【杭州市命题比赛】浙江省2015年高考化学模拟试题(四)

2015年高考模拟试卷理科综合卷化学部分

试题编制思路和依据

经过对近几年浙江省理综试卷的研究分析，试题的命题风格、题型结构、呈现方式、考试内容等方面保持了较好的稳定性和连续性（2015年有机题分值减少和难度降低；无机推断分两小题考察），与教材相关度很高，难度系数逐年有所下降，体现了“轻负高质”的新课改理念。客观题重点考查了化学学科素养、实验基本原理和操作、元素周期表的应用、无机离子的推断，有机物的性质、检验和转化、电化学知识等。主观题考查了物质组成的推断、化学反应原理、化学实验，有机化学等。

就题型分布来看，近几年的试卷比较统一，7个选择题（7~13题）、4个非选择题（26~29题）：26题考察的主干知识有机基础知识，主要涉及低碳烃及烃的衍生物之间的转化等；27题是无机推断题分两小题。主要考察元素化合物知识及氧化还原反应和离子反应等知识，虽然选择的物质往往是学生陌生的，但是推理方法还是比较常规的，注重学生的信息分析和处理能力；28题考察化学平衡及反应原理知识，综合考擦学生数据处理、图形分析、信息迁移等综合能力；29题实验题，近几年都是涉及物质制备，根据制备物质的性质、反应原理及制备步骤来综合考察学生的信息解读能力，实验设计和操作能力等。

此份试卷的题型分布参照2014年浙江高考理综化学卷部分，依据考试说明和学生平时练习中的易错点，内容有原创（66%），亦有改编多份模拟卷（34%）。

2015年高考模拟试卷化学卷考查内容

题

号 题

型 考查知识点 分值 考查学科能力 考查知识目标 难度

7 选

择

题 氢键 6 “复述、再现、辨认化学信息“的能力 了解 容易（0.75） 蛋白质水解成氨基酸

分散系

电解质、非电解质概念

8 选择题 化学反应速率的测定 6 接受、吸收、整合化学信息的能力化学实验与探究能力 理解 较容易（0.75） 物质分离实验操作考查

原电池中盐桥的作用

胶体

9 选择题 元素周期表的结构 6 分析和解决化学问题的能力 理解 容易（0.77） 同主族元素性质比较

铝的性质及铝的冶炼

10 选择题 烷烃的系统命名 6 分析和解决化学问题的能力 理解 中等（0.7）

糖类水解

同分异构体判断

聚合反应

11 选择燃料电池 6 分析和解决化学问题的能力 理解 中等略偏难（0.7） 离子的迁移

题 电极反应

锂的性质

12 选择题 电荷守恒、元素守恒 6 接受、吸收、整合化学信息的能力分析和解决化学问题的能力 理解 较难（0.65） 弱酸的稀释对水电离的影响大小

导电能力判断

13 选择题 Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、S2-、AlO2-、SO32-、SO42-的性质 6 接受、吸收、整合化学信息的能力分析和解决化学问题的能力化学实验与探究能力 综合应用 较难（0.50）

化学实验结果的分析

26 非选择题 结构简式的推断 10 接受、吸收、整合化学信息的能力分析和解决化学问题的能力化学实验与探究能力 综合应用 容易(0.77)

官能团名称

有机反应方程式

酯的水解实验

27 非选择题 原子结构示意图 18 接受、吸收、整合化学信息的能力分析和解决化学问题的能力

综合应用 中等(0.7)

NaNO2鉴别

铁的化合物的性质

氧化还原反应原理

电化学原理

离子方程式的书写

实验方案的设计

28 非选择题 离子浓度大小比较 15 接受、吸收、整合化学信息的能力分析和解决化学问题的能力化学实验与探究能力 综合应用 中等偏难（0.65） 盖斯定律

K的计算

勒夏特列原理

电极反应

画图

29 非选择题 实验装置 15 接受、吸收、整合化学信息的能力分析和解决化学问题的能力

综合应用 中等偏难（0.65） 试剂作用

实验操作

分离方法

2014年高考模拟试卷 化学部分

本卷满分100分 考试时间50分钟

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 S 32

第Ⅰ卷(42分)

