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2894高一化学第二次百校调研月考卷

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高一化学第二次百校调研月考卷化学物质及其变化命题人：273500 山东邹城市实验中学 曹广雪可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1．下列说法不正确的是 （ ）A ．实验室制取气体前要检查装置的气密性B ．油锅不慎着火，应迅速盖上锅盖C ．用水浸法检查液化气瓶是否漏气D ．吸烟使人精神振奋，有益健康2．下列描写事物的一些诗句，其中一定含有化学变化的是 （ ）A ．白玉做床，金做马B ．忽如一夜春风来，千树万树梨花开C ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D ．大河上下，顿失滔滔3．下列叙述正确的是 （ ）A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子，容易获得的电子4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )A ．2CO+O 2 2CO 2B ．CH 4+2O 2 CO 2+2H 2OC ．2KClO 3 2KCl+3O 2↑D ．2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O5．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是 （ ）A ．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B ．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C ．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D ．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同6．已知反应C 2H 6（气）+2Cl 2（气） C 2H 4Cl 2（液体，不溶于水）+2HCl （气），是农药生产及有机合成工业中的重要反应。

为了从上述反应的产物中获得副产品盐酸，可能用到的最佳分离方案是 （ ）A ．蒸馏法B ．水洗分液法C ．过滤法D ．水洗萃取法7．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag +=Cu 2++AgB ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2OC ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32-+2H+=CO 2↑+H 2OD ．Ba(OH)2与CuSO 4溶液反应：Cu 2++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+Cu(OH)2↓8．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH 2+2H 2O=Ca（OH ）2+2H 2↑，其中水的作用是 （ ）A ．既不是氧化剂也不是还原剂B ．是氧化剂C ．是还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂△ 催化剂 △ 点燃 点燃 光照二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）9．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是 （ ）10．只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物。

下列物质不属于氢化物的是 （ ）A ．H 2OB ．NH 3C ．HNO 3D ．NaH11．在实验室中，因装配仪器不慎划破手指出血，可立即在出血处滴FeCl 3溶液应急止血，其原因是 （ ）A ．FeCl 3溶液具有杀菌消毒作用B ．FeCl 3溶液能使血液凝聚C ．FeCl 3溶液能产生Fe （OH ）3沉淀堵住伤口D ．FeCl 3能使血液产生化学变化12．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子13．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4 2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 。

下列说法正确的是（ ）A ．KClO 3在反应中得到电子B ．ClO 2是氧化产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移14．在海水中提取溴的反应原理是5NaBr ＋NaBrO ＋3H 2SO 4=3Br 2 +3Na 2SO 4+ 3H 2O 下列反应的原理与上述反应最相似的是 （ ）A. 2NaBr ＋Cl 2＝2NaCl ＋Br 2B.2FeCl 3＋H 2S=2FeCl 2＋S+2HCl（图2） （图1）C. 2H 2S+SO 2=3S+2H 2OD.AlCl 3＋3NaAlO 3+6H 2O=4Al(OH)3+3NaCl15.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 ( )A.K +.SO 42-.Cl -.Cu 2+B.K +. l -.NO 3-.Na +C.H +.SO 42-.Cl -.CO 32-D.Fe 3+.Cl -.OH -.SO 42-第Ⅱ卷（非选择题，共55分）三、（本题包括2小题，共18分）16．（8分）根据教材中的分类方法作答：(1)根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：(2)根据树状分类法，请将：均匀混合物、非均匀混合物、有机化合物、无机化合物、单质、化合物、金属单质、非金属单质，填入下图的方框中。

17和稀硫酸。

甲、乙两个学生找来铝和废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。

（1）哪个学生设计的装置比较合理？。

另一个装置不合理的原因。

（2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是 。

（3）还可以用哪些物品代替牙膏皮和稀硫酸完成实验？四、（本题包括2小题，共21分）18．（10分）有一固体混合物，可能由Na 2CO 3、Na 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2、NaCl 等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。

①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________，肯定没有_______________________，可能含有________________。

（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加____________方法来检验，如果含有该物质，其现象是 ，反应的离子方程式为 。

19．（11分）阅读下面两条科普信息，回答问题：甲同学 乙同学（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。

亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。

服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收。

（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。

问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。

（1）能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性；（2）服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C是剂，具有性（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。

此反应的化学方程式为；离子方程式为：。

（4）第（2）条信息中的CO2做剂，写出（2）中的离子方程式。

五、（本题包括2小题，共16分）20、（6分）右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列内容后填写：（1）该溶液中含水g（2）该溶液的密度约为g/mL。

