最新版2014-2015学年高一下学期高中化学必修2章末复习整合教学课件整合2

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答案 B
专题二
气体的实验室制备
1．制取装置的类型 反应物状态 固体—液体液体—液体 固体—固体 固体—液体液体—液体 反应条件 气体的溶解性 装置 加热 加热 溶或不溶于水 图④ 溶或不溶于水 图①
不需加热 溶或不溶于水 图③ 不溶于水 图②
块状不溶于水固体—液体 不需加热
2．气体制备的一般步骤 组装仪器→检验装置的气密性→装入药品→制取→除杂、净 化、干燥→收集、验满→性质验证→尾气处理→拆卸仪器、洗刷 收存。 其中组装仪器的一般原则：先零后整、先主后辅、从低到 高、从左到右，而拆卸的顺序与组装正相反。
2Z(g)， 若 X、
Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、 Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol· L－1、0.3 mol· L－1、0.08 mol· L－1，则下 列判断不合理的是( )
A．c1:c2＝1:3 B．平衡时，Y 和 Z 生成速率之比为 2:3 C．X、Y 的转化率相等 D．c1 的取值范围为 0<c1<0.14 mol· L
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸 性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化 性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用 CaCl2来干燥NH3(因生成CaCl2· 8NH3)，不能用浓H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
5．尾气吸收 (1)尾气处理：尾气处理的目的主要防止尾气污染空气或使人中 毒以及尾气在有限空间内形成爆炸。 (2)常用方法有： ①点燃法。如CO、H2、CH4等易燃性气体，可用此法。 ②吸收法。如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用水或其他液体吸 收。
(3)气体干燥剂的类型及选择 常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷等。酸性干燥剂能够 干燥显酸性或与之不反应的中性气体，如CO2、SO2、NO2、 HCl、H2、Cl2、O2等气体。

不变,A错误;加入催化剂,v(正)、v(逆)同等程度地增大,平衡不移动,故平衡
时CH3CH2OH(g)的浓度不变,B错误;恒容下,充入一定量的H2O(g),增大反
应物的浓度,平衡向正反应方向移动,C正确;恒容下,充入一定量的
CH2==CH2(g),平衡正向移动,但CH2==CH2(g)的平衡转化率减小,D错误。
的混乱度下降,故整个溶解过程的熵变ΔS取决于固体转化为离子的熵增与
水合过程的熵减两个作用的相对大小关系。若是前者占主导,则整个溶解
过程熵增,即ΔS>0,反之,熵减,即ΔS<0。综上所述,D项符合题意。
☞考点六 化学反应的调控
例6 (2022·辽宁卷,18节选)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破,目
的反应为放热反应,升高温度,反应①平衡逆向移动,CH4的含量降低,故CH4
的平衡选择性随着温度的升高而降低,B错误;由图可知,温度范围约为
350~400 ℃时二氧化碳实际转化率最高,为最佳温度范围,C错误;450 ℃时,
提高
起始 (H2 )
起始 (CO2 )
的值可提高二氧化碳的平衡转化率,增大压强反应①平衡
B.实验②,60 min时处于平衡状态,x≠0.40
C.相同条件下,增加氨气的浓度,反应速率增大
D.相同条件下,增加催化剂的表面积,反应速率增大
答案 C
解析 实验①中,0~20 min,Δc(NH3)=4.00×10-4 mol·L-1,则有
4.00×10-4 mol·L-1
-5
10
=2.00×
v(NH3)=
大。
(2)信息加工应用:根据
据
Δ
v=Δ 计算
v(NH3)
v(N2);结合控制变量法及表中数

并非是 “相等”或“成比例”。
(1) 一定条件下，反应物的转化率最大或产物的产率最大 的状态。 (2)对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变的状态。 (3) 对于反应前后气体体积改变的可逆反应，化学平衡状
态的判断依据还有：反应混合物的平均相对分子质量不再
变化的状态；反应混合物的密度不再变化的状态；反应混 合物的压强不再变化的状态。
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(3)如果外界条件不发生变化，可逆
反应进行到一定程度时，正反应速
率和逆反应速率相等，反应物和生 成物的 浓度 不再随时间的延长而 发生变化，反应好像“停滞”了。 实际上，这时正反应和逆反应都依然在 进行 ，只是在同一瞬
间，正反应生成的三氧化硫的物质的量与逆反应消耗的三氧
平衡状态 化硫的物质的量 相等 而已。此时，可逆反应达到 _________ (如图所示)。
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解析
该题考查外界条件对化学平衡的影响。因COCl2分解
的反应为正向气体物质的量增加的吸热反应，故升温、减压
均可使平衡右移，提高COCl2的转化率；增大CO的浓度平 衡左移，可降低COCl2的转化率；加催化剂、恒容通入稀有 气体对平衡移动无影响，不改变COCl2的转化率；恒压通入 稀有气体，必将引起容器体积增大，相当于减压，平衡右
目中有多种表述方法。在解题时，应具体问题具体分析，并
明确题目的叙述是表示正反应速率还是逆反应速率等。
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【体验1】 恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋ 3H2(g) 的标志为 2NH3(g)ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态 ( )。
A．断开一个NN键的同时有6个N—H键生成 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态

化学用语的规范表达：
化学式、化学方程式和离子方程
式、电极反应方程式、原子结构 示意图、有机物的分子式、结构 式、结构简式等的书写。
课本上知识的描述、实验现象的落实、 图像与图表、模型、课后习题等。
优秀学生的提高
与现在学习的五部分知识结合，选
择有关的高考、模拟的真题练习， 提高分析问题解决问题的能力（不 练习、不见题、不可能提高） 注意基础和能力题的选择 注意鼓励和表扬学生完成好的地方 （不断激励是提高和进步的关键）
典型例题 A和B是短周期的两种元素，它们的离子 A2—和 B3+ 具有相同的核外电子层结构。 下列说法中正确的是 电子层结构 A．原子半径：A > B B．原子序数：B > A
周期表的位置
C．元素所在周期序数 A > B D．离子半径：B > A
典型例题 下列粒子中，与 OH— 具有相同质子数和 电子数的是（ ）；与Na+具有相同质子 数和电子数的是（ ）。 A．Mg2+
设计并判断 实验证明
(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较 a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难 易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相 应离子的性质的变化规律相反） (2)元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱
必修2 高一化学期末复习



有机化学 概念、理论（周期律、周期表、物质结构、、化学用 语等） 元素化合物及应用（能量、速率、限度、电化学、速 率计算）等 应用（环境、半导体、糖类、油脂、蛋白质 、水煤 气、天然气 、石油裂解 、化石燃料、造纸、白酒、 溶剂、保鲜、食醋去垢、海带提取） 实验（强弱比较、取代（烷烃、酯化）除杂、分离、 鉴别、实验目的判断、放热与吸热、速率、制备） 化学用语