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无机实验卤素实验报告1 实验目的本实验的主要目的是通过实验操作，研究卤素物质的化学性质和特点，以便更好地加深对卤素的认识和理解，同时掌握一些基本的实验操作和技能。
2 实验原理卤素，是周期表中位于ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘和砹等五种元素，是一类重要的化学元素。
本次实验主要以硫代硫酸钠、氯化银和碘酸钾为原料，通过加热、滴定、酸基反应等操作，进行卤素的定量分析，确定其化学反应类型和各自的物化性质。
3 实验步骤（1）实验前准备：清洗玻璃器皿，取适量硫代硫酸钠，氯化银和碘酸钾等试剂，准备所需的药剂和溶液；（2）制备氯化银溶液：取适量氯化银，加入蒸馏水中，搅拌均匀，使之完全溶解成氯化银溶液；（3）制备碘酸钾溶液：取适量碘酸钾，加入蒸馏水中，搅拌均匀，使之完全溶解成碘酸钾溶液；（4）硫代硫酸钠测定氯离子：取适量硫代硫酸钠溶液，滴加稀酸使之酸化，再添加氯化银溶液，观察样品的状态，进行氯离子定量分析；（5）氯离子滴定：取一定体积的碘酸钾溶液，滴加氯离子检测剂，即硫代硫酸钠溶液至试样消耗完毕，记录滴定体积和滴定过程中试样的变化；（6）碘离子滴定：取一定体积的硫代硫酸钠溶液，滴加碘酸钾溶液，至试样消耗完毕，记录滴定体积和滴定过程中样品的变化。
4 结果与分析实验操作完成后，我们记录了每个试样的数据，进行了数据统计和分析。
在对各个试样的数据进行对比分析后，我们得到了卤素滴定结果的定量分析结果，并通过图表形式呈现，加深了对卤素物质的理解和认识。
5 实验结论通过本次卤素实验的操作和分析，我们得到了一些新的认识和结论：卤素具有较强的电负性和活性化学性质，能够表现出多种不同的反应类型和特征；卤素的基本属性和物理化学特征主要与其原子序数和电子方式有关；卤素的诊断和分析涉及到一系列的实验技巧和操作，需要掌握一些基本的实验操作技能。
6 实验心得通过本次实验的操作和学习，我深刻认识到了化学实验的重要性和必要性，同时也加深了对卤素物质的认识和了解，为今后的学习和实践提供了重要的基础。
一、实验目的1. 学习并掌握锰无机化学实验的基本操作和技巧。
2. 掌握锰及其化合物的制备、性质和鉴定方法。
3. 培养学生的实验操作能力、观察分析和解决问题的能力。
二、实验原理锰（Mn）是一种过渡金属，位于元素周期表的第4周期、第7族。
锰及其化合物在工业、农业、医药等领域具有广泛的应用。
本实验主要研究锰的以下性质：1. 锰的还原性：锰在高温下能被还原成金属锰。
2. 锰的氧化性：锰能与强氧化剂反应生成高价锰化合物。
3. 锰的配位性：锰能与多种配体形成配合物。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、试管、酒精灯、铁架台、玻璃棒、滴定管、容量瓶、电子天平等。
2. 试剂：硫酸锰、高锰酸钾、盐酸、硫酸、氢氧化钠、硫酸铁、硫酸铜、氯化钠等。
四、实验步骤1. 锰的还原实验（1）取少量硫酸锰溶液于试管中，加入适量盐酸，加热至沸，观察溶液颜色变化。
（2）取少量金属锰粉于试管中，加入适量盐酸，观察溶液颜色变化。
2. 锰的氧化实验（1）取少量高锰酸钾固体于试管中，加入适量水，溶解后加入少量硫酸，观察溶液颜色变化。
（2）取少量硫酸锰溶液于试管中，加入适量高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化。
3. 锰的配位实验（1）取少量硫酸锰溶液于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，观察沉淀生成。
（2）取少量硫酸锰溶液于试管中，加入适量硫酸铁溶液，观察溶液颜色变化。
（3）取少量硫酸锰溶液于试管中，加入适量硫酸铜溶液，观察溶液颜色变化。
五、实验现象与结果1. 锰的还原实验（1）加热硫酸锰溶液，溶液由无色变为绿色。
（2）金属锰与盐酸反应，溶液由无色变为浅绿色。
2. 锰的氧化实验（1）高锰酸钾溶液呈紫色。
（2）硫酸锰溶液与高锰酸钾溶液反应，溶液由无色变为紫色。
3. 锰的配位实验（1）硫酸锰溶液与氢氧化钠溶液反应，生成白色沉淀。
