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《高二化学反应原理知识点归纳》一、引言化学世界充满了神奇与奥秘，而化学反应原理则是打开这个神秘世界大门的钥匙。
在高二的化学学习中，化学反应原理是重要的组成部分，它不仅帮助我们理解化学反应的本质，还为我们解决实际问题提供了理论依据。
本文将对高二化学反应原理的知识点进行归纳总结，以便同学们更好地掌握这一重要内容。
二、化学反应与能量1. 焓变与反应热- 焓变（ΔH）是指在恒压条件下，化学反应的反应热。
反应热是指化学反应中吸收或放出的热量。
- 吸热反应：ΔH>0，反应体系从环境中吸收热量；放热反应：ΔH<0，反应体系向环境中放出热量。
2. 热化学方程式- 热化学方程式是表示化学反应中物质的变化和反应热关系的化学方程式。
- 热化学方程式应注明物质的状态、反应热的数值和单位。
3. 燃烧热和中和热- 燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
- 中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol 水时所放出的热量。
4. 盖斯定律- 盖斯定律是指化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
三、化学反应速率1. 化学反应速率的概念及表示方法- 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
- 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2. 影响化学反应速率的因素- 内因：反应物的性质。
- 外因：浓度、温度、压强、催化剂等。
- 浓度：增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。
- 温度：升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。
- 压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
- 催化剂：使用催化剂能显著改变反应速率，正催化剂加快反应速率，负催化剂减慢反应速率。
四、化学平衡1. 化学平衡状态的特征- 逆：可逆反应。
- 等：正逆反应速率相等。
- 动：动态平衡，反应仍在进行。
- 定：各物质的浓度保持不变。
河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在一密闭容器中有如下反应：aX （g ）+bY （g ）nW （g ），某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W 在反应混合物中的体积分数，t 表示反应时间。
当其它条件不变时，下列分析正确的是 A ．图I 可能是不同压强对反应的影响，且p 2＞p 1，a+b>n B ．图I 可能是不同温度对反应的影响，且T 2＞T 1，△H>0 C ．图II 可能是不同压强对反应的影响，且p 1＞p 2，n=a+b D ．图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T 1＞T 2，△H<02.常温下，将除去表面氧化膜的Al 、Cu 片插入浓HNO 3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I ）随时间（t ）的变化如图2所示，已知0-t 1时，原电池的负极是Al 片，反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法不正确的是A ．0-t 1时，正极的电极反应式为：2H ++ NO 3- - e -=NO 2 + H 2OB ．0-t 1时，溶液中的H +向Cu 电极移动C ．t 1时，负极的电极反应式为：Cu –2e -= Cu 2+D ．t 1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al 在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al 的进一步反应3.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na +、NH 4+、Mg 2+、A1 3+、SO 42-、NO 3-、Cl -。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：己知：3NO 3-+ 8Al+5OH -+ 2H 2O 3NH 3+8A1O 2-根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )A ．试样中肯定存在NH 4+、Mg 2+、SO 42-和NO 3- B ．该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4Cl 和MgSO 4C ．试样中可能存在Na +、Cl -D ．试样中一定不含A13+4.分子式为C 9H 12O ，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有 A ．9种 B ．12种 C ．15种D ．16种5.为减小CO 2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO 2创新利用的研究。
山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ） A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同2.下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是( ) A ．形成1 mol H —Cl 键放出的能量 B ．石墨转变成金刚石吸收的能量C ．1 mol O 2形成2 mol O 原子吸收的能量D ．水蒸气变成液态水放出的能量3.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D4.下列变化过程，属于放热反应的是（ ）①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H 2SO 4稀释 ④固体NaOH 溶于水 ⑤H 2在Cl 2中燃烧 ⑥食物腐败 A ．②③④⑤⑥ B ．②③④ C ．①③⑤ D ．②⑤⑥5.下列有关热化学方程式的说法中不正确的是( )A ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据B ．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C ．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D ．同一化学反应化学计量数不同，ΔH 值不同。
化学计量数相同而状态不同，ΔH 值也不同6.在某化学反应中，生成物B 的浓度在10 s 内从1.5 mol/L 变成2.0 mol/L ，则这10 s 内B 的平均反应速率是（ ）A ．0.05 mol ／（L·s ）B ．0.05 mol ／LC ．0.20 mol ／（L·s ）D ．0.20 mol ／L7.在一定条件下，反应N 2 + 3H 2 2NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7 g ，则反应速率为（ ）A ．v(H 2)="0.03" mol/（L·min ）B ．v(N 2)="0.02" mol/（L·min ）C ．v(NH 3)="0.01" mol/（L·min ）D ．v(NH 3)="0.17" mol/（L·min ）8.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（ ） A. υ (C)="0.5" mol / (L·s) B. υ(D)="0.4" mol / (L·s) C. υ(B)="0.6" mol / (L·s) D. υ(A)="0.15" mol / (L·s)9.通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
