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北京市海淀区2021-2022学年第一学期高三期末考试化学试题及参考答案

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北京市海淀区2021－2022学年第一学期期末考试高三化学 2022.1本试卷共8页，共100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上做答无效。

考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。

1. 氯吡格雷（C 16H 16ClNO 2S ）可用于防治动脉硬化。

下列关于该有机物的说法正确的是 A ．属于烃类 B ．可发生加成反应 C ．分子中含有3个苯环 D ．能在碱性条件下稳定存在 2．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是 A ．NH 4+的电子式：B. CO 2的结构式：O=C=OC. 苯的空间填充模型： D ．Ca 的原子结构示意图：3．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO 3 === 4NO 2↑ + O 2↑+ 2H 2OB ．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO 3- +Ba 2+ + 2OH - === BaCO 3↓+ CO 32-+2H 2OC ．硫酸铵溶液显酸性：NH 4+ + H 2ONH 3·H 2O + H +D ．电解精炼铜的阳极反应：Cu 2+ + 2e - === Cu4. 下列说法正确的是 A ．标准状况下，5.6 L CH 4中所含C －H 键的数目为6.02×1023B ．室温下，1 L 0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中CH 3COO -的数目为6.02×1022C ．质量相同的 H 2O 和D 2O （重水）所含的原子数相同 D ．室温下，pH=12的氨水中，OH -的物质的量为0.01 molX光照氯吡格雷5．元素X 、Y 、Z 和R 在周期表中的位置如下图所示。

R 位于第四周期，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为17。

下列说法正确的是 A ．X 基态原子的核外电子排布式为2s 22p 2 B ．电负性：R ＞YC ．0.033 mol·L -1的H 3RO 4溶液的pH 约等于1D ．还原性：Y 2-＞Z -6. 萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。

下列说法 正确的是A ．氟化钙的化学式为CaFB ．每个晶胞中含有14个Ca 2+C ．氟化钙中只含有离子键D ．每个Ca 2+周围距离最近且等距的F -有4个7. 聚乳酸（PLA ）是一种生物可降解材料。

低相对分子质量PLA 可由乳酸直接聚合而成， 高相对分子质量PLA 的制备过程如下图所示。

下列说法正确的是A ．PLA 易溶于水B ．乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100%C ．由乳酸直接生成低相对分子质量PLA 的反应属于缩聚反应D ．1 mol PLA 完全水解，消耗1 mol NaOH8．Ni 单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO 2的历程如下。

下列说法不正确．．．的是 A ．CO 2催化转化的产物是CO 和H 2O B ．过程②→③涉及化学键的断裂与生成 C ．反应过程中，C 的杂化方式未发生改变 D ．生成1 mol CO ，需要2 mol 电子Y ZR9.下列实验方案能达到实验目的的是选项A B C D目的制备并收集乙酸乙酯制备氢氧化铁胶体证明AgI的溶解度小于AgCl探究化学反应速率的影响因素实验方案10. 测定0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液升温过程中的pH（不考虑水的蒸发），数据如下。

温度/℃20406080pH11.8011.6811.5411.42下列说法正确的是A．温度升高，Na2CO3溶液中c(OH-)降低B．温度升高时溶液pH降低，原因是CO32-水解生成少量H2CO3C．Na2CO3溶液pH的变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D．溶液中c(CO32-)+ c(HCO3-)始终等于0.1 mol·L-111. 镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如右图所示。

但该电池存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。

下列说法不．正确．．的是A．由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积B．该电池使用时，需要定期补充正极反应物C．负极活性衰减的可能原因是生成的Mg(OH)2覆盖了电极D．析氢副反应可以表示为2H2O+ Mg === Mg(OH)2+ H2↑12. 利用固体氧化物电解池可将CO2转化为CO并存储，装置示意图如右图所示。

下列说法不．正确．．的是A．a极连接电源的正极B．a极上的电极反应为O2 + 4e- === 2O2-C．b极上的电极反应为CO2 + 2e- === CO + O2-D．通过该过程可以实现储能13. Fe 3O 4(s)与CO(g)主要发生如下反应。

① Fe 3O 4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO 2(g) ΔH 1 = +19.3 kJ·mol -1② Fe 3O 4(s) + 4CO(g)3Fe(s) + 4CO 2(g) ΔH 2反应的还原产物与温度密切相关。

