2017高二化学暑假作业

2017-2018学年作业十三25．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是（）A．a＝3 B．a＝2C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%26．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。

回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知K sp（AgCl）=1.8×10-10，K sp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。

若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。

2017-2018学年度人教版化学选修5高二暑假作业有机化合物的命名一、单选题1.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( )A.;3-甲基-1,3-丁二烯B.;2-羟基丁烷C. ()CH CH C H CH CH CH;2-乙基戊烷325223D. ()CH CH NH CH COOH;3-氨基丁酸3222.下列有机物命名正确的是( )A.;1,3,4-三甲苯B.;2-甲基-2-氯丙烷C.;2-甲基-1-丙醇D.;2-甲基-3-丁炔3.下列命称的有机物实际上不可能存在的是( )A.2,2﹣二甲基丁烷B.2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯C.3﹣甲基﹣2﹣戊烯D.3,3﹣二甲基﹣2﹣戊烯4.对于有机物的命名正确的是( )A.4-甲基-6-乙基庚烷B.3,5-二甲基辛烷C.2-甲基-1,4-二乙基戊烷D.3,6-二甲基辛烷5.下列有机物的命名正确的是( )A. 2-羧基丁烷B. 3-乙基-1-丁烯C. 1,3-二溴丙烷D. 2,2,3-三甲基戊烷6.进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是( )A．2,2­二甲基丁烷 B．2,2,3­三甲基戊烷C．2,3­二甲基戊烷 D．2,2­二甲基­3­乙基戊烷7.下列各化合物的命名中正确的是( )A.CH2=CH—CH=CH2 1,3-二丁烯B.CH3—C≡C—CH2—CH3 3-戊炔C.间二甲苯D. 2-甲基丁烷8.下列有机物命名正确的是( )A.2﹣乙基丙烷B.CH3CH2CH2OH 1﹣丙醇C.间二甲苯D.2﹣甲基﹣2﹣丙烯9.下列烷烃命名正确的是( )A.1,4-二甲基丁烷B.3-甲基-4-乙基己烷C.2-乙基戊烷D.2,3,3-三甲基丁烷10.有机物的种类繁多,但其命名是有规则的.下列有机物命名正确的是( )A.2﹣甲基丁烯B.(CH3CH2)2CHCH3 2-乙基丁烷C.异戊烷D.1,3,4-三甲苯11.某烷烃相对分子质量为86,跟Cl2反应生成一氯取代物只有两种,它的结构简式、名称全正确的是( )A.CH3CH2C(CH3)3 2,2-二甲基丁烷B.(C2H5)2CHCH3 2-乙基丁烷C.(CH3)2CHCH(CH3)2 2,3-二甲基丁烷D.CH3(CH2)4CH3己烷12.下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是( )A.2 -甲基-4-乙基戊烷B.3, 4, 4-三甲基己烷C.2, 3 -二甲基-1-戊烯D.1, 2, 4-三甲基-1-丁醇13.下列有机物的命名错误的是( )A.1,2,4-三甲苯B.CH2Cl-CH2Cl 1,2-二氯乙烷C.2-甲基-1-丙醇D.3,4-二乙基-2,4-己二烯14．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有( )①2­甲基丙烷②环戊烷③2,2­二甲基丁烷④2,2­二甲基丙烷A．①② B．②③C．①③ D．②④15．某烯烃与H2加成后得到2,2­二甲基丁烷，该烯烃的名称是( ) A．2,2­二甲基­3­丁烯B．2,2­二甲基­2­丁烯C．2,2­二甲基­1­丁烯D．3,3­二甲基­1­丁烯16．下列说法中正确的是( )二、填空题17．写出下列物质的结构简式：(1)2,4,6­三甲基­5­乙基辛烷： __________________________；(2)3­甲基­1­戊炔： ______________________；(3)1,4­戊二烯： ______________________；(4)苯乙烯： ________________________。

知识梳理一． 电解使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

在此过程中，电能转化为化学能。

二． 电解池 1．电解池的构成条件(1) 有与电源相连的两个电极。

(2) 两个电极插入电解质溶液(或熔融盐)中。

(3) 形成闭合回路。

2．电极名称及电极反应式以用惰性电极电解CuCl 2溶液为例：总反应方程式：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑。