高二化学——化学反应的热效应（4）测定中和反应的反应热①仪器：量热计、烧杯、量筒②计算公式：Q＝－C（T2-T1）第一单元《化学反应中的热效应》测试题可能用到的原子量：C—12 H—1 O—16 N—14 S—32 一．选择题1．下列叙述正确的是( )A ．电能是二次能源B .水力是二次能源 C.天然气是二次能源 D . 水煤气是一次能源2.下列说法正确的是（ ）A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（ ）①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧4．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)=1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为（ ） A ．+184.6kJ·mol -1 B. ―92.3kJ·mol -1 C. ―369.2kJ·mol -1 D. +92.3kJ·mol -15．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水6．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/molC 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A. H 2(g)B. CO(g)C. C 8H 18(l)D. CH 4(g)7．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 21O 2(g) ＝ SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol 在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 ( )。
高二化学知识点：化学反应原理复习下面是我给大家整理的一份（高二化学）学问点：化学反应原理复习资料，盼望能够关心大家学习化学这门功课，考出一个好成果。
高二化学学问点：化学反应原理复习【学问讲解】第1章、化学反应与能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或汲取。
一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在肯定的温度下进行时，反应所释放或汲取的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q0时，反应为吸热反应;Q0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，依据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
试验室常常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJmol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用H表示。
(2)反应焓变H与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=H=H(反应产物)-H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：H0，反应汲取能量，为吸热反应。
H0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJmol-1书写热化学方程式应留意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
①化学方程式后面写上反应焓变H，H的单位是Jmol-1或kJmol-1，且H后注明反应温度。
第四章电化学基础练习题1．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。
下列说法正确的是:（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
2．下列叙述不正确的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH—D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑3．限制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。
下列推断不正确．．．的是（）A．反应起先时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应起先时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极4．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极5．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是（）A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀（）6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
广西壮族自治区贵港市凌志学校高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于药物的使用说法正确的是A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院参考答案：A2. 将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。
500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是( )A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化B．从反应开始到10min时，H2的反应速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)C．平衡时H2的转化率为75%D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3参考答案：D 3. 已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）。
取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y—t）如下图所示。
下列说法正确的是A. b代表0℃下CH3COCH3的Y—t曲线B. 反应进行到20min末，CH3COCH3的C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D. 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的参考答案：D略4. 能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①酯化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应。
其中正确的组合有（）A．①②③ B．④⑤ C．②④⑤ D．②③④⑤参考答案：C略5. 某有机物其结构简式为关于该有机物下列叙述不正确的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应D．一定条件下，能和浓硝酸反应参考答案：A略6. 下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的参考答案：D略7. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。
高二化学化学反应进行的方向试题答案及解析1. 在25 ℃、1．01×105 Pa 下，反应2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g) ΔH=+56．7 kJ·mol -1能自发进行的合理解释是( ) A ．该反应是分解反应B ．该反应的熵增效应大于焓变效应C ．该反应是熵减反应D ．该反应是放热反应【答案】B【解析】该反应是吸热反应。
不能只用焓判据来判断反应进行的方向，该反应过程中熵增大，是熵增反应。
该反应能够自发进行，说明该反应的熵增效应大于焓变效应。
【考点】化学反应进行的方向2. 有A 、B 、C 、D 四个反应：则在任何温度下都能自发进行的反应是 ；任何温度下都不能自发进行的反应是 ；另两个反应中，在温度高于 ℃时可自发进行的反应是 ；在温度低于 ℃时可自发进行的反应是 。
【答案】C B 77 A -161．6 D【解析】放热的熵增反应在任何温度下都能自发进行，吸热的熵减反应在任何温度下都不能自发进行。
放热的熵减反应在低温下能自发进行，吸热的熵增反应在高温下可以自发进行，具体温度可以根据ΔH -TΔS=0计算出来。
【考点】化学反应进行的方向3. 下列有关说法正确的是A ．铅蓄电池在放电时，两极质量均增加B ．钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀C ．在室温下能自发进行的反应，其△H 一定小于0D ．0.1 mol·L －1Na 2S 溶液加水稀释时，n(Na +)/n(S 2－)值将减小【答案】A【解析】A 项铅蓄电池在放电时，负极：Pb→PbSO 4，正极：PbO 2→PbSO 4，两极质量均增加，正确；B 项钢铁在中性溶液中主要发生吸氧腐蚀，错误；C 项在室温下能自发进行的反应，也可能是熵增，其△H 大于0的反应，错误；D 项在Na 2S 溶液中加水稀释时，促进S 2－的水解，n(Na +)/n(S 2－)值将增大，错误。
【考点】考查化学反应原理。
