高二化学选修四(第一章和部分第二章内容)
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1 高二第一次月考试题（化学）
选修四（第一章和部分第二章）
一、单项选择题（共16小题，每题3分，共48分）
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）
①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；
④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤
2、已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( )
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ
3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量
变化示意图正确的是
4、一定质量的无水乙醇完全燃烧时释放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇释放出的热量是( )
A.0.5Q B.Q C.2Q D.5Q
5、某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是
A.正反应活化能小于100kJ·mol-1
B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1
C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1
D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol-1
6、下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝
2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2 7、已知298K时，N2(g)+3H2(g)2 NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭
容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列
关系式正确的是（）
A. Q1 = Q2 = 92.4kJ B.Q2 ＜Q1 = 92.4kJ
C. Q2＜Q1＜ 92.4kJ D. Q2 = Q1＜92.4kJ
8、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H
键断裂时吸收热量为( )
(A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188
9、下图为22()()2()HgClgHClg反应的能量变化示意图：
据图判断，下列叙述中正确的是（）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是
122()()2(),183HgClgHClgHkJmol
B．氢气的燃烧热是1436kJmol
C．强光照射能加快氢气和氯气化合的反应速率
D．22HClHCl、、中各原子最外层都达到了8e结构
10、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
3 11、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1
C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1
12、一定温度下在恒容的容器中发生如下反应
A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的密度②混合气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度
A.①④B.仅②③C.②③④D.仅④
13、向2L密闭容器中充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N（g）E（g）。当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2mol/L，则反应进行到2min时，密闭容器中M
的物质的量浓度（）
A.等于0.6mol/L B.小于0.6mol/L C.等于0.8mol/L D.大于0.8mol/L
14、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到化学平衡状态的标志是（）
A.容器内的总压强不随时间而变化
B.2v正(A2)==v逆(AB)
C.单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol B2D. A2、B2、AB的反应速率之比为1：1：2。
15、一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是
A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%
16、X、Y、Z 三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发
生如下反应：X+2Y2Z。达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量
与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）
A．33% B．40% C．50% D．66%
题号1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案
二、填空题(共5题，每空2分)
17、（1）拆开1molH—H键1molN—H键、1molN≡N需要的能量分别是436kJ、391 kJ、
946 kJ，则1molN2生成NH3的反应热为△H=___________________________ 1molH2生成NH3的反应
热为△H=________________________________（2）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸
气。已知：N2 (g) + 2O2 (g) == 2NO2 (g) △H = +67.7 KJ·mol—1；N2H4 (l)+O2 (g) == N2 (g)+2H2O (g) △H＝－534 KJ·mol—1则N2H4和NO2反应的热化学方程式
为。
4 18、（红磷P（s）和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示（图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据）。
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是___________________________
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是________________________
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，
再和Cl2反应生成PCl5。原因_________________________________(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3=__________________________，P和Cl2一
步反应生成1 mol PCl5的ΔH4__________________ΔH3（填“大于”“小于”或“等于”）。
19、取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应：
aA(g)+bB(g)cC (g)+dD(g),1 min后，测得容器内A的浓度为x mol/L,这时B的浓度为______________________，C的浓度为______________________。在这段时间内反应速
率若以物质A的浓度变化来表示，应为______________________。
20/在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t (min)的变化曲线如下图所示：
完成下列问题：
（1）该反应的化学方程式为。
（2）前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为。
在2 min时，图像发生改变的原因是( ) （用字母表示）。
A.增大压强B.降低温度C.加入催化剂D.增加A的物质的量
21、研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。
利用反应6NO2＋O27N5＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2
在标准状况下是L。
5 (2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达
到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2三、计算题(共2小题，每题7分，共14分)
22、往一容积为2L的密闭容器中充入1molN2、2molH2进行合成氨反应。该合成反应2min
内的速率v(NH3)=0.1mol/(L·min)。试求反应进行至2min时：（1）容器中剩余的氮气的物质的量是多少？
（2）以N2表示的反应速率为多少？
（3）容器内压强和开始时的压强之比是多少？
23、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率是0.1 mol/（L·min）。求：
（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；
（2）B的平均反应速率；
（3）x值是多少？
高二化学第一次月考答案