3．电解池中电子和离子的移动(1) 电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。

(2) 离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。

三． 电解产物的判断及有关反应式的书写 1．判断电解池的阴、阳极(1) 根据外接电源的正、负极判断：电源正极连接阳极；电源负极连接阴极。

(2) 根据电极产物判断：电极溶解、逸出O 2(或电极区变酸性)或逸出Cl 2的为阳极；析出金属、逸出H 2(或电极区变碱性)的为阴极。

2．分析电解质水溶液的组成找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H ＋和OH －)。

3．离子的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）Ag +>Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+>H +>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+ >Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K + 阳极：(1) 是活性电极时：电极本身溶解放电(2) 是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）： S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->NO 3->SO 42-(等含氧酸根离子)>F - 4．写出两极电极反应式(1) 阳极：活性电极失去电子生成相应的金属阳离子；溶液中的阴离子失去电子生成相应的单质或高价态化合物。

(2) 阴极：溶液中的阳离子得到电子生成相应的单质或低价态化合物。

2017-2018 学年作业二十四47．以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：Mg(OH) 2最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平易，信心要实足，面对考试卷，下笔若有神，短信送难溶电解质祝愿，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

溶解度 /g9× 10－4Cu(OH) 2Fe(OH) 2Fe(OH) 3－6－ 4－ 9 1.7× 10 1.5×10 3.0×10在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解均衡原理除掉某些离子。

比如：①为了除掉氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混淆物溶于水，再加入必定量的试剂反响，过滤结晶即可；②为了除掉氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混淆物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充足反响，过滤结晶即可；③为了除掉硫酸铜晶体中的杂质2＋2 Fe ，先将混淆物溶于水，加入必定量的H 2O2，将 Fe＋3＋，调理溶液的pH ＝4，过滤结晶即可。

氧化成 Fe请回答以下问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好成效，Fe2＋、Fe3＋都被转变为 ________( 填名称 )而除去。

(2)①中加入的试剂应选择________为宜，其原由是___________________ 。

(3)②中除掉Fe3＋所发生的总反响的离子方程式为_________________________________________________________________________________________ 。

(4)以下对于方案③有关的表达中，正确的选项是________(填字母 )。

A．H 2O 2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B ．将 Fe2＋氧化为 Fe3＋的主要原由是Fe(OH) 2积淀比 Fe(OH) 3积淀较悲伤滤C．调理溶液pH＝4 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D ．Cu2＋能够大批存在于pH ＝4 的溶液中E．在 pH>4 的溶液中Fe3＋必定不可以大批存在48．近来科学家研制了一种新式的乙醇电池(DEFC) ，它用磺酸类质子作溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率超出32 倍且更为安全。

2017-2018学年作业十五29．下列叙述正确的是( )A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强30．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B 点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

则100 ℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，K w(25 ℃)________K w(100 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。

25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”。

)(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。

已知如表数据。

233pH由大到小的顺序为__________。

②25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋)_____c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式_________________________。

作业十五29．【答案】C解析：A项，盐酸中滴加氨水至中性，氨水稍过量，溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O；B 项，稀醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H＋)减小，溶液的pH增大；C项，温度不变，饱和石灰水浓度不变，溶液的pH不变；D项，胶体不带电，胶粒带电。

30．【答案】(1)1×10－12< 促进(2)①Na 2CO 3溶液>NaCN 溶液>CH 3COONa 溶液 ②> ③NaCN＋H 2O ＋CO 2===HCN ＋NaHCO 3 解析：(1)100 ℃时，K w ＝10－12,1 mol·L －1的NaOH 溶液中，c (H ＋)＝1×10－12 mol/L 。

2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业价层电子对互斥理论一、单选题1.短周期元素Y 的p 轨道上有3个未成对电子,则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是( ) A. 34H YO B. 44H YO C. 2HYO D. 24H YO2.若n AB 的中心原子A 上没有孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是( )A.若2n =,则分子的立体结构为V 形B.若3n =,则分子的立体结构为三角锥形C.若4n =,则分子的立体结构为正四面体形D.以上说法都不正确3.下列有关价层电子对互斥理论的说法不正确的是( )A.该理论把分子分成两类,一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键,一类是中心原子上有孤电子对B.BF 3和NF 3都是四个原子的分子,BF 3的中心原子是FC.NF 3的中心原子是ND.BF 3分子的立体构型是平面三角形,而NF 3分子的立体构型是三角锥形4. 多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR 模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是( )A ．NO -2 和NH -2B ．H 3O ＋和ClO -3 C ．NO -3 和CH -3 D ．PO 3－4 和SO 2－45.下列分子或离子中,含有孤对电子的是( ) A.H 2O B.CH 4 C.SiH 4 D.NH 4+6.下列微粒中,最外层未成对电子数最多的是( ) A.O B.P C.Si D.Fe 3+7.用价层电子对互斥理论预测2H S 和3BF 的立体结构,两个结论都正确的是( ) A.直线形;三角锥形 B. V 形;三角锥形 C.直线形;平面三角形 D. V 形;平面三角形8.3PH 是一种无色剧毒气体。