（2）硫酸锰溶液与硫酸铁溶液反应，溶液由无色变为黄色。
（3）硫酸锰溶液与硫酸铜溶液反应，溶液由无色变为蓝色。
六、实验分析与讨论1. 在锰的还原实验中，加热硫酸锰溶液，溶液颜色变化的原因是锰被还原成低价锰离子，形成绿色溶液。
2020无机化学实验报告文档Contract Template无机化学实验报告文档前言语料：温馨提醒，报告一般是指适用于下级向上级机关汇报工作，反映情况，答复上级机关的询问。
按性质的不同，报告可划分为：综合报告和专题报告；按行文的直接目的不同，可将报告划分为：呈报性报告和呈转性报告。
体会指的是接触一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想法和自己的理解本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
技能目标：掌握Cu+\Cu2+及Hg22+\Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。
【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】Cu+\Cu2+及Hg22+\Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL0.2mol·L-1MSO4→2mol·L-1NaOH→↓→2mol·L-1H2SO4;↓→2mol·L-1NaOH指导：离子Cu2+实验现象H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2++OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2++OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓溶Zn2+Cd2+结论白↓白↓溶不溶Cd2++OH-=Cd(OH)2↓Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
无机实验卤素实验报告本实验的主要目的是通过掌握无机实验操作技能，了解卤素的基本性质及其在实际应用中的作用。
实验原理：卤素是指位于周期表第七族元素Fluorine（F）、Chlorine（Cl）、Bromine（Br）和Iodine（I）的元素。
这些元素都是具有强氧化性的非金属元素，其化合物广泛应用于医药、化学、工业等领域。
本实验中，我们将进行两个实验：实验一：卤素的检验通过氯化物和水的反应，检验不同卤素的存在。
实验二：卤素的制备利用氯化银和氯化钠反应，制备氯气。
实验步骤：实验一：1. 取三个试管，分别加入小量氯化钾、氯化钠和氯化钙。
2. 分别加入几滴浓硫酸，观察反应情况。
3. 加入适量的水，观察是否有气体产生及颜色变化。
实验二：1. 取一个干净干燥的烧杯，加入一些氯化银粉末，与少量浓盐酸混合。
2. 加入适量的氯化钠，反应产生气体。
3. 用盖子或滤纸盖住烧杯口，将气体收集起来。
实验结果：实验一：1. 氯化钾加入浓硫酸，无明显反应；氯化钠加入浓硫酸，有小量白色烟雾产生；氯化钙加入浓硫酸，有大量白色烟雾产生。
2. 加入适量的水，氯化钾无明显反应；氯化钠产生氯气，颜色为黄绿色；氯化钙产生氯气，颜色为深黄色。
实验二：1. 氯化银和浓盐酸反应，产生白色沉淀。
2. 加入适量的氯化钠，产生氯气，收集后观察为淡黄色气体。
实验结论：1. 通过实验一的检验，可以检验出不同卤素的存在，氯化钠和氯化钙都能够产生氯气，而氯化钾无法产生气体。
2. 通过实验二的制备，可以得到氯气，其颜色为淡黄色。
实验心得：通过本次实验，我深刻认识到了卤素在化学中的重要性，同时也学会了简单的卤素检验和制备方法，为今后的学习和实验打下了基础。
无机材料的实验报告无机材料的实验报告引言：无机材料是一种在化学领域中广泛应用的材料类型。
本实验旨在研究不同无机材料的性质和应用。
通过实验，我们将探索无机材料的结构、特性以及其在实际应用中的潜力。
实验一：晶体结构分析在本实验中，我们选择了几种常见的无机材料，如金刚石、石英和纳米颗粒。
