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初三化学 第一章 物质及其变化知识点

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第一章物质及其变化知识点第一节物质的变化知识点一、物质是在不断变化着的1.物理变化和化学变化的本质区别：在变化过程中是否有新的物质生成。

2.化学变化的微观实质是：构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子。

二、探究物质变化的方法1.观察现象：是否出现颜色变化，是否有气体、沉淀生成，是否有温度变化、形状变化等等。

2.观察是否有新物质生成。

（本质）①Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓现象：出现白色沉淀。

②FeCl3+KSCN=3KCl+Fe(SCN)3 现象：黄色溶液变成红色。

KSCN读作硫氰化钾，Fe(SCN)3读作硫氰化铁根据这个性质，可以用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的存在③CuSO4+5H20=CuSO4·5H20 现象：白色粉末变成蓝色，试管口出现水珠。

根据这个性质，可以用白色硫酸铜粉末检验水的存在④硫酸铜的用途：检验蛋白质是否存在原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反应后使蛋白质变性第二节物质的酸碱性知识点一、酸性物质和碱性物质1.酸性物质：PH值小于7的物质。

如葡萄，桔子，李子，盐酸，硫酸，硝酸2.酸：电离产生的阳离子只有氢离子。

如盐酸【HCl】，硫酸【H2SO4】，硝酸【HNO3】3.酸性物质≠酸。

酸属于酸性物资。

4.碱性物质：PH值大于7的物质。

肥皂水，石灰水，氨水，烧碱【氢氧化钠】，熟石灰【氢氧化钙】5.碱：电离产生阴离子只有氢氧根离子。

如氢氧化钠【NaOH】,氢氧化钙【Ca(OH)2】,石灰水【含氢氧化钙】，氨水【氨气的水溶液】6.碱性物质≠碱。

碱属于碱性物资。

二、酸碱指示剂1.pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0—14之间。

pH等于7的物质呈中性；大于7的呈碱性，值越大碱性越强；小于7的呈酸性，值越小酸性越强。

2.测定物质酸碱性强弱最常用最简单的方法是使用pH试纸。

测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。

第三节常见的酸知识点一、盐酸【HCl】1、物理性质⑴无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。

市售盐酸一般质量分数为37％。

⑵浓盐酸打开之后会在瓶口形成白雾。

所谓的白雾实际上是氯化氢气体遇到空气中的水蒸气结合形成的小液滴。

⑶工业上的盐酸因含Fe3+而显黄色。

2、化学性质⑴能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

⑵能跟Mg、Al、Zn、Fe等金属反应，产生盐和氢气。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：银白色金属表面产生大量气泡，产生热2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑现象：银白色金属表面产生大量气泡，产生热Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象：金属表面产生大量气泡，，产生热，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：金属表面产生大量气泡，，溶液变成浅绿色，产生热反应速度（气泡产生的速度）M g＞Al＞Zn＞Fe。

铁跟盐酸反应生成的是浅绿色的亚铁离子。

⑶能跟Fe2O3,CuO等金属氧化物反应生成盐和水。

Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色粉末溶解，溶液变成黄色CuO+ 2HCl=CuCl2+ H2O 现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色这类反应元素的化合价反应前后不变。

⑷与Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2等碱反应，生成盐和水。

Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+2H2O 现象：没有明显变化NaOH+ HCl=NaCl+H2O 现象：没有明显变化Cu(OH)2+2 HCl=CuCl2+2H2O 现象:蓝色固体溶解,形成蓝色溶液这类反应叫酸碱中和反应，元素的化合价反应前后不变。

⑸与AgNO3、CaCO3等盐反应，生成盐和水。

AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3 现象：生成一种白色沉淀AgCl是一种不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，利用这个性质可以用硝酸银【AgNO3】和稀硝酸来检验盐酸【HCl】或氯离子【Cl-】的存在。

CaCO3+2 HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：出现气泡，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

