江西上饶市2015届第三次高考模拟考试

上饶市２０１５届第三次高考模拟考试文科综合试题卷第Ⅰ卷（选择题共１４０分）一、本卷共３５小题，每小题４分，共计１４０分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

２４．《说文》：“檠，榜也……驰弓防损伤。

”直到２０１５年３月，秦兵马俑一号坑挖掘展出了檠木实物，才让史学界明了“檠”为何物。

正确叙述最恰当的是：Ａ．中国古籍记载完整Ｂ．秦考古有重大突破Ｃ．考古揭开“檠”面纱Ｄ．考古与史籍详解“檠”２５．关于中国封建专制的基本特征，史学家白钢认为：政治上的表现，一是有权就有一切，二是家长制，三是官僚政治；经济上的表现，一是以封建地主土地所有制为其经济基础，二是以自然经济为基本面貌的封建生产方式，文化上推行蒙昧主义，一是天命观。

其中“有权就有一切”、“家长制”、“官僚政治”、“蒙昧主义”历史根源分别是Ａ．三公制、宗法制、中央集权制、道家思想Ｂ．皇权制、宗法制、中央集权制、道家思想Ｃ．三公制、宗法制、中央集权制、儒家思想Ｄ．皇权制、宗法制、中央集权制、儒家思想２６．关于古希腊民主政治实质，威尔斯在《世界史纲》中指出：“民主的近代观念和希腊城邦的民主大不相同……当时的民主就是平民的政府；这是全体公民的政府，是多数人的政府以区别于少数人的政府。

”对材料的观点理解正确的是Ａ．参与民主人数多少是古代与近代民主之异Ｂ．古希腊民主是全体公民的民主Ｃ．近代的民主是的少数人的政府Ｄ．古希腊的民主优于近代的民主２７．《世界史纲》中说：“在资产阶级革命的时期，欧美各国的国会或议会都曾取得过“至高无上”的地位，拥有很大的权力。

不论是共和制还是君主立宪制，资产阶级代议制的精髓都是使权力分散，以达到权力间互相制约的目的。

”不能论证上述观点的是Ａ．１６８９年英国《权利法案》Ｂ．１７８７年美国宪法Ｃ．１８７５年法兰西宪法Ｄ．１８７１年德意志宪法２８．顾炎武在《亭林文集·与施愚山书》中说：理学之名，自宋人始有之。

……今之所谓理学，……不取之“五经”而但资（宋明）之语录，……又曰：“《论语》，圣人之语录也。

江西省上饶市2015届高三第三次模拟考试英语试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分?总分150分;时间:120分钟?考生注意:1.答题前,考生务必将自己的准考证号?姓名填写在答题卡上?考生要认真核对卡上粘贴的条形码的“准考证号?姓名?考试科目”与考生本人准考证号?姓名是否一致?2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号?第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答?在试题卷上作答,答案无效?3.考试结束后,监考员将答题卡一并收回?第Ⅰ卷第一部分:听力(共两节,满分30分)第一节(共5小题;每小题 1.5分,满分7.5分)听下面5段对话?每段对话后有一个小题,从题中所给的A?B?C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置?听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题?每段对话仅读一遍?1. What are the speakers planning to do tomorrow?A. Go hiking.B. Go camping.C. Go mountain climbing.2. Which platform will the woman leave from?A. 2.B. 4.C. 10.3. Where is Katie probably now?A. At home.B. In a bookstore.C. At a car repair shop.4. What did Suzy learn about on her trip?A. How museums are run.B. The history of New York.C. People who lived in Europe long ago.5. What are the speakers mainly talking about?A. Breakfast.B. Their friend Matthew.C. The woman’s schedule.第二节(共15小题,每小题 1.5分,满分22.5分)听下面5段对话或独白?每段对话后有几个小题,从题中所给的A?B?C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置?听每段对话前,你将有时间阅读各个小题,每小题5秒钟;听完后,各小题给出5秒钟的作答时间?每段对话读两遍?听第6段材料,回答第6?7题?6. What does the woman say about Season 2 of the television show?A. It was the best.B. It was great.C. It wasn’t good.7. What does the man like to watch?A. Music videos.B. Movies.C. Television shows.听第7 段材料,回答第8?9 题?8. Where does the woman think she put her glasses?A. On her desk.B. On her bed.C. In the kitchen.9. What was the woman doing late last night?A. Cleaning her glasses.B. Studying.C. Washing the dishes.听第8 段材料,回答第10 至12 题?10. What does the woman want to know?A. How to shop online.B. Why the website isn’t working.C. Which deals are the best on the website.11. What does the man tell the woman to do?A. Ask a different person at the store.B. Try to use the website again.C. Call a different number.12. How does the woman sound in the end?A. Satisfied.B. Angry.C. Nervous.听第9 段材料,回答第13 至16 题?13. How are the speakers probably related?A. They’re uncle and niece.B. They’ re father and daughter.C. They’re brother and sister.14. How much money do the speakers have?A. Only $ 64.B. Around $ 100.C. About $ 140.15. What is the Christmas present the speakers plan to give?A. Paying for a restaurant bill.B. Buying some special drinks.C. Holding a surprise party.16. What will the speakers do next?A. Find a part-time job.B. Ask Uncle Dave for help.C. Buy a cheap gift.听第10 段材料,回答第17 至20 题?17. What event is coming up?A. The Christmas festival.B. A birthday party.C. A membership meeting.18. What’s on the list of things to be done?A. Buying food.B. Inviting some teachers.C. Buying some children books.19. How much money does the speaker ask each member to give?A. Five dollars.B. Ten dollars.C. Twenty dollars.20. Who will get the extra presents?A. Children who come to the party.B. Some children who don’t have parents.C. Some of the staff members who are poor.第二部分:阅读理解(共两节,满分40 分)第一节(共15 小题;每小题 2 分,满分30 分)阅读下列短文, 从每题所给的A?B?C?D四个选项中, 选出最佳选项, 并在答题卡上将该项涂黑?AWhen Abraham Lincoln was young, he worked in a store. One day a woman came into the store and bought some things. They added up to two dollars and six and a quarter cents.The bill was paid, and the woman was entirely satisfied. But the young storekeeper, not feelingquite sure as to the accuracy of his calculations, added up the things again. To his surprise he found thatit should have been but two dollars.“ I’ve made her pay six and a quarter cents more, ”said Abe, disturbed.It was an unimportant thing, and many clerks would have forgotten it, but Abe was too conscientiousfor that.“ The money must be paid back, ”he decided.At night, he closed the store, and walked to the home of his customer. He explained the matter, paidover the six and a quarter cents, and returned satisfied.oman entered the store and asked for half a Here is another story of young Lincoln’s strict honesty. A wpound of tea. The young clerk weighed it out. This was the last sale of the day.The next morning, when beginning his duties, Abe discovered a four-ounce weight on the scales. It flashed upon him at once that he had used this in the sale of the previous night, and so, of course, given his customers short weight. I am afraid that there are many country merchants who would not have been much worried by this discovery. But Abe weighed out the balance of the half pound, shut up the store, and carriedit to the defrauded customer. I think my young readers will begin to see that the name so often given, in laterA man who begins by strict honesty in times to President Lincoln, of “Honest Old Abe, ”was well deserved.his youth is not likely to change as he grows older, and mercantile honesty is some guarantee of political honesty.21. We know from the text that Abe .A. charged less for the womanB. tricked the woman on purposeC. was careful and responsibleD. was confident of his calculations22. From the underlined sentence, we can see that the author .A. speak highly of Abraham LincolnB. learns how to succeed in the political fieldC. comes to understand the importance of honestyD. hopes to give readers some personal suggestions23. What does the author mainly intend to tell us?A. Better late than never.B. Honesty is the best policy.C. A good name is better than gold.D. Where there is a will there is a way.24. The author develops his idea mainly .A. by reasoningB. by making comparisonsC. by giving examplesD. by recalling what he had seenBThe Tropical Paradise HolidayWelcome to St Anna, our tropical paradise just off the coast of Latin America. You can spend two weeks in our luxury four-star hotel. The cost of your flight is included in the holiday, and you can be picked up from your home by our special airport bus. On your arriving, our coach will be waiting to take you to the hotel. All flights leave from Heathrow on a Monday morning.The Cowrie Hotel is built right on the beachfront, and many rooms have wonderful ocean views. If swimming and surfing are not enough for you, the hotel also offers horse rides on the island, and a discount membership of the golf club.The Rain Forest Adventure HolidayEvery year Broughton holidays offer twelve days of unforgettable adventure in a tropical rain forest.You may have a choice of Borneo, Malaysia, Indonesia, or even to the greatest rain forest of them all, themighty Amazonian forest.You will fly to our special base camps at the edge of the forest, where you will be given five days ofsurvival training, and talks on the local wildlife.Then you take a bus into the forest. You will have to walk the final five miles to the camp sites to avoiddisturbing the local ecology. All of the camp sites have been carefully built to cause the minimal amount ofdisturbance to the local wildlife.Remember that these adventure holidays take you deep into the wilderness, and they are not suitable forfamilies with young children. Also remember that no more than two dozen guests can stay at any camp atone time, so if you want to go on one of these very special holidays, you will need to book early!25. What can we learn about the rain forest holiday?A. Travelers will learn to talk with wild animals.B. Different means of transportation will be used.C. The holiday will end with a survival training.D. Booking early, travelers will get a discount.26. What kind of people will probably choose the rain forest holiday?A. People loving water sports.B. People travelling with children.C. People preferring comfortable hotels.D. People concerned with environment and wildlife.27. Which of the following is mentioned in both holidays?A. Transportation.B. Price.C. Reservation.D. Departure time.CCotton farmers in some Indian villages are busily buying Coca-Cola and Pepsi, believing that thesugar in the fizzy(有泡沫的) drinks kills pests.Farmers say scientists advised them to mix pesticides with a sugary juice to control pests, and theyfound the mixture cheaper and more effective than pure chemicals—although soft drink makers andscientists dismissed the remarks. N. Hamunayya, who has become a famous person in his village in the southeastern state of Andhra Pradesh, said his crop survived an attack of pests which had resisted other pesticides. “We found that all the colas had uniform effect on pests. The pests became dead and fell to thed : they were cheaper, sticky, fizzy, andground, ”he said. He said the drinks had all the elements they needeattracted ants, which ate the young of the pests. But Thinupathi Reddy, assistant director of the RegionalAgri-Research Station, Guntur, says tests had proved such results wrong. “We conducted some cotton crop at our research station. There was no obvious productivity or destruction of pests,this practice. But their Statements from Pepsi and Coca-Cola said there was “ no scientific basis” fordealers are enjoying increasing sales. Mantan Wall, who sells soft drinks in 17 villages in the region, saidFor the 10 days between August and September I had successfulsales rose up, thanks to the farmers. “　business. Instead of just 30 cases( each containing a dozen one-litre bottles) of cola, I started selling almost残留) in the200 cases, ”he said. “ We expected the sales to drop after the news over pesticide residues(cola drinks. Now I have to keep extra supply for the cotton farmers, ”he said.In February, an Indian environment group made a report saying drinks made by Coca-Cola and Pepsicontained pesticides and called for tougher safety standards. The U. S firms strongly rejected the findings ofthe New Delhi-based Centre for Science and Environment and said their products were safe.28. The writer’ s purpose of writing this passage is to .A. tell an interesting incidentB. warn people that some drinks might be dangerous to healthC. suggest using Coca-Cola to kill pests.D. announce a new discovery of Coca-Cola29. The drink makers would not accept the fact that their drinks could kill pests because .A. they thought it went against scienceB. t hey believed that the farmers didn’t tell the truthC. they might fear that it could bring harm to their businessD. they insisted that no poison was left in their products30. The underlined part in Para. 3 “ this practice” probably refers to .A. testing the mixtureB. selling more drinks in IndiaC. mixing the drinks with the pesticideD. attracting ants to eat the young pests31. The drinks can kill pests because .A. there is some pesticide left in themB. they are sticky and fizzyC. they have elements that kill pestsD. they made the pesticide more effectiveDCertainly, a well-rounded education is the foundation from which all of us spring forth. I am grateful tothe many incredible teachers who have inspired me to do greater things, and have fired my enthusiasm foreverlasting learning!I have also been honored to have the most amazing teachers in all of my children’ s live extraordinary people who not only teach our children, but love them, challenge them, and provide an environment where a child learns how to learn.But, sometimes I wonder if the outline of our educational plan is lacking something. I watched themovie Easy A with my older daughter. The main character’ s parents were loving, supportive, and built g confidence in their daughter and developed her ability to handle her own problems.There was a scene where the mother was speaking to the younger child and he announced that hehing has spell check thesereceived an “ A” on his spelling test. She replied, “ That’s great, honey, but everytbut TRUE!I don’t mean that we shouldn’t teach our children how to spell, but maybe days. ”It was funny —some of our time should be spent educating them about the dangers of posting things on Facebook.free Maybe we might want to spend time showing them how real life works—the credit card isn’tmoney— you will have to pay it back at sometime. Oh, and get this—they charge you for borrowing thatmoney. Perhaps, we should spend some time on interpersonal relationships. I worry that our kids do notknow how to relate to one another.Choosing a career is a daunting task. My daughter is in her second year in college and has changed herreemajor twice. It’s not that she didn’t know what she wanted to do. What she “ wanted to do she chose did not match.I have learned many college students do not know what they want to do because they havenit looks like in the real world. Being a journalist in the real world looks very different from writing stories.Maybe if we spent some time exposing them to real life experience— maybe two or three courses in areasof interest in high school that give them a “ feel’for what that particular field would look like, they m better prepared. I do not know the solution, but it seems that it should at least be a topic of discussion.32. Why does the author mention the movie Easy A?A. To prove the importance of book learning.B. To show the parents’ ignorance of spelling.。

