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高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习(老师自编最全较难)

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高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习 （老师自编最全较难
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氧化还原方程式配平技巧例题与练习题
_____ 班姓名 _____________
(说明：1 —15题为例题，共有8种配平技巧。16— 24题为练习一，25— 40
题为练习二)
1. F2 + NH3— NH4F+ N
2

2. KMn 0 4+ HCl — Mn CI2+ KCI+ CI2+ H2O

3. I2+ HN03— HI03+ N0+ H20
4. CI2+ AS4+ H2O— H3AS04+ HCl

5. Cl2+ NaOH— NaClO3+ NaCl+ H2O
6. KI+ KI03+ H2SO4— K2SO4+ |2+ H20

7. Fe(NO3)3— Fe2O3+ N02+ 0
2

8. Fe(0H)2+ H20+ 02— Fe(0H)
3

9. Fe9+ O2— Fe2O3+ S0
2

10. AS2S3+ HN03+ H2O— H2SO4+ H3ASO4+ N0

11. Fe2 + H + MnO4 — Fe3 + Mn2 + H20
12. CU2S+ H++ NO3 — Cu2++ S+ N0+ H2O
13. K262O7+ H2S+ ______________ — K2SO4+ Cr2(SO4)3+ S+ H20
14. MnO4 + SO32 + ________ — Mn O42 + SO42 + H2O

15. Na2Sx+ NaClO+ NaOH— Na2SO4+ NaCl+ H2O
16. HClO3+ P4+ H2O— HCl+ H3PO
4

17. Cu2S+ HN03— Cu(NO3)2+ H2SO4+ N0+ H20
18. Cu2S+ HN03— Cu(NO3)2+ S+ N0+ H20
19. P+ CuS04+ H2O— Cu3P+ H3PO4+ __________

20. S8+ KOH — K2SO3+ K2S+ H20
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21. Br2+ S+ H2O— H2SO4+ HBr
22. Fe3P+ HN03— Fe(NO3)3+ H3PO4+ N0+ _______________
23. FeSQ+ KMn O4+ ____ — Fe2(SO4)3+ Mn SO4+ K2SO4+ H2O
24. Zn+ H++ N03 _____________ Zn 2++ N2O+ __________
25. Bi03 + Mn 2++ ________ — Bi3++ MnO4 + H20

26. Fe(NO3)2 Fe2O3+ NO2+ O
2

27. NH4NO3^= N2+ O2+ H2O
28. Pt+ HNO3+ HCl — H2PtCl6+ NO+ H2O
29. KI+ KHSO4+ KIO3— |2+ K2SO4+ H2O
30. Se+ KMnO4+ H2SO4— H2SeC4+ Mn SO4+ K2SO4+ H2O
31. Br2O+ NaOH— NaB 叶 NaBrO3+ H2O
32. Fe(CrO2)2+ Na2CO3+ O2— Na2CrO4+ Fe2O3+ CO
2

33. Fe3O4+ K2Cr2O7+ _____ — Fe?(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O
34. Cr(OH)4 + ________ +CIO — CrO42 + Cl + H2O
35. K262O7+ C+ H2SO4— Cr2(SO4)3+ K2SO4+ CO2+ H2O
36. Crl3+ CI2+ _________ — K2CrO4+ KIO4+ KCI+ H2O
37. 工业上镀铬废液中含有剧毒的 Cr2O
7
2

，通常用FeSO将其还原成毒性 较小

的Cr3+，反应在pH值＜7的条件下进行，写出离子方程式：

38. 法医学上用马氏试砷法来证明砒霜（AS2O3）中毒，用锌和盐酸与试样
混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（ ASH3）、氯化锌
和水。写出化学方程式：

39. ___________________________________________ 配平 KI x+ CI2+
H2O— KCI+ HIO3+ __________________________________ ，若 KI x和 CI2 的系
数比为1:8,求x值。
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40. 某反应体系中共有 AS2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3ASO4、H2O六种物
质，已知AS2S3是反应物之一，写出配平的化学方程式。

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高中_初中_中学氧化还原反应方程式配平练习题大全最全面_化学方程式配平

