分析化学实验基本知识.ppt

无关； 注： bB 、xB 、wB与T无关； 无关 注意： 1、 CB、n B 、 MB 、bB 必须指明基本单元 注意： 、 2、 C(B) =b C (bB); n(B) =bn (bB) ; M(B)=bM(1/bB)； 、 ； 3、 较稀的水溶液：因V≈ m 、 ρ ≈ 1, ∴ CB ≈ bB 、 较稀的水溶液： ≈ 17 4、 计算时注意单位换算 、
bB:与体积无关 与温度无关 常用于稀溶液依数性的研究 与体积无关,与温度无关 与体积无关 与温度无关,常用于稀溶液依数性的研究
nB mB bB ＝ = mA M B mA
12
水中溶解0.580g水中溶解 水中溶解 的摩尔质量M(NaCl)＝58.44g·mol-1 解：NaCl的摩尔质量 的摩尔质量 ＝
饱和溶液10.00cm3,测得其 例1-3 在常温下取 - 在常温下取NaCl饱和溶液 饱和溶液 质量为12.003g,将溶液蒸干,得NaCl固体 固体3.173g.求： 质量为 ,将溶液蒸干, 固体 . (1)物质的量浓度 (2)质量摩尔浓度 (3)饱和溶液中 ) 质量摩尔浓度 饱和溶液中 NaCl和H2O的摩尔分数,( 的摩尔分数,( 和 的摩尔分数,(4)NaCl饱和溶液的质量分 饱和溶液的质量分 质量浓度. 数(5)质量浓度. 质量浓度 解：(1) NaCl饱和溶液的物质的量浓度为： (1) NaCl
mB ρ= V
分析化学中计算某组分质量浓度
14
2.4 摩尔分数
摩尔分数x 混合系统中 某物质i的物质的量 混合系统中,某物质 的物质的量n 摩尔分数 i:混合系统中 某物质 的物质的量 i占混 合系统中总的物质的量n的分数称为该物质 的分数称为该物质i 合系统中总的物质的量 的分数称为该物质 的摩 尔分数, 其量纲为1,表达式为 表达式为： 尔分数 其量纲为 表达式为： ni xi = n 双组分系统溶液:

酸碱反应
酸碱反应是指酸和碱之间的中和 反应，生成盐和水。
沉淀反应
沉淀反应是指溶液中的离子结合 成难溶于水的沉淀，从溶液中析 出的过程。
氧化还原反应
氧化数的概念
氧化数是表示原子或分子氧化态的数 值，用于表示原子或分子在氧化还原 反应中的得失电子数。
氧化还原反应的概念
氧化还原反应是指电子转移的反应， 其中氧化剂获得电子，还原剂失去电 子。
气体为参考态。
化学反应的动力学原理
1 2
反应速率的概念
反应速率是描述化学反应快慢的物理量，单位为 摩尔每升每秒（mol/L·s）。
反应速率方程
反应速率与反应物浓度的关系可以用反应速率方 程来表示。
3
活化能的概念
活化能是表示化学反应速率快慢的物理量，单位 为焦耳每摩尔（J/mol）。
酸碱反应与沉淀反应
04 无机化合物的分类与性质
金属元素及其化合物
金属元素概述
金属元素是具有金属光泽、导电、导热性能良好 的元素，通常在周期表中占据一定的位置。
金属单质
金属单质具有金属键合，表现出良好的导电、导 热和延展性。
金属化合物
金属化合物种类繁多，包括氧化物、硫化物、卤 化物等，具有独特的物理和化学性质。
非金属元素及其化合物
杂化合物。
配合物的结构
02
配合物的结构通常由中心原子或离子和配位体组成，配位体通
过配位键与中心原子或离子结合。
簇合物的结构
03
簇合物是由多个原子或离子通过共价键结合形成的复杂化合物，
具有独特的结构和性质。
05 分析化学简介
分析化学的定义与任务
总结词
分析化学是一门研究物质组成、结构和性质的学科，其任务是通过实验手段获 取物质的化学信息。

