鲁科版必修2第一章原子结构与元素周期律综合题

第1页 荣成六中高一化学组 第2页 高一化学 第一章原子结构与元素周期律综合题（3.18） 王晓丽

1.天然铊有两种稳定同位素Tl和Tl。下列有关铊的同位素的说法中,不正确．．．的是( )。

ATl和Tl质子数相同 BTl和Tl互为同素异形体

CTl和Tl中子数之差为2 DTl原子核内中子数与核外电子数之差为43

2.一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：质子数=114，中子数=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是 ( )

A．第七周期有18种元素 B．该原子的质量数为184

C．该元素的相对原子质量为298 D．该原子核外有114个电子

3．下列叙述中，正确的是( )

A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B．目前使用的周期表，最长的周期是第6周期，有32种元素

C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定

4．下列排列顺序中,错误的是 ( )

A.原子半径:OH2S>NH3

C.酸性:H3PO4

5．下列说法中错误的是 ( )。

A．非金属元素位于周期表的左下部分

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同

6．同温同压下，相同体积的氦气和氘气不相等的是（ ）

A、分子数B、原子数C、中子数D、电子数

7.对于 A

ZX和A+1

ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是 （ ）

A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同

B．化学性质几乎相同

C．一定都由质子、中子、电子构成

D．核电荷数，核外电子数一定相同

8．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生

置换反应；③甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低⑥甲的氢化物的沸点比乙高。能说明甲比乙的得电子能力强的是 ( )。

A．④ B．⑤ C．①②③⑥ D．①②④

9．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断，116号元素位于周期表中的（ ）。

A．第6周期、ⅣA族 B．第7周期、ⅥA族

C．第7周期、ⅦA族 D．第8周期、ⅥA族

10．已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a＋2；Y原子的最外层电子数为b－5，次外层为b。判断X、Y两元素形成的化合物的化学式是( )

A．XY2 B．Y4X C．Y2X3 D．XY5

11．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是( )

①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se

③还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥得电子能力：F＞Cl＞S＞Se

A．①⑤ B．①③④ C．②④⑥ D．⑥

12.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( )

A．35Cl原子所含质子数为18

B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L

D．35Cl2气体的摩尔质量为70

13．下表是X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是( )

元素 X Y Z W

原子半径/nm 0.102 0.16 0.074 0.071

最高正价或最低负价 ＋6 ＋2 －2 －1

A.原子序数X>Y>W>Z B．纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3

C．Z的最高正价为＋6 D．HW是热稳定性最差的氢化物

14.运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是 ( )

A．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸

B．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定 第3页 荣成六中高一化学组 第4页 15．Ⅰ．用XAZ表示原子：

(1)中性原子的中子数：N＝______。

(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝______。

(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝______。

(4)中性分子中子数：12C16O2分子中，N＝______。

(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为______ mol。

Ⅱ．下列各选项中属于同位素关系的是________；属于同素异形体关系的是________。

A．O2、O3、O4 B.4020Ca、4018Ar C．Fe2＋、Fe3＋ D．氕、氘、氚

E．H2O、D2O、T2O F．H2、D2、T2 G．Na、Na＋

16．

①

⑥ ③ ⑤

② ⑧ ⑦ ④

(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为________。

(2)请在上表中画出元素周期表的边界并标出族序数

（3）①③⑤⑦的原子半径的由大到小的顺序是 （用元素符号表示）

(4)编号为⑦的元素原子结构示意图为__________；在周期表中的位置是________________________；说出其氧化物的一种用途：____________________________。

(5)编号为②的元素形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是____________________________，该化合物的颜色为______色。

(6)写出三个置换反应的化学方程式（单质由①②③④⑤⑥⑦⑧八种元素组成）

(7)比较②与⑧的化学性质，________更活泼，试用实验证明此结论(简述操作、现象和结论)：________________________________________________________________________。

(8)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______(填名称)，可以验证该结论的实验是______(填序号)。

A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （9）Fe的核电荷数为26，核外有4个电子层，能量最高的电子层上有2个电子

①画出Fe的原子结构示意图________。

②写出Fe3＋的结构示意图________，Fe3＋与Fe反应的离子方程式__________________。

③Fe3O4中有＋2、＋3价铁，＋2价铁有________个，与盐酸反应可产生两种盐，写出与盐酸反应的离子方程式____________________________。

17．由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、B是由非金属元素组成的离子，六种微粒间有下列关系：

①A、B两种离子形成的一种化合物在加热条件下可生成C、D两种分子；

②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③含有E离子的化合物焰色反应为黄色；

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子的溶液，沉淀W却会溶解。

(1)写出A和含有E离子的淡黄色固体化合物的化学式________、________。

(2)请写出F离子与过量的C溶液反应的离子方程式：________________ 。写出F离子与过量的B离子反应的离子方程式________________。

(3)六种微粒中的两种可与硫酸根离子形成一种盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀；b.有刺激性气味气体放出；c.沉淀逐渐增多；d.沉淀完全消失；e.沉淀逐渐减少。

①该复盐在溶液中的电离方程式是____________________________________________。

②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是________(填序号)。

18．有①16 8O、17 8O、18 8O ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④11H、21H、31H四组微粒或物质，

由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物的相对分子质量可能是__________，可能形成的水分子种类有：________种。