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高中_初中_中学氧化还原反应方程式配平练习题大全最全面_化学方程式配平《氧化还原反应方程式的配平》练习题（1）（2）（3）（4）（浓）（5）CO2+Na2O2Na2CO3+O2（6）H2S+SO2S↓+H20（7）KOH（浓）+Cl2KCl+KClO3+H2O（8）KClO3+HClKCl+Cl2+H2O（9）CuS+HNO3(浓）Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O（10）KMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（11）Al(NO3)3Al2O3+NO2+O2↑（2）NH3+CuON2↑+Cu+H2O（）（稀）r2+2H2O2HBr+H2SO4C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（）2、高温A、2H2S+3O22H2O+2SO2B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2△C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑D、a2O22Na2CO3+O2↑（）3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是A．NH3在一定条件下氧化生成NOB．NH3和HNO3反应C．NO2和H2O反应D．NH4Cl加热分解（）4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A．NH3和O2反应B．NH3和HNO3反应C．NO和O2反应D．NH3和水反应（）5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是A．PCl3→PCl5B．KMnO4→K2MnO4C．Na2O2→NaOHD．NH4+→NH3（）6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是A．氨氧化法制硝酸B．氮气与氢气反应合成氨C．煅烧石灰石制生石灰D．氯气与熟石灰反应制漂白粉（）7、下列反应中，水作还原剂的是A．Na2O2和H2OB．F2和H2OC．NO2和H2OD．Na和H2O（）8、在反应2H2S+SO23S↓+2H20中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1：2B．2：1C．17：32D．16：17（）9、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1：4B．4：1C．1：5D．5：1二、填空题10、请下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目（1）Na2SO3+H2SO4(浓）Na2SO4+SO2↑+H2O（2）KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O（3）H2S+H2SO4(浓）S↓+SO2↑+2H2O（4）2Na2O2++2H2O4NaOH+O2↑11、配平下列氧化还原反应方程式（1）、CuS+HNO3(浓）Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O（2）、KMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O12、.6L（标准状况）NO生成，则转移的电子的物质的量是mol,被还原的硝酸为mol。

高三化学氧化还原反应的配平试题答案及解析

高三化学氧化还原反应的配平试题答案及解析

高三化学氧化还原反应的配平试题答案及解析

题目： 配平下列氧化还原反应方程式，并简述配平过程。 1. \( \text{Cu} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O} \)

2. \( \text{KMnO}_4 + \text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + \text{MnCl}_2 + \text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O} \)

3. \( \text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{CO} \rightarrow \text{Fe} + \text{CO}_2 \)

答案及解析： 1. \( \text{Cu} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O} \)

答案： \[ 3\text{Cu} + 8\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{NO}_2 + 4\text{H}_2\text{O} \]

解析： 首先，确定反应中氧化剂和还原剂。铜（Cu）为还原剂，硝酸（HNO_3）为氧化剂。铜的氧化数从0变为+2，硝酸中的氮从+5变为+4。

接下来，计算电子转移数。铜的氧化数变化为2，硝酸中氮的氧化数变化为1，所以铜需要失去2个电子，硝酸需要获得1个电子。为了使电子转移数相等，我们需要使铜失去的电子数和硝酸获得的电子数相等，即铜的系数为3，硝酸的系数为8。

最后，根据原子守恒原则，调整其它物质的系数。铜的系数为3，因此铜硝酸盐的系数也为3。根据氮原子守恒，硝酸根离子的系数为8，所以硝酸的系数也为8。根据氧原子守恒，水的系数为4。

氧化还原反应配平方法与练习精选全文完整版

氧化还原反应配平方法与练习精选全文完整版

可编辑修改精选全文完整版五例题、练习：例１、配平下列氧化-还原反应方程式：（下面的例题、练习要求相同）−Cu(NO3)2 + NO↑+ H2OCu + HNO3（稀）−→说明：本小题的类型是：、从左往右。

要点是：双重成分、练习1、Zn + HNO3（极稀）−→−Zn(NO3)2+ N2O↑+ H2O（中间过程保留分数）−KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O练习2、KMnO4 + HCl−→例２、（计变价、双重成分。

）−H3AsO4 + S↓+ NO↑As2S3 + HNO3 + H2O −→练习3、FeS2 + O2 −→−SO2 + Fe2O3组织学习策略的训练：通过例题、练习的训练，你能否给予归类？（提示：一流程、第一种类型或一方向、三要点。