总结词
根据不同的分类标准，分析化学可以分为多种类型。按分析对象可以分为无机分析和有机分析，这是根据被测物质中是否含有碳元素来划分的。按分析方式可以分为化学分析和仪器分析，前者依赖于化学反应进行定量或定性分析，后者则利用各种精密仪器对物质进行测量。另外，根据待测组分的含量，分析化学可分为常量分析、微量分析和痕量分析。
分子结构
分子由原子通过化学键连接而成，分子的几何构型和成键方式决定了分子的性质。常见的分子结构有共价键、离子键和金属键。
晶体结构
晶体是由原子或分子在空间周期性排列形成的固体，晶体的性质与原子或分子的排列方式密切相关。晶体分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
分子结构和晶体结构
酸和碱之间的反应称为酸碱反应，反应中质子转移是酸碱反应的本质。酸和碱的相对强弱可以通过电离常数来衡量。
实验数据处理和误差分析
实验安全
01
实验安全是实验过程中的首要问题，需要遵守实验室安全规定，正确使用实验器材和防护用品。
环境保护
02
环境保护是每个实验者应尽的责任，需要合理处理实验废弃物，减少对环境的污染。
实验安全和环境保护的实验实例
03
通过具体的实验实例，如实验室安全规定、废液处理等，来掌握实验安全和环境保护的方法。
04
无机及分析化学实验基础
1
2
3
掌握实验基本操作技术是进行无机及分析化学实验的基础，包括称量、加热、冷却、萃取、蒸发、结晶等操作。
实验基本操作技术
在进行实验基本操作时，需要注意安全、准确、快速、环保等原则，避免误差和事故的发生。
实验基本操作技术的注意事项
通过具体的实验实例，如硫酸铜晶体的制备、碘的萃取等，来掌握实验基本操作技术。

分析化学实验目录第一章分析化学实验基本知识第一节分析化学实验的目的与要求第二节分析化学实验常用试剂与溶液配置第二章实验内容第一节化学分析实验一、酸碱滴定实验一氢氧化钠标准溶液的配制、标定和苯甲酸的测定实验二混合酸(盐酸和磷酸)的测定实验三.盐酸标准溶液的标定和药用氢氧化钠的测定二、非水滴定实验四高氯酸标准溶液的标定三、配位滴定实验五EDTA 标准溶液的标定和水的硬度的测定实验六药用明矾的测定实验七氧化还原滴定（一）硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定（二）高锰酸钾标准溶液的标定和过氧化氢的测定实验八沉淀滴定硝酸银标准溶液、硫氰酸铵标准溶液的标定第二节仪器分析实验一、电化学分析法实验一用pH计测定溶液的pH值实验二磷酸的电位滴定实验三磺胺嘧啶的测定二、紫外—可见分光光度法实验三邻二氮菲比色法测定铁的条件实验实验四校正曲线法测定水中铁的含量实验五双波长分光光度法测定复方磺胺甲基恶唑中磺胺甲基恶唑和甲氧苄啶实验六导数光谱法测定安钠咖注射液中咖啡因的含量三、荧光分析法实验七硫酸奎宁的激发光谱、发射光谱的测定和含量的测定四、红外分光光度法实验八傅立叶变换红外光谱仪的性能检查和阿司匹林红外光谱的测定五、色谱法实验九薄层色谱法测定氧化铝的活性实验十氧化铝的活性测定方法(柱色谱法)实验十一纸色谱分离鉴别氨基酸成分实验十二纸色谱分离鉴别糖类成分实验十三苯、甲苯、二甲苯的分离鉴别和含量测定实验十四内标对比法测定酊剂中的乙醇实验十五内标对比法测定对乙酰氨基酚实验十六校正因子法测定复方炔诺酮中炔诺酮和炔雌醇实验十七外标法测定阿莫西林第三节综合性实验实验一未知样品的鉴别及含量测定实验二铜盐含量的测定(取样方法、含量测定)实验三葡萄糖中水及葡萄糖的含量测定(重量分析、滴定分析)实验四对乙酰氨基酚的吸光系数测定(精制、HPLC归一化法纯度检查、吸光系数测定)第四节设计性实验实验一化学定量分析实验二仪器分析第一章分析化学实验基本知识第一节分析化学实验的目的和要求分析化学是一门实践性很强的学科，分析化学实验与分析化学理论课一样，是化学和药学类专业的主要基础课程之一。