可简记为AB+CD=AD+CB。

二、硫酸【H2SO4】1、物理性质不断搅拌，以使溶解时放出的大量的热及时地扩散。

口诀是“酸入水，沿器壁，慢慢倒，加搅拌。

”2、化学性质⑴浓硫酸有脱水性：物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。

如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立刻送医院。

⑵稀硫酸的化学性质①能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

②能跟Mg、Al、Zn、Fe等金属反应，产生盐和氢气。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑现象：银白色金属表面产生大量气泡，产生热2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑现象：银白色金属表面产生大量气泡，产生热Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑现象：银白色金属表面产生大量气泡，产生热，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：银白色金属表面产生大量气泡，溶液变成浅绿色，产生热反应速度（气泡产生的速度）M g＞Al＞Zn＞Fe。

铁跟稀硫酸反应生成的是浅绿色的亚铁离子。

③能跟Fe2O3,CuO等金属氧化物反应生成盐和水。

Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红褐色粉末溶解，溶液变成黄色CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O 现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色这类反应元素的化合价反应前后不变。

④与Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2等碱反应，生成盐和水。

Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O 现象：没有明显变化2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O 现象：没有明显变化Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象:蓝色固体溶解,形成蓝色溶液这类反应叫酸碱中和反应，元素的化合价反应前后不变。

⑤与BaCl2等盐反应，生成新盐和新酸。

这个反应也是复分解反应。

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl现象：生成一种白色沉淀BaSO4是一种不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，利用这个性质可以用硝酸钡【Ba（NO3）2】稀硝酸来检验硫酸【H2SO4】或硫酸根离子【SO42-】的存在。

三、硝酸【HNO3】有很强的腐蚀性，是一种强酸。

化学性质活泼，见光易分解，所以要装在棕色的玻璃瓶里。

四、酸的通性①能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

②能跟Mg、Al、Zn、Fe等金属反应，产生盐和氢气：活泼金属+酸→盐+氢气③能跟Fe2O3,CuO等金属氧化物反应生成盐和水：金属氧化物+酸→盐+水④与Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2等碱反应，生成盐和水：所有碱+酸→盐+水⑤与CaCO3等盐反应，生成新盐和新酸：盐+酸→新盐+新酸第4节常见的碱知识点一、碱有哪些性质氢氧化钠【NaOH】俗称烧碱或苛性钠。

氢氧化钠是强碱，有较强的腐蚀性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。

氢氧化钙【Ca(OH)2】俗称熟石灰或消石灰，水溶液是石灰水，腐蚀性与氢氧化钠相似。

1、氢氧化钠【NaOH】的物理性质白色半透明均匀粒状或片状固体，在空气中易吸收水分潮解，易溶于水、溶于甘油和乙醇。

潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。

潮解属于物理变化2、氢氧化钠【NaOH】的化学性质①能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液红色。

②与CO2、SO2、SO3、SiO2等非金属氧化物反应生成盐和水。

2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠固体或溶液不能敞口放置否则会吸收空气中的二氧化碳而变质。

可以用氢氧化钠吸收尾气二氧化碳。

2NaOH+ SO2=Na2SO3+H2O Na2SO3读亚硫酸钠。

可以用氢氧化钠吸收尾气二氧化硫。

2NaOH+ SO3=Na2SO4+H2O 可以用氢氧化钠吸收尾气三氧化硫。

2NaOH+ SiO2=Na2SiO3+H2O Na2SiO3读硅酸钠，它是玻璃胶的主要成分，所以保存氢氧化钠的玻璃瓶不能用玻璃盖，要用橡胶盖或木塞。

否则瓶口和瓶盖会粘在一起。

③与酸反应生成盐和水。

NaOH+ HCl=NaCl+H2O 2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O④与盐反应生成新盐和新碱。

2NaOH+ CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓现象：蓝色溶液中出现蓝色絮状沉淀2NaOH+ FeCl3=2NaCl+Fe(OH)3↓现象：色黄溶液中出现红褐色沉淀3、氢氧化钙【Ca(OH)2】的物理性质白色固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。

