沉淀溶解平衡(知识点)
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第3节沉淀溶解平衡知识点
核心知识点及知识点解读
一、沉淀溶解平衡和溶度积
1、沉淀溶解平衡的建立:一定条件下,强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
2、沉淀溶解平衡常数--溶度积
(1)定义:在一定条件下,难溶性物质的饱和溶液中,存在沉淀溶解平衡,其平衡常数叫做溶度积常数或溶度积。
(2)表达式:以PbI
2(s)溶解平衡为例:
PbI
2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)K
sp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3L-3
(3)意义
溶度积反映了物质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相同的电解质,K
sp的数值越大,电解质在水中的溶解能力越强。
(4)影响K
sp的因素
K
sp与其他化学平衡常数一样,只与难溶性电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
3、沉淀溶解的特征:等、动、定、变。
等——v溶解= v沉淀(结晶)
动——动态平衡,v溶解= v沉淀≠0
定——达到平衡时,溶液中离子浓度不再改变。
变——当外界条件改变,溶解平衡将发生移动。
4、影响溶解平衡的因素
(1)内因:电解质本身的性质
①绝对不溶的电解质是没有的。
②同是难溶电解质,溶解度差别也很大。
③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
(2)外因:遵循平衡移动原理
①浓度:加水,平衡向溶解方向移动。
②温度:升温,多数平衡向溶解方向移动。
③同离子效应:向沉淀溶解平衡体系中,加入相同的离子,使平衡向沉淀方向移动,但K
sp不变。
④其他:向沉淀溶解平衡体系中,加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子,使平衡向溶解的方向移动,K
sp不变。
二、沉淀溶解平衡的应用
1、溶度积规则
通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积--浓度商Q
C的现对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解:Q
C>K
sp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡。
Q
C=K
sp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态。
Q
C sp,溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和。 2、沉淀的生成 加入相同离子,平衡向沉淀方向移动。根据物质的溶解性,加入一种离子生成沉淀即可。 3、沉淀的溶解 溶解沉淀的方法 ①加入足量的水②使沉淀转化为气体③使沉淀转化为弱电解质 4、沉淀的转化 加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。