富集目标组分
通过适当的富集技术，提高目标组分的浓度，提高分析的灵敏度。
优化富集条件
通过实验条件的优化，提高富集效率和分析的准确度。
06
实验技能与安全
分析实验室基本操作与实验技能
实验操作规范
掌握实验操作的基本规范，如 实验器材的正确使用、实验试
剂的配制和标定等。
实验误差控制
了解误差的来源和分类，掌握 减小误差的方法，提高实验结 果的准确性和可靠性。
络合滴定法
总结词
基于络合反应的定量分析方法
详细描述
络合滴定法是一种利用络合反应进行定量分析的方法。该方法通过控制溶液的pH值和络合剂的浓度，使被测物 质与络合剂形成稳定的络合物，然后通过滴定手段测定络合物中的被测物质含量。络合滴定法具有准确度高、选 择性好等特点，广泛应用于各种金属离子的测定。
络合滴定法
解决实际问题提供科学依据。
分析化学的分类
总结词
根据分析对象和分析方法的不同，分析化学可分为多 种类型。
详细描述
根据分析对象的不同，分析化学可分为无机分析和有 机分析。无机分析主要针对无机物，如金属、非金属 等；有机分析则针对有机物，如烃、醇、酸等。根据 分析方法的不同，分析化学可分为化学分析和仪器分 析。化学分析主要利用化学反应和滴定等方法进行定 量分析；仪器分析则利用各种仪器对物质进行定性或 定量分析，如光谱分析、色谱分析等。
总结词
络合剂的选择与配制
详细描述
选择合适的络合剂是络合滴定法的关键，通常根据被测金属离子的性质和反应 条件来选择适当的络合剂。同时，络合剂的浓度和纯度也需要进行准确测量和 控制，以确保实验结果的准确性。
络合滴定法
总结词
络合反应条件的控制

03
光谱分析法
紫外-可见光谱法
Beer-Lambert定律
紫外-可见分光光度计
描述物质对光的吸收程度与浓度及光程之 间的关系。
介绍仪器构造、工作原理及操作方法。
定性分析方法
定量分析方法
通过比较吸收峰的位置、形状和强度等信 息进行物质鉴定。
利用标准曲线法进行物质浓度的测定。
红外光谱法
红外光谱原理
表面增强拉曼散射技术
表面增强拉曼散射（SERS）
当分子吸附于某些粗糙的金属（如银、金、铜等）表面时，其拉曼散射信号会显著增强，这种现象称 为表面增强拉曼散射。
分析应用
SERS技术可用于痕量物质检测、表面科学、生物医学等领域，具有极高的灵敏度和选择性。
其他新技术与新方法
纳米分析技术
利用纳米材料独特的物理化学性质，发展出高灵敏度、高选择性的分 析方法，如纳米荧光探针、纳米电化学传感器等。
库仑分析法的应用
有机官能团测定、无机离子测定、水分测定等。
极谱分析法
01
极谱分析法的基本原理
通过测量电解过程中得到的极化电极的电流-电位曲线来确定待测物质
的含量。
02
极谱分析法的分类
直流极谱法、交流极谱法和脉冲极谱法。
03
极谱分析法的应用
无机物、有机物及生物样品中多种组分的测定，如金属离子、非金属离
子、有机化合物等。
05
色谱分析法
色谱法概述
01
02
03
色谱法定义
色谱法是一种基于物质在 固定相和流动相之间分配 平衡原理的分离技术。
色谱法分类
根据固定相和流动相的状 态，色谱法可分为气相色 谱法、液相色谱法、超临 界流体色谱法等。

