2013年广东各地一模试题化学反应原理汇编

2013年广东各地一模试题化学反应原理汇编（广州）（深圳）31．（16分）CH4（g）＋2NO2（g ）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝-867 kJ·mol-1。

该反应可用于消除氮氧化物的污染。

在130℃和180℃时，分别将0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：（1）开展实验1和实验2的目的是。

（2）180℃时，反应到40min，体系（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是；CH4的平衡转化率为。

（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值。

（写出计算过程）μ（NO2）（4）一定条件下，反应时间t 与转化率μ（NO 2）的关系如图所示，请在图像中画出180℃时，压强为P 2（设压强P 2＞P 1）的变化曲线，并做必要的标注。

（5）根据已知求算：ΔH 2＝ 。

CH 4（g ）＋ 4NO 2（g ）4NO （g ）＋ CO 2（g ）＋ 2H 2O （g ）； ΔH 1＝ -574 kJ·mol -1 CH 4（g ）＋ 4NO （g ）2N 2（g ）＋ CO 2（g ）＋ 2H 2O （g ）；ΔH 2（番禺仲元中学等六校联考） 31．（16分）请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）工业上一般以CO 和H 2为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g)CH 3OH(g) △H 1＝－116 kJ·mol －1①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是____________。

（填编号） A ．体系压强保持不变 B ．混合气体的密度保持不变C ．CO 与H 2的浓度之比为1:2D ．单位时间内，消耗2mol H 2的同时消耗1 molCH 3OH ②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、 250℃和270℃时，CO 的转化率与n (H 2)/n (CO)的 起始组成比的关系如右图所示。

已知容器体积1L ， 起始时CO 的物质的量均为1mol 。

据此判断在上述 三种温度中，曲线Z 对应的温度是 ； 利用图中a 点对应的数据，计算该反应在对应温度 下的平衡常数K （写出计算过程）③在答题卡相应位置上画出：上述反应达到平衡后，减小体系压强至达到新的平衡过程中， 正逆反应速率与时间的变化关系图并标注。

（2）已知：(g)CO )g (O 21CO(g)22=+ △H 2＝－283 kJ·mol -1 O(g)H (g)O 21(g)H 222=+ △H 3＝－242 kJ·mol -1 则表示1mol 气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气的热化学方程式为 。

（珠海）31．（6分）（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下两组数据：①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为（第二位小数）②该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

③求实验2的平常常数K，要求写出计算过程，结果取二位小数（2）已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式（3）甲醇和氧气完全燃烧的反应可以设计为燃料电池，装置如图，该电池通过K2CO3溶液吸收反应生的CO2。

则负极的电极反应为。

（4）CaCO3的K SP=2.8×10-9。

将等体积CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需该CaCl2溶液的最小浓度为。

:①甲组实验中混合溶液中离子浓度由大到小顺序为，由水电离出的 c(OH-)= mol/L。

②乙组实验中HY为强酸,则 HY溶液的c1 (填“＜”,“=”或“＞”)0.1mol/L。

(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。

某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。

②用 CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。

CH4与 NO发生反应的化学方程式为。

(3)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:①由表中数据判断ΔH 0 (填“＞”、“=”或“＜”)。

②某温度下,将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中,充分反应 10min后 ,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则此时的温度为℃。

③请在下列坐标中的画出②中求得温度下CO、 H2和 CH30H的浓度随时间变化的曲线,并进行适当的标注。

（汕头）31．（16分）为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。

（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。

②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。

写出②中反应的化学方程式。

（2）如将CO2与H2以1:3的体积比混合。

①适当条件下合成某烃和水，该烃是（填序号）。

A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.苯的同系物②适当条件下合成燃料甲醇和水。

在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。

测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

＝；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有。

（3）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

已知：CH4(g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝―890.3kJ/molH2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是。

（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

（说明：K sp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）吸收CO2最合适的试剂是(填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定。

（东莞）31. (16分）I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s)+3CO2△H( 1 )已知：①Fe2O3(s) + 3C（石墨）=2Fe(s) + 3CO(g) △H1②C(石墨）+ CO2(g) = 2CO(g)则△H___________________(用含△H1 、△H2代数式表示)( 2 )高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=____________________________。

( 3 )在℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中CO的平衡转化率为_______________________。

②下列说法正确的是____________________(填编号）。

A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。

某小组研究该反应在温度为378~398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。

请完成以下实验设计表：（揭阳）31．（16分）Ⅰ．工业上可用CO生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（1）“图1”表示反应中能量的变化，曲线（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应的热化学方程式为。

（2）若容器容积不变，下列措施可增大CO转化率的是_____。

B．将CH3OH(g)从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1 mol CO和2 mol H2（3）其他条件不变，请在“图2”中画出温度为T2（且T2<T1）时，CO的平衡转化率与H2和CO的起始组成比[n(H2)/n(CO) ]的关系曲线。

Ⅱ．向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生的反应可表示为：BaSO4(s) + CO32－(aq) BaCO3(s) + SO42－(aq)。

（4）现有0.20 mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol/L的饱和Na2CO3溶液处理，假设起始的c(SO42－)≈0，平衡时，K=4.0×10－2，求达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量。

（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字）右图为温度对纳米Mgo 产率（曲线a ）和粒径(曲线 b)的影响，请归纳出温度对纳米MgO 制备的影响 （写出一条）：___________________________________________（肇庆）31、（16分）消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。

（1）汽车内燃机工作时发生的反应N 2(g) + O 2(g)2NO(g)，生成的NO 是汽车尾气的主要污染物。

T ℃时，向5L 密闭容器中充入6.5 mol N 2和7.5 mol O 2，在5 min 时反应达到平衡状态，此时容器中NO 的物质的量是5 mol （不考虑后续反应）。

则：①5 min 内该反应的平均速率ν(NO) = ；在T ℃时，该反应的平衡常数： K = 。

② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。

a. 混合气体的密度b. 混合气体的压强c. 正反应速率d. 单位时间内，N 2和NO 的消耗量之比（2）用H 2或CO 催化还原NO 可以达到消除污染的目的。

已知：2NO(g) =N 2(g) + O 2(g) ∆H = —180.5 kJ·mol －12H 2O(l) =2H 2(g) + O 2(g) ∆H = +571.6 kJ·mol －1则H 2(g)与NO(g)反应生成N 2(g)和H 2O(l)的热化学方程式是 。

（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。

右下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g) + 2CO(g) 2CO 2(g) + N 2(g)中，NO 的浓度[c (NO)]随温度（T ）、催化剂表面积（S ）和时间（t ）的变化曲线。

① 该反应的∆H 0 （填“＞”或“＜”）。

② 若催化剂的表面积S 1＞S 2 ，在右图中画出．．c (NO) 在 T 1、 S 2 条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

（潮州）31．（16分）I.甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。