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高三化学教案-《第四讲物质的量》 最新

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第四讲 物 质 的 量一．考点梳理1．理解物质的量（n ）、摩尔质量（M ）、阿伏加德罗常数（N A ）、气体摩尔体积（V m ）及物质的量浓度（C B ）等重要概念。

2．掌握以物质的量为中心的相互关系及有关计算3．阿伏加德罗定律⑴阿伏加德罗定律：在同温、同压条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

⑵阿伏加德罗定律的推论：①同温同压:气体的体积之比等于气体的物质的量之比或气体分子数之比。

关系式：111222V n V n N N ==②同温同体积:气体的压强之比等于气体的物质的量之比或气体分子数之比。

关系式：111222P n N P n N ==③同温度同压:气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比或相对分子质量之比。

关系式：1122M M ρρ=④同温度同压强同质量两种气体:其体积之比与摩尔质量成反比。

关系式：1221V M V M =注意：还可以归纳出其他的规律，对这些规律要理解及灵活运用。

4．一定物质的量浓度溶液的配制 步骤：计算→称量（或量取）→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀。

二．方法归纳1．阿伏加德罗常数（N A ）与气体摩尔体积关系的换算由已知一定量（质量、物质的量、体积等）去计算其中所含有微粒数（分子、原子、质子、中子、电子等）N A 的值是近年高考中的热点，通常结合其他化学知识进行考查。

如：(1)常温常压下，11.2L H 2所含的氢分子数为0.5N A 。

这句话叙述是错误的，22.4L · mol -1是标准状况下的气体摩尔体积。

在标准状况下，11.2L H 2物质的量为0.5 mol ；若非标准状况下则不一定为0.5 mol ，但也有可能。

(2)常温常压下，1g H 2所含氢分子数为0.5N A 。

这句话叙述则是正确的。

不论任何条件都有：n=m/M 。

(3)标准状况下，11.2L 水含有的分子数为0.5N A 。

这句话是错误的，在标况下，水不是气体。

在标况下不是气体的还有SO 3、辛烷、CCl 4等。

2．物质的量与气体平均相对分子质量之间的计算(1)总总n m M =(m 总为气体总质量，n 总为气体总物质的量)(此公式也适合非气态物质)(2)已知混合气体的体积分数或物质的量分数求平均相对分子质量。

=MM A ·a % + M B ·b % + M C ·c % + ……(3)=M 22.4 (L/mol)×ρ (g/L)(4)M M已知·ρ相对三．典例剖析例1(07惠州)硫有多种同素异形体，某单质硫的分子由x个硫原子组成，取n mol该单质，在足量O2中完全燃烧，生成8n molSO2，关于该单质的说法不正确的是( )A．该硫的分子式为S8B．相对分子质量为256gC．摩尔质量为256g·mol-1D．1mol该硫单质完全燃烧需8molO2〖解析〗本题主要考查物质的量、摩尔质量等相关概念。

n molS x完全燃烧生成8n molSO2，可知x=8，即该硫单质的分子式为S8。

相对分子质量应为32×8=256（相对分子质量是一个比值，没有单位），故B 错；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，应为256 g·mol-1；1molS8完全燃烧需O2为8mol。

〖答案〗B例2 (全国高考题)以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．53 g碳酸钠中含N A个CO32–B．0.1 mol OH–含N A个电子C．1.8 g重水(D2O)中含N A个中子D．标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子〖解析〗掌握物质的量与质量和摩尔质量、粒子数和阿伏加德罗常数、气体体积和气体摩尔体积之间的计算公式是解题关键。

碳酸钠的摩尔质量为106 g/mol，故53 g碳酸钠的物质的量为0.5 mol，0.5 mol碳酸钠中含0.5 mol CO32—，即0.5N A个CO32—。

1个OH–含有10个电子，故0.1 mol OH–含1 mol电子，即N A个电子。

重水(D2O)的摩尔质量为20 g/mol，1.8 g重水(D2O)的物质的量则小于0.1 mol，而1个重水(D2O)分子中含10个中子，故1.8 g重水(D2O)中含中子的物质的量小于 1 mol，即小于N A个中子。

标准状况下11.2 L臭氧的物质的量为0.5 mol，一个臭氧分子中含3个氧原子，故0.5 mol臭氧中含1.5 mol氧原子，即1.5N A个氧原子。

〖答案〗B例 3 (广东高考综合)H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强(P)大小的关系，符合的是(原子量：H:1 N: 14 O: 16) ( )A．P(H2)＞P(O2)＞P(N2)B．P(O2)＞P(N2)＞P(H2)C．P(H2)＞P(N2)＞P(O2)D．P(N2)＞P(O2)＞P(H2)〖解析〗本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论。

三种气体体积相等，质量相等，摩尔质量越小，气体物质的量越大，所含分子数越多，压强越大。

〖答案〗C例 4 (07深圳)同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H6和C2H2的混合气体，两瓶一定具有相同的( ) A．质量B．原子总数C．碳原子总数D．密度〖解析〗根据阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的气体具有相同的分子数（或物质的量）。