（1－3） － ）
相对偏差：绝对偏差占平均值的百分比。 相对偏差：绝对偏差占平均值的百分比。
di xi − x （1－4） × 100 % = × 100 % x x
平均偏差（算术平均偏差）：各偏差值的绝对值的平均值。 平均偏差（算术平均偏差）：各偏差值的绝对值的平均值 ）：各偏差值的绝对值的平均值
4. 定量分析的误差及分析数据的处理 4.1误差和准确度 误差和准确度
误差：测量值与真实值之间的差, 真实值之间的差 误差：测量值与真实值之间的差,用来衡量分析 结果的准确度。 结果的准确度。
绝对误差： 绝对误差：
E = xi − µ
= xi − µ
（1－1） － ）
相对误差： 相对误差：Er
µ
× 100 % （1－2） － ）
关于有效数字要求掌握以下几点： 关于有效数字要求掌握以下几点： ① “0”起到定位和有效数字两种作用。 ”起到定位和有效数字两种作用。 ②有效数字的位数和测量仪器的精度有关， 有效数字的位数和测量仪器的精度有关， 数据的位数不能任意增加或减少。 数据的位数不能任意增加或减少。
③ｐH 、ｐM 、 logK等对数值的有效数 等对数值的有效数 字位数：取决于小数部分(即尾数 即尾数)数字的 字位数：取决于小数部分 即尾数 数字的 位数。例如： ＝ 位数。例如：pH＝11.20，两位有效数字。 ，两位有效数字。 首位数字≥ ，有效数字可以多记一位。 ④ 首位数字≥ 8，有效数字可以多记一位。 ⑤改变单位不能改变有效数字。 改变单位不能改变有效数字。
定义：由某些无法控制的不确定因素造成的， 定义：由某些无法控制的不确定因素造成的，又 称不可测误差，服从正态分布。 称不可测误差，服从正态分布。
.

• （4） 含汞盐废液应先调pH至8~10后，加适当过量的 硫化钠，而生成硫化汞沉淀，并加硫酸亚铁而生成硫 化亚铁沉淀，从而吸附硫化汞共沉淀下来。静置后分 离，再离心，过滤；清液含汞量可降到0.02mg·L-1以 下排放。少量残渣可埋于地下，大量残渣可用焙烧法 回收汞，但要注意一定要在通风橱内进行。
• （8） 不要俯向容器去嗅放出的气味。面部应远离容
器，用手把逸出容器的气流慢慢地扇向自己地鼻孔。 能产生有刺激性或有毒气体（如H2S、HF、Cl2、 CO、NO2、SO2、Br2等）的实验必须在通风橱内进
2021年7月23日编制
安全守则
Excellent handout
• （9） 有毒药品（如重铬酸钾、钡盐、铅盐、砷的 化合物、汞的化合物、特别是氰化物）不得进入口
• 3、认真做实验：独立操作，仔细观察实 验现象，实事求是记录实验现象和数据。
• 4、认真写实验报告：按要求根据原始记 录处理数据，独立完成实验报告。
2021年7月23日编制
1.3 实验室规则 Excellent handout
• 实验规则，人人必须做到，人人必须遵守。 1． 实验前一定要做好预习和实验准备工作，未写实 验预习笔记，不准做实验；检查实验所需的药品、仪 器是否齐全。做规定以外的实验，必须先经教师批准。 2． 实验时要集中精力，认真操作，仔细观察，积极 思考，如实、详细地作好实验记录。 3． 实验中必须保持肃静，不准大声喧哗，不得到处 乱走，不许嬉闹和恶作剧。不许迟到早退，不得无故 缺席，因故缺席未做的实验应该补做。 4． 爱护公物，小心使用仪器和实验室设备，注意节 约水、电、煤气及药品。实验中如有仪器损坏，必须 及时报告老师登记补领。 5． 实验台面上的仪器应放置整齐，保持台面清洁。 废纸、火柴梗等应倒入废纸篓里或垃圾桶内，不得弃 置水池中；酸性废液应倒入废液缸内，切勿倒入水池。