（3）该溶液的物质的量浓度为。

21．（10分稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3 =3Cu( NO3 )2＋2NO＋4H2O（1）指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂，并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目（在上面方程式中标出）。

（2）若生成标准状况下11.2LNO气体，计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量。

参考答案第Ⅱ卷（非选择题，共55分）第Ⅱ卷（非选择题，共55分）16．（8分）（1）(1)（2）略17．（10分）（1）乙学生，由于小试管套在大试管中，小试管中的空气不易排除，且氢气从两试管空隙中逸出。

（2）将大试管慢慢往上移动（3）废干电池的锌皮、食醋18．（10分）（1）Na 2CO 3 CuSO 4、Na 2SO 4、CaCl 2 NaCl （每空2分）（2）AgNO 3溶液 产生白色沉淀 Cl ¯+Ag +＝AgCl ↓（方程式2分，其余1分）19．（11分）（方程式2分，其余每空1分）（1）还原性；氧化性；（2）还原；还原（3）Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ ；Fe+2H ＋=Fe 2＋+H 2↑（4）氧化；CO 2＋4Fe 2+＋5H 2O ＝CH 2O ＋3Fe 2O 3＋8H +20、（每空2分）(1)250 (2)1 (3)0.278mol/L21．（10分）（1）氧化剂HNO 3；还原剂Cu ；（电子转移的方向和数目略）（2）参加反应的铜的质量为：9.6g 被还原的HNO 3的物质的量为：0.5moL备选题目：1．今有三个氧化还原反应： ①2FeCl 3+2KI = 2 FeCl 2+2KCl+I 2；②2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl 3；③2KMnO 4+16HCl = 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 。

若某溶液中有Fe 2+和I －共存，要氧化除去I －而又不影响Fe 2+和Cl －。

可加入的试剂是 （ C ）A ．Cl 2B ．KMnO 4C ．FeCl 3D ．HCl电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、 弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。

请解答2、3两题。

2．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl -浓度与50 mL 1 mol ·L －1 MgCl 2溶液中的Cl -浓度相等的是 （ B ）A ． 150 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液B ． 75 mL 1 mol·L －1 CaCl 2溶液C ． 50 mL 1 mol·L －1 KCl 溶液D ． 75 mL 1 mol ·L －1 AlCl 3溶液3．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO 4+2NH 4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH 4)2SO 4。

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2024年上教版高一化学下册月考试卷含答案

2024年上教版高一化学下册月考试卷含答案

2024年上教版高一化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共9题，共18分)1、乙醇和甘油、苯酚的共同点是（）A. 都能和氢氧化钠发生中和反应B. 都能与金属钠反应产生氢气C. 都能与FeCl3溶液反应显紫色D. 都属于酚类化合物2、要配制物质的量浓度为2mol•L-1 CuSO4溶液90mL，下面的操作正确的是（）A. 称取45gCuSO4•5H2O固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取90mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B. 称取32gCuSO4固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC. 称取32gCuSO4固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D. 称取50gCuSO4•5H2O放入100mL烧杯中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后转移入容量瓶中加蒸馏水至100mL，盖好瓶塞，反复摇匀3、某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是A. 2－甲基－2－丁烯B. 3－甲基－1－丁烯C. 2，3－二甲基－1－丙烯D. 2－甲基－1，3－丁二烯4、如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和rm{H_{2}}rm{O_{2}}的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将rm{H_{2}}rm{O_{2}}的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来rm{O_{2}}rm{H_{2}}的体积比最接近于A.rm{7:2}B.rm{4: 5}C.rm{8:1}D.rm{2:7}5、美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）A. 铝钠合金的熔点降低B. 铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C. m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D. 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出6、下列说法正确的是（）A. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体B. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为C n H2nC. 满足同一通式的有机物，彼此一定是同系物D. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体7、设N A为阿佛加德罗常数；下列说法正确的是（）①18gH2O中含有的电子数和中子数均为10N A②标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2在催化剂作用下反应，一定生成N A个SO3分子。