通过X射线衍射技术，我们对这些材料的晶体结构进行了分析。
实验结果显示，金刚石具有立方晶体结构，石英为六方晶体结构，而纳米颗粒则呈现出非晶态结构。
这些结构的不同影响了材料的物理和化学性质，从而决定了它们在不同领域的应用。
实验二：热稳定性测试我们进一步研究了无机材料的热稳定性。
通过加热样品并记录温度变化，我们可以确定材料在高温下的稳定性。
实验结果表明，金刚石在高温下表现出良好的稳定性，而石英则相对较差。
这些结果对于材料在高温工艺中的应用具有重要意义，如陶瓷制造和高温电子器件。
实验三：电学性质测试在本实验中，我们测试了不同无机材料的电学性质。
通过测量电阻、电导率和介电常数等参数，我们可以评估材料在电子和电器领域的潜力。
实验结果显示，金刚石具有较高的电阻率，适用于制造绝缘材料。
而纳米颗粒则表现出较高的电导率，可用于制造导电材料。
这些结果为无机材料的电子应用提供了重要的参考。
实验四：光学性质测试最后，我们进行了无机材料的光学性质测试。
通过测量折射率和吸收光谱，我们可以了解材料对光的响应。
实验结果显示，金刚石具有较高的折射率和较低的吸收率，使其成为制造透明材料和光学器件的理想选择。
而纳米颗粒则表现出较高的吸收率，可用于制造光吸收材料。
这些结果对于光学应用领域具有重要意义。
结论：通过本实验，我们深入研究了无机材料的结构、热稳定性、电学性质和光学性质。
我们发现不同的无机材料在这些方面具有不同的特性和潜力。
这些研究结果为无机材料的应用提供了重要的指导，例如陶瓷制造、高温电子器件、电子材料和光学器件等。
进一步的研究和探索将有助于我们深入了解无机材料，并开发出更多的应用。
大学无机化学实验报告一、实验介绍无机化学是化学学科的一个重要分支，研究无机化合物的性质、结构和反应。
在大学无机化学实验中，学生将学习不同无机化合物的合成、分离和表征方法，探索其化学性质和用途。
本实验报告将介绍一个关于配位化合物合成和表征的实验。
二、实验目的本实验的目的是通过合成和表征一个五配位镉(Ⅱ)化合物，了解配位化学的基本原理和技术，掌握实验操作技巧和仪器使用。
三、实验原理在电子构型理论的指导下，我们知道镉(Ⅱ)离子具有2个价电子。
在给予配体的帮助下，镉(Ⅱ)离子将形成五配位的配合物。
本实验中，我们选择β-二羰基乙酮酯配体，通过与镉(Ⅱ)离子形成配合物。
四、实验步骤1. 将β-二羰基乙酮酯配体溶解在少量的醇溶剂中。
2. 加入镉(Ⅱ)盐溶液，产生沉淀。
3. 将产物沉淀过滤，并用冷醇洗涤。
4. 将湿沉淀转移到玻璃器皿中，利用乙腈等非极性溶剂进行结晶。
5. 得到纯净的五配位镉(Ⅱ)配合物。
五、实验结果通过红外光谱、核磁共振和元素分析等技术，我们可以对合成的配合物进行表征。
红外光谱显示出较强的C=O伸缩振动吸收峰，证明了β-二羰基乙酮酯配体的存在。
核磁共振谱显示出镉(Ⅱ)离子的存在，并给出配合物的结构确认。
元素分析结果表明配合物的组成符合理论预期。
六、实验讨论在本实验中，我们成功合成了五配位镉(Ⅱ)化合物，并得到了其结构和组成的表征结果。
同时，在实验过程中，我们还学习了实验室中一些重要技术和操作方法，如溶液的制备、沉淀的分离和结晶等。
然而，我们也面临了一些挑战。
首先，在实验操作中需要注意控制反应条件，如温度、pH值等，以确保合成反应的成功和高纯度的产物。
其次，由于实验中使用的化学物质可能对人体有害，所以必须遵守实验室安全操作规范，确保人身安全。
此外，本实验对于无机化学的进一步研究有一定的启示意义。
通过合成和表征配合物，在了解其结构和性质的基础上，我们可以进一步研究其催化性质、生物活性和材料应用等方面，为无机化学的发展和应用做出更大的贡献。
无机实验卤素实验报告
1.制备氯气：将氯化钙和浓盐酸混合，收集氯气，并进行测试。
2.制备溴水：将溴化钾和浓盐酸混合，收集溴水，并进行测试。
3.制备碘酒：将碘和酒精混合，收集碘酒，并进行测试。
4.制备氯化钾和溴化钾：分别将氯和溴与钾水合物反应，得到氯化钾和溴化钾，并进行测试。
5.制备氯化银和溴化银：分别将氯和溴与硝酸银反应，得到氯化银和溴化银，并进行测试。
实验结果：
1.氯气具有刺激性气味，可以漂浮在空气中，具有漂白作用。
2.溴水呈现棕色，具有刺激性气味，能与淀粉蓝反应产生蓝色。