4、氢氧化钙【Ca(OH)2】的化学性质①能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

②与CO2等酸性氧化物反应生成盐和水。

Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O 现象：澄清石灰水变浑浊。

氢氧化钙溶液浓度太低所以不可以用氢氧化钙吸收二氧化碳尾气，但是可以用这个反应检验二氧化碳的存在。

③与酸反应生成盐和水。

Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2+2H2O 农业上用来改良酸性土壤Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O 农业上用来改良酸性土壤④与盐反应生成新盐和新碱。

Ca(OH)2+ Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓现象：澄清溶液中出现白色浑浊3Ca(OH)2+ 2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓现象：黄色溶液中出现红褐色沉淀Ca(OH)2+ CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓现象：蓝色溶液中出现蓝色絮状沉淀二、碱的通性①可溶性碱与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

②可溶性碱与非金属氧化物反应：可溶性碱+非金属氧化物→盐+水③碱与酸溶液发生反应：碱+酸→盐+水④可溶性碱与某些盐溶液反应：可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐第5节酸和碱之间发生的反应知识点一、酸碱反应1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠溶液的试管里，各滴加1滴酚酞试液，再分别向2支试管里滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴加边振荡直到红色刚好退去。

这个实验说明酸碱刚好反应完全，溶液成中性。

用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上烘干，蒸发皿上留下白色粉末。

这两个反应的方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O2、酸与碱反应的实质H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O 2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O2HNO3+Cu(OH)2=Cu(NO3)2+2H2O 3HNO3+Fe(OH)3=Fe(NO3)3+3H2O↘↙↓H++ OH- = H2O 酸与碱之间反应的实质二、酸碱反应的应用1、农业上用施加熟石灰【主要含Ca(OH)2】的方法来降低土壤的酸性2、处理酸性的工业废水3、精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸4、用氢氧化铝来中和胃中过量的酸：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O三、土壤酸碱性测定（具体操作见书本21-22页）1、土壤取样方法2、待测液的准备3、pH试纸测试操作方法第6节几种重要的盐知识点一、什么是盐盐是酸跟碱反应的产物。