一般要求3~5次，如果要求较高，适当增加，通常10次。
TIPS：系统误差可以被消除，偶然误差只能减小，不能消除。 减小偶然误差的方法只有一个：增加平行测定次数。
教学目标
1. 掌握提高分析结果的方法
2.熟悉化学分析和仪器分析结果的要求
3. 了解化学分析和仪器分析方法的应用
回顾
分析方法
分析人员
分析环境
仪器试剂
课堂讨论：
有哪些方法可以提高分析结果的准确度呢？
提高分析结果准确度的方法
选择恰当的分析方法，消除方法误差
1 化学分析法用于常量组分分析，
相对误差（RE）小于0.2%。
2 仪器分析法用于微量、超微量
以及痕量组分分析。
提高分析结果准确度的方法
减小测量误差
主要来源于称样量和体积
分析天平称一次的绝对误差是±0.0001g
滴定管每读一次数的绝对误差是±0.01ml
提高分析结果准确度的方法
减小测量误差
测量相对误差=测量的测绝量对值误差 ×100% ＜±0.1%
使用万分之一天平，为了 使称量的相对误差在0.1%以下， 试样称取量应为多少克才能达 到要求呢？
m
=
0.0002 0.1%
×100%=0.2(g)
提高分析结果准确度的方法
减小测量误差
要求测量的相对误差小于±0.1%
取样量大于0.2g； 控制滴定液消耗的体积在20~25ml； 紫外吸收度在0.2~0.7之间。
提高分析结果Biblioteka 确度的方法减小测量中的系统误差
对照试验
空白试验
校准仪器
回收试验
提高分析结果准确度的方法
减小测量中的系统误差
对照试验 用已知溶液代替试样溶液，在同样的条件下进行测定。

药物分析中的应用
要点一
总结词
药物分析是确保药品质量和安全的重要手段，分析化学在 药物分析中发挥着关键作用，通过对原料药、制剂和生物 样品中的药物成分进行定性和定量分析，保证药品的有效 性和安全性。
要点二
详细描述
在药物分析中，分析化学方法被广泛应用于药物的分离、 纯化、定性和定量分析等方面。例如，通过高效液相色谱 法和气相色谱法可以测定原料药和制剂中的药物成分和杂 质；通过光谱法和质谱法可以对生物样品中的药物代谢产 物进行分析。这些分析化学方法能够为药品研发、生产、 质量控制和临床应用提供有力支持。
06
分析化学的未来发展与挑战
分析化学的发展趋势
1 2 3
智能化分析
随着人工智能和机器学习技术的快速发展，分析 化学将更加智能化，实现自动化、快速和准确的 分析。
微纳尺度分析
随着纳米技术和微纳加工技术的进步，分析化学 将进一步向微纳尺度发展，实现对微量、痕量物 质的精准分析。
多组分同时分析
随着分离技术和高灵敏度检测技术的发展，分析 化学将实现多组分同时分析，提高分析效率和准 确性。
分析化学是化学学科的重要组成 部分，为科学研究、工业生产、 环境保护等领域提供重要的分析 手段和方法。
分析化学的分类与特点
分类
根据分析对象和分析方法的不同，分 析化学可分为无机分析和有机分析、 常量分析和微量分析、化学分析和仪 器分析等。
特点
分析化学具有准确性、灵敏度高、操 作简便、快速等特点，能够为科学研 究、工业生产等领域提供可靠的分析 结果。
分析化学在生命科学领域的应用前景
生物分子相互作用分析
利用分析化学方法研究生物分子间的相互作用，有助于深入了解 生命过程和疾病机制。