3.碘酒呈现褐色，具有刺激性气味，能与淀粉蓝反应产生蓝色。
4.氯化钾为白色固体，易溶于水，呈现淡黄色溶液，具有刺激性味道。
5.溴化钾为白色固体，易溶于水，呈现黄色溶液，具有刺激性味道。
6.氯化银为白色固体，不溶于水，具有毒性。
7.溴化银为白色固体，不溶于水，具有毒性。
实验结论：
1.卤素元素具有较高的电负性，能与金属形成离子化合物。
2.卤素元素间的化合物具有较高的稳定性和活泼性。
3.卤素元素与氢气反应能形成相应的酸。
4.卤素元素与银离子反应能生成对应的卤化银沉淀。
实验思考：
1.在实验过程中，需要严格控制卤素元素和制备的化合物的使用量，避免对环境造成污染和对人体健康造成伤害。
2.在实验中，应注意安全，如佩戴实验手套和护眼镜等。
一、实验目的1. 了解无机材料的物理和化学性质。
2. 掌握无机材料性能测试的基本方法和原理。
3. 通过实验，对无机材料的力学性能、热性能、电性能等进行分析。
二、实验概述无机材料是现代工业和科技发展的重要基础，其性能直接影响着产品的质量和应用。
本次实验选取了几种常见的无机材料，对其性能进行了测试和分析。
三、实验材料及仪器1. 实验材料：玻璃、陶瓷、水泥、金属氧化物等。
2. 实验仪器：万能试验机、热分析仪、电导率仪、硬度计等。
四、实验内容及步骤1. 力学性能测试（1）抗拉强度测试：将材料样品固定在万能试验机上，施加拉伸力，直至材料断裂。
记录最大载荷和断裂时的长度，计算抗拉强度。
（2）抗压强度测试：将材料样品固定在万能试验机上，施加压缩力，直至材料破坏。
记录最大载荷和破坏时的长度，计算抗压强度。
（3）硬度测试：使用硬度计测量材料的硬度，通常采用莫氏硬度或维氏硬度。
2. 热性能测试（1）热膨胀系数测试：将材料样品放入热分析仪中，逐渐升温，记录样品长度随温度变化的数据，计算热膨胀系数。
（2）导热系数测试：将材料样品放入导热系数测试仪中，记录样品在特定温度下的导热系数。
3. 电性能测试（1）电阻率测试：将材料样品放入电阻率测试仪中，记录样品的电阻率。
（2）介电常数测试：将材料样品放入介电常数测试仪中，记录样品的介电常数。
五、实验结果与分析1. 力学性能通过抗拉强度、抗压强度和硬度测试，发现玻璃、陶瓷、水泥等无机材料具有较高的强度和硬度，适用于结构材料。
金属氧化物材料则具有较好的韧性。
2. 热性能热膨胀系数测试表明，玻璃和陶瓷材料的热膨胀系数较小，适用于高温环境。
金属氧化物材料的热膨胀系数较大，需注意高温下的尺寸稳定性。
导热系数测试表明，金属氧化物材料的导热系数较高，适用于热传导材料。
玻璃和陶瓷材料的导热系数较低，适用于隔热材料。
3. 电性能电阻率测试表明，无机材料的电阻率较高，适用于绝缘材料。
介电常数测试表明，无机材料的介电常数较高，适用于电容器等电子元件。
一、实验名称无机化学实验：铁与硫酸铜溶液的反应二、实验目的1. 观察铁与硫酸铜溶液反应的现象。
2. 探究铁与硫酸铜溶液反应的原理。
3. 了解置换反应的基本原理。
三、实验原理铁（Fe）与硫酸铜（CuSO4）溶液反应，铁会置换出硫酸铜中的铜（Cu），生成硫酸亚铁（FeSO4）和铜。
反应的化学方程式如下：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu四、实验器材1. 烧杯（250mL）2个2. 硫酸铜溶液（0.1mol/L）10mL3. 铁片（约1cm×1cm）若干4. 玻璃棒1根5. 试管夹1个6. 胶头滴管1个7. 实验记录表1份五、实验步骤1. 在第一个烧杯中加入10mL硫酸铜溶液。
2. 将铁片放入第二个烧杯中，用试管夹夹住。
3. 将铁片浸入硫酸铜溶液中，观察铁片表面变化。
4. 用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜溶液，观察反应现象。
5. 观察一段时间后，取出铁片，观察其表面颜色变化。
6. 将铁片放入另一个烧杯中，加入适量蒸馏水，观察是否有铜析出。
六、实验数据1. 铁片浸入硫酸铜溶液后，表面迅速出现红色物质，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。
2. 观察一段时间后，取出铁片，发现铁片表面覆盖一层红色物质。
