总复习攻略

[角度一] 某同学在用稀硫酸与锌反应 制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的 生成速率。 请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______________； (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________；
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液， 可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________； (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 ____________________________________________(答两种)； (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同 学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入 到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得 相同体积的气体所需时间。
知识纵横成面
串 点 成 面
命题一点多面
[角度一]对于平衡体系：aA(g)＋
bB(g)
cC(g)＋dD(g)；ΔH<0，有下列判断，其中正
确的是
()
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原
来的0.48倍，则a＋b大于c＋d
B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则
起始时A、B的物质的量之比为b∶a
下列示意图正确的是
()
解析：本题考查化学平衡及图像分析，意在考查考生对化学平衡移 动、化学平衡常数、物质转化率等概念的理解以及对化学图像的认 识。该反应放热(ΔH<0)，升温平衡逆向移动，平衡常数 K 减小，A 项正确；B 项 pH 增大时，c(OH－)增大，平衡正向移动，Cr2O27－转 化率升高，B 项错误；温度升高，化学反应速率增大，C 项错误； c(Pb2＋)增大时，平衡正向移动，n(Cr2O27－)减小，D 项错误。

一
题 ， 整 数 指 数 运 算 、 简 求 值 题 、 方 程 、 直 角 三 角 形 应 如 化 解 解 用 、 规作 图、 程应用 、 尺 方 一元 二 次 方 程 根 与 系 数 的 关 系 的运 用 、 与 相பைடு நூலகம்似 形 的证 明 ；２ 新 题 。 多条 件 一 结 论 、 条 件 多 圆 （） 如 一 结论 、 方案 设 计 等 开 放性 题 、 学 科 题 。 跨 难 点 问 题 ， 生 难 以理 解 掌 握 ， 时 有 些 难 点 既是 重 点 ， 学 同 又是 中考 命 题 的热 点 ， 突 破 不 了 ， 生 的 成 绩 就 难 以得 到 保 若 学 证。 因此 ， 点 知识 必 须 讲 清楚 ， 且要 挖 掘 ， 能 只停 留于 表 难 而 不 面。 例如 圆 中 比例 线 段 的有 关 证 明 ， 是 近 些年 一 直 考 到 的 知 这 识点 ， 也是 学 生 的学 习难 点 所 在 。 在 复 习 中 ， 们 要 从 简 单 的 我 直 证 法 慢 慢 过 渡 到 间接 证 法 ， 要 逐 一讲 清楚 换 相 等 线 段 、 并 换 相 等 乘 积 、 相 等 比 三种 类 型 的 题 ， 到 线 段 的 和 差 问 题 ， 换 再 最 后 才能 讲 压 轴 型 的 代 数 与 圆 相结 合 的综 合 题 。 只有 避 免 知 识 点 间 的脱 节 能 更 好 地 突破 难 点 。 才 ３ 查 漏 补缺 。 学训 练 保 质 量 。 ． 科 这 一 部 分 的 训 练 在 整 个 复 习 中是 非 常 重要 的 ，我 们 可 以 在 第 一 阶段 的复 习 中 ， 用课 余 时 间提 前 进 行 。 训 练 的 过程 利 在 中 ， 师 应 注 意 时 间 的分 配 。 为 这 一 阶段 主 要 目的 是 提 高学 老 因 生 的解 题 速 度 和 质 量 ， 我 们 往 往 每 天 只有 一 节 课 的 时 间 ， 而 所 以在 练 习 中要 根 据 题 量 ，让 学 生 在 有 限 的 时 间 内 做 完规 定 的 题 。 据 学 生 做完 以后 急 于 知 道做 的结 果 如 何 的 心理 特 征 ， 根 最 好 是 学 生做 完 以后 立 即 对答 案 ． 后讲 解 。 样 的效 果 是 比较 然 这 明显 的 。剩 下 的题 让 他们 回家 后 完 成 。但 在 讲 解 的 时候 ， 能 不 有 “ 是 中考 卷 ， 道 必 讲 ” 这 每 的想 法 。 因 为最 后 的一 两 道 题 ， 第 肯 定有 一 定 的难 度 。 以 即使 你 讲 了 ， 所 听懂 的 学 生 也不 多 。 这 样 不 但 浪 费 时 间 ．而且 无 形 中使 部 分 学 生 产 生 畏 惧 后 面 大 题 的心 理 。第 二 ， 一定 就 适 合 我 们 的学 生 。各 省 的教 育 程 度 不 不 同 ， 我们 选 的是 外 省 的 中考 题 ， 以最 后 一 两 道 大 题 的 区 而 所 分 度就 不 同 了。 这 一 部 分 的 训 练 ， 直 要 坚 持 到 中考 前 为 止 ， 用 ２ 套 左 一 要 Ｏ