若没有系统误差，则 μ为真值 xT ，若以 μ代 替 x ，单次测量的平均偏差
δ=
∑|Xi-μ|
n
Ⅰ.总体标准偏差
σ =
∑(Xi-μ)2 n
Ⅱ.样本标准偏差 n < 20
S＝
当 n
lim
x
∞
i
x

2
n 1
x
i
μ
i
n
X ＝
X
n 1
＝ X
2

2
n
s
σ
Ⅲ.相对标准偏差（RSD，变异系数） S S r ＝ 100 ％ X Ⅳ.标准偏差与平均偏差
d1 与
d2
都 是 0.24
在统计学中
所考察对象的全体称为 总体 自总体中随机抽出的一组测量值称为 样本 样本中所含测定值的数目称为样本的容量， 用 n 表示。
设样本容量为n，则其平均值 x
=
1
n
∑Xi
i=1
n
当测定次数无限多时，所得平均值为总体平均值
1 ＝ lim i n n
滴定分析的一般操作
化学计量点 滴定终点 滴定误差 sp ep Et
滴定分析的特点：
① 仪器简单、快速，用途广泛。 ② 准确度高，相对误差一般为±0.2% 左右。 ③ 适用于常量组分（含量>1%）的测定。
滴定分析法对滴定反应的要求
① 反应必须按一定的反应式进行，即反应 具有确定的化学计量关系。
② 反应必须定量地进行，反应完全程度达到 99.9% 以上。 ③ 反应速度要快 。 ④ 必须有适当的方法确定终点。
二、无机分析和有机分析（按学科分） 在无机物的分析中，由于组成无机物的元素多种 多样，通常要求鉴定试样由哪些元素、离子、原子团 或化合物的组成，各成分的含量是多少。有时也要求 测定它们的存在形式（物相分析）。 有机物的分析由于元素不多，结构很繁杂，所以 不仅要求鉴定组成元素，更重要的是进行官能团和结 构分析。

21
★ ★注意： C1和C2必须采用同一浓度单位表 示法 V1和V2必须采用同一体积单位表示 法
22
例题 7 欲配制0.2mol/l的盐酸溶液 1000ml，应取12mol/l浓盐酸多少 ml？ n n 1 2 C V C V 1 1 2 2 C V 0 .2 mol /l 1000 ml 1 1 V 16 .7 ml 2 C 12 mol /l 2
按分析方法来分:
分析化学与分为 化学分析法 和 仪器分析 法 。以 化学反应 为基础的分析方法称为 化学分析法，又可划分为称量分析法和容量 分析法
3
前言
定性分析 是鉴定物质用哪些元素和离子
组成，对于有机物需要确定其官能团及分 子结构。
定量分析 是测定物质中各组成成分的含
量。比如食品工业中的原料分析，中间产 品的控制分析、终产品的质量检验。
11
二、溶液的浓度
溶液的表示方法有两类：
1. 质量分数w量分数？（公式二）
1. 物质B的质量与混合物的质量
之比，用 w B 表示。
mB w B＝ m
13
例题 4
将35g葡萄糖溶解于65g水中，求该溶液中 葡萄糖的质量分数。
答案：0.35或35%，无单位！ ★因为构成比值的分子和分母都是质量，且同 单位，因此质量分数是一个纯数值，无单位。
26
三类分散系
1.
溶液(或真溶液): 粒子直径<10-9， 均相系统， 透明， 不能发生光的散射， 扩散速度快， 为热力学稳定状态。 胶体分散系统: 分散质在某方向上的直径在10-9~10-7m 之间，可透明或不透明， 均可发生光散射， 胶体粒子 扩散速率慢， 不能透过半透膜， 有较高的渗透压。 粗分散系统: 分散相粒子在某方向上的直径>10-7m ， 如悬浮液， 乳状液， 泡沫， 粉尘等。 与胶体有许多 共同特性。

