高中化学之溶液中离子浓度大小比较问题解析
溶液中离子浓度大小比较
一.基本理论依据
1.电离过程是微弱的，发生电离的微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度
2.水解过程是微弱的，发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度
二.溶液中粒子浓度大小比较的主要类型
1.多元弱酸溶液
多元弱酸分步电离，逐级减弱，比如说在磷酸（H3PO4）溶液中各种离子浓度的大小关系，如下图：
2.多元弱酸的正盐溶液
根据弱酸酸根离子的分步水解分析，水解程度逐级减弱。
比如说在碳酸钠（Na2CO3）溶液中各种离子浓度的大小关系，如下图：
这里需要指出氢氧根离子浓度大于碳酸根离子浓度，碳酸根水解产生的碳酸氢根离子和氢氧根离子开始相等，但接下来碳酸氢根离子继续水解，使得氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度。
3.不同溶液中同一离子浓度的比较
根据溶液中其他离子对该离子产生的影响来比较。
比如，在相同物质的量浓度的下列溶液中，比较铵根离子（NH4+）浓度的大小：硝酸铵溶液（NH4NO3），醋酸铵溶液（CH3COONH4），硫酸氢氨溶液（NH4HSO4），比较过程如下图：
4.混合溶液中各离子浓度的比较
这个要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。
如，在0.1摩尔每升的氯化铵（NH4CL）和0.1摩尔每升的氨水（NH3.H2O）混合溶液中，各离子浓度大小关系，如下图：
解析完毕。
学生对这些知识总是容易混淆，掌握不了，专门整理出来，方便学生记忆，使用。
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专题35 离子浓度大小比较（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．醋酸钡(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确．．．的是A．c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)【答案】A考点：考查了离子浓度大小的比较；盐类水解的应用的相关知识。
2．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合：c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHC O3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【答案】D考点：本题考查离子浓度比较。
3．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)B．0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl －)>c(H+)>c(CH3COOH)C．物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为：③＞②＞①D．浓度为0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序：①＞④＞③＞②【答案】A【解析】试题分析：A．NaHCO3溶液中根据质子守恒可知c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)，A正确；B．0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后的溶液中存在等浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠，溶液显酸性，则溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(H+)，C 错误；C．铝离子水解抑制铵根水解，则物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为：②＞③＞①，C错误；D．酸性是碳酸强于苯酚，苯酚强于碳酸氢钠，酸性越强，相应酸根越容易水解，则浓度为0.1mol/L 的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序为①＞③＞②＞④，D错误，答案选A。
专题十二水溶液中的离子平衡第六课时离子浓度大小比较【课堂目标】1.养成首先分析电解质溶液中存在的微粒种类的习惯2.正确书写及判断电荷守恒式、物料守恒式3.根据两个守恒式书写新的等式4.熟练判断离子浓度大小【基础梳理】活动一：快速判断相应守恒式的正误辨析：(若有错误的指出错误并改正)( )①NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(OH－)( )②Na2CO3溶液中：c(Na＋)=2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)( )③Na2S溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)( )④K2CO3溶液中：2c(K＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)活动二：书写电荷守恒式和物料守恒式【讨论】常温下，用 0.100 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：1.反应方程式：。
2.点③处：溶质为。
(1)写出溶液中存在的电离及水解的离子方程式a.电离：。
b.水解：。
(2)写出溶液中存在的守恒式a.电荷守恒式：。
b.物料守恒式：。
c.结合a、b写出c(CH3COOH)、c(H＋)、c(OH－)等式关系。
3.点①处：溶质为，及比例关系。
(1)写出溶液中存在的电离及水解的离子方程式a.电离：。
b.水解：。
(2)写出溶液中存在的守恒式a.电荷守恒式：。
b.物料守恒式：。
c.结合a、b写出：c(CH3COO－)、c(CH3COOH)、c(H＋)、c(OH－)等式关系。
小结：(1)电荷守恒需要关注。
结合上述等式及图像，比较相应点的离子(微粒)浓度大小(按由大到小的顺序排列)(1)点③：由题意可知c(H＋) c(OH－)再推出c(Na＋) c(CH3COO－)总的顺序是。
(2)点②：由题意可知c(H＋) c(OH－)再推出c(Na＋) c(CH3COO－)总的顺序是。
