2018九年级上册化学练习册答案

第五单元化学方程式一、单选题1．某化学反应前后分子变化的微观示意图如图所示．下列说法正确的是A．反应物全部为化合物B．此反应为置换反应C．该图示表示的化学方程式为：CH4+2O22H2O+CO2D．生成物中两种分子的个数比为1：12．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是( )A．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变B． W物质中碳元素的质量分数为75%C．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4D．该反应不属于置换反应3．“尾气催化转换器”是将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。

其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。

下列说法中正确的是A．反应物和生成物全部是化合物B．反应物之间的物质的量之比为2∶3C．反应前后原子的物质的量不变D．反应前后原子、分子的个数不变4．某反应的微观示意如图，下列说法正确的是A．该反应是化合反应B．生成物均是氧化物C．该化学反应生成了三种物质D．5．下图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是A．该反应生成两种物质B．反应前后分子种类没有改变C．反应前后原子数目发生改变D．反应前后各元素的化合价都发生了改变6．某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是( )A．该反应属于置换反应 B．氧原子的结构示意图为C．b、d两种物质均由分子构成 D．a物质中氮元素的化合价为+3价7．将甲烷（CH4）与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是：A．表中m的值为3.6 B．物质X一定含有氢元素C．物质X一定不含有碳元素 D．若氧气为32g，则无X物质生成8．点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如图所示），过一会儿后，在冷碟子的底都会收集到新制的炭黑。

这个实验说明了( )A．由于氧气不足，蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑B．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质9．某同学为了探究甲，乙，丙，丁四种物质之间能否发生反应。

课题3 元素知能演练提升能力提升1.下列有关元素的说法错误的是( )A.物质都是由元素组成的B.同种元素的原子核内中子数相同C.元素均可以用化学符号表示D.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,从元素周期表中不能得到的信息是( )A.元素符号B.原子序数C.相对原子质量D.元素在自然界中的分布3.元素、原子、分子等概念之间既有联系又有区别,下列描述中正确的是( )A.物质是由元素构成的B.化学变化中元素种类、分子的种类都保持不变C.分子可以再分,原子不能再分D.分子、原子都在不停地运动着4.(2017江苏连云港中考)如图是元素周期表的一部分。

下列说法正确的是( )A.硼为金属元素B.碳的原子序数是12.01C.铝是地壳中含量最高的元素D.三种原子中质量最大的是铝5.(2017山东青岛中考改编)已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下,下列分析错误的是( )A.以上原子的核外都有3个电子层B.Na+和Mg2+的核外电子数不相同C.第三周期有3种金属元素D.在化学反应中氯原子容易得到电子6.下图为元素周期表第三周期的局部。

据此判断下列说法中正确的是( )11 Na 23.00 12 Mg 24.31 13Al26.9814Si 28.09A.它们都属于金属元素B.1个铝原子的质量是26.98 g C.硅元素的原子序数为14 D.硅原子的相对原子质量为147.如图是某元素的原子结构示意图。

下列说法中不正确的是( )+12A.该原子的质子数为12B.该原子的核外有3个电子层C.该原子的核外电子数为12D.该原子在化学反应中容易得到2个电子★8.如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。

下列说法正确的是()A.钠、氯都属于金属元素B.氯化钠是由a 、d 两种粒子构成的C.氯的相对原子质量是35.45 g D.a 表示的是一种阴离子9.人体中必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等,虽然含量少,但对人体健康至关重要。

1.2 化学是一门以实验为基础的科学1.壹元硬币的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能是由铁制成的。

在讨论时，有位同学提出“我们 可以先拿磁铁来吸一下” 。

就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ） A.假设 B.实验 C.观察 D.做出结论 2.下列关于石蜡性质的描述中，错误的是（ ） A.石蜡是无色、无味且硬度较大的固体 B.石蜡难溶于水且密度比水小 C.石蜡熔点低，受热易熔化成蜡油 D.石蜡可燃，燃烧时放热，并有二氧化碳和水生成 3.下列气体中，能使澄清石灰水变浑浊的是（ ） A.氧气 B.二氧化碳 C.氮气 D. 空气 4.燃着的小木条分别插入下列气体中，能使燃着的木条熄灭的一组气体是（ ） ①空气 ②氧气 ③人呼出的气体 ④二氧化碳 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 5. 蜡 烛 刚 熄 灭 时 ， 烛 心 会 冒 出 白 烟 ， 点 燃 这 白 烟 ， 观 察 到 的 现 象 是 ___________ ， 这 是 因 为 _______________________________。