35
工业生产中的质量控制
原材料检测
对工业生产中使用的原材料进行化学分析，确保 其符合生产要求。
产品质量控制
通过化学分析对生产过程中的中间产品和最终产 品进行检测，保障产品质量和稳定性。
工业环境监测
对工业生产过程中的废气、废水、废渣等排放物 进行监测，确保其达到环保标准。
2024/2/2
36
THANKS
库仑分析法是电解分析法的特例，它通过精确 控制电解过程，使得电解反应完全按照法拉第 定律进行，从而得到更准确的分析结果。
电解分析法和库仑分析法具有准确度高、灵敏 度高等优点，但操作相对复杂。
25
极谱法与伏安法
极谱法是通过测量电解过程中得到的极化电极的电流-电位曲线来进行分 析的方法。
伏安法是通过测量电解过程中电压与电流的关系来进行分析的方法。
《分析化学》ppt课件
2024/2/2
1
目 录
2024/2/2
• 引言 • 分析化学基础知识 • 滴定分析法 • 光谱分析法 • 电化学分析法 • 色谱分析法 • 分析化学在实际应用中的案例
2
01 引言
2024/2/2
3
分析化学的定义与重要性
定义
分析化学是研究物质的组成、结构、 形态和变化规律的科学，是化学的一 个重要分支。
可用于测定酸、碱以及能与酸碱起反 应的物质的含量，如有机酸、无机酸、 碱金属氢氧化物等。
2024/2/2
14
氧化还原滴定法
2024/2/2
氧化还原滴定法的原理
01
利用氧化还原反应进行滴定分析，通过指示剂或电位变化来确
定滴定终点。
氧化还原滴定法的应用
02
可用于测定具有氧化性或还原性的物质的含量，如金属离子、

《分析化学电子教案》PPT课件•课程介绍与教学目标•分析化学基础知识•酸碱滴定法•氧化还原滴定法•配位滴定法contents目录•沉淀滴定法和重量分析法•光谱分析法简介•色谱分析法简介•现代分析技术与应用前景展望contents目录01课程介绍与教学目标1 2 3研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。

分析化学的定义鉴定物质的化学组成、测定有关组分的含量、确定物质的结构和存在形态及其与物质性质之间的关系等。

分析化学的任务定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。

分析化学的分类分析化学概述掌握分析化学的基本原理、方法和技术，了解分析化学的最新进展和应用。

知识目标具备独立进行化学实验的能力，能够运用所学知识解决实际问题。

能力目标培养学生对分析化学的兴趣和热情，树立严谨的科学态度和创新精神。

情感目标课程目标与要求教材及参考书目教材《分析化学》（第X版），XXX主编，高等教育出版社。

参考书目《分析化学原理》、《仪器分析》、《分析化学实验》等相关教材及参考书。

02分析化学基础知识03准确度与精密度概念辨析，提高准确度和精密度的途径01误差来源与分类系统误差、随机误差的识别与处理方法02数据处理技巧有效数字运算规则，可疑值取舍方法误差与数据处理分析方法分类与特点化学分析法重量分析、容量分析的原理及应用仪器分析法光学分析法、电化学分析法、色谱分析法等原理及应用分析方法比较与选择各种分析方法的优缺点比较，选择依据试剂与溶液配制试剂分类与管理基准试剂、标准试剂、一般试剂的识别与使用溶液配制方法直接法、间接法配制溶液的步骤与注意事项溶液保存与浓度表示溶液保存方法，浓度表示方法及换算03酸碱滴定法酸碱平衡理论酸碱反应的本质探讨酸碱反应中质子的转移过程及其平衡常数。