2015年江西省上饶市玉山一中高考数学考前模拟试卷（理科）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．1．已知全集U=R，集合，则（∁U A)∩B=（）A．（0，+∞）B．(0，1］C．(1,+∞）D．（1,2）2．复数z=，则（）A．｜z|=2 B．z的实部为1C．z的虚部为﹣i D．z的共轭复数为﹣1+i3．已知随机变量X服从正态分布N(1,σ2），若P（X≤2）=0。

72，则P（X≤0）=（）A．0.22 B．0。

28 C．0。

36 D．0。

644．执行如图的程序框图，若输出的k=2,则输入x的取值范围是（）A．（21，41) B．［21，41]C．（21，41]D．[21，41）5．已知等比数列｛a n}的前n项和为S n，a1+a3=,且a2+a4=,则=（）A．4n﹣1B．4n﹣1 C．2n﹣1D．2n﹣16．在直角三角形ABC中，∠C=,AB=2,AC=1,若,则=(）A．B．5 C．6 D．97．△ABC的顶点A在y2=4x上，B，C两点在直线x﹣2y+5=0上，若=2，则△ABC面积的最小值为（）A．B．1 C．2 D．8．一个几何体的侧视图是边长为2的正三角形，正视图与俯视图的尺寸如图所示，则此几何体的表面积为（）A．12+2+3πB．12+3πC．2+D．2+π9．函数f（x）=，其图象的对称中心是（)A．(﹣1，1) B．(1，﹣1）C．(1，1）D．(0，﹣1）10．设三位数n=（即n=100a+10b+c,其中a,b，c∈N*），若以a，b，c为三条边的长可以构成一个等腰(含等边）三角形，则这样的三位数n有（）A．45个B．81个C．165个D．216个11．已知函数f(x)=｜e x+｜，（a∈R,e是自然对数的底数）,在区间［0,1］上单调递增，则a的取值范围是（）A．[0,1] B．[﹣1,0］C．[﹣1，1]D．（﹣∞，﹣e2）∪［e2，+∞）12．关于曲线C:x+y=1，给出下列四个命题：①曲线C有且仅有一条对称轴；②曲线C的长度l满足l＞；③曲线C上的点到原点距离的最小值为;④曲线C与两坐标轴所围成图形的面积是上述命题中，真命题的个数是（）A．4 B．3 C．2 D．1二、填空题：本大题共4小题,每小题5分，共20分．13．二项式（﹣x2）10的展开式中的常数项是．14．四棱锥P﹣ABCD的底面是边长为的正方形，侧棱长都等于，则经过该棱锥五个顶点的球面面积为．15．点P在△ABC内部（包含边界），|AC|=3，｜AB｜=4，|BC|=5,点P到三边的距离分别是d1，d2，d3，则d1+d2+d3的取值范围是．16．在数列{a n}中,已知a1=1，a n+2=，a100=a96，则a11+a12=．三、解答题：本大题共70分,其中（17）-（21)题为必考题,（22），（23）题为选考题．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．17．在△ABC中,角A,B，C的对边分别为a，b,c，且．(Ⅰ）求角C的大小；（Ⅱ）求的最大值．18．某篮球队甲、乙两名队员在本赛零已结束的8场比赛中得分统计的茎叶图如下：（Ⅰ）比较这两名队员在比赛中得分的均值和方差的大小；（Ⅱ）以上述数据统计甲、乙两名队员得分超过15分的频率作为概率,假设甲、乙两名队员在同一场比赛中得分多少互不影响，预测在本赛季剩余的2场比赛中甲、乙两名队员得分均超过15分次数X的分布列和均值．19．如图，三棱柱ABC﹣A1B1C1的侧面AA1B1B为正方形，侧面BB1C1C为菱形，∠CBB1=60°,AB⊥B1C．（I）求证：平面AA1B1B⊥平面BB1C1C；（II）求二面角B﹣AC﹣A1的余弦值．20．已知椭圆C:+=1(a＞b＞0）经过点M（﹣2，﹣1），离心率为．过点M作倾斜角互补的两条直线分别与椭圆C交于异于M的另外两点P、Q．(Ⅰ）求椭圆C的方程；（Ⅱ)证明：直线PQ的斜率为定值,并求这个定值；（Ⅲ）∠PMQ能否为直角？证明你的结论．21．设定义在(0，+∞）上的函数f(x）=，g（x)=，其中n∈N＊(Ⅰ）求函数f（x）的最大值及函数g（x）的单调区间；（Ⅱ)若存在直线l：y=c(c∈R），使得曲线y=f（x）与曲线y=g（x)分别位于直线l的两侧，求n的最大值．（参考数据：ln4≈1.386，ln5≈1。