7．(原创)下列说法正确的是

A．2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键。

B．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸

C.2014年1月，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报，雾霾也是一种分散系分散剂为空气。

D.二氧化碳、氨气、盐酸、食盐在一定条件下均能导电，但只有盐酸和食盐属于电解质，二氧化碳和氨气属于非电解质

8．(原创)下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是

A．着火时应立即灭火，一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，电器着火立即用泡沫灭火器

B．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

C．比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加K3[Fe(CN)6]溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢

D．自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于这些物质具有杀菌消毒作用

9. (原创) 原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Y、Z、W同周期，X和W同主族，简单离子半径的大小为X->Y+，其中Z为地壳中含量最高的金属元素，则下列说法正确的是（ ）

A．X和W元素的最高正价相同

B．Y、Z均为金属元素，故X、Y、Z三种元素不能形成化合物

C．工业上常利用电解ZW3溶液冶炼金属Z

D．Y、W的最高价氧化物水化物均能溶解Z单质

10．(原创)下列说法正确的是

A. 按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷

B.蔗糖、纤维素的水解过程都是高分子转化为小分子的过程

C.甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也不无同分异构体

D.HOCH2COOH既可以发生取代反应又可以发生缩聚反应

11．(原创)2014年亚特兰大先进汽车电池会议上，美铝公司（Alcoa）与以色列Phinergy公司提出联合开发Phinergy铝-空气电池。铝-空气电池属于金属燃料电池的一种，常见金属燃料电池结构如图所示。下列关于金属-空气电池说法不正确的是

A.铝-空气电池工作时，铝被氧化为氢氧化铝，可以回收再利用，实现可持续利用

B.若Zn(OH)2为两性氢氧化物，以KCl溶液为电解质溶液，则锌-空气电池的负极反应式：Zn-2e- + 4OH-=ZnO22- + 2H2O

C.锂-空气电池的负极是Li被氧化，故负极材料用金属锂，但不能NaCl水溶液作电解质溶液

D.集流网可增大接触面，从而吸附更多的氧气，提高金属电池的工作效率

12．(原创)电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强。利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.d点溶液中：c(Cl-)=2c(OH-) – 2c(H+)

B.电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断

C.c点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质

D.c(Na+)、c(Cl-)对导电能力的影响比c(H+)、c(OH-)对导电能力 的影响小

13．（2015年丽水高考模拟题改编）某强酸性溶液X中仅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

下列有关推断合理的是

A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋

B．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05 mol·L-1

第Ⅱ卷(58分)

本大题包含4小题。

26. (原创)（10分）已知A为常见烃，是一种水果催熟剂 ；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如下图所示。

（1）E的结构简式为____________；D中官能团名称为_____________。

（2）写出反应①的化学方程式是：_______________ ___。

（3）写出反应②的化学方程式是：_______________ ___。

（4）可用右图装置制备F，乙中试剂为 ，分离出F后，为了干燥F可选用的干燥剂为 （填字母）

A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体

27.（18分）

Ⅰ. (原创)（5分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)N的原子结构示意图： 。 酸性

KMnO4

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：_____________________。

Ⅱ.（湖州市2014届高三上学期期末考试试题改编）（13分）某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol

KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

（1）化合物A的化学式为 ▲ ；化合物A与H2O反应的离子方程式为 ▲ 。

（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为

▲ 。

（3）化合物A还可以作为高容量电池材料，与MnO2-Zn电池类似，A-Zn也可以组成碱性电池，A在电池中作为正极材料，其电极反应式为_ ▲___，该电池总反应的离子方程式为___ ▲ ____。

（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是___ ____。