人教版高中化学必修一高一《第一章从实验学化学》复习提纲

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作化学是一门以为基础的自然科学。

一、常用的危险化学品及标志教材认真阅读P4——资料卡片与图1—1二、着火和烫伤的处理——着火后处理：酒精灯小面积失火用盖灭；钠、白磷失火用盖灭；因电失火要迅速，再进行灭火；大面积火灾拨打“”。

②着火烫伤时应先冷敷，然后找医生处理。

③浓硫酸沾在皮肤上应先用小心拭去浓硫酸，用大量的水冲洗，再涂上稀的溶液。

三、防爆炸：①在点燃可燃性气体前要，如H2、CO、CH4等，否则可能发生爆炸。

②做H2（或CO）还原CuO实验时，应先，将装置内空气排净后再加热，因为H2（或CO）与空气混合受热时易发生爆炸。

四、防倒吸：用排水法收集氧气，实验结束时，要先，后。

五、防暴沸：.在烧瓶（或蒸馏烧瓶）中加热液体，要加入，以防止暴沸。

六、药品的取用和存放：①药品的取用：块状固体用，粉末状固体用，液体药品直接从试剂瓶中倒出，少数液体药品用吸取。

1、如何向试管中加入粉末状药品？2、注意事项：a. 用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。

b.一般来说，实验剩余的药品既放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入。

七、酒精灯加热：①操作方法：a.. 可直接加热，等要垫石棉网加热。

b.加热试管，要先进行，再定点加热。

加热液体时，液体不超过容积的，试管倾斜，管口不；加热固体时，粉末状固体应，管口，以免水蒸气冷凝倒流，炸裂试管。

c.很热的玻璃容器立即用冷水冲洗，直接放在实验台上，更直接用手拿。

②安全注意事项a.在加热前，要先检查酒精灯里有无酒精。

向灯内添加酒精，酒精体积不能超过酒精灯容积的。

b.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。

c.熄灭酒精灯，不能用嘴吹灭，必须用。

八、胶头滴管的使用：用胶头滴管向试管滴加液体时，胶头滴管应。

九、过滤：除去溶液中的。

例除去粗盐中的泥沙1、操作要点①“一贴”：将折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使紧贴，滤纸和漏斗内壁之间不留空隙。

②“二低”：滤纸边缘应略低于；加入漏斗中液体的液面应略低于，以防止未过滤的液体外溢。

③“三靠”：漏斗颈末端紧靠，使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，玻璃棒要抵住，使液体充分过滤；倾倒液体的烧杯嘴紧靠，使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流入漏斗。

2、注意：若过滤后要得到洁净的不溶物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量，使水面，待水滤去后，再加水洗涤，连续操作2-3次，直至沉淀物洗净为止。

十、蒸发原理：加热使溶剂蒸发而析出晶体，以得到溶质。

注意事项：1、进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3，以免加热时溶液溅出。

2、在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免。

3、加热时，不能把水蒸干后再停止加热，待时停止加热，用余热把剩余的水蒸干。

十一、蒸馏原理：蒸馏一般用于分离沸点较低的液体跟固体的混合物。

使液体组分变成蒸气，再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。

1、仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、、、温度计、胶塞、牛角管（尾接管、接受器）、、胶管2、操作步骤：加热蒸发，冷凝收集。

3、蒸馏时的注意事项：a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。

b.温度计下端水银泡应置于，测量逸出气体的温度。

c.冷凝水进，出。

d.实验开始时，先开，后。

实验结束时，先，后。

溶液不可蒸干。

十二、萃取与分液1、萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器——萃取剂要求：①原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。

2、分液：下层的液体从放出，上层的液体从倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用3、分液漏斗的组成：分液漏斗的活塞、分液漏斗上面的塞子同漏斗本身是配套的。

使用分液漏斗前要检查。

4、萃取与分液的步骤：①检验分液漏斗是否漏水；②先加入溶液，再加入萃取剂，振荡；③静置分层；④分液。

十三、几个重要图片写出玻璃仪器的名称冷凝水下进上出温度计水银球处于支管口处溶液体积不超过烧瓶体积1/2投放沸石或瓷片十四物质的量1、物质的量～摩尔：物质的量摩尔适用对象分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子或它们特定的组合概念表示物质所含微粒数目多少的物理量是物理量、“物质的量”的单位符号n单位——计量方法1mol物质含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个结构微粒2、阿伏加德罗常数：N A＝★有关“物质的量”的认识：① 1 mol“微粒集体”都含有阿伏加德罗常数个粒子，即近似为个粒子。