6.我们知道，石灰水中的氢氧化钙可与空气中二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀。

用石灰水涂刷墙壁，就是利 用了石灰水的这一性质。

使得墙壁越来越硬。

实验室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段时间后，发现表 面有一层白色物质生成，说明空气中含有_____________气体。

7.石灰水可与二氧化碳反应，生成碳酸钙，碳酸钙是白色沉淀。

氧气可以支持燃烧，而二氧化碳可用于灭火。

在实验室中有两瓶无色气体，分别是氧气和二氧化碳，有多种方法可将它们区分开来。

请你设计两种实验方 法来进行鉴别。

①____________________________；②___________________________________。

8.某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。

请填写下列空格： （1）取一枝蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。

江苏省盐城中学2018届九年级上学期化学寒假作业一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）A．石墨导电 B．活性炭吸附有毒气体C．金刚石切割大理石D．木炭还原氧化铜2．（2分）已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能是（ ）A．Na2CO3 B．KHCO3 C．MgCO3 D．K2CO33．（2分）下列关于碳单质用途的叙述，错误的是（）A．用活性炭做冰箱除臭剂B．用焦炭炼铁C．用炭粉和铅可制成铅笔芯D．用石墨可做干电池的电极[来源:学,科,网Z,X,X,K]4．（2分）煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露．乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（）A．SO3B．SO2C．CO D．H2SO4 5．（2分）活性炭常用来脱色、除臭味；这是因为活性炭（）A．常温下化学性质不活泼B．有吸附性C．有还原性D．有可燃性6．（2分）相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，所含一样多的是（）A．氧元素B．氧原子C．碳原子D．碳元素7．（2分）下列物质中碳元素化合价从低到高的排列的是（）A．CaCO3、CO、CO2B．CO2、CO C．CaCO3、CO、C D．CO、Na2CO38．（2分）化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是（）①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的质量；⑤物质的种类；⑥原子的质量．A．①③④⑤⑥B．①③⑥C．①②④⑥D．①③⑤9．（2分）在化学反应2A+B═C+2D中，mgA与ngB完全反应，生成fgC，同时生成D的质量是（）A．（m+n﹣f）g B．（2m+n﹣f）g C．g D．g10．（2分）若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，“”表示氢分子，“”表示氧分子，“”表示水分子．已知氢气与氧气反应可以生成水，则在该化学反应中的最小粒子是（）A．①③B．②⑤C．①③④D．②④⑤11．（2分）根据下列原子结构示意图，判断其化学性质相似的元素是（）A．①和②B．②和③C．③和④D．①和⑤12．（2分）加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时，剩余固体的成分是（）A．K2MnO4和MnO2B．KMnO4和MnO2C．KMnO4、K2MnO4和MnO2D．KMnO4和K2MnO413．（2分）液化石油气中所含的可燃性物质，是在加压不高的条件下即变成液态而便于储存于钢瓶中，当打开钢瓶阀门（减压）时，又容易变成气态的碳氢化合物，则下列所给物质中，符合这一要求的是（）编号A B C D化学式CH4C2H6C4H10C6H14沸点（℃）﹣164﹣88﹣0.568A．选A B．选B C．选C D．选D14．（2分）下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的一组是（）A．氮气、空气B．糖水、白酒C．氧化镁、氧气D．木炭、二氧化碳15．（2分）某物质经分析只含有一种元素，则该物质不可能是（）A．单质B．混合物C．化合物D．纯净物16．（2分）如图所示探究质量守恒定律，随着蜡烛的燃烧，天平反映的信息是（）A．指针逐渐向左倾斜B．指针逐渐向右倾斜C．指针不动D．蜡烛燃烧不符合质量守恒定律17．（2分）一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）A．10%B．30%C．50%D．70%18．（2分）某气体与氧气的相对分子质量之比为7：8，该单质气体可能为（）A．CO B．CO2C．Cl2D．N219．（2分）下列化合物中，铁元素质量分数最小的是（）A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS20．