其它条件一定时，Fe 3O 4(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如下图所示。

下列说法不．正确．．的是A. 反应FeO(s) + CO(g)Fe(s) + CO 2(g)的焓变为13(ΔH 2 -ΔH 1)B. 根据图像推测，ΔH 2应当小于0C. 反应温度越高，Fe 3O 4主要还原产物中铁元素的价态越低D. 温度高于1040℃时，Fe 3O 4(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数K>414．小组同学探究盐溶液对反应Fe 3++ SCN - [Fe(SCN)] 2+（血红色）的影响。

将2 mL 0.01 mol·L -1的FeCl 3溶液与2 mL 0.02 mol·L -1的KSCN 溶液混合，分别加 入等量 的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。

已知：i.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略ii.Fe 3++4Cl -[FeCl 4]-（黄色）下列说法不正确．．．的是 A. 注入试剂①后溶液透光率增大，证明Fe 3++ SCN - [Fe(SCN)] 2+逆向移动B. 透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH 导致的C. 透光率④比③高，可能发生了反应[Fe(SCN)]2+ + 4Cl - [FeCl 4] -+ SCN -D. 若要证明试剂③中Cl -对平衡体系有影响，还应使用0.04 mol·L -1的KNO 3溶液进行实验第二部分本部分共5 题，共58 分。

15.（9分）碳酸二甲酯（）是一种绿色化工原料。

用于汽车、医疗器械等领域。

以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。

i. 4CuCl + 4CH3OH + O2 === 4Cu(OCH3)Cl + 2H2Oii. 2Cu(OCH3)Cl + CO === (CH3O)2CO + 2CuCl（1）碳酸二甲酯分子中羰基碳原子的杂化类型是_________。

（2）CuCl中，基态Cu+的价电子排布式为________，CuCl在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是________。

（3）上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。

为分析原因，查阅如下资料。

i.甲醇单位时间内的转化率主要受Cu(℃)（+1价铜元素）浓度的影响。

ii. CuCl在甲醇中溶解度较小，且其中的Cu+易被氧化为难溶的CuO。

℃. 加入4-甲基咪唑（）可与Cu+形成配合物，可提高甲醇的转化率。

4-甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。

请结合信息回答以下问题。

①4-甲基咪唑中，1~4号N原子________（填“在”或“不在”）同一平面上，_________（填“1”或“3”）号N原子更容易与Cu+形成配位键。

②加入4-甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是_________（填序号）。

a. Cu(Ⅰ)配合物中的-NH结构可增大其在甲醇中的溶解度b. 通过形成配合物，避免Cu+被氧化为难溶的CuOc. 形成的Cu(Ⅰ)配合物能增大反应的限度（4）配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu+之间配位键强度的一个重要因素。

若用某结构相似的含O配体与Cu+配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是_________。

16.（12分）传统方法制备H2O2会产生大量副产物，研究者通过更环保的电解法，使用空气和水制备H2O2，并用其处理有机废水，过程如下。

（1）电解制备H2O2，装置示意图如右图所示。

①a极的电极反应式为_________。

②通过管道将b极产生的气体送至a极，目的是_________。

③pH过高时H2O2会分解。

但电解一段时间后，a极附近溶液pH基本不变，原因是_________。

④测定生成的H2O2浓度。

取x mL H2O2溶液，用a mol·L-1 Ce(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反应转化为Ce2(SO4)3时，消耗b mLCe(SO4)2溶液。

则H2O2溶液的浓度为_________mol·L-1。

（2）用H2O2氧化含有机物RhB的废水，将其降解为无机物，结果如右图所示。

溶液中的总有机碳（TOC）去除率越高，降解效果越好。

①20min时，RhB残留量已接近0。

这段时间内RhB的平均降解速率=__________。

②降解过程中，随着TOC去除率接近100%，溶液的pH降至5.6，请结合化学用语解释原因：________。

17.（12分）治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。

已知：（1）A分子含有的官能团是氯原子和_________。

（2）A→B的化学方程式是_________。

（3）下列有关D的说法正确的是_________（填序号）。

a. 由B制备D的反应类型为加成反应b. 试剂a是Cl2c. 适当的碱性条件，有利于D→E反应的进行（4）F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式_________。

（5）K与L反应的化学方程式为_________。

（6）Q 反应生成R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_________。

（7）已知：写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式（中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略）。