3. 将铁片放入另一个烧杯中，加入适量蒸馏水，发现无铜析出。
七、实验分析1. 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
2. 铁片表面出现的红色物质为铜，溶液颜色变化是由于硫酸铜溶液中的铜离子被铁置换出来。
3. 实验过程中，铁片表面覆盖的红色物质是铜，而另一个烧杯中加入蒸馏水后无铜析出，说明铜在硫酸亚铁溶液中不溶解。
八、实验结论1. 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，这是一种置换反应。
2. 置换反应中，较活泼的金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
九、实验讨论1. 在实验过程中，铁片表面出现的红色物质是铜，这表明铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来。
大一无机化学实验报告模板
【实验目的】
1. 学习使用常见仪器进行无机化学实验；
2. 掌握制备无机化合物的基本方法；
3. 了解无机化合物的性质及应用。
【实验原理】
在这里介绍实验所涉及到的无机化学原理，如化合物的制备原理，反应机制等。
【实验仪器与药品】
1. 仪器：火法炉、电热板、电子天平、玻璃仪器（烧杯、试管、砂芯漏斗等）、移液器等；
2. 药品：氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。
【实验步骤】
1. 用烧杯称取Xg氯化钠；
2. 把氯化钠倒入试管中；
3. 依次加入Xg硫酸铜溶液；
4. 加热试管，观察反应现象；
5. 冷却后，加入Xg碳酸钙，观察产物。
【实验结果】
1. 观察到氯化钠在加热后溶解；
2. 加入硫酸铜溶液后，观察到产生了颜色变化；
3. 加入碳酸钙后，观察到产生了白色沉淀。
【实验数据与数据处理】
1. 如称量药品的质量；
2. 如记录产物的质量；
3. 如计算反应的摩尔比例等。
【实验讨论】
1. 分析实验结果，解释实验现象；
2. 探讨实验中可能出现的错误与改进方法；
3. 比较实验得到的数据与理论值的差异。
【总结与感想】
在这里对本次实验进行总结，总结实验过程中的经验和教训，并提出改进的方案。
【参考文献】
这里列举了实验所依据的参考文献。
【附录】
这里附上了实验中用到的原始数据、计算过程、图表等。
1 10 无机实验报告 篇一：无机化学实验报告 实训一化学实验基本操作 [实验目的] 1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。 2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。 3、学会液体剂、固体试剂的取用。 [实验用品] 仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、 试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。 药品：硫酸铜晶体。 其他：火柴、去污粉、洗衣粉 [实验步骤] （一）玻璃仪器的洗涤和干燥 1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。 2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。 （二）试剂的取用 1、液体试剂的取用 （1）取少量液体时，可用滴管吸取。 （2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。读取量筒液体体积数据2 10