（2分）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质a b c d反应前质量（g） 6.4 3.2 4.00.5反应后质量（g）待测 2.567.20.5下列说法中错误的是（）A．a和b是反应物，d一定是催化剂B．反应后a物质的质量为4.64gC．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1二、填空题：（共24分）；②2NO；③SO2﹣；④O中，21．（4分）下列化学符号：①NO数字“2”表示元素化合价数值的是（填序号，下同）；表示分子个数的是；表示每个分子所含某元素原子个数的是；表示一个粒子所带电荷数值的是．22．（4分）在一种新的薄荷香型牙膏上，看到其中成分的化学式为Na2FPO3，已知F为﹣1价，核内质子数为9，则磷元素化合价为，组成该物质的元素有种，其相对分子质量为，氟元素质量分数为．23．（6分）上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品．（1）以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，该反应的化学方程式为；（2）氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），其化学方程式为；（3）氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（HCl），该反应的化学方程式为．24．（4分）某校化学课外活动小组对碳与氧气反应时氧气用量与产物成分的关系进行研究：取12g碳与给定质量的氧气在密闭容器中燃烧，测得以下数据：氧气的质量（g）816243240产物的成分CO CO CO和CO2CO2CO2产物的质量（g）1428364444从上表数据的变化中，你得出碳与氧气反应时，产物成分与氧气用量的关系是：（1）．（2）．25．（4分）构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如图：试回答：（1）ClO2叫做，其中氯元素的化合价为；（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式．26．（2分）某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为9%（杂质不含碳元素），则样品中CaCO3的质量分数为．三、简答题：27．（6分）如图A、B、C是金刚石、石墨、C60（足球烯）的结构示意图．1991年科学家又发现了一种碳的单质﹣﹣纳米碳管，它是由六边环形的碳原子构成的管状分子，如图D．图中小黑点均代表碳原子．请用你所学过的知识回答下列问题：（1）金刚石、石墨、C60和纳米碳管的物理性质有较大的差异，原因是什么？（2）常温下，C60和纳米碳管的化学性质是否活泼？请简要地说明理由．（3）请你设计一个方案来证明C60和纳米碳管都是由碳元素组成的．．四、实验题：28．（14分）（1）指出上图中化学仪器的名称：①②（2）实验室用双氧水和二氧化锰制备氧气的发生装置是用序号填空，下同），化学方程式是．氧气的收集装置可用（3）实验室制备二氧化碳的发生装置可用，不用C装置的理由是．收集二氧化碳的装置是（4）实验室若用E装置来收集气体，请描述该气体可能具有的性质：（5）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体．甲烷的密度比空气小，极难溶于水．选用装置制甲烷，收集气体时可选用（6）右图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置．氢气是难溶于水的气体，当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从（填“a”或“b”，下同）处导管通入．若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从处导管进入．五、计算题：（共16分）29．（4分）化肥硝酸铵的化学式为（NH4NO3）．试求：（1）硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比；（2）为了保证某一农作物获得3.5kg氮元素，则需要kg硝酸铵．30．（12分）下图是“×××钙片商品标签图”×××儿童咀嚼片（60片装）[主要成分]碳酸钙，维生素D[规格]2.5g/片，每片中含碳酸钙≥1.24g，维生素D 100l．U．[食用方法]嚼食，每天一片[功效]补钙根据标签内容信息，计算回答下列问题：（1）主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数为，每片中至少含钙元素的质量为g．（2）小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片钙片，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g．称量烧杯中剩余物为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与稀盐酸反应）．试计算：①生成二氧化碳的质量；[来源:学|科|网]②通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．（要求有计算过程）．