2015年江西省高考化学三模试卷一、选择题（本大题共有7个小题，每小题6分，共42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是（）A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关C．无水乙醇用作医用消毒剂效果更好D．Na、S、C分别在氧气中点燃均可得到两种不同的氧化物2．相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（）A．8种B．12种C．16种D．18种3．碳化硅纳米线是最好的增强增韧材料，可由下列反应制得：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，下列说法正确的是（）A．SiC中硅元素的化合价为﹣4价，SiC属于共价化合物B．标准状况下，22.4LCCl4中所含共价键数目为4N AC．该反应中CCl4是还原剂D．每转移8mol电子，会生成1molSiC4．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，它们原子的最外层电子数之和为14，B与D同主族，C+与B2﹣具有相同的电子层结构，A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则下列叙述正确的是（）A．若A和C形成一种化合物CA，则CA属于离子化合物B．原子半径的大小顺序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）C．由于化合物A2B形成氢键，所以热稳定性：A2B＞A2DD．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属5．下列实验操作正确且能达到预期目的是（）编号试验目的操作①比较水中氢和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与同温度的水和乙醇反应，观察反应快慢②验证苯环上的氢原子能被溴原子所取代向溴水中滴加苯，充分振荡，观察溴水层是否褪色③证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色④确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PHA．①②B．①③C．①④D．②④6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．将标准状况下1.12L氯气通入10mL 1mol•L﹣1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2 C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OD．4mol•L﹣1的NaAlO2溶液和7mol•L﹣1的盐酸等体积混合：AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O7．一定温度下，将0.1molAgCl（s）加入到1L 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=2×10﹣10；Ksp（Ag2CO3）=1×10﹣11，下列有关说法正确的是（）A．沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32﹣（aq）⇌Ag2CO3（s）+2Cl﹣（aq）的平衡常数为20mol•L﹣1B．反应后溶液中的：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（Ag+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．反应后溶液中的：c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．约有4×10﹣5molAgCl溶解二、解答题（共3小题，满分43分）8．铝、铁是两种重要的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛．（1）①真空碳热还原﹣氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣13AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ•mol﹣1反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．②镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定物质的量比Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．在6.0mol•L﹣1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为．③熔融状态下，Na单质和FeCl3能组成可充电电池（装置示意图如图甲），可充电电池的总反应方程式：．（2）聚合硫酸铁（PFS：Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁．为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：①聚合硫酸铁（PFS）中铁元素的化合价为．②用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有．（填序号）（a）容量瓶（b）烧杯（c）玻璃棒③写出步骤Ⅳ反应的离子方程式：．（3）高铁酸钠（Na3FeO4）广泛应用于净水、电池工业等领域，可设计如图乙装置用电解法制备，原理是Fe+2OH﹣+2H2O FeO42﹣+3H2↑其阳极反应式为：．9．硫代硫酸钠，又名大苏打、海波．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），回答下列问题：Ⅰ．【查阅资料】（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解．（4）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．【回答问题】（1）仪器B、D作用是；E中的试剂是（选填下列字母编号）．A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液（2）C中反应化学方程式．（3）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．（4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是．（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为．10．柴静的调查报告《苍穹之下》引起人们对雾霾的更大关注．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断试样的pH=．（2）洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是a．CaCl2溶液b．Na2CO3溶液c．Ca（OH）2悬浊液d．浓H2SO4（3）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）；△H＜0①该反应平衡常数表达式K=；温度升高K值（填“增大”或“减小”）②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是．（4）汽车尾气中NO x和CO的生成及转化．①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0，判断该设想能否实现：（填“能”或“不能”），简述其依据：．化学—选修2：化学与技术11．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源与石灰窑厂），写出A、B的化学式：A、B．（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、沉淀、、冷却结晶、、烘干．（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是．（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：．（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是．（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，现用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，样品质量为m1，加热后剩余固体质量为m2，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为．化学—选修3：物质结构12．镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．（1）Ni在元素周期表中的位置是．（2）镍易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子．配体NH3中N原子的杂化类型为，它可用作致冷剂的原因是．若[Ni（NH3）6]2+为正八面体构型，则[Ni（CO）2（NH3）4]2+的结构有种．（3）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni3+的电子排布式为，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为．（4）镍和镧（La）组成的一种合金LaNi x是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2．LaNi x的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNi x H6．LaNi x H6中，x=．该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟．化学—选修：有机化学基础13．缓释长效阿司匹林是一种重要的解热镇痛药物，下图表示该药物的合成线路．已知：请回答下面问题：（1）反应①的条件是；反应③的反应类型．（2）写出反应②的化学反应方程式：（3）若反应④生成一种分子内含有六元环的副产物，则该副产物的结构简式为：（4）1mol阿司匹林和1mol缓释长效阿司匹林与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是、．（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足以下三个条件的阿司匹林的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式：、．①苯环上只含有两个侧链②有两个酯基③能发生银镜反应．2015年江西省高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共有7个小题，每小题6分，共42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是（）A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关C．无水乙醇用作医用消毒剂效果更好D．Na、S、C分别在氧气中点燃均可得到两种不同的氧化物【考点】镁、铝的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；常见的生活环境的污染及治理；乙醇的化学性质．【分析】A．根据氧化铝的熔点很高，可作耐火材料；B．含氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物等废气在强烈的日光作用下，这些排放物发生光化反应，生成二次污染物，这是一种浅蓝色、有刺激性的烟雾﹣﹣光化学烟雾；C．75%乙醇用作消毒是用75%乙醇；D．S在氧气中点燃只能生成二氧化硫．【解答】解：A．氧化铝的熔点很高，则能用于制作耐高温材料，故A错误；B．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关，故B正确；C．用作消毒是用75%乙醇，故C错误；D．S在氧气中点燃只能生成二氧化硫，Na、C分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物，故D错误；故选：B．【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，注意知识的积累．2．相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（）A．8种B．12种C．16种D．18种【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】相对分子质量为88的饱和一元醇为戊醇（C5H12O），书写戊基﹣C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，据此解答即可．【解答】解：相对分子质量为88的饱和一元醇为戊醇（C5H12O），戊基﹣C5H11可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种；C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，丙基有2种结构，故生成的酯为16种，故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意根据结构利用换元法进行解答．3．碳化硅纳米线是最好的增强增韧材料，可由下列反应制得：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，下列说法正确的是（）A．SiC中硅元素的化合价为﹣4价，SiC属于共价化合物B．标准状况下，22.4LCCl4中所含共价键数目为4N AC．该反应中CCl4是还原剂D．每转移8mol电子，会生成1molSiC【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应．【分析】该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、C元素化合价由+4价变为﹣4价，所以Na是还原剂、四氯化碳是氧化剂，A．碳的非金属性比硅的非金属性强，所以SiC中硅元素的化合价为+4价；B．标况下，四氯化碳是液体，气体摩尔体积对其不适用；C．四氯化碳是氧化剂；D．根据转移电子和SiC之间的关系式计算．【解答】解：A．碳的非金属性比硅的非金属性强，所以SiC中硅元素的化合价为+4价，SiC属于共价化合物，故A错误；B．标况下，四氯化碳是液体，气体摩尔体积不适用，所以无法计算其物质的量，导致无法计算原子个数，故B错误；C．该反应中C元素化合价由+4价变为﹣4价，所以四氯化碳是氧化剂，故C错误；D．每生成1molSiC，转移电子的物质的量=1mol×[4﹣（﹣4）]=8mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应、分子极性判断、物质的量的计算，侧重考查基本概念、基本计算，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，注意C元素化合价变化，题目难度不大．4．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，它们原子的最外层电子数之和为14，B与D同主族，C+与B2﹣具有相同的电子层结构，A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则下列叙述正确的是（）A．若A和C形成一种化合物CA，则CA属于离子化合物B．原子半径的大小顺序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）C．由于化合物A2B形成氢键，所以热稳定性：A2B＞A2DD．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，C+与B2﹣具有相同的电子层结构，结合离子电荷可知，C为Na、B为O元素，B与D同主族，则D为S元素，四原子的最外层电子数之和为14，则A原子最外层电子数=14﹣6﹣6﹣1=1，又A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则A为H元素，据此解答．【解答】解：A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，C+与B2﹣具有相同的电子层结构，结合离子电荷可知，C为Na、B为O元素，B与D同主族，则D为S元素，四原子的最外层电子数之和为14，则A原子最外层电子数=14﹣6﹣6﹣1=1，又A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则A为H 元素．A．若A和C形成一种化合物为NaH，属于离子化合物，故A正确；B．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（Na）＞r（S）＞r（O）＞r（H），即r（C）＞r（D）＞r（B）＞r（A），故B错误；C．氢键影响物理性质，由于非金属性O＞S，故热稳定性：H2O＞H2S，故C错误；D．钠单质柔软、熔点低，故D错误，故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A中金属氢化物，中学基本不涉及，注意氢键对物质性质的影响．5．下列实验操作正确且能达到预期目的是（）编号试验目的操作①比较水中氢和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与同温度的水和乙醇反应，观察反应快慢②验证苯环上的氢原子能被溴原子所取代向溴水中滴加苯，充分振荡，观察溴水层是否褪色③证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色④确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PHA．①②B．①③C．①④D．②④【考点】化学实验方案的评价．【分析】①从羟基与钠的反应判断；②苯与溴水混合后不发生反应；③SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应；④从盐的水解角度判断，对应的酸越弱，其酸根离子越易水解．【解答】解：①水和乙醇中都含有羟基，根据与钠反应的剧烈程度可判断二者的活泼性强弱，故①正确；②苯与溴水混合后不发生反应，苯与液溴在溴化铁作催化剂下反应生成溴苯，故②错误；③SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故③错误；④同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH后者大，说明硅酸弱，根据元素周期律可判断，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故④正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意物质的性质以及比较方案的合理性．6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．将标准状况下1.12L氯气通入10mL 1mol•L﹣1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2 C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OD．4mol•L﹣1的NaAlO2溶液和7mol•L﹣1的盐酸等体积混合：AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．至SO42﹣恰好沉淀完全，与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；B．氯气的物质的量为=0.05mol，溴化亚铁的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol，由电子守恒可知，氯气过量；C．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘和水；D.4mol/LNaAlO2溶液和7mol/L盐酸等体积混合，1：1转化为沉淀，则生成3mol沉淀和1mol氯化铝．【解答】解：A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全的离子反应为NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O，故A错误；B．氯气的物质的量为=0.05mol，溴化亚铁的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol，由电子守恒可知，氯气过量，离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++6Cl﹣+2Br2，故B错误；C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液的离子反应为2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O，故C正确；D.4mol/LNaAlO2溶液和7mol/L盐酸等体积混合的离子反应为4AlO2﹣+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意电子、电荷守恒分析，题目难度不大．7．一定温度下，将0.1molAgCl（s）加入到1L 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=2×10﹣10；Ksp（Ag2CO3）=1×10﹣11，下列有关说法正确的是（）A．沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32﹣（aq）⇌Ag2CO3（s）+2Cl﹣（aq）的平衡常数为20mol•L﹣1B．反应后溶液中的：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（Ag+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．反应后溶液中的：c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．约有4×10﹣5molAgCl溶解【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、据K=计算；B、据Ksp（AgCl）=2×10﹣10；Ksp（Ag2CO3）=1×10﹣11，0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液计算c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，c （CO32﹣）=0.1mol/L；C、据溶液中的电荷守恒分析；D、据Ksp（AgCl）=2×10﹣10计算．【解答】解：A、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2×0.1=1×10﹣11，c（Ag+）=10﹣5，Ksp（AgCl）=c（Cl﹣）×10﹣5=2×10﹣10，c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，K===4×10﹣9，故A错误；B、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2×0.1=1×10﹣11，c（Ag+）=10﹣5，Ksp（AgCl）=c（Cl﹣）×10﹣5=2×10﹣10，c （Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中c （CO32﹣）=0.1mol/L，所以c （CO32﹣）＞c（Cl﹣），故B 错误；C、据电荷守恒，c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32﹣）+c （HCO3﹣）+c （Cl﹣）+c （OH﹣），故C正确；D、（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，在1L的溶液中，约有2×10﹣5mol AgCl溶解，故D错误；故选C．【点评】本题考查了沉淀的溶解平衡以及沉淀转化、电荷守恒，题目难度较大，注意溶液中电荷守恒的应用．二、解答题（共3小题，满分43分）8．铝、铁是两种重要的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛．（1）①真空碳热还原﹣氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣13AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ•mol﹣1反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=（a+b）kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．②镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定物质的量比Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．在6.0mol•L﹣1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．③熔融状态下，Na单质和FeCl3能组成可充电电池（装置示意图如图甲），可充电电池的总反应方程式：2Na+FeCl2Fe+2NaCl．（2）聚合硫酸铁（PFS：Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁．为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：①聚合硫酸铁（PFS）中铁元素的化合价为+3．②用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有bc．（填序号）（a）容量瓶（b）烧杯（c）玻璃棒③写出步骤Ⅳ反应的离子方程式：6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O．（3）高铁酸钠（Na3FeO4）广泛应用于净水、电池工业等领域，可设计如图乙装置用电解法制备，原理是Fe+2OH﹣+2H2O FeO42﹣+3H2↑其阳极反应式为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O．【考点】热化学方程式；判断简单分子或离子的构型；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）①依据热化学方程式和盖斯定律计算得到对应反应的焓变；②该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+12×）mol=52mol；③放电时，为原电池，Fe2+在正极放电生成Fe，；充电时，即为电解质池，电池的负极与外接电源的负极相连；电池的电解质为β﹣Al2O3，所以可充电电池的总反应方程式：2Na+FeCl2Fe+2NaCl；（2）①聚合硫酸铁（PFS）中根据化合价代数和为0，得铁元素的化合价为：=+3价；②根据配制一定量分数溶液的步骤：计算、称量、溶解，确定所用的仪器；③第Ⅲ步产生的亚铁离子在酸性条件下与氯酸钠发生氧化还原反应，方程式为：6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl ﹣+3H2O；（3）阳极发生氧化反应，化合价升高，所以电极反应式为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O．【解答】解：（1）①、①Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣1②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）；△H=b kJ•mol﹣1依据盖斯定律①+②得到：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=（a+b）KJ/mol故答案为：（a+b）；②该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+12×）mol=52mol，故答案为：52mol；③放电时，为原电池，Fe 2+在正极放电生成Fe ，；充电时，即为电解质池，电池的负极与外接电源的负极相连；电池的电解质为β﹣Al 2O 3，所以可充电电池的总反应方程式：2Na+FeCl 2Fe+2NaCl ，故答案为：2Na+FeCl 2Fe+2NaCl ；（2）①聚合硫酸铁（PFS ）中，根据化合价代数和为0，得铁元素的化合价为： =+3价，故答案为：+3；②配制一定量分数硫酸溶液需要的仪器有：胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯，故选：bc ；③第Ⅲ步产生的亚铁离子在酸性条件下与氯酸钠发生氧化还原反应，方程式为：6Fe 2++ClO 3﹣+6H +=6Fe 3++Cl ﹣+3H 2O ，故答案为：6Fe 2++ClO 3﹣+6H +=6Fe 3++Cl ﹣+3H 2O ； （3）阳极发生氧化反应，化合价升高，所以电极反应式为Fe ﹣6e ﹣+8OH ﹣=FeO 42﹣+4H 2O ，故答案为：Fe ﹣6e ﹣+8OH ﹣=FeO 42﹣+4H 2O ．【点评】本题考查盖斯定律的应用和以铁及其化合物为载体，以流程图形式考查了氧化还原反应知识、元素化合物的知识，综合性强，有一定的难度．9．硫代硫酸钠，又名大苏打、海波．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na 2S 2O 3•5H 2O ），回答下列问题：Ⅰ．【查阅资料】（1）Na 2S 2O 3•5H 2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl 2溶液混合无沉淀生成．（2）向Na 2CO 3和Na 2S 混合溶液中通入SO 2可制得Na 2S 2O 3，所得产品常含有少量Na 2SO 3和Na 2SO 4．（3）硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解．（4）Na 2SO 3易被氧化；BaSO 3难溶于水，可溶于稀HCl ．Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．（2）先向C 中烧瓶加入Na 2S 和Na 2CO 3混合溶液，再向A 中烧瓶滴加浓H 2SO 4．（3）等Na 2S 和Na 2CO 3完全消耗后，结束反应．过滤C 中混合物，滤液水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．【回答问题】（1）仪器B 、D 作用是 安全瓶 ；E 中的试剂是 B （选填下列字母编号）．A ．稀H 2SO 4B ．NaOH 溶液C ．饱和NaHSO 3溶液（2）C 中反应化学方程式 2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2=3Na 2S 2O 3+CO 2 ．（3）为验证产品中含有Na 2SO 3和Na 2SO 4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．（4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠混合溶液．（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+8Cl﹣+1OH+．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）仪器B和D的名称是广口瓶，作用主要是作安全瓶，防止倒吸；E装置目的是吸收剩余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，与稀H2SO4和饱和NaHSO3溶液不反应；（2）依据题给信息得出反应物和生成物，依据氧化还原反应原理，书写化学反应方程式即可；（3）根据：Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl；硝酸、硫酸、盐酸等性质比较可知；（4）根据亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠分析；（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，则氯气被还原为氯离子．【解答】解：（1）因为生成的二氧化硫易溶于水溶液，所以要防止倒吸，则B和D瓶的作用是作安全瓶，防止倒吸；E中的试剂是NaOH溶液，目的是吸收剩余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，与稀H2SO4和饱和NaHSO3溶液不反应，故答案为：安全瓶；B；（2）Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，化合价变化的元素只有S，故化学反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，故答案为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；（3）根据：Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4，故答案为：过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸；（4）因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置C中生成Na2SO4的量，改进后的操作是先向A 中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液，故答案为：先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液；（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，则氯气被还原为氯离子，离子反应为S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+，故答案为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+．【点评】本题以某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）为载体，考查了物质的分离提纯、检验、设计优化等，综合性较强．10．柴静的调查报告《苍穹之下》引起人们对雾霾的更大关注．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断试样的pH=4．（2）洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是bc。

江西省上饶市上饶县中学2015届高三文综（历史部分）上学期第三次训练试题24.《管子》载：“问乡之贫人，何族之别也？问宗子之收昆弟者，以贫从昆弟者几何家？余子仕而有田邑，今入者几何人？子弟以孝闻于乡里者几何人？余子父母存，不养而出离者几何人？”这一记载主要反映出A.世官制度遭到破坏B.新兴地主阶级产生C.宗法观念日益淡薄D.春秋贫富悬殊明显25.史书记载“吴王首反，并将楚兵，连齐赵。