）变式训练：例３、尝试将陌生情景转化为熟悉型（必要时教师给予提醒），你认为下一个例题可归为哪一类？−热KCl + KClO3 + H2OCl2 + KOH−→练习4、S + NaOH−→−Na2S + Na2SO3 + H2O例４、尝试，你还能用上述方法从左往右配吗？能否换个角度将陌生情景转为熟情景。

不妨试一试，从右往左配平，或将反应式反写。

−∆KNO2+ O2↑KNO3−→练习5、Cu(NO3)2−→−∆CuO+ NO2↑+ O2↑−∆Ag+ NO2↑+ O2↑练习6、AgNO3−→请你再归纳一下：另一个方向－－从右向左配平。

例５、非氧化-还原部分很复杂，你看如何配。

Na2WO4+ TiCl3+ KCNS+ HCl−→−K[WO(CNS)4]+ TiCl4+ KCl+ NaCl+ H2O练习、7、Na2WO4+ TiCl3+ KCNS+ H2SO4−→−K[WO(CNS)4]+ TiOSO4+ KCl+ Na2SO4+ H2O 例６、自定义零价法。

Fe3C+ HNO3−→−Fe(NO3)3+ CO2↑+ NO↑+ H2O练习8、Fe3P+ HNO3−→−Fe(NO3)3+ H3PO4+ NO↑+ H2O例７、有机物的反应C2H4+ KMnO4+ H2O−→−C2H6O2+ MnO2+ KOH练习9、C2H6O+ K2Cr2O7+ H2SO4−→−C2H4O2+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O巩固性练习：10、Na2S x+ NaClO+ NaOH−→−Na2SO4+ NaCl+ H2O11、KI x+ Cl2+ H2O−→−KCl+ HIO3+ HCl12、KMnO4+ KNO2+ ( )−→−MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O13、Pt+ HNO3+ HCl−→−H2PtCl6+ NO↑+ ( )14、Fe+ HNO3（稀）−→−Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O被还原与未被还原的氮元素质量之比。

氧化还原反应方程式配平练习题及答案

氧化还原反应方程式配平练习题及答案

氧化还原反应方程式配平练习题及答案氧化还原反应方程式配平练题及答案以下是氧化还原反应方程式的配平练题及答案。

一、配平下列方程式1.NH3 + O2 → NO + H2O加热、加压、催化剂2.C + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O3.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O（稀）4.Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O5.H2S + SO2 → S↓6.KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O7.CuS + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO + H2O8.Al(NO3)3 → Al2O3 + NO2 + O2↑ + N2↑9.NH3 + CuO → KNO3 + S↓ + NO↑ + H2O10.K2S + HNO3（稀）→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)4 +H2O11.C + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O12.FeCl3 + Na2S → S↓ + FeS + NaCl以上是配平练题及答案。

注：删除了明显有问题的段落并对部分内容进行了小幅度的改写，以使文章更加清晰易懂。

化学反应方程式配平1、HCOOH + 2H2O + 9P + CuSO4 → H3PO4 + Cu3P +2H2SO4 + 10K2Cr2O7 + 3Fe2(SO4)3 + 2Cr2(SO4)32、12BaSO3 + 4HNO3 → 4BaSO4 + 4NO + 6H2O3、Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO + 2H2O4、FeS2 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O + S5、2Zn + 4HNO3 → 2Zn(NO3)2 + N2O + 2H2O缺项配平1、KMnO4 + KNO2 + 3SO2 → MnSO4 + K2SO4 + 2KNO3 + H2O2、MnO4- + 5Cl- + 8H+ → Mn2+ + 5Cl2↑ + 4H2O3、P + 4KOH → 2KH2PO4 + PH3↑4、MnO4- + 5NO2- + 6H+ → MnO4^2- + 5NO3- + 3H2O5、KI + KIO3 + 3H2SO4 → I2 + K2SO4 + 3H2OH2SO42NO+2H2O④2H2S+3HNO32S +3NO↑+4H2O其中正确的反应方程式是（）A）①和③（B）①和④C）②和③（D）②和④1、在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，氧化剂为SO2，还原剂为2H2S，被氧化的硫元素质量为2，被还原的硫元素质量为1，故选B。