江苏省盐城中学2018届九年级上学期化学寒假作业参考答案与试题解析一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）A．石墨导电 B．活性炭吸附有毒气体C．金刚石切割大理石D．木炭还原氧化铜考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、石墨导电，为物理变化无新物质生成，故A错误；B、活性炭吸附有毒气体，为物理变化无新物质生成，故B错误；C、金刚石切割大理石，为物理变化无新物质生成，故C错误；D、木炭还原氧化铜，为化学变化有新物质生成，故D正确．故选D．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．2．（2分）已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能是（ ）A．Na2CO3 B．KHCO3 C．MgCO3 D．K2CO3考点：有关化学式的计算和推断．专题：化学式的计算．分析：先计算出碳酸钙相对分子质量为100，含碳量为12%，而混合物含碳量大于12%；则另一物质含碳量一定大于12%；利用归一法进行解答，由化学式可知：选项各物质中含有一个碳原子，相对分子质量越大，碳的质量分数越小．进行解答．解答：解：A、Na2CO3的相对分子质量为：23×2+60=106；B、KHCO3的相对分子质量为：39+1+60=100；C、MgCO3的相对分子质量为：24+60=84；D、K2CO3的相对分子质量为：39×2+60=138；由此可知，MgCO3的含碳的质量分数最大；故选C．点评：本题考查学生数利用归一法进行分析解题，并能将归一法灵活应用的能力．3．（2分）下列关于碳单质用途的叙述，错误的是（）A．用活性炭做冰箱除臭剂B．用焦炭炼铁C．用炭粉和铅可制成铅笔芯D．用石墨可做干电池的电极考点：碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：可以根据物质的性质和用途等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．解答：解：A、活性炭具有吸附性，可用活性炭做冰箱除臭剂，故A正确．B、焦炭具有还原性，可以用焦炭冶炼金属，故B正确．C、用碳粉和泥土可制成铅笔芯，而不是铅，故C错误．D、石墨易导电，可以用石墨做干电池的电极，故D正确．故选C．点评：解答本题的关键是要掌握各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途．4．（2分）煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露．乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（）A．SO3B．SO2C．CO D．H2SO4考点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．专题：化学式的计算．分析：理解质量守恒定律的实质：原子概念→化学变化的微观实质→化学变化前后物质总质量守恒．此线索的具体内容是：原子是化学变化中的最小粒子，因此，化学变化的过程，实质上是反应物的原子重新构成新物质的分子或直接构成新物质的过程，在这一过程中，原子的种类、数目、质量都没有发生变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．解答：解：（1）方法一：根据质量守恒定律：参加反应的元素种类不变；各种原子在化学反应前后，个数不变．根据反应方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，故可知：碳原子反应前为4个，反应后也是4个；氢原子反应前12个，反应后12个；硫原子反应前2个，反应后2S应在“2X”中；氧原子反应前18个，反应后6个水分子和4个二氧化碳分子用掉14个；故剩余的4个氧原子在“2X”中，则X为SO2（2）方法二：此题也可以用代入法，A、B、C、D四项中的化学式分别代入反应方程式，再结合质量守恒定律，可知A、C、D都不对．故选B．点评：本题主要考查有关化学式的计算和推断的方法，掌握质量守恒定律的内容和实质涵义及其应用．5．（2分）活性炭常用来脱色、除臭味；这是因为活性炭（）A．常温下化学性质不活泼B．有吸附性C．有还原性D．有可燃性考点：碳单质的物理性质及用途．专题：物质的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味．解答：解：活性炭常用来脱色、除臭味；这是因为活性炭具有很强的吸附能力．故选B．点评：本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．6．（2分）相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，所含一样多的是（）A．氧元素B．氧原子C．碳原子D．碳元素考点：有关化学式的计算和推断；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．专题：化学式的计算．分析：根据具有相同的分子数和物质的化学式可以得到分子数和原子数的关系，而元素是宏观问题，不能由题意分析得到．