酸碱平衡的移动分析浓度、温度等因素对酸碱平衡的影响。

缓冲溶液阐述缓冲溶液的组成、性质及其在酸碱滴定中的应用。

酸碱指示剂及滴定曲线酸碱指示剂的变色原理解释指示剂在不同pH 值下的颜色变化及其与酸碱反应的关系。

确定金属离子的种类：通过配位反应，形成具有不 同颜色或性质的配合物，从而确定金属离子的种类。
确定金属离子的浓度：通过配位反应，形成具有不 同颜色或性质的配合物，从而确定金属离子的浓度。
确定金属离子的价态：通过配位反应，形成具有不 同颜色或性质的配合物，从而确定金属离子的价态。
配位剂在定量分析中的应用
选择稳定性好的 配位剂，以减少 实验过程中的干
扰
选择易于制备和 纯化的配位剂， 以提高实验的效
率和可靠性
配位剂的使用方法
选择合适的配位 剂：根据实验目 的和反应条件选 择合适的配位剂
配位剂的浓度： 根据实验目的和 反应条件确定配 位剂的浓度
配位剂的添加顺 序：根据实验目 的和反应条件确 定配位剂的添加 顺序
配位剂的浓度：控制配位剂的浓度，避免过 高或过低影响实验结果
配位剂的纯度：确保配位剂的纯度，避免杂 质影响实验结果
配位剂的使用量：根据实验要求控制配位剂 的使用量，避免过量或过少影响实验结果
3
配位剂在定性分析中的应用
确定金属离子的存在：通过配位反应，形成有色或 无色的配合物，从而确定金属离子的存在。
现更好的反应效果。
配位剂的分类
01
无 机 配 位 剂 ： 如 E DTA 、 DTPA等
03
混合配位剂：如EDTANTA等
02
有机配位剂：如冠醚、 环糊精等
04
功能配位剂：如金属离 子指示剂、螯合剂等
2
配位剂的选择原则
选择具有高配位 能力的配位剂， 以提高分析的灵
敏度和选择性
选择与待测离子 具有较强亲和力 的配位剂，以提 高分析的准确性
03
03
成本压力：需要降低配位剂的生产 成本，以提高市场竞争力

《定量分析化学》课件
目录
• 定量分析化学概述 • 定量分析化学的基本原理 • 定量分析化学实验技术 • 定量分析化学的应用 • 定量分析化学的未来发展
01
定量分析化学概述
定义与特点
定义
定量分析化学是一门研究物质中组分 含量的科学，通过实验测定和数据处 理，实现对物质组成的准确测定。
特点
定量分析化学具有准确性、精密性、 可靠性和可比性等特点，能够为科学 研究、工业生产、环境保护等领域提 供重要的数据支持。
色谱分析法
色谱分析的原理
基于不同物质在固定相和 流动相之间的分配平衡原 理，通过分离和检测确定 物质的存在和含量。
色谱分析的方法
气相色谱法、高效液相色 谱法等。
色谱分析的特点
具有较高的分离效能和灵 敏度，但需要较长的分析 时间和复杂的实验操作。
质谱分析法
质谱分析的原理
通过电离源将样品电离，然后在电场和磁场的作用下，使离子发生 加速和聚焦，从而得到质谱图，通过比对确定物质的结构和含量。
02
定量分析化学的基本原理
误差理论
误差的分类
系统误差、随机误差和过失误差。
误差的传递
误差在计算过程中的积累和传播。
误差的表示方法
绝对误差和相对误差。
减小误差的方法
提高测量精度、进行多次测量求平均值等。
滴定分析法
01
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滴定分析的原理
通过滴定剂与被测组分的 化学反应，确定被测组分 的含量。
滴定分析的方法
介绍常用的数据分析软件及其使用方 法，帮助学生更好地处理和分析数据 。
数据分析流程
按照数据处理和分析的流程，详细介 绍每一步的方法和注意事项。