下列判断错误的是( ) A. 3PH 分子是非极性分子 B. 3PH 分子中有一对电子孤对 C. 3PH 分子VSEPR 模型的名称是四面体 D. 3PH 分子稳定性低于3NH 分子9.用价层电子对互斥理论(VSEPR )可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是( ) A. 2SO 、2CS 、HI 都是直线形的分子 B. 3BF 键角为120°, 2SnBr 键角大于120°C. 2CH O 、3BF 、3SO 都是平面三角形的分子D. 3PCl 、3NH 、5PCl 都是三角锥形的分子10.P 4O 6的分子结构中仅含有单键,每个原子都达到8电子稳定结构,则所有原子的孤电子对数共为( ) A.4 B.10 C.12 D.1611.下列分子或离子中,中心原子含有2对孤对电子的是( ) A.SO 2 B.CH 3- C.H 2S D.NH 4+12.用价层电子对互斥理论预测PO 43-和CS 2的立体结构,两个结论都正确的是( ) A.正四面体形;V 形 B.正四面体形;直线形 C.V 形;直线形 D.V 形;平面三角形 二、多选题13.下列描述中正确的是( ) A. 2CS 为V 形的极性分子 B. 3ClO -的空间构型为平面三角形 C. 6SF 中有6对完全相同的成键电子对 D. 4SiF 和23SO -的中心原子均为3sp 杂化14． 下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为三角锥形的是( )A ．NHB ．PH 3C ．H 3O ＋D ．OF 215、用VSEPR 模型预测，下列分子构型与H 2O 相似，都为V 形的是( )A ．OF 2B ．BeCl 2C ．SO 2D ．CO 2 三、填空题16、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的立体构型： (1)H 2Se________；(2)NH-2________；(3)BBr 3________；(4)CHCl 3________；(5)SiF 4________。

2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业共价键的主要类型及其运用一、单选题1.下列说法正确的是( )A.干冰升华会破坏共价键B.H2O分子很稳定是由于H2O分子之间能形成氢键C.N2H4分子中既含极性键又含非极性键D.由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI2.下列说法正确的是( )A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.键的极性与分子的极性无关3.共价键具有饱和性和方向性,下列关于共价键这两个特征的叙述中,不正确的是( )A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C.共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关4.下列物质中σ键和π键数目比为1:2的是( )A.O2B.HCNC.CO2D.N25.下列化合物只含有极性键的是( )A.H 2B.KOHC.H 2OD.Na 2SO 46.下列化学式及结构式中成键情况不合理的是( ) A. 3CH N :B. 2CH SeO :C. 4CH S :D. 4CH Si :7.下列说法正确的是( )A.若把2H O 分子写成3H O 分子,违背了共价键的饱和性B.氯化氢溶于水能电离出H +、Cl -,所以氯化氢是离子化合物C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子仅存在于两核之间 8.下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A. σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成 B. σ键可以绕键轴旋转, π键一定不能绕键轴旋转C.双键中一定有一个σ键,一个π键,叁键中一定有一个σ键,两个π键D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键 9.下列含有极性键的非极性分子是( )①CCl 4 ②NH 3 ③CH 4 ④CO 2 ⑤N 2 ⑥H 2O ⑦HF A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③④ D.以上均不对10.下列物质分子中既有σ键,又有π键的( ) ①HCl ②H 2O ③N 2 ④H 2O 2 ⑤C 2H 4 ⑥C 2H 2A.①②③B.④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥11.如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D.B2的结构式为N≡N12.三硫化四磷(P4S3)用于制造火柴即火柴盒摩擦面,分子结构如图所示。

人教版2017-2018学年高二下学期化学暑假作业暑假作业九营养物质（含解析）暑假作业九营养物质【天津市宝坻区高中八校联考2019-2019学年高一下学期联考】下列对有机物的描述不正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求B．淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝C．在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀D．硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质【参考答案】B【试题分析】A、乙烯是水果催熟剂，高锰酸钾溶液可吸收乙烯，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求，A正确；B、淀粉的特征反应是在常温下遇碘单质变蓝，B错误；C、葡萄糖含有醛基，在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，C正确；D、硝酸可以使带有苯环的蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，因此常用来鉴别部分蛋白质，D正确，答案选B。