因为C2H4气体的相对分了质量是确定的，而C2H6和C2H2混合气体的混合比不知道，它可以任意比，即混合气体没有确定的平均分子质量。

只有当C2H6和C2H2是等体积混合时，混合气体的平均分子质量与C2H4一样，这时四个选项都正确。

当C2H4，另C2H6和C2H2不是等体积混合时，ABD都不正确。

而选C由于C2H6和C2H2分子中都含有2个碳原子，它与C2H4分子含有碳原子数一样，所以此选项正确。

〖答案〗C四．考点精练1．下列叙述中正确的是( ) A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C．1mol氢中含有2 mol电子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-12．下列物质中含分子数最多的是( ) A．标准状况下134.4L氨气B．55gCO2C．标准状况下90mL水D．6.02×1024个氢分子3．(07汕头)N A为阿伏加德罗常数，下述正确的是( ) A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．在铁与硫的反应中，lmol铁失去的电子数为3N AC．在1L 1mol·L-1的盐酸中，所含氯化氢分子数为N AD．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有原子数均为3N A4．(07潮州)下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）( ) A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N AC．l mol氯气和l mol氖气所含的原子数都为2N AD．常温常压下，16gO2所含的分子数为0.5N A5．(07佛山)用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．18g水所含的电子数为N AB．标准状况下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L，所含有的分子数为N AC．1mol·L-1的Na2SO4溶液中，含有Na+数目为2N AD．2L0.5mol·L-1的醋酸溶液中，电离出H+总数为N A 6．(广东高考综合)同温同压下，相同质量的气体A和B，已知A的体积大于B的体积，则两种气体的摩尔质量的大小关系正确的是() A．M(A)＞M(B)B．M(A)＜M(B)C．M(A)=M(B)D．不能确定7．同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的( ) A．质量B．原子总数C．质子总数D．分子总数8．(全国高考题)在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )A．同质量不同密度的C2H4和COB．同温度同体积的C2H6和NOC．同温度同压强的CO和N2D．同体积同压强的N2和C2H49．若有相同质量的二氧化硫和三氧化硫，下列关系正确的是( ) A．氧原子数比为2:3B．分子数比为1:1C．氧元素质量比为5:6D．体积比为5:410．在一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的分子式为( )A．XY3B．XYC．X3Y D．X2Y3 11．(07清远)假设在常温下向三个容积相同的真空容器，分别先通入一种气体，再通入另一种气体：①0.2molO2和0.1molCH4；②0.2molNO和0.1molO2；③0.1molNH3和0.1molHCl，全部气体通入后，三个容器中压强大小顺序是( )A．①=②=③B．①＞②＞③C．①=②＜③D．无法确定12．下列溶液中的c(Al3+)与50mL3 mol·L-1氯化铝溶液中的c(Al3+)相等的( )A．150 mL 1mol·L-1的氯化铝溶液B．75 mL2 mol·L-1的氯化铝溶液C．100 mL1 mol·L-1的硫酸铝溶液D．50 mL1.5 mol·L-1的硫酸铝溶液13．将4g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1L，若从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是( )A．1mol/L B．0.1mol/LC．0.001mol/L D．10mol/L 14．(07阳江)实验室里需用480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( ) A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液15．用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，这三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是()A．3 : 2 : 2 B．1 : 2 : 3C．1 : 3 : 3 D．3 : 1 : 1 16．实验室用固体KOH配制0.1mol·L-1的KOH溶液500mL。

配制过程中，不需要用到的玻璃仪器是( )A．烧杯B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗17．(07肇庆)配制100mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作中错误( )A．在托盘天平上放两张大小相等的纸片，然后将NaOH固体放在纸片上进行称量B．把称得的NaOH放入适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中D．距刻度1—2cm时，用胶头滴管加入蒸馏水，直到液体凹面最低点恰好与刻度相切18．已知溶质质量分数为49%的H2SO4溶液的密度为dg·cm-3，则此H2SO4溶液物质的量浓度为( )A．10dmol·L-1 B．5dmol·L-1C．2dmol·L-1D．无法计算19．(07惠州)把70%HNO3溶液（密度为1.40g/cm3）加入等体积的水中，稀释后HNO3溶液中溶质的质量分数是( )A．35% B．小于35%C．大于35% D．小于或等于35% 20．工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl-个数比为91:94，则该盐酸中Fe3+和Cl-个数比为( )A．1:1 B．1:3C．91:94 D．1:94 五．学科综合(包括学科内、外综合) 1．超氧化钾（KO2）常用于急救，它能吸收CO2生成碳酸盐和氧气，若用156g 金属钾在一定条件下与O2反应，用此生成的KO2完全吸收CO2。