正月起兵，三月皆破，独赵后下。

复置元王少子平陆侯礼为楚王，续元王后。

徙汝南王非王吴故地，为江都王。

”与此相关的是A．吴越争霸B．秦灭六国C．楚汉之争D．七国之乱26.两汉时期，“钱”字很少见于文学作品中。

而从两晋时期起，它的别称被大量收录：鲁褒尊其为“孔方兄”，干宝以“青蚨”称之，而王衍则贬之为“阿堵物”。

这说明魏晋时期A．商品经济发展促使社会价值观念变革 B．自然经济解体导致儒家义利观的解构C．儒家地位的变迁影响文学内容变化 D．商业繁荣为市民文学发展奠定基础27.南宋开庆元年（1259年）建德县各类田地产钱统计（据《景定严州（古杭州的一府）续志》）A．中国经济重心南移完成 B．农村税收高于城市C．宋朝推行重农抑商政策 D．商品经济促进城市地价提高28.《马关条约》签订后，张謇痛陈其主张:“世人皆言外洋以商务立国，此皮毛之论也，此皮毛之论也，不知外洋富民强国之本实在于工。

中国但能于工艺一端，蒸蒸日上，何至有忧贫之事哉！”由此可见，张謇认为A．实现民族独立是工业建设的重要前提 B．兴办商务是西方富民强国之根本所在C．兴办实业是实现富国御侮根本之道 D．中国应该农、工、商业同步发展29.观察各国禁止进口的中国农产品和植物种类举例表（1934年5月）。

（据张一凡《1934年国德国葡萄，苗木，各种双子叶植物的全株或部分日本胡瓜、西瓜、南瓜，番茄、菜豆A．我国农产品国际市场受欢迎度下降 B．爱用国货运动打击各国对华商品输出C．西方国家经济困难波及我国农业生存 D．中国急速沦为资本主义世界市场附庸30.下图是我国（1953—1998年）经济增长的波动图，其中有三次处于负增长，负增长的原因是A．计划经济体制的负面影响 B．“左”倾错误所致C．生产关系调整不当D．国民经济比例失调31. 雅典民主制是近现代西方政治制度的源头，它所创立的很多原则对后世影响深远。

江西省上饶市2015年高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）BD3．（6分）（2015•上饶三模）现有5种短周期元素X､Y､Z､Q､W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小；X和W同主族；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q是4．（6分）（2015•上饶三模）下列叙述中正确的是（）==6．（6分）（2015•上饶三模）海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示｡下列说法不正确獉獉獉的是（）7．（6分）（2015•上饶三模）某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，二、解答题（共3小题，满分43分）8．（12分）（2015•上饶三模）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸的流程如图1：回答下列问题：（1）混合①中发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣．（2）混合②中加入试剂a是BaCl2溶液．（3）加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O （请用离子方程式表示）．（4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因．该试剂是e（填写字母）．a．KMnO4溶液b．NaOH溶液c．KSCN溶液d．淀粉KI溶液e．CCl4（5）实验室制取Br2的反应为：2NaBr+3H2SO4+NmO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 制取Br2最好选用下列装置中的c（填写字母，固定和加热装置均已省略）．简述检验图2装置气密性的方法关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好．9．（16分）（2015•上饶三模）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角｡（1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O弱（填“强”或“弱”）｡用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱｡（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐｡①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（填字母序号）｡a．Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO3②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O｡研究其反应速率时，下列说法正确的是b（填写字母序号）｡a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度､温度等因素对该反应速率的影响c．可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响（3）治理含CO､SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体｡①已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJ•mol﹣1则治理烟道气反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣270 kJ•mol ﹣1｡②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd（填写字母序号）｡a．v（CO）：v（SO2）=2：1b．平衡常数不变c．气体密度不变d．CO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为60%｡（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇｡甲醇可制作燃料电池｡写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O｡（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液｡的体积分数为故答案为：；弱；电子层数增多，原子半径增大；，则有=×100%=60%10．（15分）（2015•上饶三模）无机化合物A主要用于药物制造．在一定条件下，2.30g固体A与5.35g NH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）．气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气．由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精．在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C．回答下列问题：（1）A的化学式LiNH2，C的电子式为．（2）A与盐酸反应的化学方程式为LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl．（3）A在750～800℃分解的方程式为3LiNH2Li3N+2NH3 ，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是制得的产物中含有杂质铁．（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁．遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理．LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟LiNH2反应，方程式为LiNH2+C2H5OH﹣→C2H5OLi+NH3，但是由于醇羟基上的氢比水中氢不活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险．（5）工业制备单质D的流程图如图：①步骤①中操作名称是蒸发浓缩、冷却结晶．②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是存在平衡：LiCl•H2O（s）⇌LiCl（s）+H2O（g），减小压强，有利于平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备．（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为LiD+H2O=LiOH+HD↑．==85g/mol=42.5g/mol==85g/mol=42.5g/mol，；3LiNH2Li3N+2NH33LiNH2Li3N+2NH3二、选考题：共45分｡请考生从给出的3道物理题､3道化学题､2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑｡注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题｡如果多做，则每学科按所做的第一题计分｡【化学-选修2：化学与技术】11．（15分）（2015•上饶三模）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华；固体直接变为气体叫做升华）（1）把NaCl和AlCl3的固体混合物置于如图所示的装置的一端，加热到181（最低温度）℃，即可分离NaCl和AlCl3｡（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体里，杂质随气泡上浮除去｡气泡的主要成分除Cl2外还含有H2、HCl、AlCl3；固态杂质黏附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物质是NaCl｡（3）用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式有：①H++OH═H2O，②Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O｡（4）镀铝电镀池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀池中存在Na+､K+､AlCl4﹣､Al2Cl7﹣等离子｡钢材表面（电极）的电极反应式为AlCl4﹣+3e﹣═Al+4Cl﹣或Al2O7﹣+6e﹣=2Al+7Cl﹣｡（5）钢材镀铝后，在表面氧化成致密的氧化铝膜，避免钢材接触空气而防止钢材被腐蚀｡二、[化学-选修3：物质结构与性质]（15分）12．（2015•上饶三模）I．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图．①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数+棱边数=2，请回答：C20分子共有12个正五边形，共有30条棱边．Ⅱ．A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素．D元素的核电荷数为29．请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．（2）分子（AB）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为，1mol该分子中含有π键的数目为4NA（或2.408×1024）．该分子中碳原子的杂化轨道类型是sp，该分子属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．（3）基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．，每条共价键被两个碳原子共有，所以棱数为原子形成一对共用电子对，则其结构式为：故答案为：、三、【化学-选修有机化学基础】（15分）13．（2015•上饶三模）现有分子式为CnH8O2X2的物质M，可发生如下所示转化：已知：①物质B在质谱分析中，在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子，其中质荷比最大的为32，物质B在核磁共振氢谱分析中，有两个吸收峰，吸收峰面积之比为3：1｡②两个﹣OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，如：请回答下列问题：（1）n值为9，X为Br（填元素符号）｡（2）①､③的反应类型：①水解反应或取代反应，③加成反应｡（3）写出M､E､G的结构简式；M：；E：；G：CH2=CHCHO｡（4）写出下列反应的化学方程式：A→D：；B→F：2CH3OH+O22HCHO+2H2O｡（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式①属于酯②属于酚③不能发生银镜反应④苯环上的一溴代物只有两种，｡为，，D为，由于两个﹣OH同时连在一的结构简式为，故答案为：；2CH3OH+O2故答案为：2CH3OH+O2）的同分异构体：、故答案为：；。

