化学方程式的简单计算

化学方程式的简单计算
化学方程式是用来表示化学反应的重要工具，它由反应物和生成物组成，反应物通常出现在左边，而生成物则出现在右边。

它们之间通常用箭头来表示反应发生的方向。

例如，水的化学方程式可以写为：2H2 + O2 → 2H2O。

这个方程式表明，当两个氢原子和一个氧原子发生反应时，会产生两个水分子。

在这个例子中，反应物是氢和氧，而生成物是水。

另外，系数的使用是必要的，因为反应物和生成物的数量必须是化学方程式中指定的数量。

化学方程式的计算是用来预测一个化学反应中每种物质的含量。

它通过确定一个反应中反应物和生成物的组成来实现这一目的。

例如，如果我们想要预测2H2 + O2 → 2H2O反应中水的含量，我们可以计算出氢的数量和氧的数量，然后将它们相乘以计算出水的数量。

化学方程式的计算可以用来确定某个化学反应的稳定性。

例如，如果某个反应中反应物的数量比生成物的数量少，则反应不会发生，即使在把外加能量的情况下也是如此。

总之，化学方程式的计算是一种强有力的工具，可以用来描述和预测反应物和生成物之间的权衡。

它还可以用来确定反应的稳定性，以及反应中每种物质的含量。

因此，理解并正确使用化学方程式的
计算非常重要。

《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。

2.进一步认识化学方程式的含义。

3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。

教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。

2.解题的格式标准化。

教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。

1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。

2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。

简记为“设、写、算、列、求、答”。

【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。

2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。

【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。

2.所设的未知量不要带单位。

在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。

另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。

3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。

4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。

【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。

1.2gM完全反响生成5.6gN。

以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。

利用化学方程式的简单计算最全化学方程式是用化学符号和化学方程来描述化学反应的方式。

通过化学方程式，我们可以了解反应物与产物之间的物质的数量关系，从而进行计算。

下面将介绍几种常见的利用化学方程式进行简单计算的方法。

1.计算反应物与产物的物质的摩尔数关系：化学方程式中的化学式代表了物质里的原子或分子的数量。

根据方程式，可以计算反应物与产物的物质的摩尔数关系。

例如，对于反应式：2H2+O2->2H2O，可以得知每2摩尔的H2反应生成2摩尔的H2O。

2.计算反应物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的原子质量，可以计算反应物的质量。

例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知2mol的H2，需要计算H2的质量。

根据氢气的摩尔质量（2g/mol），可以计算出质量为4g。

3.计算反应产物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应产物的摩尔数及质量。

例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知4g的H2，需要计算产生的H2O的质量。

根据反应式的摩尔比为1：1，可以计算出摩尔数为2mol 的H2O，进而计算出质量为36g的H2O。

4.计算反应后剩余物质的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应后剩余物质的摩尔数及质量。

例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和2mol的O2，需要计算剩余的H2O的摩尔数和质量。

根据反应式的摩尔比为2：1，可以计算出剩余的摩尔数为1mol的H2O，进而计算出质量为18g的H2O。

5.计算反应过程中的气体的体积：对于气体反应，可以利用化学方程式计算反应过程中的气体的体积。

根据烧瓶法则（Avogadro's law），相同条件下，气体的体积与物质的摩尔数成正比。

例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和1mol的O2，根据化学反应的摩尔比，可以计算出反应产生2mol的H2O。

［知识要点梳理］助知识点一：化学方程式的计算步骤函实例：工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。

如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。

②写出反应的化学方程式并配平CaCO3里建CaO + CO2 T③写出相关物质的相对分子质量100 56和已知量、未知量x 1t100 56④列出比例式，求解二北100 x Itx= 、=1.8t答：需要碳酸钙1.8t。

⑤简明地写出答案【要点诠释】(1)化学方程式书写要正确，否则会一错全错；(2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；(3)质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；(4)解题要严格按照格式书写。

知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项二知识点一实例的规范解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x。

-------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3金娶CaO + CO2 T -------------------------------------------------------------------- 化学方程式一定要配平100 5611t -------------------------------------------- 已知量不要忘记带单位100 56 x 二It100-ltx=56=1.8t ------------------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。

【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程(式)不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。

知识点三：几种常见的计算类型混1.常规题：已知反应物(或生成物)的质量，利用化学方程式求生成物(或反应物)的质量。

化学方程式的简单计算在化学学科中，方程式是非常重要的概念，涉及到化学反应的基本过程。

化学方程式可以理解为化学反应过程的表达式，它表明了反应中各成分的摩尔比例和化学反应的程度。

化学方程式的表示有一定的规范，一般来说，它包括两部分：反应物和产物。

反应物通常写在左边，而产物则写在右边。

方程式中以箭头表示反应方向，箭头左侧表示反应物，箭头右侧表示产物。

然而，化学方程式的表达并不是简单的写出来，还需要进行一些简单计算。

以下是一些化学方程式的计算例子。

例1：氢气和氧气反应生成水的化学方程式是：H2 + O2 → H2O其中，H2和O2是反应物，H2O是产物。

根据方程式，可知一摩尔的H2和O2可以反应生成一摩尔的H2O。

问题： 20克的H2和20克的O2，可以反应生成多少克的H2O？解答：首先将质量转化为摩尔数。

根据元素的相对原子质量，可以计算出一摩尔的H2的质量为2g，一摩尔的O2的质量为32g。

因此，20克的H2相当于10摩尔，20克的O2相当于0.625摩尔。

根据化学方程式，可知一摩尔的H2可以生成一摩尔的H2O，因此10摩尔的H2可以生成10摩尔的H2O。

而一摩尔的O2可以生成一摩尔的H2O，因此0.625摩尔的O2可以生成0.625摩尔的H2O。

因此，总共可以生成10.625摩尔的H2O，相当于10.625 × (2+16) = 202.5克的H2O。

总结：在化学方程式的计算过程中，需要将质量转化为摩尔数，根据方程式中摩尔比例的关系，计算出反应物可以生成的产物的摩尔数，最后将摩尔数转化为质量即可。

例2：燃烧20克甲烷(CH4)需要多少克氧气(O2)才能完全燃烧？解答：首先可以写出甲烷燃烧的化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O其中，CH4是反应物，O2是反应物，CO2和H2O是产物。

根据化学方程式中的比例关系，一摩尔CH4需要两摩尔O2才能完全燃烧。

因此，20克的CH4相当于0.5摩尔。

1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。

某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。

(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。

(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。

(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。

(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。

(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。

若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。

计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。

6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。

现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。

请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。

(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。

7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。

计算：的质量是___________g。