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确的是A．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．我国发射的嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂2.下列叙述正确的是A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有lmol电子转移，则生成l molNaOH3.下列叙述不正确的是A．铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程B．冰融化过程其熵值增大C．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应D．同一物质固态时熵值最小4.下列有关化学实验的说法中正确的是A．烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都可以用酒精灯直接加热B．银镜反应、乙醛与新制Cu(OH)2反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热C．制取氨气、氢气时都可以用向下排空气法收集D．石油的分馏、实验室制取乙炔和制取蒸馏水都要用到冷凝装置5.下列说法正确的是；A．用石墨作电极，电解１mol/LNa2CO3的溶液，溶液的pH值保持不变B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数C．含8gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后，将所得溶液小心蒸干，得无水物7.9g，则该无水物中一定含有Na2SD．使用清洁的天然气是快速、有效地减缓大气中二氧化碳大量增加的生态学措施6.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A．离子半径B．它们的原子半径C>B>AC．它们的原于序数A>B>CD．原子最外层上的电子数C>A>B7.某课外活动小组用如图所示装置进行实验（电解液足量）。
高二化学反应原理知识点化学反应原理”模块的知识在高中化学教学中一直占据着十分重要的地位,接下来店铺为你整理了高二化学反应原理知识点，一起来看看吧。
高二化学反应原理知识点一、焓变、反应热要点一：反应热(焓变)的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。
特别提醒：(1)描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。
(2)单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。
(3)在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。
要点二：放热反应和吸热反应1.放热反应的ΔH为“—”或ΔH<0 ;吸热反应的ΔH为“+”或ΔH >0∆H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)∆H=E(反应物的键能)- E(生成物的键能)2.常见的放热反应和吸热反应①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。
②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应3.需要加热的反应，不一定是吸热反应;不需要加热的反应，不一定是放热反应4.通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。
如C(石墨，s(金刚石，s) △H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。
高二化学反应原理知识点二、热化学方程式的书写书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点：1.反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。
2.△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“—” 表示放热反应，△H值“+”表示吸热反应;单位为“kJ/mol”。
智慧与恒心共存，付出与收获同在 1 月考模拟练习 单选 2012年10月24日张苗娟 王玉英
1． 在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是（ ） A．反应前后分子的种类和数目一定改变 B．反应前后原子的种类和数目一定不变 C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等 D．若E1< E2, 则该反应为放热反应 2．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为： H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) △H = －57.3 kJ·mol－1 对下列反应：CH3COOH(aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H = －Q1 kJ·mol－1
21H2SO4(浓) + NaOH(aq) = 21Na2SO4(aq) + H2O(l) △H = －Q2 kJ·mol－1
HNO3(aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l) △H = －Q3 kJ·mol－1 上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ） A．Q2>Q3>Q1 B．Q2>Q1>Q3 C．Q1=Q2=Q3 D．Q2=Q3>Q1
3. 准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（ ）
A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯 4. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ） A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数 B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值 C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定 D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值 5. 下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（ ） A. 两种溶液中OH－的浓度相同 B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和 C. 温度升高10℃，两溶液的pH仍相等 D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同 6．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则
所得溶液的体积（ ） A．仍相同 B．醋酸大 C．盐酸大 D．无法判断 7. 某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ） A. 大于10.0mL B. 小于10.0mL C. 等于10.0mL D. 等于11.0mL
8．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：A(g) B(g) + C(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的A（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，A的体积分数（ ） 智慧与恒心共存，付出与收获同在 2
A．减小 B．增大 C．不变 D．无法判断 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 打开汽水瓶时，有大量气泡逸出 B. 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气时常滴加少量硫酸铜溶液 C. 排饱和食盐水法收集氯气 D. 合成氨工业中，及时将氨液化，从平衡混合物中分离出来 10．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是( ) A．H2SO3 B．CH3COOH C．HNO3 D．H2SO4