江西省上饶市2015届高三第三次模拟考试理综物理能力试题(满分300分考试时间150分钟)注意事项:1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,共16页｡2.答卷时,考生务必将自己的姓名､座号及答案填写在答题卡上｡3.选择题的每小题答案,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑｡如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试卷上｡4.考试结束后,将答题卡和答题纸一并交回｡本卷可能用到的数据:相对原子质量:H―1 Li—7 C―12 N—14 O―16 S―32 Cl—35.5 K—39Cr—52 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共21小题,每小题6分,共126分)二､选择题(本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,其中19､20､21试题有多项符合题目要求｡其余试题只有一项符合题目要求｡全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)14.如图所示为洛伦兹力演示仪的结构图｡若励磁线圈产生的匀强磁场方向垂直纸面向外,电子束由电子枪产生,其速度方向与磁场方向垂直｡电子速度的大小和磁场强弱可分别由通过电子枪的加速电压和励磁线圈的电流来调节｡下列说法正确的是:A.仅减小励磁线圈中电流,电子束径迹的半径变小B.仅降低电子枪加速电压,电子束径迹的半径变小C.仅减小励磁线圈中电流,电子做圆周运动的周期将变小D.仅降低电子枪加速电压,电子做圆周运动的周期将变小15.如图所示,P､Q为一平行板电容器的两个极板,其中Q板接地,下列说法正确的是:A.适当上移P极板,电容器电容增大B.保持开关S闭合,适当左移P极板,电容器电量增大C.若断开开关S,再适当上移P极板,板间场强减小D.若断开开关S,再适当左移P极板,P板电势升高16.如图所示,在倾角为α=30°的光滑固定斜面上,有两个质量均为m的小球A､B,它们用劲度系数为k的轻弹簧连接,现对A施加一水平向右的恒力,使A､B均静止在斜面上,下列说法正确的是:A.弹簧的伸长量为mgkB.水平恒力大小为槡33mgC.撤掉恒力的瞬间小球A的加速度为gD.撤掉恒力的瞬间小球B的加速度为g17.如图所示,质量为m的滑块以一定初速度滑上倾角为θ的固定斜面,同时施加一沿斜面向上的恒力F=mgsinθ;已知滑块与斜面间的动摩擦因数μ=tanθ,取出发点为参考点,能正确描述滑块运动到最高点过程中产生的热量Q､滑块重力势能E P随时间t的关系及动能E k ､机械能E随位移x的关系的是:18.双星系统由两颗恒星组成,两恒星在相互引力的作用下,分别围绕其连线上的某一点做周期相同的匀速圆周运动｡研究发现,双星系统演化过程中,两星的总质量､距离和周期均可能发生变化｡若某双星系统中两星做圆周运动的周期为T,经过一段时间演化后,两星总质量变为原来的k倍,两星之间的距离变为原来的n倍,则此时圆周运动的周期为:A B C D19.图甲所示的理想变压器原､副线圈匝数比为55∶6,图乙是该变压器原线圈两端输入的交变电压U的图像,副线圈中L是规格为“24V,12W”的灯泡,R0是定值电阻,R是滑动变阻器,图中各电表均为理想交流电表,以下说法正确的是:A.灯泡L能正常发光B.滑片P向下滑动的过程中,变压器输出功率变小C.滑片P向下滑动的过程中,电流表A示数变大,电压表V示数不变D.原线圈两端输入电压的瞬时值表达式为u=220sinl00πt(V)20.如图所示,光滑水平面上放着质量为M的木板,木板的上表面粗糙且左端有一个质量为m的木块｡现对木块施加一个水平向右的恒力F,木块与木板由静止开始运动,经过时间t分离｡下列说法正确的是:A.若仅增大木板的质量M,则时间t增大B.若仅增大木块的质量m,则时间t增大C.若仅增大恒力F,则时间t增大D.若仅增大木块与木板间的动摩擦因数,则时间t增大21.如图所示,足够长金属导轨竖直放置,金属棒ab､cd均通过棒两端的环套在金属导轨上并与导轨保持良好的接触｡虚线上方有垂直纸面向里的匀强磁场,虚线下方有竖直向下的匀强磁场｡ab､cd棒与导轨间动摩擦因数均为μ,两棒总电阻为R,导轨电阻不计｡开始两棒均静止在图示位置,当cd棒无初速释放,同时对ab棒施加竖直向上的拉力F,沿导轨向上做匀加速运动｡则:A.ab棒中的电流方向由b到aB.拉力F的功率不断增大C.cd棒先加速运动后匀速运动D.力F做的功等于两金属棒产生的电热与增加的机械能之和第Ⅱ卷(非选择题共174分)三､非选择题(包括必考题和选考题两部分｡第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答｡第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答｡)(一)必考题(11题,共129分)22.(6分)在探究弹力和弹簧伸长的关系时,某同学先按图1对弹簧甲进行探究,然后把弹簧甲和弹簧乙并联起来按图2进行探究｡在弹性限度内,将质量为m=50g 的钩码逐个挂在弹簧下端,分别测得图1､图2中弹簧的长度L 1．､L 2．如下表所示｡已知重力加速度g=10m/s2,计算弹簧甲的劲度系数k= N/m ｡由表中数据 (填“能”或“不能”)计算出弹簧乙的劲度系数｡ 23.(9分)某实验小组进行“探究热敏电阻的温度特性”实验, 实验室提供如下器材: 热敏电阻Rt(常温下约8kΩ)､温度计､ 电流表A(量程1mA,内阻约200Ω)､ 电压表V(量程3V,内阻约10kΩ)､ 电池组E(4.5V,内阻约1Ω)､ 滑动变阻器R(最大阻值为20Ω)､ 开关S ､导线若干､烧杯和水｡(1)根据提供器材的参数将右图所示的实物图中所缺的导线补接完整｡ (2)实验开始前滑动变阻器的滑动触头P 应置于 端(填“a”或“b”)｡(3)利用补接完整的实验装置测量出不同温度下的电阻值,画出该热敏电阻的R t -t 图象如右图中的实测曲线,与图中理论曲线相比二者有一定的差异｡除了偶然误差外,下列关于产生系统误差的原因或减小系统误差的方法叙述正确的是 ｡ A.电流表的分压造成电阻的测量值总比真实值小 B.电压表的分流造成电阻的测量值总比真实值小 C.温度升高到一定值后,电流表应改为外接法(4)将本实验所用的热敏电阻接到一个电流较大的恒流电源中使用,当电流通过电阻产生的热量与电阻向周围环境散热达到平衡时,满足关系式I 2R=k(t-t 0)(其中k 是散热系数,t 是电阻的温度,t 0是周围环境温度,I 为电流强度),电阻的温度稳定在某一值｡若通过它的电流恒为50mA,t 0=20℃,k=0.25W/℃,由实测曲线可知该电阻的温度稳定在 ℃｡24.(13分)2014年12月26日,我国东部14省市ETC 联网正式启动运行,ETC 是电子不停车收费系统的简称｡汽车分别通过ETC 通道和人工收费通道的流程如图所示｡假设道路上有并行的甲､乙两辆汽车都以v 1=20m/s 朝收费站沿直线正常行驶,现甲车过ETC 通道,需要在某位置开始做匀减速运动,到达虚线EF 处速度正好减为v 2=4m/s,在虚线EF 与收费站中心线之间以4m/s 的速度匀速行驶,通过收费站中心线后才加速行驶离开,已知甲匀减速过程的加速度大小为a1=1m/s2,虚线EF 处与收费站中心线距离d=10m ｡乙车过人工收费通道,需要在中心线前某位置开始做匀减速运动,至中心线处恰好速度为零,经过缴费成功后再启动汽车行驶离开;已知乙车匀减速过程的加速度大小为a 2=2m/s 2｡求:(1)甲车过ETC 通道时,从开始减速到收费站中心线过程中的位移大小; (2)乙车比甲车提前多少时间到收费站中心线｡25.(19分)如图甲所示,一对平行金属板M ､N 长为L,相距为d,O 1O 为中轴线.当两板间加电压U MN =U 0时,两板间为匀强电场,忽略两极板外的电场｡某种带负电的粒子从O 1点以速度v 0沿O 1O 方向射入电场,粒子恰好打在上极板M 的中点,粒子重力忽略不计｡ (1)求带电粒子的比荷q m(2)若MN 间加如图乙所示的交变电压,其周期T=Tv ,从t=0开始,前3T 内U MN =2U,后23T 内U MN =-U,大量的上述粒子仍然以速度v 0沿O 1O 方向持续射入电场,最终所有粒子恰好能全部离开电场而不打在极板上,求U 的值;(3)若紧贴板右侧建立xOy 坐标系,在坐标系第I ､IV 象限某区域内存在一个方向垂直于坐标平面的圆形匀强磁场区域,能使在(2)问情景下所有粒子经过磁场偏转后都会聚于P(2d,2d)点,求此圆形磁场的最小面积及对应磁感应强度B 的大小｡(二)选考题:共45分｡请考生从给出的3道物理题､3道化学题､2道生物题中每科任选一题做答,并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑｡注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题｡如果多做,则每学科按所做的第一题计分｡33.[物理—选修3-3](15分)(1)(6分)下列说法正确的是 ｡(选对1个得3分,选对2个得4分,选对3个得6分;选错1个扣3分,最低得分为0分) A.温度高的物体内能不一定大,但分子平均动能一定大 B.当分子力表现为斥力时,分子势能随分子间距离的减小而增大 C.外界对物体做功,物体内能一定增加 D.当分子间的距离增大时,分子力一定减小 E.用油膜法估测分子直径的实验中,把用酒精稀释过的油酸滴在水面上,待测油酸面扩散后又收缩的原因是水面受油酸滴冲击凹陷后恢复以及酒精挥发后液面收缩 (2)(9分)如图所示,内径粗细均匀的U 形管,右侧B 管上端封闭,左侧 A 管上端开口,管内注入水银,并在A 管内装配有光滑的､质量可以 不计的活塞,使两管中均封入L=25cm 的空气柱,活塞上方的大气压 强为p 0=76cmHg,这时两管内水银面高度差h=6cm ｡今用外力竖直向上缓慢地拉活塞,直至使两管中水银面相平｡设温度保持不变,则:A管中活塞向上移动距离是多少?34.[物理———选修3-4](15分)(1)(6分)一列波沿x轴正向传播,t=0时刻的波形如图所示,其中E､F两点相对平衡位置的位移相同,从该时刻起E质点回到平衡位置的最短时间为0.05s｡F质点回到平衡位置的最短时间为0.15s,质点的振幅为A=10cm,则下列说法正确的是｡(选对1个得3分,选对2个得4分,选对3个得6分;选错1个扣3分,最低得分为0分)A.这列波的周期为0.4sB.在t=0时E点偏离平衡位置的距离为A2C.该波的传播速度为10m/sD.在4s内E质点沿x轴正向运动的路程为40mE.该波遇0.4m的障碍物有明显的衍射现象(2)(9分)两块相同的直角棱镜与一块等腰棱镜拼接成如图所示的组合棱镜,称为直视棱镜｡在主截面内,与底面平行的光线由左方射入棱镜,光线等高地从右面棱镜平行射出,犹如棱镜不存在一样｡已知直角棱镜的折射率为n1=,等腰棱镜的折射率为n2不考虑底面的发射,求等腰棱镜的顶角α｡(当光以入射角θ1从折射率为n1的介质入射到折射率为n2的介质中时, 折射角为θ2,则它们满足关系式n1·sinθ1=n2·sinθ2)35.【物理—选修3-5】(15分)(1)(6分)下列说法正确的是｡(选对1个得3分,选对2个得4分,选对3个得6分;选错1个扣3分,最低得分为0分)A.若使放射性物质的温度升高,其半衰期可能变小B.玻尔将量子观念引入原子领域,其理论能够解释氢原子光谱的特征C.氢原子的核外电子由离原子核较远的轨道跃迁到离核较近的轨道上时氢原子的能量减少D.在原子核中,比结合能越小表示原子核中的核子结合得越牢固E.一群处于n=4的激发态的氧原子,向低能级跃迁时,可能发射出的谱线为6条(2)(9分)如图所示,在光滑的水平面上,质量为2m物体A以初速度v0向右开始运动,质量为m的物体B静置在光滑水平面上,其左侧连接一轻质弹簧;当物体A压缩轻质弹簧至物体A ､B刚好相对静止时,物体B碰在右侧竖直墙上,并与墙粘合｡求:(ⅰ)轻质弹簧在整个过程中具有的最大弹性势能;(ⅱ)物体A在全过程中,弹簧弹力对A的冲量大小｡物理参考答案14、B 15、D 16、C 17、C 18、D 19、AC 20、BD 21、AB 22、（6分） 50（3分） 能（3分） 23、(9分) (1)连线如图所示（2分） (2)a （2分） (3)C （2分）(4)48(46～50均可) （3分） 24、（13分）（13分）解析：（1）甲车过ETC 通道时，减速过程的位移为：122212a v v x -=甲 --------------------------------------------------------------------------------------------2分 可得x 甲＝192m ------------------------------------------------------------------------------------------2分 所以总的位移：02m 2=+=d x x 甲总 ----------------------------------------------------------1分 （2）甲车减速过程的时间s 161211=-=a v v t 甲 ------------------------------------------------1分 甲车匀速过程的时间s 5.222==v dt 甲 ------------------------------------------------------------1分 乙车过人工收费通道减速过程的时间s 10212==a v t 乙 ----------------------------------------1分 乙车过人工收费通道减速过程的位移m 10022212==a v x ------------------------------------1分乙车在甲车开始减速后匀速过程的位移102m 21=-=x x x 总 ----------------------------1分 乙车在甲车开始减速后匀速过程的时间 5.1s 111==v x t 乙 ------------------------------------1分 则乙车提前甲车到中心线的时间为s 4.3)()(2121=+-+=∆乙乙甲甲t t t t t ---------------2分 其它解法酌情给分 25、（19分）解析：（1）设粒子经过时间t 0打在M 板中点， 沿极板方向有002t v L= ---------------------------------------------------------------------------------1分 垂直极板方向有20022t m dqU d =---------------------------------------------------------------------------2分 可解得20224L U v d m q =--------------------------------------------------------------------------------------2分（2）粒子通过两板时间T v Lt ==-----------------------------------------------------------------1分 从t ＝0时刻开始，粒子在两板间运动时每个电压变化周期的前三分之一时间内方向垂直极板的加速度大小mdqUa 21=----------------------------------------------------------------------------1分 （或在每个电压变化周期的后三分之二时间内方向垂直极板的加速度大小mdqUa =2）不同时刻从O 1点进入电场的粒子在电场方向的速度v y 随时间t 变化的关系如答图所示。