时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。 （3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。 2、固体试剂的取用 （1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。 （2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。 （三）物质的称量 托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到0.1g。 1、 调零点 称量前，先将游码泼到游码标尺的“0”处，检查天平的指针是否停在标尺的中间位置，若不到中间位置，可调节托盘下侧的调节螺丝，使指针指到零点。 2、 称量 称量完毕，将砝码放回砝码盒中，游码移至刻度“0”处，天平的两个托盘重叠后，放在天平的一侧，以免天平摆动磨损刀口。 [思考题] 1、 如何洗涤玻璃仪器？怎样判断已洗涤干净？ 答：一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。 2、 取用固体和液体药品时应注意什么？ 答：取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙，将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽；取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取，装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。。 实训二 粗食盐的提纯、过滤 【实验目的】 1、掌握过滤、蒸发、结晶、干燥等操作 3 10
2、学会晶体的制取及重晶提纯晶体的操作 【实验用品】 仪器：托盘天平、烧杯、量筒、漏斗、玻璃棒、铁架台、石棉网、表面皿、酒精灯药品：氧化铜、3mol\l的硫酸溶液 其他：滤纸、火柴 【实验步骤】 （一）物质的溶解、过滤 1、溶解 称取硬一定量的固体放在烧杯中，将液体倒入烧杯，并用玻璃棒轻轻搅拌，以加速溶解，溶解必须完全，必要时微微加热。 2、过滤 过滤是使固体和液体分离的操作步骤如下： （1） 过滤器的准备：先把滤纸沿直径对折，压平，然后再对折。从一边三层，一边一层 处打开，把滤纸的尖端向下，放入漏斗中，使滤纸边缘比漏斗口稍低，用少量水润 湿滤纸，使它与漏斗壁贴在一起，中间不留气泡，否则将会影响过滤速度。 （2） 过滤方法：把过滤器放在漏斗架上，调整高度，把漏斗下端的管口紧靠烧杯的内壁。 将玻璃棒下端与三层处的滤纸轻轻接触，让过滤的液体从伤悲嘴沿着玻璃棒慢慢流 入漏斗，使滤纸的液面保持在滤纸边缘下。若滤液仍显浑浊，再过滤一次。 3、滤液的蒸发 将滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈中，用酒精灯加热。不断用玻璃棒搅拌滤液，直到快要蒸干时，停止加热。利用余热将残留的少量水蒸干，即得到固体。 【思考题】 1、重结晶法提纯硫酸铜结晶，过滤时为什么要热滤？ 答：防止硫酸铜结晶析出 2、在蒸发滤液时，为什么不能把滤液蒸干？ 答：蒸发至快干时，如果继续升高温度，晶体会大量的溅出，所以要用余热将滤液蒸干。 4 10
实训三 胶体溶液 【实验目的】 1、学会溶胶的制备。 2、观察溶胶的聚沉、电泳和高分子对溶胶的保护作用的现象。 【实验用品】 仪器：试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、小烧杯、u形管、直流电源。 药品；硫化砷溶胶、明胶溶液、硫的无水乙醇饱和溶液。 0.1mol\l的溶液；三氯化铁、氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化铝、硫酸镁、硝酸银 【实验步骤】 （一）溶胶的制备 1、取试管1支，加入2ml蒸馏水，逐滴加入硫的无水乙醇饱和溶液3-4滴，并不断震荡，观察。 现象：生成硫溶胶 2、在小烧杯中加入20mol蒸馏水，加热至沸，在搅拌下连续滴加0.1mol\l三氯化铁溶液1ml，继续煮沸2分钟，立即停止加热。 现象：fecl3水解生成透明的红棕色fe(oh)3溶胶 （二）溶胶的聚沉 1、加入电解质 （1）取试管3支，各加入上面自制的fe(oh)3溶胶1ml，再边振荡想试管中分别滴加2-3 滴0.1mol\l nacl、0.1mol\l na2so4和0.1mol\l napo4 溶液。 现象：三支试管都有聚沉现象 原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉 （2）取试管3支，各加入硫化砷溶胶1ml，分别滴加2-3滴0.1mol\l nacl、0.1mol\lcacl2和0.1mol\l alcl3溶液。 现象：三支试管都有聚沉现象 原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉 （3）取试管2支，各加入上面自制的氢氧化铁溶胶1ml，再分别滴加2-3滴5 10