高一下学期第二次月考化学试题原卷版

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8.将一定量纯净的A置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：A(s) 2B(g)+C(g)+D(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是
A. v正(B)＝2v逆(C)B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中气体B的体积分数不变
试题训练法
我们需要做哪些题,做多少题。
试题训练法是巩固学习成果的有效方法,是学习中不可忽视的环节。但是盲目地做大量的习题而不去深入思考,不仅浪费时间,而且还可能把自己搞糊涂。那么,哪些习题值得一做呢?
第一种是涉及教材知识的重点题。例题是课本中最重要的题,做例题有利于巩固基础知识;其次,与教材中重点有关的练习题也是必须做的,这些涵盖了教材里的主要内容。
9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
A. B. C. D.
10.如图是一种生活中常见有机物的球棍模型。关于该物质的说法正确的是
A.分子式为C3H6
B.含有氢氧根，水溶液呈碱性
C.常温下与乙酸混合发生酯化反应
D.能与金属钠反应放出氢气
②_____________________________________。
④_____________________________________。
附赠材料：怎样提高做题效率做题有方,考试 Nhomakorabea能游刃有余
提到考试,映入我眼帘的就是一大批同学在题海里埋头苦干的情景。我并不排斥大家用题海战术,但是做题也不能瞎做蛮干。有许多同学,同一道题做十遍
B.溶液中SO42-向负极移动
C.铜为阳极，锌为阴极
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宣城十三中2015—2016学年第二学期第二次月考高一化学试题制卷：陈伦新审核：王小强第I 卷（选择题，共48分）一、选择题：（16小题，每小题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意） 1•下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A. 离子化合物屮一定含有离子键B.单质分了屮均不存在化学键 C. 离了化合物中一定不存在共价键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物2.下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构和同的是（）A. NaClB. LiCl C ・ MgO D. Na 2S3丄I 木3.11人地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质,311> 1321>和,34Cs> 137Cs 等导 致核污染.服用一定剂屋的碘片可预防放射性碘的伤害.下列说法错误的是（）A. ,3,I. ,32I. 134Cs. ,37Cs 是四种不同的核素B.食用碘盐不能防辐射C.碘片的主要成分是【2D.核能仍然是重要能源之一 4•如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若检流计的指针发牛偏转，且a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A. a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B. b 为负极，是铁片，烧杯小的溶液为硫酸铜溶液C. a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D. b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液5. 可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是（）A.反应停止了 B.正、逆反应的速率都为0 C.正、逆反应都还在进行 D.正、逆反应的速率相等仇不为0 6. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A. 氯化钠的电子式为NaB.镁的原了结构示意图为 ■ ■ • ■ C. 氯化氫分子的形成过程可用电子式表示为：Hx + -a ：--H+[P 丁D. 重水的化学式为汨20（或D 2O ）&下列各组中属于同位素关系的是（）A. 锌粒与稀硫酸反应B.C.铝粉与氧化铁粉末反应D. 灼热的木炭与CO?反应Ba （OH ） 2-8H 2O 晶体与NHQ 晶体反应A.金刚石与石墨B. T?O与出0C. 4°K与D. "O与16O2_9翎(Bi)在医药方面有重要应用.下列关于8严Bi和『°Bi的说法正确的是()A.8严Bi和8严Bi都含有83个中子B.83209Bi和83^Bi互为同位素C. f "Bi和83210Bi的核外电子数不同D.83209Bi和83210Bi分别含有126和127个质了10.下列关于化学反应速率的说法中正确的是()A.化学反应速率可用某吋刻生成物的物质的屋来表示B.在同一•反应中，用反应物或牛成物表示的化学反应速率的值是相等的C.化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物质量的减少或生成物质量的增加D.可用单位时间内氢离了物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率11.合成氨反应为N2(g)+3H2(g)L—2NH3(g),其反应速率可以用V(N2)、V(H2). V(NH3)表示，则下列关系正确的是()A. V(H2)=V(N2)=v(NHj)B.V(N2)=2V(NH3)C. V(H2)=|V(NH3)D.V(N2)=3V(H2)12.关于锂的结构和性质判断错误的是( )①与水反应比钠剧烈；②原了半径小于钠；③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳；④它的阳离子最外层电子数•钠的阳离子相同；⑤它是还原剂.A.①④B.②③C.③⑤D.只有①13.Q^n 2SO24-O2D2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A.。

人教版高一第二学期 第二次月考化学试卷及解析

人教版高一第二学期 第二次月考化学试卷及解析

人教版高一第二学期第二次月考化学试卷及解析一、选择题1．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。

另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g【答案】C【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正确；故答案选C。

2．锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y。

若挤压滴管胶头，使液体y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。

气体x和液体y不可能是()x yA NH3H2OB SO2KOH溶液C CO26mol∕L H2SO4溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】气球鼓胀起来说明锥形瓶中压强减小。

【详解】A．氨气极易溶于水，使锥形瓶中压强减小，A正确；B．二氧化硫与氢氧化钾溶液反应使锥形瓶中压强减小，B正确；C．二氧化碳与硫酸不反应且二氧化碳在水中溶解度不大，C错误；D．氯化氢极易溶于水，使锥形瓶中压强减小，D正确。