江西省上饶市2015届高三第三次模拟考试理科综合能力试题(满分300分考试时间150分钟)注意事项:1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,共16页｡2.答卷时,考生务必将自己的姓名､座号及答案填写在答题卡上｡3.选择题的每小题答案,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑｡如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试卷上｡4.考试结束后,将答题卡和答题纸一并交回｡本卷可能用到的数据:相对原子质量:H―1 Li—7 C―12 N—14 O―16 S―32 Cl—35.5 K—39Cr—52 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共21小题,每小题6分,共126分)一､选择题(本题共13小题,每小题6分,共78分｡在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的｡)1.下图为进行有性生殖生物的生活史示意图,下列说法不正确的是A.①过程精､卵要通过细胞膜表面蛋白进行识别B.②､③过程存在细胞的增殖､分化和凋亡C.②､③发生的基因突变有可能传递给子代D.经④产生的细胞不具有生长发育所需的全套遗传信息2.对下列相关图的叙述中,正确的是A.甲图若表示某二倍体生物细胞,表示的时期为减数第一次分裂后期B.乙图表示在不同生命活动过程中,细胞内染色体数的变化曲线,男人和女人在b过程中可以出现两条X染色体C.丙图中直接刺激肌肉可以引起其兴奋收缩,并能在g､f､e处检测到膜电位变化D.丁图为种子萌发的过程,甲为淀粉含量的变化曲线,乙为每个细胞中DNA总量的变化曲线3.下列对于实验的相关叙述,正确的是A.“观察DNA和RNA在细胞中的分布”:盐酸的作用是使细胞分散开,便于观察B.“低温诱导染色体加倍”:选用紫色洋葱鳞片叶的外表皮更易于观察C.色素的提取和分离实验中,可用丙酮代替无水乙醇作有机溶剂提取色素D.观察植物细胞有丝分裂的实验操作为:解离→染色→漂洗→制片→观察4.下列关于生物进化的叙述,正确的是A.物种之间的共同进化都是通过不同物种之间的生存斗争实现的B.自然选择通过作用于个体而影响种群的基因频率C.由于环境污染,桦尺蠖的种群中黑色基因频率增大,所以产生了新物种D.自然选择决定了生物变异和进化的方向5.元素和化合物是细胞结构和功能的物质基础,下列关于细胞化学组成的叙述,正确的是①ATP､脱氧核苷酸､线粒体外膜共有的组成元素是C､H､O､N､P②细胞合成的糖蛋白均位于细胞膜的外表面,与细胞间相互识别有关③酶､激素､ATP和神经递质等都是细胞中的微量高效物质,作用后都立即被分解④蛋白质遇高温变性时,其空间结构被破坏,肽键数不变⑤叶肉细胞内的[H]都在光反应阶段产生,用于暗反应A.①④B.②③C.①②D.③⑤6.右图中,甲､乙表示水稻两个品种,A､a和B､b表示分别位于两对同源染色体上的两对等位基因,①~⑧表示培育水稻新品种的过程,则下列说法错误的是A.①→②过程简便,但培育周期长B.②和⑦的变异都发生于有丝分裂间期C.③过程常用的方法是花药离体培养D.⑤与⑧过程的育种原理不相同7.化学与环境､材料､信息､能源关系密切,下列说法不正确的是A.利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B.聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料,该导电塑料是一种纯净物,有固定的熔点､沸点C.先通入氯气,再加入硫酸亚铁处理水,能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是硅8.下列实验装置和试剂的选用或操作都正确的是9.现有5种短周期元素X､Y､Z､Q､W,原子序数依次增大,在周期表中X原子的半径最小;X和W同主族;Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍,Q是地壳中含量最高的元素｡下列说法不正确的是A.原子半径:Y<Q<WB.ZX3可使紫色石蕊试液变蓝C.X､Z､Q可组成离子化合物或共价化合物D.X2Q2､Y2X6两种分子中含有的电子数､化学键种类都相同10.下列叙述中正确的是A.根据右图,若滴定前仰视读数,滴定终点时俯视读数,则测定的盐酸浓度偏高B.250℃时,难溶物XY和AB3的K SP分别为1.0×10-10和2.7×10-15,则饱和溶液中犮(X+)一定大于犮(A3+)C.每个Fe(OH)3胶体粒子含一个氢氧化铁分子D.某溶液中存在K+､HCO-3､CO2-3､OH-､H+,其离子浓度大小顺序可能为c(K+)>c(HCO-3)>c(H+)>c(CO2-3)11.下列说法不正确獉獉獉的是A.银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖B.乙醇､乙二醇､丙三醇的沸点依次升高12.海水中含有丰富的锂资源,研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜,并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐,其工作原理如右图所示｡下列说法不正确獉獉獉的是A.a连接电源的正极B.Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中C.一段时间后,b电极附近溶液的pH降低D.电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气13.某溶液仅含Fe2+､Na+､Al3+､Ba2+､SO2-4､NO-3､Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol｡若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气体产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)｡下列说法不正确獉獉獉的是A.该溶液中所含的离子是:Fe2+､Na+､SO2-4､NO-3B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体在空气中能变成红棕色C.若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤､洗涤､灼烧,最终所得固体的质量为72g 二､选择题(本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,其中19､20､21试题有多项符合题目要求｡其余试题只有一项符合题目要求｡全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)14.如图所示为洛伦兹力演示仪的结构图｡若励磁线圈产生的匀强磁场方向垂直纸面向外,电子束由电子枪产生,其速度方向与磁场方向垂直｡电子速度的大小和磁场强弱可分别由通过电子枪的加速电压和励磁线圈的电流来调节｡下列说法正确的是:A.仅减小励磁线圈中电流,电子束径迹的半径变小B.仅降低电子枪加速电压,电子束径迹的半径变小C.仅减小励磁线圈中电流,电子做圆周运动的周期将变小D.仅降低电子枪加速电压,电子做圆周运动的周期将变小15.如图所示,P､Q为一平行板电容器的两个极板,其中Q板接地,下列说法正确的是:A.适当上移P极板,电容器电容增大B.保持开关S闭合,适当左移P极板,电容器电量增大C.若断开开关S,再适当上移P极板,板间场强减小D.若断开开关S,再适当左移P极板,P板电势升高16.如图所示,在倾角为α=30°的光滑固定斜面上,有两个质量均为m的小球A､B,它们用劲度系数为k的轻弹簧连接,现对A施加一水平向右的恒力,使A､B均静止在斜面上,下列说法正确的是:A.弹簧的伸长量为mgkB.水平恒力大小为槡33mgC.撤掉恒力的瞬间小球A的加速度为gD.撤掉恒力的瞬间小球B的加速度为g17.如图所示,质量为m的滑块以一定初速度滑上倾角为θ的固定斜面,同时施加一沿斜面向上的恒力F=mgsinθ;已知滑块与斜面间的动摩擦因数μ=tanθ,取出发点为参考点,能正确描述滑块运动到最高点过程中产生的热量Q､滑块重力势能E P随时间t的关系及动能E k､机械能E随位移x的关系的是:18.双星系统由两颗恒星组成,两恒星在相互引力的作用下,分别围绕其连线上的某一点做周期相同的匀速圆周运动｡研究发现,双星系统演化过程中,两星的总质量､距离和周期均可能发生变化｡若某双星系统中两星做圆周运动的周期为T,经过一段时间演化后,两星总质量变为原来的k倍,两星之间的距离变为原来的n倍,则此时圆周运动的周期为:A．nTkB．2nTkC．32nTkD．3nTk19.图甲所示的理想变压器原､副线圈匝数比为55∶6,图乙是该变压器原线圈两端输入的交变电压U的图像,副线圈中L是规格为“24V,12W”的灯泡,R0是定值电阻,R是滑动变阻器,图中各电表均为理想交流电表,以下说法正确的是:A.灯泡L能正常发光B.滑片P向下滑动的过程中,变压器输出功率变小C.滑片P向下滑动的过程中,电流表A示数变大,电压表V示数不变D.原线圈两端输入电压的瞬时值表达式为u=220sinl00πt(V)20.如图所示,光滑水平面上放着质量为M的木板,木板的上表面粗糙且左端有一个质量为m的木块｡现对木块施加一个水平向右的恒力F,木块与木板由静止开始运动,经过时间t 分离｡下列说法正确的是:A.若仅增大木板的质量M,则时间t 增大B.若仅增大木块的质量m,则时间t 增大C.若仅增大恒力F,则时间t 增大D.若仅增大木块与木板间的动摩擦因数,则时间t 增大21.如图所示,足够长金属导轨竖直放置,金属棒ab ､cd 均通过棒两端的环套在金属导轨上并与导轨保持良好的接触｡虚线上方有垂直纸面向里的匀强磁场,虚线下方有竖直向下的匀强磁场｡ab ､cd 棒与导轨间动摩擦因数均为μ,两棒总电阻为R,导轨电阻不计｡开始两棒均静止在图示位置,当cd 棒无初速释放,同时对ab 棒施加竖直向上的拉力F,沿导轨向上做匀加速运动｡则:A.ab 棒中的电流方向由b 到aB.拉力F 的功率不断增大C.cd 棒先加速运动后匀速运动D.力F 做的功等于两金属棒产生的电热与增加的机械能之和第Ⅱ卷(非选择题 共174分)三､非选择题(包括必考题和选考题两部分｡第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答｡第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答｡)(一)必考题(11题,共129分)22.(6分)在探究弹力和弹簧伸长的关系时,某同学先按图1对弹簧甲进行探究,然后把弹簧甲和弹簧乙并联起来按图2进行探究｡在弹性限度内,将质量为m=50g 的钩码逐个挂在弹簧下端,分别测得图1､图2中弹簧的长度L 1．､L 2．如下表所示｡已知重力加速度g=10m/s2,计算弹簧甲的劲度系数k= N/m ｡由表中数据 (填“能”或“不能”)计算出弹簧乙的劲度系数｡23.(9分)某实验小组进行“探究热敏电阻的温度特性”实验,实验室提供如下器材:热敏电阻Rt(常温下约8kΩ)､温度计､电流表A(量程1mA,内阻约200Ω)､电压表V(量程3V,内阻约10kΩ)､电池组E(4.5V ,内阻约1Ω)､滑动变阻器R(最大阻值为20Ω)､开关S ､导线若干､烧杯和水｡(1)根据提供器材的参数将右图所示的实物图中所缺的导线补接完整｡(2)实验开始前滑动变阻器的滑动触头P 应置于 端(填“a”或“b”)｡(3)利用补接完整的实验装置测量出不同温度下的电阻值,画出该热敏电阻的R t -t 图象如右图中的实测曲线,与图中理论曲线相比二者有一定的差异｡除了偶然误差外,下列关于产生系统误差的原因或减小系统误差的方法叙述正确的是 ｡A.电流表的分压造成电阻的测量值总比真实值小B.电压表的分流造成电阻的测量值总比真实值小C.温度升高到一定值后,电流表应改为外接法(4)将本实验所用的热敏电阻接到一个电流较大的恒流电源中使用,当电流通过电阻产生的热量与电阻向周围环境散热达到平衡时,满足关系式I 2R=k(t-t 0)(其中k 是散热系数,t 是电阻的温度,t 0是周围环境温度,I 为电流强度),电阻的温度稳定在某一值｡若通过它的电流恒为50mA,t 0=20℃,k=0.25W/℃,由实测曲线可知该电阻的温度稳定在 ℃｡24.(13分)2014年12月26日,我国东部14省市ETC 联网正式启动运行,ETC 是电子不停车收费系统的简称｡汽车分别通过ETC 通道和人工收费通道的流程如图所示｡假设道路上有并行的甲､乙两辆汽车都以v 1=20m/s 朝收费站沿直线正常行驶,现甲车过ETC 通道,需要在某位置开始做匀减速运动,到达虚线EF 处速度正好减为v 2=4m/s,在虚线EF 与收费站中心线之间以4m/s 的速度匀速行驶,通过收费站中心线后才加速行驶离开,已知甲匀减速过程的加速度大小为a1=1m/s2,虚线EF 处与收费站中心线距离d=10m ｡乙车过人工收费通道,需要在中心线前某位置开始做匀减速运动,至中心线处恰好速度为零,经过缴费成功后再启动汽车行驶离开;已知乙车匀减速过程的加速度大小为a 2=2m/s 2｡求:(1)甲车过ETC 通道时,从开始减速到收费站中心线过程中的位移大小;(2)乙车比甲车提前多少时间到收费站中心线｡25.(19分)如图甲所示,一对平行金属板M ､N 长为L,相距为d,O 1O 为中轴线.当两板间加电压U MN =U 0时,两板间为匀强电场,忽略两极板外的电场｡某种带负电的粒子从O 1点以速度v 0沿O 1O 方向射入电场,粒子恰好打在上极板M 的中点,粒子重力忽略不计｡(1)求带电粒子的比荷q m(2)若MN 间加如图乙所示的交变电压,其周期T=0T v ,从t=0开始,前3T 内U MN =2U,后23T 内U MN =-U,大量的上述粒子仍然以速度v 0沿O 1O 方向持续射入电场,最终所有粒子恰好能全部离开电场而不打在极板上,求U 的值;(3)若紧贴板右侧建立xOy 坐标系,在坐标系第I ､IV 象限某区域内存在一个方向垂直于坐标平面的圆形匀强磁场区域,能使在(2)问情景下所有粒子经过磁场偏转后都会聚于P(2d,2d)点,求此圆形磁场的最小面积及对应磁感应强度B 的大小｡26.(12分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途.图1是模拟工业制备氢溴酸的流程:回答下列问题:(1)混合①中发生反应的离子方程式为.(2)混合②中加入试剂a是.(3)加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2,但要防止过量,原因是▲ (请用离子方程式表示).(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色,可能的原因是:①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2,只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因.该试剂是(填写字母).a.KMnO4溶液b.NaOH溶液c.KSCN溶液d.淀粉KI溶液l4(5)实验室制取Br2的反应为:2NaBr+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O制取Br2最好选用图2装置中的(填写字母,固定和加热装置均已省略).简述检验已选定的图2装置气密性的方法.27.(16分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角｡(1)图中X的电子式为;其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊,该变化体现出:S非金属性比O (填“强”或“弱”)｡用原子结构解释原因:同主族元素最外层电子数相同,从上到下, ,得电子能力逐渐减弱｡(2)Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐｡①下列物质用于Na2S2O3的制备,从氧化还原反应的角度,理论上有可能的是(填字母序号)｡a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3+Yd.NaHS+NaHSO3②已知反应:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O｡研究其反应速率时,下列说法正确的是▲(填写字母序号)｡a.可通过测定一段时间内生成SO2的体积,得出该反应的速率b.可通过比较出现浑浊的时间,研究浓度､温度等因素对该反应速率的影响c.可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应,研究浓度对该反应速率的影响(3)治理含CO､SO2的烟道气,可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体｡①已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ·mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ·mol-1则治理烟道气反应的热化学方程式为｡②一定条件下,将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列选项能说明反应达到平衡状态的是(填写字母序号)｡a.v(CO)∶v(SO2)=2∶1b.平衡常数不变c.气体密度不变d.CO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时,混合气体中CO的体积分数为711,则SO2的转化率为｡(4)最近科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇｡甲醇可制作燃料电池｡写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式｡(5)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量,经查得一些物质在20℃的数据如下表｡吸收CO2最合适的试剂是(填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液｡28.(15分)无机化合物A主要用于药物制造｡在一定条件下,2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应,生成固体B和4.48L气体C(标准状况)｡气体C极易溶于水得到碱性溶液,电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气｡由文献资料知道:工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备,纯净的A物质为白色固体,但制得的粗品往往是灰色的;物质A的熔点390℃,沸点430℃,密度大于苯或甲苯,遇水反应剧烈,也要避免接触酸､酒精｡在空气中A缓慢分解,对其加强热则猛烈分解,在750~800℃分解为化合物E和气体C｡回答下列问题:(1)A的化学式｡(2)A与盐酸反应的化学方程式为｡(3)A在750~800℃分解的方程式为,制得的粗品往往是灰色的,其可能的原因是｡(4)久置的A可能大部分变质而不能使用,需要将其销毁｡遇到这种情况,可用苯或甲苯将其覆盖,然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇,试解释其化学原理: ｡(5)工业制备单质D的流程图如下:①步骤①中操作名称是｡②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是｡(6)写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为｡29.(9分)在其它条件适宜的情况下,以CO2的吸收量为指标在不同CO2浓度环境条件进行光合作用实验的结果如下表所示:(1)在光照下,叶肉细胞中能合成A TP的膜结构是｡(2)进行大棚种植时,最好选择施用(从表格中选)(μL·L-1)的CO2浓度｡(3)如果黑暗下释放的CO2为1.00mg/h,则CO2浓度为200μL·L-1时该植物的净光合速率为mgCO2/h｡CO2浓度为300μL·L-1时,一昼夜(光照12小时)植物净吸收CO2的量为mg｡(4)根据实验数据推测,CO2补偿点位于CO2浓度(μL·L-1)之间,如果增加光照强度,则CO2饱和点应(增大或减小)｡(5)适当提高CO2浓度可以促进光合作用的阶段,短时间内细胞中C3的含量将(升高或降低),CO2中的C最后将进入中｡30.(8分)调定点学说认为,人体内存在体温调定点,它可以使机体有一个相对恒定的温度值｡正常情况下,体温在一定温度范围内偏离调定点后,机体能通过调节使体温回到调定点水平｡病菌感染等不利因素能引起人体产生致热原(EP),EP引起体温调定点改变进而导致发烧｡下图为人体体温调节示意图,请据图回答:(1)图中字母B表示的结构名称是: ｡(2)病菌感染等不利因素致使人体温呈上升趋势时,正常体温相当于(填“炎热”或“寒冷”)刺激,此时会在形成冷觉｡如果病人持续高烧39℃,其产热量(填“大于”､“等于”､“小于”)散热量｡(3)高烧病人在体温逐渐恢复正常的过程中,临床主要表现为大量出汗,以增加散热,与此同时病人体内激素含量可能会上升,以使细胞外液渗透压下降｡(4)在上述反射弧中,汗腺､立毛肌､骨骼肌等和分布于其上的神经末梢等共同构成,其中骨骼肌为主要的产热结构,它的活动受激素和等信息分子的影响｡兴奋在反射弧中单向传递的原因是｡31.(12分)某种鸟类(2N=76)为ZW型性别决定,其羽毛中的黑色素由等位基因A/a中的A基因控制合成,且A基因越多,色素越多｡回答下列问题:(1)若等位基因A/a位于Z染色体上｡①雌鸟羽毛的颜色有种｡②用两只羽毛颜色相同的个体杂交,子代出现了性状分离现象,则亲代基因型为｡(2)若等位基因A/a位于常染色体上,另有一对不在性染色体上的控制色素分布的等位基因B/b｡研究者进行了如图杂交实验:①根据杂交实验可以判断,A/a和B/b所在染色体属于,能够使色素分散形成斑点的基因型是｡②F2中基因型种类最多的性状是,让F2中的纯灰色雄鸟与灰色斑点雌鸟杂交,子代新出现的羽毛性状占｡32.(10分)下图为某海域生态系统中,生产者固定太阳能与水深关系曲线,虚线表示近海水域,实线表示远洋水域｡(1)远洋海域水深35米开始,随着水深增加生产者固定太阳能却减少,造成这一结果的原因是｡(2)远洋水域100m以下,从生态系统组成成分看,主要由组成｡(3)假设该生态系统固定总太阳能数值为a,全部消费者获得能量数值为b,全部分解者获得能量数值为c,则a (<､>或=)b+c｡(4)经统计该生态系统同季节单位体积内浅海水域比远洋水域生物丰富度要高,据图分析是因为,该差异体现了生物群落的结构特征｡(二)选考题:共45分｡请考生从给出的3道物理题､3道化学题､2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑｡注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题｡如果多做,则每学科按所做的第一题计分｡33.[物理—选修3-3](15分)(1)(6分)下列说法正确的是｡(选对1个得3分,选对2个得4分,选对3个得6分;选错1个扣3分,最低得分为0分)A.温度高的物体内能不一定大,但分子平均动能一定大B.当分子力表现为斥力时,分子势能随分子间距离的减小而增大C.外界对物体做功,物体内能一定增加D.当分子间的距离增大时,分子力一定减小E.用油膜法估测分子直径的实验中,把用酒精稀释过的油酸滴在水面上,待测油酸面扩散后又收缩的原因是水面受油酸滴冲击凹陷后恢复以及酒精挥发后液面收缩(2)(9分)如图所示,内径粗细均匀的U形管,右侧B管上端封闭,左侧A管上端开口,管内注入水银,并在A管内装配有光滑的､质量可以不计的活塞,使两管中均封入L=25cm的空气柱,活塞上方的大气压强为p0=76cmHg,这时两管内水银面高度差h=6cm｡今用外力竖直向上缓慢地拉活塞,直至使两管中水银面相平｡设温度保持不变,则:A管中活塞向上移动距离是多少?34.[物理———选修3-4](15分)(1)(6分)一列波沿x轴正向传播,t=0时刻的波形如图所示,其中E､F两点相对平衡位置的位移相同,从该时刻起E质点回到平衡位置的最短时间为0.05s｡F质点回到平衡位置的最短时间为0.15s,质点的振幅为A=10cm,则下列说法正确的是｡(选对1个得3分,选对2个得4分,选对3个得6分;选错1个扣3分,最低得分为0分)A.这列波的周期为0.4sB.在t=0时E点偏离平衡位置的距离为A2C.该波的传播速度为10m/sD.在4s内E质点沿x轴正向运动的路程为40mE.该波遇0.4m的障碍物有明显的衍射现象(2)(9分)两块相同的直角棱镜与一块等腰棱镜拼接成如图所示的组合棱镜,称为直视棱镜｡在主截面内,与底面平行的光线由左方射入棱镜,光线等高地从右面棱镜平行射出,犹如棱镜不存在一样｡已知直角棱镜的折射率为n12,等腰棱镜的折射率为n23不考虑底面的发射,求等腰棱镜的顶角α｡(当光以入射角θ1从折射率为n1的介质入射到折射率为n2的介质中时, 折射角为θ2,则它们满足关系式n1·s inθ1=n2·sinθ2)35.【物理—选修3-5】(15分)(1)(6分)下列说法正确的是｡(选对1个得3分,选对2个得4分,选对3个得6分;选错1个扣3分,最低得分为0分)A.若使放射性物质的温度升高,其半衰期可能变小B.玻尔将量子观念引入原子领域,其理论能够解释氢原子光谱的特征C.氢原子的核外电子由离原子核较远的轨道跃迁到离核较近的轨道上时氢原子的能量减少D.在原子核中,比结合能越小表示原子核中的核子结合得越牢固E.一群处于n=4的激发态的氧原子,向低能级跃迁时,可能发射出的谱线为6条(2)(9分)如图所示,在光滑的水平面上,质量为2m物体A以初速度v0向右开始运动,质量为m的物体B静置在光滑水平面上,其左侧连接一轻质弹簧;当物体A压缩轻质弹簧至物体A､B刚好相对静止时,物体B碰在右侧竖直墙上,并与墙粘合｡求:(ⅰ)轻质弹簧在整个过程中具有的最大弹性势能;(ⅱ)物体A在全过程中,弹簧弹力对A的冲量大小｡36.【化学—选修2:化学与技术】(15分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝,工艺流程如下:。