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初中化学新课标各章节知识点

初中化学新课标各章节知识点

初中化学新课标各章节知识点（共计118个知识点其中上册74个知识点、下册44个知识点）绪言：（有3个知识点）1、化学研究的对象（这是重点）2、化学的作用3、绿色化学4、易错点：对化学学科的正确认识第一单元：走进化学世界第一节物质的变化和性质（有2个知识点）1、物理变化和化学变化（这是重难点）2、物理性质和化学性质（这是重难点）3、易错点：区分物质的化学变化和化学性质第二节化学是一门以实验为基础的科学（有2个知识点）1、化学是以实验为基础的科学2、对蜡烛及其燃烧的探究3、易错点：观察和描述实验现象的方法第三节走进化学实验室（有4个知识点）1、化学药品的特点，药品应用遵守的规则2、药品的取用3、物质的加热4、仪器的洗涤5、易错点：量筒的使用第二单元：我们周围的空气第一节空气（有4个知识点）1、空气中氧气成分的测定实验2、空气的组成成分3、纯净物和混合物（这是难点）4、大气污染与防治（这是热点）5、易错点：环保问题的分析6、易混点：物质分类的判断第二节氧气（有4个知识点）1、氧气的物理性质2、氧气的化学性质（这是重难点）3、化合反应、氧化反应4、观察和描述实验现象5、易错点：对氧化反应的理解及对化合反应、氧化反应的应用第三节制取氧气（有4个知识点）1、氧气的实验室制法（这是重点）2、催化剂、催化作用（这是难点）3、分解反应4、氧气的工业制法5、易错点①对催化剂概念的理解及作用②实验室制取氧气的操作第三单元：自然界的水第一节水的组成（有3个知识点）1、单质、化合物(这是重点)2、氧化物3、氢气4、易错点：单质、化合物、混合物概念混淆第二节分子和原子（有3个知识点）1、分子（这是难点）2、分子和原子的区别与联系（这是重难点）3、用分子、原子的观点解释物质的变化（这是重点）4、易错点：对分子概念的理解5、易混点：许多同学认为“分子可以分成原子构成分子”则“分子一定比原子大”第三节水的净化（有4个知识点）1、水的物理性质，用明矾与活性炭净化水的原理2、过滤（这是重点）3、硬水与软水（这是重点）4、水的净化（这是重点）第四节爱护水资源（有4个知识点）1、水资源的分布2、我国水资源状况3、水体污染及危害（这是重点）4、水体污染的防治措施第四单元：物质构成的奥秘第一节原子的构成（有3个知识点）1、原子的构成（这是重点）2、原子种类的区别3、相对原子质量（这是难点）4、易错点：原子结构中各种粒子之间的关系不明确第二节元素（有4个知识点）1、元素（这是难点）2、元素符号（这是重点）3、从宏观和微观描述物质的组成和结构（这是重点）4、元素周期表（这是难点）5、易错点：对物质的组成和结构的描述判断6、易忽略点：元素符号意义的深入理解第三节离子（有3个知识点）1、核外电子排布的初步知识（这是重点）2、离子、离子的形成（这是难点）3、原子与离子的区别与联系4、易错点：①对原子结构的理解，判断不准确、不清楚②元素符号周围数字的意义第四节化学式与化合价（有4个知识点）1、化学式及其含义（重点）2、化学式的写法与读法（重难点）3、化合价与化合价的应用（难点）4、根据化学式的简单计算（难点）5、易错点：元素符号周围数字的意义6、易忽略点：化合价中“+”、“-”的位置第五单元化学方程式第一节质量守恒定律（有2个知识点）1、化学变化中物质的总质量变了吗？（重难点）2、用化学式来表示化学反应的式子（重点）3、易错点：⑴质量守恒定律的应用⑵化学方程式的读法第二节如何正确书写化学方程式（有2个知识点）1、书写化学方程式要遵循的原则与步骤（难点）2、化学方程式的配平（难点）3、易错点：⑴书写化学方程式⑵用字母代替物质的化学方程式中求物质的质量或相对分子质量第三节利用化学方程式的简单计算（有2个知识点）1、根据化学方程式计算的依据2、根据化学方程式计算的步骤（重点）3、易错点：根据化学方程式的计算4、易混点：有关化学方程式计算的审题第六单元碳和碳的氧化物第一节金刚石、石墨和C60 （有3个知识点）1、金刚石、石墨和C60分子的物理性质及用途（重点）2、单质碳的化学性质（重点）3、氧化反应和还原反应4、易错点：⑴对由同一元素组成的不同种单质的理解⑵碳单质还原性反应方程式的书写第二节二氧化碳制取的研究（有3个知识点）1、实验室制取二氧化碳的药品、反应原理的探究（重点）2、如何设计实验室制取气体的装置（难点）3、实验室制取二氧化碳（重点）4、易错点：⑴实验室制取二氧化碳的反应原理⑵实验室制二氧化碳的装置第三节二氧化碳和一氧化碳（有4个知识点）1、二氧化碳的性质（重点）2、二氧化碳对生活和环境的影响（热点）3、一氧化碳的性质（重难点）4、二氧化碳和一氧化碳的性质比较5、易忽略点：混合气体的除杂第七单元燃料及其利用第一节燃烧与灭火（有3个知识点）1、燃烧（基础知识）2、灭火的原理和方法（重点）3、爆炸（难点）4、易错点：“着火点”和“爆炸”第二节燃料与热量（有2个知识点）1、化石燃料对人类的作用（重难点）2、化学反应中能量的变化（难点）3、易错点：物质在变化过程中的能量变化第三节使用燃料对环境的影响（有2个知识点）1、燃料燃烧对空气的影响（重点）2、使用和开发新的燃料及能源（重点）3、易错点：能源与资源、环境、经济等方面的联系第八单元金属和金属材料第一节金属材料（有4个知识点）1、金属材料（基础点）2、金属的物理性质（重点）3、金属材料的性质与用途间的关系（基础点）4、合金5、易错点：生铁和钢的概念的理解6、易忽略点：金属的应用第二节金属的化学性质（有4个知识点）1、金属与氧气反应（重点）2、金属与盐酸或硫酸反应（重点）3、金属与化合物溶液反应（重难点）4、金属活动性顺序（难点）5、易错点：金属与酸的反应及产物6、易忽略点：金属与酸或化合物溶液的置换反应第三节金属资源的利用和保护（有4个知识点）1、铁的冶炼（重点）2、化学反应中含杂质物质的计算（难点）3、铁的锈蚀与防护（重难点）4、金属资源的保护（重点）5、易错点：含杂质物质的计算6、易忽略点：金属生锈的条件第九单元溶液第一节溶液的形成（有3个知识点）1、溶液及其组成（重点）2、乳浊液及乳化现象（难点）3、溶解的现象（重难点）4、易错点：对溶液的概念及组成理解不清5、易忽略点：影响溶解速率的因素第二节溶解度（有5个知识点）1、饱和溶液与不饱和溶液及二者的转化（重难点）2、溶解度（重难点）3、溶解度曲线（热点）4、结晶及其方法（难点）5、气体物质的溶解度（难点、热点）6、易错点：判断溶液是否饱和7、易忽略点：饱和溶液、不饱和溶液与稀溶液、浓溶液间的关系第三节溶质的质量分数（有3个知识点）1、溶质的质量分数（重点）2、关于溶液的稀释、配制的计算（难点）3、化学方程式与溶质质量分数的混合计算（重难点）4、易错点：对溶液稀释与浓缩过程不清楚5、易忽略点：溶解度与溶质的质量分数第十单元酸和碱第一节常见的酸和碱（有5个知识点）1、酸碱指示剂（重点）2、几种常见的酸的通性和用途（重难点）3、酸的通性（重难点）4、常见的碱的特性及用途（重点）5、碱的通性（重难点）6、易错点：酸性或碱性溶液不一定是酸或碱第二节酸和碱之间会发生什么反应（有2个知识点）1、中和反应及其利用（重点）2、溶液的酸碱度及其应用（难点）3、易错点：溶液酸碱性强弱与pH之间容易混淆4、易忽略点：酸碱恰好完全反应第十一单元盐化肥第一节生活中常见的盐（有2个知识点）1、几种生活中常见的盐（重难点）2、复分解反应（重难点）3、易错点：复分解反应的判断和书写第二节化学肥料（有2个知识点）1、常见化肥的种类和作用（重点）2、化肥和农药使用的判断及合理使用（重点）3、易错点：对复合肥的判断不准确4、易忽略点：化肥中有效成分的计算第十二单元化学与生活第一节人类重要的营养物质（有4个知识点）1、蛋白质（重点）2、糖类（重点）3、油脂（重点）4、维生素（重点）5、易错点：食物中六大营养成分的判断6、易忽略点：对蛋白质的最终产物了解不够全面第二节化学元素与人体健康（有3个知识点）1、人体的组成元素（重点）2、人体的常量元素（重难点）3、人体的微量元素（重点）4、易错点：对包装文字说明上所示的“含X量”中的X表示的含义不清楚5、易忽略点：食品添加剂与食品安全第三节有机合成材料（有3个知识点）1、有机化合物（重点）2、有机合成材料（重难点）3、白色污染（热点）4、易错点：有机物中所含元素或化学式的判断5、易忽略点：高分子合成材料的优良性能。

