非选择题 ,共60分 )二、填空题 (此题包括3小题 ,共24分 )21. (6分 )下表是某原子 (在中X为元素符号 ,Z为原子的质子数、A为该原子的质量数 )的相关数据：分析以上数据,你得到了哪些结论?请写出其中三条：(1 ) ；(2 ) ；(3 ) . 22. (8分 )碳元素形成的单质和化合物的种类是元素中最|多的 .我们已经学习了①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤CaCO3等 ,还有许多有机物 .据美|国<science>期刊|报道 ,近几年又陆续发现了⑥C540、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2等物质 .根据上述材料答复以下问题：(1 )其中属于单质的是 ,属于化合物的是 (填编号 ) .(2 )某种碳的氧化物含碳量为50% ,写出C和CO2在高温下转化为该氧化物的化学方程式.(3 )写出C3O2完全转化为CO2和另一种碳的氧化物的化学方程式 (不必注明反响条件 ).(4 )汽车尾气中含有CO和氮的氧化物等有毒气体 .现已创造一种装有特殊催化剂的装置 ,使氮的氧化物(用NO X表示)与CO相互反响,生成N2和CO2 .其化学方程式为 .23. (10分 )在化学反响中 ,物质所含元素的化合价发生变化的反响就是氧化复原反响 .例如：2Na +Cl2 =2NaCl ,反响前后Na、Cl的化合价发生了变化 ,该反响是氧化复原反响 .(1 )根据化合价是否发生变化分析 ,以下反响属于氧化复原反响的是 (填编号 ) .(2 )含有高价态元素的化合物,通常具有氧化性,如在氯化铁溶液中,氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜,自身被复原成氯化亚铁.试答复以下问题：①该反响的化学方程式可表示为 .②向上述反响后的溶液中参加一定量的锌粉 ,充分反响后过滤 ,由于参加锌粉的量不同 ,过滤后 ,固体和相应滤液的组成也不同 .试推断有哪几种可能性 ,并将结果列入下表：固体滤液中溶质可能性1可能性2可能性3可能性4可能性5三、实验题 (此题包括3小题 ,共24分 )24. (4分 )如图 ,为了研究空气中所含氧气的体积 , 用一个50ML量筒倒扣在水中 ,量筒内外液面均位于40ML处 .量筒内浮着一个铜制的小船 ,船中放有少量白磷 .现把氢氧化钠缓缓投入水中并搅拌 ,这样做的原因是 ,放白磷的小船用铜做的原因是 .一会儿 ,白磷发生自燃 ,还可以观察到 ,最|终 ,液面大约位于量筒刻度处 .25.(10分)某实验小组欲制取氧化铜,并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,进行如下实验：Ⅰ.制取氧化铜①称取2gCuSO4•5H2O研细后倒入烧杯 ,加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴参加NaOH溶液 ,直到不不规那么产生沉淀 ,然后将所得混合物转移到蒸发皿 ,加热至|沉淀传问变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤 ,晾干后研细备用 .答复以下问题：(1 )上述实验①、③步骤中需要使用玻璃棒的是 (填实验步骤序号 ) .(2 )步骤、中研磨固体所用仪器的名称是 .Ⅱ.证明氧化铜能加快氯酸钾的分解 ,并与二氧化锰的催化效果进行比拟用右图装置进行实验 ,实验时均以生成25mL气体为准 ,其它可能影响实验的因素均已忽略 .相关数据见下表：(3)上述实验中的"待测数据〞指.(4 )为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,需补做以下实验(无需写出具体操作)：a. ;b．检验CuO的化学性质是否改变 .Abc查阅资料后了解 ,MnO2对KclO3的催化过程由以下三个反响组成 ,请将第二个反响补充完整 .26. (10分 )过氧化钠 (Na2O2 )是一种黄色固体 .某次科技活动中 ,某化学兴趣小组的同学将包有Na 2O2固体的棉花放入右图烧杯中 ,缓慢倒入CO2后发现处于下位的蜡烛先熄灭 ,上位的后熄灭 ,同时了也惊奇的发现棉花燃烧起来 .Ⅰ.实验过程中 "下位的蜡烛先熄灭 ,上位的后熄灭〞的现象说明二氧化碳具有的性质 .Ⅱ.棉花为什么会燃烧呢 ?小组同学联想起物质燃烧的相关知识 ,推理出棉花要燃烧 ,除了满足 "棉花是可燃物〞这一条件 ,还需另一满足的条件是 .提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢 ?查阅资料：在常温下Na2O2和CO2能发生化学反响 .设计实验：经过讨论后 ,小组同学设计了如以下图的实验进行探究 .实验步骤： (1 )按上图装配好装置 ,并检查其气密性；(2 )摊贩相关的试剂放入对应的仪器风；(3 )推动注射器的活塞 ,把稀盐酸注入锥形瓶内 ,并固定活塞位置；(4 )一段时间后 ,在a处放置一根带火星的小木条 ,观察现象 .实验现象： (1 )枯燥管中没有出现蓝色；(2 )带火星的小木条复燃；(3 )饱和的澄清石灰水变浑浊 .实验分析： (1 )D装置的烧杯内变浑浊的原因是 .(2 )B装置的作用是；C装置的作用是 .实验结论； (1 ) "小木条复燃〞说明了Na2O2和CO2反响产生了；(2 ) "饱和的澄清石灰水变浑浊〞说明Na2O2和CO2反响 (填 "吸收〞或"放出〞 )热量 ,使棉花满足了燃烧条件 .四、计算题3 ,参加一定量的单质或化合物X ,恰好使溶液中溶质只有Na2CO3 ,请你填写出X的化学式和质量 .例如：X为NaOH时 ,质量为 8g ；①X为时 ,质量为；②X为时 ,质量为；③X为时 ,质量为 .(2 )现有质量为的NaOH和NaHCO3的混合物 .装入一密闭容器中 ,在120℃的温度下进行加热 ,经充分反响后 ,排出剩余气体 ,此时容器内固体物质的质量为 .试计算原混合物中NaOH和NaHCO3的质量各为多少 ?(提示：NaHCO3 + NaOH120℃ Na2CO3 +H2O)。