江西省上饶市高三地理第三次模拟考试试题注意事项：1.本套试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。

第I卷(选择题共140分)本卷共35个小题，每题4分，共计140分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

如果有一家小型农场采用有机耕作方式种植蔬菜，你是否愿意预付一笔钱给农场，以高于一般市场行情的代价，吃到当季新鲜蔬菜，但是你要承担可能的自然灾害造成的损失。

如果你有兴趣的话，甚至可以亲自播种、灌溉、采摘，享受现实版“开心农场”的乐趣。

这种农场运营模式就是时下正在兴起的CSA农场。

丹麦的Aarstiderne公司是全国最大的箱式蔬菜CSA，并配送水果、肉、鱼和面包等食物，现拥有丹麦的45000户家庭和瑞典的5000户消费家庭，着实把原来的家庭式农场变成了一个社会企业。

读“Aarstiderne公司经营模式图”回答1～3题。

1.CSA运营模式最大的优点是A.消费者可以享受到安全绿色的有机食品B.消费者可以享受到“开心农场”的乐趣C.运营商可以规避自然灾害所造成的风险D.运营商可以扩大农场的经营规模2.Aarstiderne公司所有进口的产品都必须通过环境友好的方式到达丹麦其原因是A.保证所有进口产品的品质B.降低运费节约成本C.保持与进口国的友好往来D.保护丹麦生态环境3.CSA最近几年在中国也得到了快速发展，其原因叙述不正确的是A.环境污染等问题促使人们更关注食品安全B.对“三农”问题的重视需要寻找到新的发展模式C.互联网的普及使人们的消费观念得以改变D.快节奏的生活使人们更倾向快捷的购物方式《中国流动人口发展报告》数据显示，我国流动人口规模连续三年下降，返迁人口逐渐增多。