1．【天津宝坻区高中2019-2019学年高一下学期八校联考】下列物质不属于天然高分子化合A．油脂都不能使溴水褪色B．食物中含有的纤维素，可在人体内直接水解成葡萄糖C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应D．棉麻、蚕丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别4．【北京101中学2019-2019学年上学期高二年级期末考】下列说法正确的是（）A．甘氨酸和丙氨酸缩合只能形成一种二肽B．醋酸铅溶液可使蛋白质发生盐析C．三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶D．油脂属于高分子化合物5．【长春外国语学校2019-2019学年高二上学期期中】日常生活中，人们常食用的下列食物中，富含油脂的是（）A．豆油B．面粉C．鸡蛋清D．白糖6．【2019·山东济宁月考】糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）A．蛋白质中至少含有四种元素B．用饱和的CuSO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质C．所有的糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应D．油脂在稀硫酸催化条件下的水解又叫皂化反应7．【天津市静海县第一中学2019-2019学年高二下学期期中】某高级脂肪酸0.1 mol发生加成反应时需氢气0.2 g，取相同质量的该酸完全燃烧，生成CO2和H2O共3.5 mol，下列组成的脂肪酸有可能是该酸的是（）A．C15H27COOHB．C16H29COOH C．C17H31COOHD．C17H33COOH8．【黑龙江省双鸭山市第一中学2019-2019学年高一下学期期末考试】关于油脂在人体中的生理功能的理解中正确的是（）①油脂在人体内的水解、氧化可释放能量，所以油脂可在人体内提供能量；②为人体合成其他化合物提供原料；③保持体温，保护内脏器官；④促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收A．只有①②④B．只有①②C．只有①②③D．都正确9．【甘肃省天水市第一中学2019-2019学年高二下学期第二学段考试】“地沟油”在一定条件下，能发生如下反应，化学方程式为：下列叙述错误的是（）A．“地沟油”的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯B．该反应是取代反应C．生物柴油属于化石燃料D．“地沟油”可用于制备生物柴油10．【吉林省东北师范大学附属中学净月实验学校2019-2019学年高二下学期期中考试】下列物质中属于油脂的是（）A．甘油B．石油C．豆油D．油酸11．【安徽省六安市第一中学2019届高三下学期第九次月考理综-化学试题】下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组（）①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．②④⑤12．【江苏省南通市2019届高三高考全真模拟（四）化学试题】化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．沼气是可再生资源，电能是二次能源B．对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油C．用焦炭还原铝土矿即可获得金属铝D．从海水提取物质都必须通过化学反应方可实现13．【河南周口中英文学校2019-2019学年高二下期第一次月考】下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应B．C5H12O能被催化氧化为醛的同分异构体有四种C．聚乙炔、聚苯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．甲酸丙酯和乙醛可用银氨溶液加以区别14．【广东省广州市七区联考高二下学期期末教学质量监测化学试题】关于氨基酸的是和蛋白质的认识不正确．．．A．氨基酸和蛋白质都是两性分子B．蛋白质可发生水解，最终得到各种氨基酸C．强紫外线灼伤人体皮肤属于皮肤蛋白质的颜色反应D．酶是生物体内许多复杂反应的高效催化剂15．【四川省成都外国语学校2019-2019学年高一下期期末考试化学（理）试题】油脂的组成可用“”来表示，其中R为碳原子数目多于10的链烃基，可以相同也可以不同。

2017-2018学年作业十七33．下列关系的表述中，正确的是( )A．0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等D．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)34．现有常温下20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。

①你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：______________________，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_____________________。

②同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2－3不超过其总量的10%。

请你设计实验证明该同学的观点是否正确：__________________________。

③同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是________。

A．c(Na＋)＝2c(CO2－3) B．c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H2CO3)C．c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.1 mol/L D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)④水解反应是典型的可逆反应。

水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K h表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：_____________________。

作业十七33．答案：C解析：A选项不遵守电荷守恒，SO2－4的浓度前应加系数2；B选项中CH3COOH消耗NaOH 要多；D选项中H2CO3的浓度大于CO2－3的浓度。