解答：解：A、一氧化碳和二氧化碳都含有氧元素，不能利用具有相同分子数时来分析元素的多少，元素只讲种类，故A错误；B、由化学式CO和CO2可知，分子数相同时，氧原子个数为1：2，则氧原子个数不同，故B错误；C、由化学式CO和CO2可知，分子数相同时，碳原子个数为1：1，则氧原子个数相同，故C正确；D、元素只讲种类，不讲个数，不能利用分子数的关系来判断元素的多少，故D错误．故选：C．点评：本题考查考查化学式的宏观和微观的意义，学生应正确区分宏观与微观问题的分析方法，解答无数据类问题的计算可假设量来再分析．7．（2分）下列物质中碳元素化合价从低到高的排列的是（）A．CaCO3、CO、CO2B．CO2、CO C．CaCO3、CO、C D．CO、Na2CO3考点：化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价；有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算各组中碳元素化合价，即可解答．解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：A、CaCO3中碳元素化合价为：（+2）+a+（﹣2）×3=0，a=+4；CO中碳元素化合价为：b+（﹣2）=0，b=+2；CO2中碳元素化合价为：c+（﹣2）×2=0，c=+4；故A不符合题意；B、CO2、CO中碳元素化合价分别为：+4、+2；故B不符合题意；C、CaCO3、CO、C中碳元素化合价分别为：+4、+2、0；故C不符合题意；D、CO、Na2CO3中碳元素化合价分别为：+2、+4；故D符合题意．故选D．点评：根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价，是学生必须要掌握的知识．8．（2分）化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是（）①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的质量；⑤物质的种类；⑥原子的质量．A．①③④⑤⑥B．①③⑥C．①②④⑥D．①③⑤考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的数目、原子的种类．解答：解：根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，再根据其微观意义：原子的数目、原子的质量、元素的种类、物质的总质量在反应前后不变；分子数目可能改变，物质的种类一定改变．故选B．点评：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．9．（2分）在化学反应2A+B═C+2D中，mgA与ngB完全反应，生成fgC，同时生成D的质量是（）A．（m+n﹣f）g B．（2m+n﹣f）g C．g D．g考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以D的质量=A的质量+B的质量﹣C的质量．解答：解：根据质量守恒定律和化学方程式2A+B═C+2D可知，在此反应中同时生成C的质量为：mg+ng﹣fg=（m+n﹣f）g．故选A．点评：本题是有关质量守恒定律的简单计算．学生需熟知质量守恒定律，才能正确答题．10．（2分）若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，“”表示氢分子，“”表示氧分子，“”表示水分子．已知氢气与氧气反应可以生成水，则在该化学反应中的最小粒子是（）A．①③B．②⑤C．①③④D．②④⑤考点：微粒观点及模型图的应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．专题：微观粒子模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：由题目中的图形可知，又因为“氢气与氧气反应可以生成水”，则在该化学反应中的最小粒子是原子．解答：解：由题目中的图形和“氢气与氧气反应可以生成水”可知，则在该化学反应中的最小粒子是原子：氢原子、氧原子．故选B．点评：通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；通过分子、原子、离子、元素与物质之间的关系处理问题．11．（2分）根据下列原子结构示意图，判断其化学性质相似的元素是（）A．①和②B．②和③C．③和④D．①和⑤考点：原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：元素的化学性质有最外层电子数决定，所以元素化学性质相似，则可推出其原子的最外层电子数相同或是具有稳定结构的稀有气体．解答：解：上述原子结构示意图中，元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质，而题目中的②③具有相同的最外层电子数，所以它们也具有相似的化学性质．故选B．点评：应正确认识原子结构中的各部分的意义，认识最外层电子数对元素化学性质的影响．12．（2分）加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时，剩余固体的成分是（）A．K2MnO4和MnO2B．KMnO4和MnO2C．KMnO4、K2MnO4和MnO2D．