高中化学 第3章 第1节 金属的化学性质 精品导学案 新人教版必修一

金属的化学性质【第一课时】课前预习学案一、预习目标1 了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。

2 复习金属活动顺序表及其应用。

3 掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。

二、预习内容1 在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么？2 金属单质的一般物理性质包含：3 举例说明金属能发生哪些化学反应。

4 观察课本第32页图3-2图片，从实验现象分析：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎么形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应的化学方程式。

课内探究学案一、学习目标1 会运用钠和铝的化学性质解决实际问题。

2. 会透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。

3 培养科学分析问题的能力和方法。

学习重难点：钠和铝的化学性质二、学习过程一、金属与O2的反应：1 钠与O2的反应：［学生实验1］简单描述钠的物理性质［学生实验2］钠放在玻璃燃烧匙上，加热。

观察有什么现象。

与加热前有何不同？可以得出什么结论？写出有关反应的化学方程式。

［演示实验］吹气生火(细节略)。

发生上述现象的原因是什么呢?［实验探究］把水滴入盛有Na2O2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。

请写出有关化学方程式。

【思考】(1)呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂，说明理由。

(2)Na2O2应怎样保存?2 铝与O2反应［实验探究］分别加热未打磨和已打磨的铝箔，有何现象？现象有何不同？如何解释？写出反应方程式。

［补充实验］将铝粉撒到酒精灯火焰上，可观察到铝的燃烧。

［练习1］小明家中有一只２０世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。

该铝锅未锈蚀的主要原因是( )。

A.铝不易发生化学反应B.铝不易被氧化C.铝的氧化物容易发生还原反应D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用［练习2］分别写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式。

【小结】根据金属活动顺序表，金属与氧气反应有何规律？四、作业设计：课本第44页第2、3题；第45页第6题【第二课时】课前预习学案一、预习目标1 掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；2 掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性；二、预习内容1 钠与水反应的现象是：。

2 请写出铁与水反应的化学方程式。

3请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

课内探究学案一、学习目标1 掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；2 掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性；3 能进行基本的实验操作，并能观察和分析；重点：钠与水反应、铝与碱反应二、学习过程：二、金属与水反应1 钠与水反应【实验探究】(1)Na和烧杯里的水作用的现象：。

(2)Na和水作用放出的气体是什么？请写出化学方程式。

［思考讨论］（1）钠易和空气、水反应，实验室中应如何保存钠？为什么？（2）将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。

2 镁和水反应：【学生实验】将打磨过的镁条放入水中，滴入几滴酚酞，观察现象，加热，观察现象。

写出反应方程式。

3 铁和水反应［科学探究］铁能否与水反应？(如将烧红的铁块投入水中，现象如何？条件如何？)设计铁与水蒸气反应的实验装置，并互相对比，评出最优方案。

铁粉与水蒸气的反应（化学方程式）：［讨论］根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？三、铝和NaOH溶液的反应［实验探究］将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和NaOH溶液的两支试管中，观察现象，将点燃的木条分别放在试管口，观察现象。

请写出相应的化学方程式。

［讨论］铝制品的使用对环境有何要求？以上反应的本质是什么？［练习］1 不可以用来制作盛装浓烧碱溶液容器的材料是（）。

A.铁B.铝C.塑料D.橡胶2 质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是( )。

A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶33 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶性盐有关？( )A.钠盐B.钾盐C.镁盐D.铁盐四、作业设计课本第44页第1、4(2)题；课本第45页第5、7题。

课后练习与提高1．下列关于金属的叙述中正确的是（）。

A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．地壳里含量最多的金属元素是（）。

A．氧 B．铝 C．硅 D．铁3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）。

A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭4．少量钠应保存在（）。

A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）。

A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )。

A. 自来水B. 沙土C. 泡沫灭火器D. 四氯化碳灭火器7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。

A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）。

A．Al 是地壳中含量最多的元素B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落9．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）。

A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )。

A. 钠熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )。

A. (NH4)2SO4B. NaHCO3C. BaCl2D. CuSO412．下列叙述中，不正确的是 ( )。

A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D. 钠是电和热的良导体13．将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是 ( )。

A. 等于2.3%B. 等于4%C. 大于2.3%D. 大于4%14．分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL浓度为为0.2 mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为 ( )。

A. 1:2:3B. 1:1:1C. 3:2:1D. 2:1:115．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）。

A 1︰2B 3︰2C 3︰1D 6︰116．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是_________________________________________，离子方程式是__________________________________________。

17．碱金属能形成离子型氢化物。

如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。

⑴NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为____________________________________，氧化剂是，还原剂是。

⑵常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为_______________________________________________，氧化剂是，还原剂是。

18．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在原因是②钠熔化原因是③小球游动逐渐减小，最后；原因是④发出声音，原在是⑤滴入酚酞后溶液，原因是。

19.写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）20. 写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）（1）铁和水蒸气的反应（2）铝和氧气的反应（3）铝和盐酸的反应（4）铝和氢氧化钠的反应第三章 第一节 金属的化学性质【第一课时】 课前预习学案一、预习内容1 O 、Si 、Al 、Fe 、Ca2 导电性、导热性、延展性、有金属光泽、不透明。

3 列举初中化学所学的金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的反应以及金属活动性顺序等知识。

4 略课内探究学案一、金属与O 2的反应：1 （1）钠的物理性质：具有银白色金属光泽的固体、柔软(硬度小)。

实验1：4Na ＋O 2=====2Na 2O(白色)（2） 钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。

实验2：2Na ＋O 2======2Na 2O 2(浅黄色)由带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na 2O 2与水反应后生成了相应的NaOH 和O 2。

2Na 2O 2＋2H 2O====4NaOH ＋O 2↑ 2Na 2O 2＋2CO 2=====2Na 2CO 3＋O 2↑2 加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(表面有氧化膜，因此不能燃烧)。

加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧)。

4Al ＋3O 2=====2Al 2O 3(致密)［练习1］D［练习2］ 2Mg ＋O 2=====2MgO 3Fe ＋2O 2=====Fe 3O 4 2Cu ＋O 2=====2CuO【第二课时】 课前预习学案二、预习内容1 反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响。

2 3Fe ＋4H 2O(g)=====Fe 3O 4＋4H 2↑3 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O 2=====NaAlO 2＋3H 2↑课内探究学案二、金属与水反应1 钠与水反应：（1）反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响。

（2）氢气 2Na ＋2H 2O 2====NaOH ＋H 2↑△△［思考讨论］（1）隔绝空气保存，即保存在煤油中。

钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存；钠不与煤油发生化学反应；钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气。

（2）反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。

2Na ＋2H 2O 2=====NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH====Cu(OH)2↓＋Na 2SO 42 镁和水反应：【学生实验】Mg ＋2H 2O=====Mg(OH)2↓＋H 2↑3 铁粉与水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)=== ==Fe 3O 4＋4H 2↑ 三、铝和NaOH 溶液的反应：［实验探究］ 2Al ＋6HCl=====2AlCl 3＋3H 2↑ 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O 2=====NaAlO 2＋3H 2↑ ［讨论］中性介质。