34．【答案】①CO2－3＋H2O≒HCO－3＋OH－向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确②用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH；若pH<12，则该同学的观点正确；若pH>12，则该同学的观点不正确③B、D④K h＝c(HCO－3)·c(OH－)/c(CO2－3)。

2017-2018学年人教版化学选修3高二暑假作业金属晶体和离子晶体一、单选题1.下列关于金属的叙述中,不正确的是( )A.金属键是金属阳离子和“自由电子”这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用,其实质也是一种静电作用B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用,所以与共价键类似也有方向性和饱和性C.金属键是带异性电荷的金属阳离子和“自由电子”间的相互作用,故金属键无饱和性和方向性D.构成金属的“自由电子”在整个金属内部的三维空间中做自由运动2.下列关于金属及金属键的说法正确的是( )A.金属键具有方向性和饱和性B.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光3.下列说法正确的是( )A.金属的通性表明金属具有类似的内部结构和相同的化学键类型B.金属原子之间的相互作用即为金属键C.电子很小,不可能是形成化学键的粒子D.金属键的强弱与金属阳离子的半径无关4.金晶体的晶胞如下图所示立方面心堆积。

设金原子的直径为d ,用A N 表示阿伏加德罗常数,在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切, M 表示金的摩尔质量。

则下列说法错误的是( )A.金晶体每个晶胞中含有4个金原子B.金属键无方向性,金属原子尽可能采取密堆积C.一个晶胞的体积是3162dD.金晶体的密度是32AM d N 5.金属键是正、负电荷之间的 ( )A.相互排斥作用B.阴、阳离子之间的相互作用C.相互吸引作用D.相互排斥和相互吸引,即相互作用6.下列说法不正确的是( )A.金属原子的电子全部脱落下来,形成了“电子气”B.金属键是“电子气”与金属阳离子间的作用力C.每个金属原子提供的电子都与周围的全体原子共用D.金属键不具有方向性7.金属具有的通性是( )①具有良好的导电性②具有良好的导热性③具有延展性④都具有较髙的溶点⑤通常状况下都是固体⑥都具有很大的硬度A.①②③B.②④⑥C.④⑤⑥D.①③⑤8.下列晶体中,金属阳离子与“自由电子”间的作用最强的是( )A. NaB. MgC. AlD. K9.关于金属的性质和具有该性质的原因描述不正确的是( )A.金属一般具有金属光泽,是物理性质,与金属键没有关系B.金属具有良好的导电性,是因为在外电场的作用下“自由电子”定向移动形成电流,所以金属易导电C.金属具有良好的导热性,是因为“自由电子”在受热后,加快了运动速率,“自由电子”通过与金属阳离子发生碰撞,传递了能量D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键10.铝的熔点、沸点比镁高的原因是( )A.镁比铝活泼B.铝的化合价比镁高C.铝能与酸、碱反应D.铝价电子数比镁多,半径比镁小11.某金属晶体的晶胞如图所示,下列有关说法中正确的是( )A.只有金属钋原子采用这种堆积方式B.这种堆积方式中,原子配位数为8C.这是金属晶体的一种最密堆积方式D.这种堆积方式的空间利用率较低12.下列关于金属晶体的叙述正确的是( )A.常温下,金属单质都以晶体形式存在B.金属离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因形变而消失C.钙的熔、沸点低于钾D.含有阳离子的化合物晶体,不一定含有阴离子13.下列叙述正确的是( )A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,是由于金属原子之间有较强的作用B.通常情况下,金属中的“自由电子”会发生定向移动而形成电流C.金属是借助“自由电子”的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分D.金属的导电性随温度的升高而减弱14.金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是( )A.钋Po——简单立方堆积——52%——6B.钠Na——体心立方堆积——74%——12C.锌Zn——六方最密堆积——68%——8D.银Ag——面心立方最密堆积——74%——815.金属键具有的性质是( )A.饱和性B.方向性C.无饱和性和方向性D.既有饱和性又有方向性16.AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物,根据下列数据判断它们的熔点由高到低的顺序是( )物质AB CD EF离子电荷数 1 1 2键长(10-10) 2.31 3.18 2.10A.CD>AB>EFB.AB>EF>CDC.AB>CD>EFD.EF>AB>CD17.金属晶体、离子晶体、分子晶体采取密堆积方式的原因是( )A.构成晶体的微粒均可视为圆球B.金属键、离子键、范德华力均无饱和性和方向性C.三种晶体的构成微粒相同D.三种晶体的构成微粒多少及相互作用相同18.配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。