18.（12分）氨氮废水会造成水体富营养化。

可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓释肥料磷酸镁铵（MgNH4PO4），过程如下。

资料：i. 氨氮废水中氮元素主要以NH4+形式存在；ii. Mg3(PO4)2、MgNH4PO4难溶于水；℃. 当c(Mg2+)和c(NH4+)为1mol·L-1时，生成Mg3(PO4)2沉淀所需的c(PO43-)约为1×10-12 mol·L-1，生成MgNH4PO4沉淀所需的c(PO43-)约为1×10-13 mol·L-1（1）检验溶液中NH4+的操作是________。

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北京市海淀区高三上学期期末考试语文试题

北京市海淀区高三上学期期末考试语文试题

海淀区2021-2022学年第一学期期末练习一、本大题共5小题，共18分。

阅读下面材料，完成1-5题。

材料一在人类思想发展史上，有无数思想如繁星点缀夜空，而马克思主义无疑最为闪亮，“这一理论犹如壮丽的日出，照亮了人类探索历史规律和寻求自身解放的道路”。

创立并发展了170多年的马克思主义，深刻改变了人类历史进程。

社会主义经历了从空想到科学、从理论到实践、从一国到多国实践的发展阶段，经历了从高潮到低谷再到孕育新潮的发展历程。

马克思主义基本原理在与不同时代、不同民族国家的实际相结合的过程中，实现了理论形态的发展跃迁。

它与俄国具体实际相结合产生了列宁主义，与中国具体实际相结合产生了毛泽东思想和中国特色社会主义理论体系，实现了马克思主义中国化的两次理论飞跃。

马克思主义是开放的、发展的理论，在不断捕捉时代问题、回应时代挑战的过程中永葆生机活力。

恩格斯曾说，我们的理论“是一种历史的产物，它在不同的时代具有完全不同的形式，同时具有完全不同的内容”。

每个时代有每个时代的马克思主义，马克思主义与时代同行，随时代的发展而发展。

正是在与时代特征、民族国家具体实际的结合中，马克思主义实现了以坚持为前提的发展、以继承为基础的创新，彰显了与时俱进的理论品质。

在这个问题上，我们不赞成把马克思主义划分为原生形态、次生形态、再生形态的马克思主义，即划分成马克思恩格斯创立的马克思主义、列宁主义、当代马克思主义。

这种划分方式不仅不利于阐明马克思主义不断发展、与时俱进的理论品质和发展历程，反而容易引起混乱。

按照这种标准划分，马克思主义不再是一个整体，似乎原生形态、次生形态的马克思主义都有各自不同的基本原理；似乎它们不再属于当代，不再具有当代价值，而变成书斋中的一种学问和理论；似乎只有马克思主义的当代形态才有价值、有意义。

这种观点的实质是一种变相的马克思主义“过时”论。

时代在变化，社会在发展，但马克思主义基本原理依然是科学真理。

实际上，马克思主义基本原理虽然是马克思恩格斯创立的，但是这些基本原理既属于马克思恩格斯那个时代，也属于列宁那个时代，亦属于当代。

2021-2022年高三上学期期末考试化学试题

2021-2022年高三上学期期末考试化学试题

2021年高三上学期期末考试化学试题高三化学 xx.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。

2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。

1．下列化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．Cl原子的结构示意图：C．CH4分子的比例模型：D．质量数为23的钠原子：1123Na【答案】CA、一个碳原子和一个氧原子间形成2个共用电子对，故错误。

B、氯离子的结构示意图中，最外层电子数是7，故错误。

D、元素符号的左下角数字表示质子数左上角数字表示质量数，所以左下角数字是11，左上角数字是23，故错误。

2．下列说法不正确．．．的是A．维生素都易溶于水B．CO2和CH4都是温室气体C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝D．灼烧法可区别纯棉和纯毛织物【答案】AA、维生素有易溶于水的，有不易溶于水的，故错误。

B、二氧化碳和甲烷都是温室气体，故正确。

C、加碘食盐中的碘是碘化钾不是碘单质，所以不能使淀粉液变蓝，故正确。

D、棉是纤维素，毛是蛋白质，所以灼烧法可以区别纯棉和纯毛，故正确。

3．下列物质用途不．正确．．的是A．用二氧化硫漂白纸张B．用氯气制备漂白粉C．用食盐作调味剂D．用烧碱治疗胃酸过多【答案】D【解析】烧碱有强腐蚀性，所以不能用烧碱治疗胃酸过多，故错误。

4．下列推断正确的是A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近【答案】A【解析】B、氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，故错误。