②对于由分子或直接由原子构成的物质，物质的量相同，所含分子数或原子数相同。

③化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比既是之比，也是之比。

④求物质的量的方法：n=N÷NA=m÷M=v÷Vm=c×vn为，单位为； m为，单位为；M为，单位为； V为标准状况下气体体积，单位为L；Vm= 为标准状况下气体摩尔体积；N为；N A＝6.02×1023/mol为阿伏加德罗常数。

3、物质的相对质量～物质的摩尔质量：摩尔质量：单位物质的量的物质的质量。

即：1mol物质具有的质量，符号：M ，单位：g·mol-1，物质的质量以“”作单位，物质的摩尔质量以“”作单位时，两者的数值★有关“摩尔质量”的认识：① 1 mol任何物质的质量，以克作单位，数值上等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量、或相对离子质量等)② 1 mol分子(或原子)的质量是1个分子(或原子)质量的倍。

③不同元素的相对原子质量之比等于其摩尔质量之比；不同分子的相对分子质量之比等于其摩尔质量之比。

④求气体摩尔质量或相对分子质量方法：(1)物质的量定义法：(2)标准状况密度（ρ g/L）法：(3)相对密度（D）法：；M r＝29 D空，M r ＝2D氢气4、体摩尔体积～22.4L/mol：气体摩尔体积22.4概念在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。

标准状况下，气体的摩尔体积。

表达式——单位L/mol L关系任何温度和压强下，气体都有摩尔体积，特定温度和压强（0℃、101kpa）即标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol 。

★有关“气体摩尔体积”的认识：① 标准状况下，1 mol 任何气体（纯净气体、不反应的混合气体）所占有的体积都约为 。

② 标准状况下，气体的摩尔体积 ；非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L/ mol 。

③化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是粒子数比，也是物质的量之比，还是同温同压下气体的体积比。

★阿伏加德罗定律的认识：用理想气体状态方程 分析①阿伏加德罗定律——同温同压下，同体积的气体具有同数目的分子。

②气体反应定律——在有气体存在的化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是 之比，也是相同状态下气体 。

③同温同压下，气体的体积与物质的量成 。

对于一反应体系(包括密闭体系)，气体总体积与总的物质的量成正比。

即： 。

④同温同体积下，气体的压强与物质的量成 。

对于一反应体系(包括密闭体系)，气体总的物质的量之比等于压强比。

即： 。

⑤同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于 之比，等于 之比。

即：5、质的质量分数～物质的量浓度： ω溶质的质量分数（X%）c 物质的量浓度（X mol/L ）实 例 某溶液的浓度为10％，指在100g 溶液中，含有溶质10g 。

某溶液物质的量浓度为10mol/L ，指在1L 溶液中，含有溶质10mol 。

定 义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度。

以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。

表达式特 点 溶液质量和溶质的质量分数都相同的任何溶液里，含有溶质的质量一定相同，但是溶质的物质的量不相同。

溶液体积和物质的量浓度都相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量一定相同，但是溶质的质量不同。

6、一定物质的量浓度溶液的配置步骤： 主要仪器——① ——的质量（或体积）。

② ——（固体一般用 ，液体用 ）③ （或稀释）——在 中进行，并且恢复到室温。

④ ——用 引流，转移到 中。

⑤ ——用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2—3次，并将洗涤液注入 中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。

⑥定容——继续加水到液面在刻度线以下2-3cm 时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切。

⑦摇匀——反复颠倒摇匀。

并将配制好的溶液倒入 中，贴好标签备用。

★有关“物质的量浓度”的认识：从一溶液中取出任一体积的溶液，其溶质的和不变，但溶质的物质的量和质量都减少。

(4)稀释规则——溶质守恒：稀释后不变。

(5)混合规则：有加和性m1＋m2＝m3无加和性V1＋V2 ≠V3，但是一般忽略体积变化7、基本换算：1：n=N÷NA=m÷M=v÷Vm=c×v 2：Pv=nRT或P×m/ρ=RT×m/M3：M=Vm×ρ 4：ρ×ω=c×M（统一单位计算）。