初三化学上册知识点梳理

初三化学上册知识点梳理

初三化学上册知识点梳理第一章物质的结构和性质1.1 物质的组成和性质•物质的分类•物质的性质•物质的组成1.2 原子结构及其性质•原子模型的演变•原子的结构•原子的性质1.3 元素周期律•周期表的组成•周期表的分类标准•元素周期律的规律1.4 化学键、化合价及其应用•化学键的种类•化学键的特性•化合价的概念•化合价的计算方法•化合价在化学反应中的应用第二章化学反应2.1 反应物和生成物•化学反应的基本概念•反应物的定义和分类•生成物的定义和分类2.2 反应类型和能量变化•化学反应的类型•能量变化的概念•反应热和稳定性的关系2.3 化学方程式的平衡•化学方程式的基本结构•方程式的平衡条件•平衡常数和反应速率的关系2.4 氧化还原反应•氧化还原反应的基本概念•氧化还原反应的类型•氧化还原反应的应用第三章常见物质的性质和应用3.1 金属的性质和应用•金属的特性•金属的分类•金属的应用3.2 非金属的性质和应用•非金属的特性•非金属的分类•非金属的应用3.3 酸与碱•酸的性质和定义•碱的性质和定义•酸碱中和的概念和应用3.4 盐及其制备•盐的性质和定义•盐的分类•盐的制备方法第四章空气和氧的性质和应用4.1 空气的组成和性质•空气的组成•空气的性质•空气中杂质的处理4.2 氧气的制备和性质•氧气的制备•氧气的性质•氧气的应用4.3 其他气体的性质和应用•氮气、氢气、二氧化碳的性质和制备方法•其他气体的应用第五章溶液的组成和性质5.1 溶液的基本概念和分类•溶液的定义和组成•溶液的分类和特性5.2 溶质的浓度和稀释•溶质浓度的定义和计算方法•溶液的稀释原理和方法5.3 溶解度和饱和度•溶解度的概念和计算方法•饱和度的定义和计算方法5.4 中和和加热溶解•酸碱中和和计算方法•加热溶解的原理和实验方法总结初三化学上册的知识点梳理涵盖了物质的结构和性质、化学反应、常见物质的性质和应用、空气和氧的性质和应用、溶液的组成和性质等方面的内容。

第一章物质及其变化 知识点

第一章物质及其变化 知识点

第一章第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：。

联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。

2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。

3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、白色硫酸铜粉末遇水变色，检验的存在。

检验Fe3+的存在可用溶液，观察到溶液呈色。

第2节物质的酸碱性1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成的过程。

2、酸：一些物质电离时，生成的的化合物。

HCl== H2SO4 == HNO3==3、常见的酸：盐酸 HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：（2）测定溶液的酸碱度（最常用、最简单的方法）：。

5、酸性溶液能使紫色石蕊变，无色酚酞色；碱性溶液能使紫色石蕊变，无色酚酞色。

6、是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在之间。

PH ，溶液呈中性； PH越，酸性越强；PH越，碱性性越强。

7、PH试纸使用方法：用洁净的玻璃棒取被测试的溶液，在PH试纸上，将显示的颜色与对照，从而确定被测溶液的。

第3节常见的酸（一）酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是气体的水溶液，具有性，挥发出的气体在瓶口遇形成而出现。

浓盐酸敞口放置会使质量，浓度。

工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。

2、硫酸H2SO4：浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用去，再用大量的水冲洗，最后用溶液冲洗。

浓硫酸的性：使纸上字迹变黑。

浓硫酸还具有性，可用作氧气、二氧化碳等气体的干燥剂。

浓硫酸的稀释：将沿着烧杯内壁慢慢倒入中，并不断用玻璃棒，使产生的热量迅速散失。

极易溶于水放出大量的热。

（二）酸的通性1、酸使指示剂变色：能使紫色石蕊变，无色酚酞色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水硫酸与氢氧化铜反应的现象：化学反应方程式：3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3==== （实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)现象：H2SO4 + BaCl2 ==== （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）现象：4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水HCl+ Fe2O3==== (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成色溶液)H2SO4+ CuO ==== （现象：）5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== Zn + H2SO4====现象：第4节常见的碱1、碱：一些物质电离时，生成的的化合物。

九年级上册化学第一单元知识点归纳

九年级上册化学第一单元知识点归纳

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