三明一中20122013学年上学期高一第一次月考

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三明一中2012-2013学年上学期高一第一次月考 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 一、选择题(共23小题,每题只有一个正确选项,每小题2分)1.不能直接用观察法得出的结论是 A.氯气是呈黄绿色的气体 B.氯气有强烈的刺激性 C.氯气有毒 D.氯水中含氯气分子 2.在下列物质中,不能由两种单质直接通过化合反应制备的是 A. FeCl3 B. Na2O C. Na2O2 D. FeCl2 3.查阅资料发现,金属钠不仅能跟氧气和水反应,还能跟多种其他物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点,下列的研究方法中用不到的是 A.实验法 B. 分类法 C. 观察法 D.比较法 4. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线这五项中的 A.①③⑤ B.③④⑤ C.①②④ D.①②③ 5.随着现代化学的发展,出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术。下列不属于现代化学研究重要手段的是 A.X-射线 B.天平 C.质谱 D.核磁共振 6.当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子,该物质适宜采用的是 A.NaOH B.NaCl C.HCl D.Na2CO3 7.非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时,其基本程序应该是 A.做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论 B.观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论 C.观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论→观察溴的外观性质 8.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 A.2.5×1019个 B.2.5×1022个 C.5×1019个 D. 5×1022个 9.下列溶液中Cl-浓度最小的是 A.200mL 2mol/L MgCl2溶液 B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C.300mL 5mol/L KClO3溶液 D.250mL 1mol/L AlCl3溶液 10.将一小块钠投入盛20 mL饱和澄清石灰水的烧杯里,不可能观察到的现象应是 A.钠熔成小球、四处游动 B.钠浮在液面上 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 11.下列实验现象的描述正确的是 A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾 B.铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色 C.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色 D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成白色固体 12.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处 通入氯气,图中B为开关,关闭B时,C中红色布条颜色 无变化;打开B时,C处红色布条颜色褪去。由此做出的 判断正确的是 A.D中可以是水 B.D中可以是饱和食盐水 C.D中不可能是浓H2SO4 D.通入的氯气中含有水蒸气 13.实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是 ①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙 A.①②③④ B.②③④⑥⑨ C.③④⑧⑨⑩ D.②⑤⑦⑨⑩ 14.氯气可以用来消灭田鼠,使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中,这是利用了氯气以下性质中的 ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水 A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤ 15.同温同压下,同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z,且反应前后气体体 积不变,则Z的化学式为 A.X2Y2 B.X2Y C.XY2 D.XY 16.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中,正确的是 A.用红色石蕊试纸检验溶液的酸性 B.容量瓶用于配制准确物质的量浓度的溶液,但不能作为反应容器使用 C.配制稀硫酸时,先向烧杯中注入浓硫酸,再加水稀释 D.称量NaOH固体时,将NaOH直接放在托盘上的纸上 17.实验室中需要配制2mol·L-1 NaOH的溶液430mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 A.500mL,40g B.500mL,34.4g C. 430mL,34.4g D.430mL,40g 18. 设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法肯定正确的是 A.22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B.1L 0.3mol ·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0. 6NA

C.常温常压下,32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA

D.标准状况下,11.2L H2O含有0.5NA分子 19.在同温同压下,8.25 g气体X所占的体积和6 g O2所占的体积相同,则X的相对分子质量是 A.22 B.44 C.28.25 D.88 20.由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中,已知S元素的质量分数w(S)=a%,则O元素的质量分数w(O)为 A. 1-1.75a% B. 1.75a% C.1.25a% D.无法计算 21.等质量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是 A.它们的分子个数之比为17:16 B.它们的原子个数之比为17:16 C.它们的氢原子个数之比为17:12 D.它们所含氢的质量比为17:12 22.相同物质的量的SO2和SO3相比较,下列叙述正确的是 ①分子数之比为1:1 ②所含O原子数之比为2:3③原子总数之比为3:4 ④S原子数之比为1:1 ⑤质子数之比4:5 A.①②③④⑤ B.②③ C.①⑤ D.③④⑤ 23.等体积的硫酸铝,硫酸锌,硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应.若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A.1∶2∶3 B.1∶6∶9 C.1∶3∶3 D.1∶3∶6 24.有15g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与400 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为 A.23.4 g B.25.5g C.31 g D.无法计算 第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)二、填空与简答题(共38分) 25.(5分)摩尔是___________的单位,1mol任何物质中所含有的粒子数约为____ ____。1.5mol H2SO4的质量是________,其中含有_________mol O原子,含有______ ___个 H原子。 26.(5分)现有m g某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1,则: (1)该气体的物质的量为 mol. (2)该气体中所含的原子总数为 个. (3)该气体在标准状况下的体积为 L. (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为 . (5)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为 mol·L-1.

27.(5分)在标准状况下,物质①4 g H2 ,② 33.6L CH4 ,③1mol H2O ,④3.01×1023个O2.(填序号,下同) (1)质量最大的是____ ___, (2)分子数最多的是_ __ __, (3)原子数最少的是___ ____, (4)体积最小的是_ __ ____. (5)电子数最多的是___ ____. 28.(4分)已知CO和CO2的混合气体14.4g,在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中,CO的质量为 g,CO2的物质的量为 mol。 29.(13分)钠、氯及其化合物有如下转化关系,请按要求填空:

(1)金属钠的密度比水 ,实验室中金属钠通常保存在 中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是 。 (2)Na2O2 是 色的固体,Na2O2 的重要用途是 ,有关反应的化学方程式为 。 (3)通常情况下,为了防止污染环境,在做完实验后,多余的氯气应用NaOH溶液吸收,其化学方程式 为 。 (4)漂白粉的有效成份是 (填化学式),漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学方程式为 。 30. (6分)已知: ①某银白色固体A,放在空气中可氧化成白色固体B ②将A点燃,火焰呈黄色,生成淡黄色固体C ③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应,生成碱性物质E,其中A跟D反应时还 可生成可燃性气体F,C跟D反应时则生成另一种气体G ④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸,并生成D 完成下列问题: (1) C的名称为______________,A与D反应的类型属于 。 (2)写出下列反应的化学方程式 A→B C→E 三、实验与探究题(共8分) 31.(8分)实验室要用NaCl固体配制100mL 0.100mol·L-1的NaCl溶液,试回答下列各题: (1)下列仪器中,不会用到的是( ) A.锥形瓶 B.250 mL 容量瓶 C.胶头滴管 D.100mL容量瓶 E.天平 (2)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的玻璃仪器或用品是_____________________。 (3)人们常将配制过程简述为以下各步骤: A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移溶液 其正确的操作顺序应是___________________ __(填各步骤序号)。 (4)配制完毕后,教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( ) A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作 D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处

四、分析与计算(本题共6分) 32.(6分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:

MnO2+4HCI(浓) △══ MnCl2+C12↑+2H2O 取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。 请回答下列问题: (1)参加反应的二氧化锰的质量为 。 (2)参加反应的HCl的物质的量为 。 (3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g·cm-3, 为使用方便,请计算出该浓盐酸的物质的量浓度: 。

三明一中2012~2013学年度上学期第一次月考 高一化学参考答案