KMnO4和K2MnO4考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：剩余固体中一定有反应所得的固体生成物（锰酸钾、二氧化锰），关键是判定出高锰酸钾是否完全反应，若完全反应就只有锰酸钾、二氧化锰；若未完全反应除了锰酸钾、二氧化锰之外还有未反应的高锰酸钾；[来源:学&科&网]高锰酸钾是否完全反应，可根据高锰酸钾的质量计算出高锰酸钾完全反应生成的氧气的质量，与实际所得氧气的质量作比较来判断；解答：解：设高锰酸钾完全反应生成的氧气的质量为x．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑316 3231.6g x解之得：x=3.2g3.2g＞3g说明高锰酸钾未完全反应，所以剩余固体中有剩余的高锰酸钾，还有生成的锰酸钾和二氧化锰．故选：C．点评：本题主要考查学生对化学反应方程式的书写，以及运用方程式进行计算的能力．13．（2分）液化石油气中所含的可燃性物质，是在加压不高的条件下即变成液态而便于储存于钢瓶中，当打开钢瓶阀门（减压）时，又容易变成气态的碳氢化合物，则下列所给物质中，符合这一要求的是（）编号A B C D化学式CH4C2H6C4H10C6H14沸点（℃）﹣164﹣88﹣0.568A．选A B．选B C．选C D．选D考点：常见气体的用途．专题：物质的性质与用途．分析：物质的沸点越低，越不容易液化；己烷的沸点较高，不容易汽化；丁烷的沸点是﹣0.5℃，既容易液化，又容易汽化．解答：解：甲烷、乙烷的沸点很低，不容易液化，己烷的沸点较高，不容易汽化，这些物质不符合要求；[来源:学|科|网]丁烷的沸点是﹣0.5℃，既容易液化，又容易汽化，符合要求．故选C．点评：解答本题要从表中的数据方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．[来源:学&科&网]14．（2分）下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的一组是（）A．氮气、空气B．糖水、白酒C．氧化镁、氧气D．木炭、二氧化碳考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．可以根据以上物质的物质组成进行分析、考虑．解答：解：A、氮气由一种物质组成，属于纯净物，空气中含有氮气，氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物．符合题意．B、糖水是由糖和水组成的溶液，属于混合物，白洒是酒精和水形成的溶液，属于混合物．不符合题意．C、氧化镁由一种物质组成，属于纯净物，氧气属于纯净物．不符合题意．D、木炭主要成分是碳，还有其它杂质，属于混合物，二氧化碳是由一种物质组成，属于纯净物．不符合题意．故选A点评：本题主要考查了纯净物和混合物的区分及其判断等方面的内容15．（2分）某物质经分析只含有一种元素，则该物质不可能是（）A．单质B．混合物C．化合物D．纯净物考点：单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．解答：解：A、单质由同种元素组成，因此可能是单质，故选项错误；B、如氧气和臭氧组成的混合物中只有一种元素，因此可能是混合物，故选项错误；C、化合物由两种或两种以上的元素组成，故选项正确；D、纯净物中的单质只有一种元素组成，故选项错误；故选C点评：本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．16．（2分）如图所示探究质量守恒定律，随着蜡烛的燃烧，天平反映的信息是（）A．指针逐渐向左倾斜B．指针逐渐向右倾斜C．指针不动D．蜡烛燃烧不符合质量守恒定律考点：质量守恒定律及其应用．专题：物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．分析：该实验探究蜡烛燃烧前后各物质的质量总和是否发生变化，因此，必须分别称蜡烛燃烧前后反应物的总质量和生成物的总质量，由于该反应有气体参加和气体生成，所以实验设计的关键是将燃烧反应置于一个密闭容器中进行，实验过程中两次称量密闭容器质量．最后，比较前后两次质量间的关系，得出实验结论．解答：解：蜡烛燃烧是化学反应，任何化学反应都遵守质量守恒定律；由于蜡烛燃烧消耗氧气且生成二氧化碳等气态物质，这些气态物质不在称量范围内，故天平称的只是剩余蜡烛的质量，不是反应后的各生成物的质量总和，所以蜡烛燃烧质量减少，指针逐渐向右倾斜；故选B点评：在使用实验探究质量守恒定律时，若有气体参与反应，一定要在密封的系统内进行实验，才能使得反应前后物质质量总和不变．17．（2分）一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）A．10%B．30%C．50%D．70%考点：元素的质量分数计算．专题：化学计算；结合课本知识的信息；压轴实验题；极端假设法．分析：设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量，氮气的质量应在这两个值之间．解答：解：设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量为100克﹣24克﹣64克=12克，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量为100克﹣24克﹣32克=44克，氮气的质量应在这两个值之间．故氮气的质量分数也是在12%到44%之间．故选B．点评：本题是一道考查混合物质中根据某元素的质量分数来求的另外几种物质或者元素的质量分数，方法有多种，但可以用排除法做类似的题目；难度较大，培养学生的创新和逆向思维能力．。