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人教新课标化学高三年级《物质的量》教学设计

人教新课标化学高三年级《物质的量》教学设计

教案7（章节3-1：物质的量）物质的量[高考要求分析]1．理解相对原子质量、相对分子质量的涵义。

2．掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积（相应单位为mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1）的涵义。

理解阿伏加德罗常数的涵义。

掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

3．高考试题中常会出现有关物质的量浓度、摩尔质量、相对分子质量、气体体积等有关选择题。

4．在有关有机物计算、氧化还原反应计算、化学式和化学方程式计算中都离不开物质的量等基本概念。

[知识综合脉络]物质的量、相对原子质量、摩尔质量等化学常用计量的综合应用网络：[基础知识梳理]一．基本概念辨识1．物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：mol2．摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

（2）符号：mol（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称；②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合；③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称。

3．阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g 12C 中碳原子的个数 （2）符号：N A （3）单位：个/mol（4）说明：①N A 的基准是12g 碳-12中的原子个数；②12C 不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准；③N A 是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算；④要注意N A 与6.02×1023的区别。

4．摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号：M （3）单位：g·mol -1（4）说明：①注意与化学式的式量相比较，区分其中的差异。

②化学计算题中常会用平均摩尔质量，注意跟平均相对分子质量的差异。

教案化学高中物质的量

教案化学高中物质的量

教案化学高中物质的量
教学目标：
1. 了解物质的量和摩尔的概念；
2. 掌握物质的量和物质的量的定律；
3. 能够运用物质的量进行化学计算。

教学内容：
1. 物质的量的概念和单位；
2. 摩尔的概念和摩尔质量；
3. 物质的量与质量、体积的关系；
4. 物质的量和化学方程式；
5. 物质的量在化学计算中的应用。

教学重点和难点：
重点：物质的量和摩尔的概念，物质的量的定律。

难点：物质的量在化学计算中的应用。

教学方法：
1. 讲授结合示例分析；
2. 讨论互动，引导学生思考问题；
3. 实验实践，提升学生实践能力。

教学步骤：
1. 引入：通过实际生活中的例子引入物质的量和摩尔的概念；
2. 讲授：介绍物质的量和摩尔的概念，以及物质的量的定律；
3. 案例分析：通过案例分析，让学生掌握物质的量和化学方程式之间的关系；
4. 实验：进行相关实验，让学生通过实践加深理解；
5. 巩固练习：布置相关练习，让学生巩固知识点；
6. 总结归纳：总结本节课内容，引导学生思考。

教学资源：
1. 课件；
2. 实验器材。

教学评价：
1. 学生课堂表现；
2. 练习成绩；
3. 实验报告。

教学反思：
1. 学生对物质的量概念和摩尔概念的掌握程度；
2. 学生解题能力。

以上是本节化学课程的教案，希望能够对您的教学工作有所帮助。

祝您教学顺利！。

高一化学教案：物质的量优秀3篇

高一化学教案：物质的量优秀3篇

高一化学教案：物质的量优秀3篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高三化学物质的量教学设计高三化学物质的量

高三化学物质的量教学设计高三化学物质的量

《高三化学物质的量教学设计|高三化学物质的量》摘要：物质的量是高中化学必修1的知识点，下面是关于高三化学教学设计：物质的量范文，供广大的教师参考使用，3)通过有关物质的量、摩尔质量、物质中所含微粒数之间的换算练习，培养学生分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力，重点：对物质的量、摩尔质量，阿伏加德罗常数的理解物质的量是高中化学必修1的知识点，下面是关于高三化学教学设计：物质的量范文，供广大的教师参考使用。

2.1知识与技能：1)了解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、物质的质量的含义和它们之间的联系2)了解物质的量、摩尔质量、物质中所含微粒数的换算关系3)通过有关物质的量、摩尔质量、物质中所含微粒数之间的换算练习，培养学生分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力2.2过程与方法：通过让学生参与到日常生活中一滴水中所含有水分子数目多少的问题解决过程，通过采用一种全新的解决问题的思路，即引入物质的量及其相关量，在问题的解决过程中去体验解决问题所用的方法和解题思路，培养学生分析问题，对比假设和逻辑思维能力，体验问题解决的过程中渗透的科学精神。

2.3情感态度和价值观：1)学生通过体验问题的多角度解决的过程，锻炼了处理问题的能力，达到了激发学生学习兴趣，展示学科魅力，学习新知识的目的。

2)通过计算题格式及思维过程的规范的训练，培养严谨认真的科学态度。

重点：对物质的量、摩尔质量，阿伏加德罗常数的理解难点：涉及物质的量的相关计算采用启发引导、合作探究，对比、归纳、总结相结合的方法本节课不足之处就是由于涉及到的相关概念比较多，很大一部分时间用来理解概念，应用概念，而一节课中无法给学生充足的时间去探究，然后进行比较充分的课堂讨论，这需要在以后在教学中加强对学生活动的时间和质量上进行深入的研究，更有效的提高课堂教学效率，实现教学目标。