3.2 构成物质的基本微粒(离子)第3课时

第三章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒3。

1 构成物质的基本微粒第1课时教学目标1. 认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔；2.知道微粒运动快慢、微粒间隔大小的影响因素，微粒间隔大小与物质状态的关系。

3。

能用微粒的观点来解释某些常见的现象4．掌握物质性质与微粒之间的关系:微粒的性质决定了物质的化学性质；教学重点能从微观上认识微粒的性质教学难点能从微观上认识微粒的性质教学过程：【预习交流】一、回顾、预习与交流1.高锰酸钾固体的颜色为_______，高锰酸钾溶液______色。

2.冰、水、水蒸气是同种物质吗？___________;干冰和冰是同种物质吗？____3.水的电解和水的蒸发是同种变化吗？你能解释吗？4.汞俗称水银，可作为温度计的材料，你能解释原因吗？水能否作为制作温度计的材料呢?夏天,高速行驶的汽车容易爆胎,你知道原因吗？【导入】通过第一章和第二章的学习，我们已初步认识了什么是化学，也初步了解了身边最常见的一些物质――空气、氧气、二氧化碳、水等的性质、变化、用途以及制取途径。

各种各样的物质构成的五彩缤纷的宏观世界：这么多物质是怎么构成的呢？为什么不同的物质之间有些性质千差万别，有些物质性质却很相似呢?为什么同一种物质会发生不同的变化呢？这些问题都与物质的构成有关.【创设情境】同学们,上课之前我们进行一次比赛，请各组同学在10s之内把桌上的纸条尽你们可能分成最小块，尽量保证每次均分，开始！适当评价、引入,当学生感到很难再分割下去时，追问:还能继续分吗？（感受物质无限可分的哲学思想）二、合作～研讨~点拨活动一、探究物质的可分性[观察实验］高锰酸钾溶于水[现象记录］①固体颗粒逐渐_____。

②溶液的颜色__________［交流讨论］产生上述现象的原因[结论]物质由极其微小的_________构成活动二、探究构成物质的微粒的性质[观察实验] 见课本中p63的“观察与思考"［现象记录] 【实验1】说明氨水能使酚酞试液变_____。

答案:
原子的分类
最外层电子 数
得失电子趋 势
稀有气体 的原子
8个(氦 为2个)
相对稳定, 不易得失电
子
金属原子
一般少于4个
易失去 最外层电子
化学性质 稳定 不稳定
原子结构与物质性质的关系 1.原子都有形成稳定结构的趋势,有的通过得电子形成稳定结构,有的通过失电子形 成稳定结构。 2.金属原子最外层电子数一般小于4,但最外层电子数小于4的原子不一定是金属原子 (如氢、氦、硼等)。 3.一般来说,原子最外层电子数相同,得失电子的能力比较接近。
( B)
A.质子数为11
B.易得电子形成阴离子
C.最外层有1个电子
D.该原子有3个电子层 4.某阴离子的结构示意图为
,则x的数值可能是( A)
A.9
B.10 C.11
D.12
探究点一:离子的形成 1.如图是氯化钠的形成过程,结合图思考下列问题:
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
一、离子 1.在化学变化中,电中性的原子经常因 得到或
种带电的微粒称为离子。
2.离子的形成 (1)原子得到电子形成 (2)原子失去电子形成
阴离子 ,带负电。 阳离子 ,带正电。
失去电子而成为
带电荷的微粒,这
原子得失电子变成离子时,核内质子数不变,故原子种类不变;核外电子数、最外层电子 数发生了改变;电子层数可能发生改变,阴离子的电子层数和原子的电子层数相等,阳离 子比原子少一个电子层。

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知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根 子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，一个氧分子是由两个氧原子构成的。
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知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
第 3 课时 原子结构 相对原子质量 一、原子的构成 1.α 粒子轰击金箔实验（图示）
(1)卢瑟福的 α 粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在 1903 年提出的原子结构模型， 为建立现代原子理论打下了基础。
3.微粒之间有间隔 实验一：水与酒精的混合实验（提示：水中含有红墨水）
现象：酒精与水混合后体积小于二者体积之和。
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知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根 结论：实验证明微粒之间有间隔。 实验二：水和空气的压缩实验
(1)水和空气都可以被压缩，因为构成物质的微粒之间有间隔。 (2)比较是一种很好的实验探究方法，通过上图对比发现，空气要比水更易被压
第 2 课时 分子 原子 一、分子 1.分子的基本性质 (1)分子的质量和体积均很小、分子在不停地运动、分子之间有间隔。 (2)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。如：氧气
和液氧均能支持燃烧是因为二者均是由氧分子构成的。 (3)由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小微粒。 (4)分子由原子构成，分子可以分成原子。 2.用分子的观点解释物质的变化及分类 (1)区别物理变化和化学变化
缩，说明：气体微粒间的间隔大于液体微粒间的间隔。 二、构成物质的微粒
构成物质的微粒有：分子、原子、离子。 1.由分子构成的物质：如氧气、水、酒精等。 2.由原子直接构成的物质：如铁、金刚石等。 3.由离子直接构成的物质：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。
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