江西省上饶市2015届高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与环境､材料､信息､能源关系密切，下列说法不正确的是（）A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点､沸点C．先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅2．（6分）下列实验装置和试剂的选用或操作都正确的是（）A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌C．稀释浓硫酸D．制备少量O23．（6分）现有5种短周期元素X､Y､Z､Q､W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小；X和W同主族；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q是地壳中含量最高的元素｡下列说法不正确的是（）A．原子半径：Y＜Q＜WB．ZX3可使紫色石蕊试液变蓝C．X､Z､Q可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2､Y2X6两种分子中含有的电子数､化学键种类都相同4．（6分）下列叙述中正确的是（）A．根据图，若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测定的盐酸浓度偏高B．250℃时，难溶物XY和AB3的K SP分别为1.0×10﹣10和2.7×10﹣15，则饱和溶液中c（X+）一定大于c（A 3+）C．每个Fe（OH）3胶体粒子含一个氢氧化铁分子D．某溶液中存在K+､HCO3﹣､CO32﹣､OH﹣､H+，其离子浓度大小顺序可能为c（K+）＞c（HCO﹣3）＞c（H+）＞c（CO2﹣3）5．（6分）下列说法不正确的是（）A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖．B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C．1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2molNaOH反应D．可用和HCHO为原料合成6．（6分）海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示｡下列说法不正确的是（）A．a连接电源的正极B．Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中C．一段时间后，b电极附近溶液的pH降低D．电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气7．（6分）某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g二、解答题（共3小题，满分43分）8．（12分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸的流程如图1：回答下列问题：（1）混合①中发生反应的离子方程式为．（2）混合②中加入试剂a是．（3）加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是（请用离子方程式表示）．（4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因．该试剂是（填写字母）．a．KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．淀粉KI溶液 e．CCl4（5）实验室制取Br2的反应为：2NaBr+3H2SO4+NmO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 制取Br2最好选用下列装置中的（填写字母，固定和加热装置均已省略）．简述检验图2装置气密性的方法．9．（16分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角｡（1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O （填“强”或“弱”）｡用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，，得电子能力逐渐减弱｡（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐｡①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是（填字母序号）｡a．Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO3②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O｡研究其反应速率时，下列说法正确的是（填写字母序号）｡a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度､温度等因素对该反应速率的影响c．可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响（3）治理含CO､SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体｡①已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJ•mol﹣1则治理烟道气反应的热化学方程式为｡②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是（填写字母序号）｡a．v（CO）：v（SO2）=2：1b．平衡常数不变c．气体密度不变d．CO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为｡（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇｡甲醇可制作燃料电池｡写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式｡（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表｡溶解度（s）/g 溶度积（Ksp）Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO30.16 3.89 2.9×10﹣9 2.6×10﹣9吸收CO2最合适的试剂是（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液｡10．（15分）无机化合物A主要用于药物制造．在一定条件下，2.30g固体A与5.35g NH4Cl 固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）．气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气．由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精．在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C．回答下列问题：（1）A的化学式，C的电子式为．（2）A与盐酸反应的化学方程式为．（3）A在750～800℃分解的方程式为，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是．（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁．遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理．．（5）工业制备单质D的流程图如图：①步骤①中操作名称是．②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是．（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为．二、选考题：共45分｡请考生从给出的3道物理题､3道化学题､2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑｡注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题｡如果多做，则每学科按所做的第一题计分｡【化学-选修2：化学与技术】11．（15分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华；固体直接变为气体叫做升华）（1）把NaCl和AlCl3的固体混合物置于如图所示的装置的一端，加热到（最低温度）℃，即可分离NaCl和AlCl3｡（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体里，杂质随气泡上浮除去｡气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质黏附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物质是｡（3）用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式有：①H++OH═H2O，②｡（4）镀铝电镀池中，金属铝为极，熔融盐电镀池中存在Na+､K+､AlCl4﹣､Al2Cl7﹣等离子｡钢材表面（电极）的电极反应式为AlCl4﹣+3e﹣═Al+4Cl﹣或｡（5）钢材镀铝后，在表面氧化成致密的，避免钢材接触空气而防止钢材被腐蚀｡二、（15分）12．I．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图．①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数+棱边数=2，请回答：C20分子共有个正五边形，共有条棱边．Ⅱ．A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素．D元素的核电荷数为29．请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．（2）分子（AB）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为，1mol该分子中含有π键的数目为．该分子中碳原子的杂化轨道类型是，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）．（3）基态D原子的电子排布式为．三、【化学-选修有机化学基础】（15分）13．现有分子式为C n H8O2X2的物质M，可发生如下所示转化：已知：①物质B在质谱分析中，在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子，其中质荷比最大的为32，物质B在核磁共振氢谱分析中，有两个吸收峰，吸收峰面积之比为3：1｡②两个﹣OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，如：请回答下列问题：（1）n值为，X为（填元素符号）｡（2）①､③的反应类型：①，③｡（3）写出M､E､G的结构简式；M：；E：；G：｡（4）写出下列反应的化学方程式：A→D：；B→F：｡（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式①属于酯②属于酚③不能发生银镜反应④苯环上的一溴代物只有两种，｡江西省上饶市2015届高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与环境､材料､信息､能源关系密切，下列说法不正确的是（）A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点､沸点C．先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅考点：常见的生活环境的污染及治理；混合物和纯净物；氯气的化学性质；硅和二氧化硅．分析：A．汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放；B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，属于混合物，无固定的熔点、沸点；C．氯气具有强氧化性，可消毒杀菌，可将亚铁离子氧化为三价铁离子，铁离子水解能生成氢氧化铁胶体具有吸附性可净水；D．硅单质是半导体材料，常用于计算机芯片的材料和太阳能电池．解答：解：A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体二氧化碳和氮气，故A正确；B．聚乙炔是一种导电聚合物，属于混合物，混合物无固定的熔点、沸点，故B错误；C．氯气具有强氧化性，可消毒杀菌，可将亚铁离子氧化为三价铁离子，铁离子水解能生成氢氧化铁胶体具有吸附性可净水，故C正确；D．沙子主要成分是二氧化硅，通过反应可以生成硅，硅单质是半导体材料，常用于计算机芯片的材料和太阳能电池，故D正确；故选：B．点评：本体考查了物质的性质和用途，明确硅、二氧化硅、氯气等物质的性质是解题关键，注意混合物不具有固定的熔沸点，题目难度不大．2．（6分）下列实验装置和试剂的选用或操作都正确的是（）A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌C．稀释浓硫酸D．制备少量O2考点：化学实验方案的评价．分析：A．二氧化氮与水反应生成NO；B．镀锌时电解质应为含锌离子的物质；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；D．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能分离．解答：解：．二氧化氮与水反应生成NO，则导管长进短出可除杂，故A正确；B．镀锌时电解质应为含锌离子的物质，则图中电解质应为硫酸锌或硝酸锌等，故B错误；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；D．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能分离，关闭止水夹不能使固体与液体分离，则不能利用图中装置制备少量氧气，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、电镀、溶液配制、气体的制备等，把握物质的性质、反应原理、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3．（6分）现有5种短周期元素X､Y､Z､Q､W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小；X和W同主族；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q是地壳中含量最高的元素｡下列说法不正确的是（）A．原子半径：Y＜Q＜WB．ZX3可使紫色石蕊试液变蓝C．X､Z､Q可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2､Y2X6两种分子中含有的电子数､化学键种类都相同考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．分析：现有5种短周期元素X､Y､Z､Q､W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小，则X为H元素；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，核外电子数为6，故Y为C元素；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素｡X和W同主族，W原子序数大于氧，故W为Na；Z的原子序数大于碳而小于氧，所以Z是N元素，据此解答．解答：解：现有5种短周期元素X､Y､Z､Q､W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小，则X为H元素；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，核外电子数为6，故Y为C元素；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素｡X和W同主族，W原子序数大于氧，故W为Na；Z的原子序数大于碳而小于氧，所以Z是N元素．A．C和O属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，所以原子半径：Q＜Y＜W，故A错误；B．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝，故B正确；C．X､Z､Q可组成硝酸铵、硝酸等，铵盐属于离子化合物，硝酸是共价化合物，故C正确；D．H2O2、C2H62种分子中含有的电子数都是18，化学键种类都是共价键，故D正确；故选A．点评：考查元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，正确推断元素是解本题的关键，注意半径比较规律与基础知识掌握．4．（6分）下列叙述中正确的是（）A．根据图，若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测定的盐酸浓度偏高B．250℃时，难溶物XY和AB3的K SP分别为1.0×10﹣10和2.7×10﹣15，则饱和溶液中c（X+）一定大于c（A 3+）C．每个Fe（OH）3胶体粒子含一个氢氧化铁分子D．某溶液中存在K+､HCO3﹣､CO32﹣､OH﹣､H+，其离子浓度大小顺序可能为c（K+）＞c（HCO﹣3）＞c（H+）＞c（CO2﹣3）考点：离子浓度大小的比较；分散系、胶体与溶液的概念及关系；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；中和滴定．分析：A、测定的盐酸的体积变小，所以测定的盐酸浓度偏低；B、依据溶度积常数计算计算；C、氢氧化铁胶体中的分散质粒子是很多Fe（OH）3分子的集合体；D、如果是碳酸氢钾溶液中存在K+､HCO3﹣､CO32﹣､OH﹣､H+，其溶液离子浓度大小为c（K+）＞c （HCO﹣3）＞c（H+）＞c（CO2﹣3）．解答：解：A、若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测定的盐酸的体积变小，所以测定的盐酸浓度偏低，故A错误；B、c（X+）==10﹣5，c（A3+）=≈1.4×10﹣5，故C（X+）＜C（A3+），故B错误；C、氢氧化铁胶体中的分散质粒子是很多Fe（OH）3分子的集合体，所以每个Fe（OH）3胶体粒子含若干个氢氧化铁分子，故C错误；D、如果是碳酸氢钾溶液中存在K+､HCO3﹣､CO32﹣､OH﹣､H+，其溶液离子浓度大小为c（K+）＞c （HCO﹣3）＞c（H+）＞c（CO2﹣3），故D正确；故选D．点评：本题主要考查离子浓度的大小和难溶电解质的溶解平衡、酸碱中和滴定等，综合性强，题目难度不大．5．（6分）下列说法不正确的是（）A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖．B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C．1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2molNaOH反应D．可用和HCHO为原料合成考点：有机物的结构和性质；晶体熔沸点的比较；有机物的鉴别；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．分析：A．麦芽糖为还原性糖，可以与银氨溶液反应；B．乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量逐渐增大，氢键数目增多；C．乙酰水杨酸含有羧基和酯基，且可水解生成酚羟基；D．反应类似苯酚与甲醛的缩聚反应．解答：解：A．麦芽糖为还原性糖，可以与银氨溶液反应，蔗糖不反应，故A正确；B．乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量逐渐增大，氢键数目增多，则乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高，故B正确；C．乙酰水杨酸含有羧基和酯基，且可水解生成酚羟基，则1mol乙酰水杨酸（）最多可以和3molNaOH反应，故C错误；D．反应类似苯酚与甲醛的缩聚反应，故D正确．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析的考查，注意把握有机物的官能团的性质以及有机物的结构，难度不大．6．（6分）海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示｡下列说法不正确的是（）A．a连接电源的正极B．Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中C．一段时间后，b电极附近溶液的pH降低D．电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气考点：电解原理．分析：要想从海水中提取高浓度的锂盐，则锂离子应从海水进入到盐酸中，依据电解池工作原理，阳离子移向阴极，可知b为阴极与电源负极相连，a为阳极与电源正极相连；电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气，阴极上盐酸中的氢离子失去电子发生还原反应生成氢气，据此解答．解答：解：A．要想从海水中提取高浓度的锂盐，则锂离子应从海水进入到盐酸中，依据电解池工作原理，阳离子移向阴极，可知b为阴极与电源负极相连，a为阳极与电源正极相连，故A正确；B．电解池中阳离子移向阴极，b电极为阴极，所以Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中，故B正确；C．b电极为阴极，阴极上氢离子放电，氢离子浓度减小，pH值增大，故C错误；D．电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气，阴极上盐酸中的氢离子失去电子发生还原反应生成氢气，故D正确；故选：C．点评：本题考查了电解原理，明确电解池工作原理、准确判断电解池的阴阳极及发生的反应是解题关键，题目难度不大．7．（6分）某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3﹣的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42﹣，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，以此来解答．解答：解：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3﹣的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，说明原溶液中原来已经存在SO42﹣，又溶液中含有四种离子，反应生成了Fe3+，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，A、由上述推断可知，该溶液中所含的离子为：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣，故A正确；B、生成的NO易被空气中的氧气氧化成红棕色的二氧化氮，故B正确；C、该溶液中加酸发生氧化还原反应生成三价铁离子，若加KSCN溶液，则溶液显血红色，故C正确；D、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol×160g/mol=80g，故D错误，故选：D．点评：本题考查离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（12分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸的流程如图1：回答下列问题：（1）混合①中发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣．（2）混合②中加入试剂a是BaCl2溶液．（3）加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O（请用离子方程式表示）．（4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因．该试剂是e（填写字母）．a．KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．淀粉KI溶液 e．CCl4（5）实验室制取Br2的反应为：2NaBr+3H2SO4+NmO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 制取Br2最好选用下列装置中的c （填写字母，固定和加热装置均已省略）．简述检验图2装置气密性的方法关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计．专题：卤族元素．分析：（1）Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr．（2）由流程图可知，混合②后过滤生成硫酸钡，滤液蒸馏产生NaCl溶液，故钡离子、氯离子应是加入试剂a引入的；（3）Na2SO3过量，能与HBr反应生成二氧化硫、溴化钠、水；（4）CCl4与溶液混合后分层，根据有机层与水溶液的颜色判断氢溴酸常带黄色原因；（5）根据反应物的状态、反应条件选择装置；检验装置气密性为：关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好．解答：解：（1）Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr，反应离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（2）由流程图可知，混合②后过滤生成硫酸钡，滤液蒸馏产生NaCl溶液，故钡离子、氯离子应是加入试剂a引入的，故试剂a为BaCl2溶液，故答案为：BaCl2溶液；（3）Na2SO3过量，能与HBr反应生成二氧化硫、溴化钠、水，反应离子方程式为SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，故答案为：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O；（4）CCl4与溶液混合后分层，有机层在下层，水层在上层，若有机层无色，水层为黄色，则为①含Fe3+所致，若有机层为橙色，水层为无色，为②含Br2所致，若有机层为橙色、水层为黄色，则为③含Fe3+和Br2所致，故选e；（5）该反应为固体、液体混合加热制备气体，应选择c装置，检验装置气密性为：关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好，故答案为：c；关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好．点评：本题以制备氢溴酸为载体，考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯等基本操作、物质检验、实验方案设计、物质性质等，难度中等，理解原理是解题的关键，是对知识的综合运用，需学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力．。