年高三化学 第3章 多种多样的碳单质、广泛存在的含碳化合物 第1节 第2课时 课时跟踪训练 鲁科版
- 格式：doc
- 大小：153.50 KB
- 文档页数：5
2014年高三化学 第3章 多种多样的碳单质、广泛存在的含碳化合物 第1节 第2课时 课时跟踪训练 鲁科版(时间：45分钟 满分：60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．具有可燃性和还原性的固体单质是( )A ．H 2B ．C C ．FeD ．CO解析：上述四种物质都具有还原性，但是A 项为气体；C 项不可燃；D 项是化合物。
答案：B2．如果国际社会能够就温室效应气体减排达成《后京都议定书》，到2020年发达国家整体上会减排30%。
大气中CO 2的含量增加会引起“温室效应”，自然界消耗CO 2的反应主要是( )A ．CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2OB ．CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2C ．6CO 2＋6H 2O ――→光叶绿素C 6H 12O 6(葡萄糖)＋6O 2D ．CO 2＋C=====高温 2CO解析：光合作用是自然界中消耗CO 2的主要反应。
答案：C3．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是( )A ．通过澄清的石灰水B ．通过灼热的炭层C ．通过水D ．通过灼热的氧化铜粉末解析：一氧化碳与二氧化碳性质的不同是它有还原性，要除去一氧化碳应选择具有氧化性的物质把它反应掉，氧化铜具有一定的氧化性，故可用于除CO 2中的CO 。
答案：D4．气体X 与赤热的炭反应得到一种无色气体Y ，Y 和灼热的氧化铁反应又得到X 和铁，则X 和Y 依次是( )A ．CO 、CO 2B ．H 2O(g)、H 2C ．O 2、COD ．CO 2、CO解析：Y 能将Fe 2O 3还原为Fe ，则Y 具有还原性，又知Y 是炭与气体X 生成的，故Y 为CO ，X 为CO 2。
答案：D5．高炉炼铁中，主要发生如下反应：①C＋O2CO2②C＋CO22CO③3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2④CaCO3CaO＋CO2↑⑤CaO＋SiO2CaSiO3其中既属于化合反应又属于氧化还原反应的有( )A．1个B．2个C．3个D．4个解析：①②③反应属于氧化还原反应，④⑤反应属于非氧化还原反应；①②反应既属于化合反应又属于氧化还原反应。
答案：B6．下列反应的离子方程式正确的是( )A．Na2CO3溶液与石灰乳：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓B.NaHCO3溶液与NaOH溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．NaOH溶液中通入足量CO2：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OD．Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O解析：A项，Ca(OH)2应写成化学式，不能拆开；C项，NaOH与足量CO2反应，应生成HCO－3；D项CO2－3与少量H＋反应，生成HCO－3，不放出CO2。
答案：B7．[双选题]在含有7.4 g Ca(OH)2的澄清石灰水中通入CO2气体后，得到8 g白色沉淀，则通入CO2气体的体积(标准状况下)( )A．2.24 L B．1.79 LC．4.48 L D．2.69 L解析：n[Ca(OH)2]＝7.4 g74 g·mol－1＝0.1 mol，n(CaCO3)＝8 g100 g·mo l－1＝0.08 mol，CaCO3中Ca2＋物质的量(0.08 mol)小于Ca(OH)2中Ca2＋的物质的量(0.1 mol)，因此Ca(OH)2与CO2反应有以下两种可能：(1)只发生反应Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O①(2)在发生反应①后，CO2与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2②若是第(1)种情况，则V(CO2)＝22.4 L·mol－1×0.08 mol＝1.79 L。
若是第(2)种情况，则由①反应消耗n(CO2)＝n[Ca(OH)2]＝0.1 mol，生成n(CaCO3)＝n[Ca(OH)2]＝0.1 mol；由②反应消耗n(CaCO3)＝0.1 mol－0.08 mol＝0.02 mol，消耗n(CO2)＝0.02 mol，共消耗n(CO2)＝0.1 mol＋0.02 mol＝0.12 mol，V(CO2)＝2.69 L。
答案：BD二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(8分)实验室中氢氧化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为__________________________________________；为了检验一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入________，若________________，则说明烧碱溶液已经变质。
为了除去烧碱溶液中的杂质，应加入适量的________，并进行过滤。
解析：空气中含少量CO2，与NaOH反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O检验NaOH溶液是否变质，实质是鉴定CO2－3的存在；除去NaOH溶液中的Na2CO3时，实质是除CO2－3，且注意不要引入杂质离子。
答案：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O 氯化钙溶液(其他合理答案也可) 有白色沉淀生成氢氧化钙溶液9．(12分)有一种黑色固体A在氧气中充分燃烧生成气体B。
向充有B的集气瓶中加入少量澄清石灰水，出现白色沉淀C，振荡后沉淀消失得溶液D。
把D分成两份，一份中加入稀盐酸，又生成气体B，另一份中加入过量NaOH溶液又生成C。
回答：(1)则A、B、C、D的名称分别为__________、__________、__________、__________。
(2)写出有关反应的离子方程式。
B→C___________________________________________________________________。
C→D___________________________________________________________________。
D→B___________________________________________________________________。
D→C___________________________________________________________________。
解析：澄清石灰水中通入CO2生成沉淀C，则C为CaCO3，继续通入CO2，沉淀消失得D溶液，则D为Ca(HCO3)2。
答案：(1)碳二氧化碳碳酸钙碳酸氢钙(2)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OCa2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O10．(11分)如图所示为炼铁实验装置，按下列要求回答问题：(1)写出有标号的仪器名称：①________，②________。
(2)在A装置的硬质玻璃管中观察到的现象是________________________________；B装置中观察到的现象是____________________________________________________________________________________________________________________；装置C处气体燃烧时产生________色火焰。
(3)写出B、C两部分所发生反应的化学方程式：B________________________________________________________________________。
C________________________________________________________________________。
解析：炼铁中的主要原理为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，反应物CO过量，通过点燃将尾气中的CO处理掉。
答案：(1)铁架台酒精灯(2)红棕色粉末变黑澄清石灰水变浑浊淡蓝(3)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O2CO＋O22CO211．(8分)将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 mol·L-1盐酸。
所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________。
(2)当加入35 mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是________mL。
(3)溶液中所含的物质有________________，其物质的量之比为________________。
解析：由图象所消耗的盐酸的体积及产生的V(CO2)可知，此溶液的溶质是NaOH、Na2CO3。
OA段H＋先与OH－反应生成H2O，再与CO2－3反应生成HCO－3。
AB段发生反应H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O。
35 mL时产生的n(CO2)＝n(H＋)＝(35－25) mL×10－3 L·mL－1×1 mol·L－1＝0.01 mol，则V(CO2)＝224 mL。
由H＋＋CO2－3===HCO－3，HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，则n(CO2－3)＝n AB(H＋)＝(45－25) mL×10－3L×1 mol·L－1＝0.02 mol，n(OH－)＝[25－(45－25)]×10－3L×1 mol·L－1＝0.005 mol，所以n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝n(OH－)∶n(CO2－3)＝0.005 mol∶0.02 mol＝1∶4。
答案：(1)H＋＋OH－===H2O，CO2－3＋H＋===HCO－3(2)224 (3)NaOH、Na2CO31∶4。