0.1mol\l cacl2和0.1mol\l na2so4溶液。 现象：三支试管都有聚沉现象 原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉 3、加热取试管1支，加入fe(oh)3溶胶1ml，加热至沸。 现象：有聚沉现象 【思考题】 1、溶胶稳定的因素有哪些？使溶胶聚沉常用的方法有哪些？ 答：外加电解质的影响，浓度的影响，温度的影响，胶体之间的相互作用。 2、怎样用实验的方法判断某一种溶胶是正溶胶还是负溶胶？ 答：电泳实验，根据电泳的方向判断溶胶的电负性。 实训四 溶液的配制和稀释 【实验目的】 1、 2、 掌握各种浓度溶液的配制方法 继续练习台秤和量筒（或量杯）的使用。 【实验用品】 仪器：台秤、烧杯、玻璃棒、量筒或量杯（10ml 和 50ml 各一只）、滴管、表面皿。 药品：氯化钠、结晶硫酸钠、浓硫酸、 =0.75酒精。 【实验步骤】 （一） 由市售 φb=0.95酒精配制 φb =0.75消毒酒精50ml 1、 计算配制50ml φb =0.75消毒酒精所需φb =0.95酒精的体积。 解：50ml*0.75＝0.95*v v＝40ml 2、 用量筒（或量杯）量取所需40ml酒精，然后加蒸馏水至50ml刻度，混匀，即得所需φ=0.75 的消毒酒精。倒入回收瓶中。 （二） 配制 ρb =9g/l氯化钠溶液50ml 1、 计算配制50ml ρb =9g/l氯化钠溶液需要氯化钠的质量。 解：0.5l*9g/l＝4.5g （三） 物质的量浓度溶液热的配制 1、 由市售浓硫酸配制3mol/l硫酸溶液50ml 6 10
（1）计算配制50ml 3mol/l硫酸溶液，需密度ρ=1.84kg/l，质量分数ωb=0.96的浓硫酸的体积。 解：n(硫酸)=0.5l *3mol/l＝1.5mol m(硫酸)= 1.5mol*98g/mol=147g m(浓硫酸)=147g/0.96=153g （2）用干燥的10ml量筒或量杯取所需浓硫酸的体积。 （3）用烧杯盛蒸馏水20ml，将浓硫酸缓缓倒入烧杯中，边倒扁搅拌，冷却后倒入50ml量筒中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并讲洗涤液倒入量筒中，再用蒸馏水稀释至50ml，混匀，即得3mol/l硫酸溶液。倒入回收瓶中。 2、配制0.1mol/l硫酸钠溶液50ml （1）计算配制50ml 0.1mol/l硫酸钠溶液需na2so4·10h2o的质量。 解：m(na2so4·10h2o)=n*m=v*c*m =0.5l*0.1mol/l*142 g/mol=7.1g （2）在台秤上出所需硫酸钠晶体的质量。 （3）称得的硫酸钠晶体倒入烧杯中，加适量蒸馏水使其溶解，然后倒入50ml量筒中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液倒入量筒中，再用蒸馏水稀释至50ml，混匀，即得50ml 0.1mol/l硫酸钠溶液，倒入回收瓶中。 实验五 氧化还原反应 【实验目的】 1、 2、 实验几种常见的氧化剂和还原剂，观察它们的生成物。 比较高锰酸钾在酸性、中性和强碱性溶液中的氧化性，观察它的生成物。 【实验用品】 仪器：试管、试管夹、药匙、酒精灯、试管架、烧杯。 药品：铜片、硫酸亚铁、浓硫酸、浓硝酸、3mol/l硫酸、0.1g/l高锰酸钾、30g/l过氧化氢 6mol/l的溶液：硝酸、氢氧化钠 0.1mol/l的溶液：重铬酸钾、亚硫酸钠、碘化钾、硫氰酸铵、氯化汞、氯化亚锡。 【实验步骤】 篇二：无机实验报告总结 无机化学实验总结