C、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空气法收集，故错误。

【高三】2021年北京市海淀区高三上册化学期末考试卷含参考答案[1]

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【高三】2021年北京市海淀区高三上册化学期末考试卷含参考答案[1]以下是逍遥右脑为大家整理的关于《2021年北京市海淀区高中三年级上册化学期末考试卷含参考答案》的文章，供大家学习参考！可能的相对原子质量：Cl24O359第i卷（选择题，共42分）本卷共有14个小问题，每个问题得3分，共计42分。

请从每个子主题中列出的符合主题要求的四个选项中选择一个。

1．下列说法正确的是a、 pm2。

5与人类活动无关b．硅是现代光学及光纤制品的基本原料c、酒精可以使蛋白质变性，因此可以消毒和杀菌d．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中2.以下过程不涉及氧化还原反应a．由植物油制备人造黄油b．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板c、用牺牲阳极进行阴极保护以防止金属腐蚀D.向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液以沉淀白色固体3．下列方案能够达到实验目的的是a、用浓溴水脱除苯中的苯酚b．用新制cu(oh)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸c、在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸d．将溴乙烷和naoh溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素4.高分子化合物R的结构式为：，以下关于R的陈述是正确的a．r的单体之一的分子式为c9h10o2b、 R完全水解后，产物为小分子有机物c．通过加聚反应和缩聚反应可以生成rd、在碱性条件下，1 mol R完全水解所消耗的NaOH量为2 mol5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是a、如果X+和Y2-的外核电子层的结构相同，原子序数：X>yb．由水溶液的酸性：hcl>h2s，可推断出元素的非金属性：cl>sc、硅和锗位于金属和非金属的交界处，可以用作半导体材料d．cs和ba分别位于第六周期ia和iia族，碱性：csoh>ba(oh)26.用Na表示阿伏加德罗常数。

下面的说法是正确的a．46g乙醇中含有的化学键数为7nab、 1mol氯与足量NaOH溶液反应中转移的电子数为2Nac．1moloh-和1mol-oh（羟基）中含有的质子数均为9nad、 10l0。

北京市海淀区2021-2022学年高三上学期期末考试物理试题(Word版含答案)

北京市海淀区2021-2022学年高三上学期期末考试物理试题(Word版含答案)

海淀区2021-2022学年第一学期期末练习高三物理2022.01本试卷共8页，共100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

第一部分本部分共10题，每题3分，共30分。

在每题给出的四个选项中，有的题只有一个选项是正确的，有的题有多个选项是正确的。

全部选对的得3分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分。

把正确的答案填涂在答题纸上。

1.真空中某区域的电场线分布如图1所示，M、N为电场中的两点。

下列说法正确的是A.该电场为匀强电场B.该电场为非匀强电场C.M点的场强比N点的场强小D.M点的电势比N点的电势低2.图2所示的电路中，闭合开关S后，电流表的示数为0.20A.已知电源内阻r=1.0Ω,电阻R=9.0Ω,电流表和电压表均视为理想电表。

下列说法正确的是A.电压表的示数为1.8VB.电源的电动势为1.8VC.电阻R的电功率为0.4WD.电路消耗的总功率为0.4W3.在恒定的匀强磁场中固定一根通电直导线，导线的方向与磁场方向垂直。

图3反映的是这根导线受到的磁场力大小F与通过导线的电流I之间的关系，M、N两点各对应一组F、I的数据，其中可能正确的是4.如图4所示，置于水平面上的两根金属导轨间距为L,分别与电源正、负极相连。

导体棒ab放在导轨上且与导轨垂直，整个装置处于磁感应强度大小为B的匀强磁场中，磁场方向垂直于导体棒，且与导轨平面夹角为θ.已知回路中电流为I,导体棒始终处于静止状态。

关于导体棒的受力情况，下列说法正确的是A.安培力大小为0B.安培力大小为ILBC.静摩擦力大小为ILBcosθD.静摩擦力大小为ILBsinθ5.某手机若只播放视频，可以播放约17小时，其说明书的部分内容如右表所示。

关于该手机，下列说法正确的是A.充满电时电池可储存的最大能量为4JB.放电时电池可输出的最大电荷量为4CC.播放视频时平均电流约为待机状态平均电流的1.3倍D.播放视频时平均电流约为待机状态平均电流的30倍6.某同学用图5所示装置探究影响感应电流方向的因素，将磁体从线圈中向上匀速抽出时，观察到灵敏电流计指针向右偏转。