11．已知25℃时，下列一元弱酸的电离常数： 醋酸：1.75×10－5 氢氰酸： 4.93×10－10 氢氟酸：7.2×10－4 甲酸：1.77×10－4 则物质的量浓度均为0.1mol·L－1的上述溶液pH最大的是（ ） A、 醋酸 B、 氢氰酸 C、氢氟酸 D、甲酸 12．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是( )。 A．加少量CH3COONH4固体 B．降低温度 C．加少量NaOH固体 D．升高温度 13．将pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( ) A．用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较 C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 14. 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A. V3＞V2＞V1 B. V3＝V2＝V1 C. V3＞V2＝V1 D. V1＝V2＞V3 15．常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸，②0.1 mol·L－1的盐酸，③0.01 mol/L的NaOH溶液，④pH＝
11的NaOH溶液中，由水电离．．．．生成的H＋的物质的量浓度之比为( ) A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1
16．100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉作用，在一定温度下，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的总量，可以向反应物中加入适量的 （ ） A. 碳酸钠固体 B. 硫酸钠固体 C. 醋酸钠固体 D. 硫酸铜固体 17. 在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是 （ ） A．混合气体的压强 B．混合气体的平均相对分子质量 C．混合气体的分子数目 D．混合气体的总物质的量 18．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应： xA(g)+yB(g) zC(g)达到平衡后，测得A的浓度为0.5 mol·L－1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为原平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.2 mol·L－1。则下列的叙述正确的是（ ） 智慧与恒心共存，付出与收获同在 3
A．x+y>z B．平衡逆向移动 C．Ｂ的体积分数增大 D．C的百分含量增大 19．可逆反应aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气) △H= Q 在压强P1、P2 温度T1、T2下，产物W 的质量（m）与反应时间 t的关系如图。下列各项正确的是（ ） A．P1＞P2 B．Q＞0 C．T1＜T2 D．c+d＞a+b 20．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，则下列说法正确的是（ ） A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B．稀释后A酸溶液酸性比B酸溶液强 C．a=5时，A是弱酸，B是强酸 D．若A、B都是弱酸，则5>a>2
21.（8分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。 （1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。 （2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol－1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。 （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。 （4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol－1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=－534 kJ·mol－1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_______________________________________________________________。 22.（7分）一定温度下，有a、醋酸；b、盐酸；c、硫酸三种酸的稀溶液。（请选择正确的关系式的数字序号填空） ① a > b > c ② c > b > a ③ c > a = b ④ a = b > c ⑤ a > b = c ⑥ a < b = c ⑦ c > a > b ⑧ a > c > b ⑨ a = b = c （1）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________， （2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是___________________， （3）当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为___________ __________， （4）当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为______________ ________。 （5）当c(H+)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率______________ ____，反应所需的时间______________ _____。 智慧与恒心共存，付出与收获同在 4
（6）将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，c(H+)由大到小的顺序为________ ____。 23.（1）常温下，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中 c(H+)/c(OH－)=___________________ （2）常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（体积变化忽略不计）。 若所得混合溶液呈中性，则a:b=________。 若所得混合溶液pH=12，则a:b=___________。 （3)某温度时，测得0. 01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_____________。该温度___________25℃（填“高于”“低于”或“等于”）。 (4)在（3）所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va:Vb=____________ ②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va:Vb=____________ 24. 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次 （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数 （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空： （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________. （2）上述（B）操作的目的是___________________________________。 （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。 （4）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），右手 ，眼睛注视_______ ，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。 （5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。 （6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。 25、环境监测测定水中溶解氧的方法是： ①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为： 2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快） ②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL。有关反应式为： MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 试回答： （1）水中溶解氧的计算式是（以g/L为单位） 。 （2）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。 （3）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果（偏高、偏低、无影响） 。