10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为________极； ②电极b上发生的电极反应为_______________________； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ④电极c的质量变化是________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其
第五步：析。根据电极反应式分析电极、电解质溶液的变化，
并进行有关计算。
[角度一] 下图所示装置中，甲、乙、丙三个 烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶 液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为
O2－由正极向负极移动。若以质子交换膜为电解质，则传导
介质为H＋，则正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。 答案：B
解答电解问题的五步分析法：
第一步：看。先看清楚电极材料，对于惰性电极如石墨、
铂等，不参加阳极的氧化反应；对于铜、银等活泼电极， 阳极参与电极反应。 第二步：离。写出溶液中所有的电离方程式，包括水的电 离方程式。
A．电池放电时，甲醇在负极上发生氧化反应 B．以固体氧化物为电解质的电池放电时，氧离子由负极移
向正极
C．以质子交换膜为电解质的电池放电时，正极的反应为： O2＋4H＋＋4e－===2H2O D．电池的总反应是：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O
解析：甲醇在负极发生氧化反应，O2在正极发生还原反应， 总反应方程式为 2CH3OH＋ 3O2===2CO2＋4H2O。若以固体 氧化物为电解质，则传导介质为 O2－ ，正极反应为 O2 ＋ 4e－ ===2O2－，负极反应为CH3OH＋3O2－－6e－===CO2＋2H2O，

目夺市安危阳光实验学校【三维设计】（教师用书）高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）7-3 化学平衡常数 化学反应进行的方向 新人教版设误选项摘录设误角度诊断1.反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数表达式为：K ＝c4H2·c Fe3O4c4H2O ·c3Fe固体或纯液体物质不能出现化学平衡常数表达式中2.其他条件不变的情况下，对于反应2SO2＋O22SO3，增大压强或增大O2的浓度，K 值增大化学平衡常数只与温度有关，与其他条件无关3.一定温度下的10 L 密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol 、3 mol 、2 mol ，则其平衡常数为4/27不能用平衡体系中物质的物质的量计算化学平衡常数4.NH3和HCl 生成NH4Cl 是自发过程，则该反应在任何条件下均可发生误认为过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程一定会发生5.对于正反应是放热的可逆反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度可使平衡常数增大错误判断温度变化对化学平衡常数的影响[随堂强化落实]1．下列叙述中，不正确的是( )A ．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B ．催化剂不能改变平衡常数的大小C ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡D ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化解析：化学平衡常数只受温度的影响，与是否使用催化剂无关，A 、B 选项均正确；平衡常数改变，则意味着温度改变，平衡必定移动，C 项正确；通过改变除温度之外的其他条件使平衡移动，则平衡常数不变，D 项不正确。

答案：D2．(双选题)某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，则下列说法正确的是( ) A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c4C c2Dc3A c2BB ．此时，B 的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D ．增加B ，A 的平衡转化率增大解析：化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C 是固体，A 错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的B 的物质的量是1.6 mol×0.5＝0.8 mol ，所以B 的转化率为40%，B 正确；增大压强时平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C 错误；增加B 后平衡右移，A 的转化率增大，而B 的转化率减小，D 错误。