2009石家庄市质检一模拟试
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石家庄市质检一模拟试题（一）
Ⅰ卷
1．下列热化学方程式书写正确的是
A．C2H5OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 3H2O（g）；⊿H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+ HCl（aq）= NaCl（aq）+ H2O（l）；⊿H= + 57.3 kJ/mol（中和热）
C．S（s）+ O2（g）= SO2（g）；⊿H= －296.8 kJ/mol（反应热）
D．2NO2 = O2 + 2NO；⊿H= +116.2 kJ/mol（反应热）
2．无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．SO32一、Cl一、Na+、ClO一 B．K+、AlO2一、NO3一、 Cr2O72一
C．H+、Cl一、SO42一、S2O32一 D．SiO32一、Na+、CO32一、K+
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA
C．25℃时，pH=14 Ba(OH)2溶液1L，Ba2+数为NA
D．标准状况下， 11.2 L CO2中含共用电子对数为NA
4．下列叙述中正确的是
A．可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
B．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液
C．可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应
D．金属钠、镁、铝化学性质活泼，均须密封保存
5．a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半径d
A．e的氢化物的沸点一定比d的氢化物的沸点高
B．d元素可能是第一周期元素
C．六种元素中，a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强
D．a、b、c、d的原子序数逐渐增大
6．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
7．下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)（ΔH<0）的是
8．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi==LixV2O5。下列说法中，不正确的是
A．正极材料为锂，负极材料为V2O5
B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动
C．正极的电极反应式为：V2O5 + xLi++ xe—== LixV2O5
D．负极的电极反应式为：xLi—xe—==xLi+
9．下列离子反应方程式正确的是
A．氯气与水反应：Cl2 + H2O＝2H+ + Cl - + ClO-
B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + OH - + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2O
C．钠与水反应：2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH - + H2↑
D．制备 Fe(OH)3胶体的反应：Fe3++ 3H2O＝Fe(OH)3↓+ 3H+
10．常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是
A．NH4+ 浓度相同的下列溶液： ①（NH4) 2 Fe(SO4)2 ②（NH4) 2 CO3 ③（NH4) 2SO4 ,
溶液浓度由大到小的顺序是：③>②>①
B．由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：
c(CH3COO－)>c(Na+)> c(H+) > c(OH－)
C．pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7
D． pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13
A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O也生成AlO2-
B．Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3
D．Al与Fe2 O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
12. 医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是
A. 14C与12C的性质完全不同 B. 14C与14N含有的中子数相同
C. 14C60和12C60是碳元素的同素异形体 D. 14C与12C、13C互为同位素
13．下列实验不能．．达到预期目的的是
A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2 B．利用Ⅱ装置制取C2H4
C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验 D．利用Ⅳ装置收集NH3
14．下列说法中，正确的是
A．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
B．Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应
C．工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的
D．SO2通入新制氯水中，氯水退色是因为SO2具有漂白性
15．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确．．．的是
A．阴极自始至终只产生H2 B．电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化
C．电解过程中，Na+和SO2-
4的物质的量浓度保持不变
D．第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl
16．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A．某溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为
c(Cl－)>c(NH4+) >c(OH－)>c(H+)
B．0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中：c(H+)＞c(NH4+)
C．0.1 mol·L-1的HCl溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：
c(H+) +c(Na+) == c (OH－)+c(Cl－)
D．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
17．关于下列图示的说法中，正确的是
A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0
D．图④装置可以用来除去SO2中的HCl
18．已知，常温下，KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列叙述中，正确的是
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
19. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以 Ⅳ 碱石灰
水
NaOH溶液
Ⅲ 浓硝酸 可上下移
动的铜丝
Ⅱ 温度计
浓硫酸 乙醇 接冷凝管
Ⅰ FeSO4溶液 NaOH溶液
苯 下反应制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。下列叙述正确的是
A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂
B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol的电子
C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大
D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动
20. 为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH+4、Fe2+、SO2-4
和H2O，下列实验叙述中不正确．．．的是
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴
入几滴新制氯水，溶液变成红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+
C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉
淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸
放在试管口检验，试纸变红色，则可证明晶体的成分中含有NH+4
Ⅱ卷
21.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：______________________；
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：③___________④_____________；
（3）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式 ；
（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如右图，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在右图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
（5）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入 ，理由是_______________________________________________。 （6）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是___________________________。
22．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体，液体，固体燃料的过程。
（1）水煤气生产原理为：C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）； ⊿H=+131.3kJ/mol
①该反应自发可能性 （填有或无）；
②一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）；
A．容器内压强不变 B．容器内气体密度不变
C．v(CO)正= v(H2O)逆 D．c(CO)=c(H2)
③下列措施能使C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）正反应速率增大的是__ _____；
A、增加C（s）的量 B、降温 C、升温 D、充入HI
（2）将不同量CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容容器中，进行反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验
组别 温度℃ 起始量/mol 平衡/mol 达平衡所
