二氧化硫和三氧化硫

so2和so3物理化学性质⼆氧化硫的物理和化学性质⼀、物理性质1、⼆氧化硫是⼀种具有强烈刺激性的⽆⾊⽓体⽆⾊⽓体。

其液化点（或沸点）在常压下为-10.1°C；临界温度为157。

2°C；临界压⼒为764.92×104Pa。

其他性质相见下表：项⽬单位数值（条件）分⼦量64.06⽐重 2.264（空⽓=1）密度g/L 2.9266（0°C）冰点°C -75.48沸点°C -10.02熔化点J/mol 7.3986蒸发热J/mol 24.9128分⼦容积ml 44（沸点）介电常数13.8（14.5°C）电导率S 4×10-8（-10°C）粘度Pa·s0.0399（0°C）溶解度g SO2/100gH2O（20°C）10.552、在不同温度下，⼆氧化硫的溶解度：22 g/100ml (0°C)15 g/100ml (10°C)11 g/100ml (20°C)9.4 g/100 ml (25 °C)8 g/100ml (30°C)6.5 g/100ml (40 °C)5 g/100ml (50°C)4 g/100ml (60°C)3.5 g/100ml (70 °C)3.4 g/100ml (80 °C)3.5 g/100ml (90 °C)3.7 g/100ml (100 °C)3、⼆氧化硫⽓体对⼈体是有害的。

吸⼊⼆氧化硫会刺激呼吸道、引起⿐咽腔发炎、⽓管炎、⽀⽓管炎。

⼆、化学性质1、SO2和H2的混合加热，则⽣成S、H2S和H2O。

SO2+ 3H2=2H2O+H2S+216.9KJH2S同SO2作⽤⽣成S。

2H2S + SO2=2H2O+3S2、⼆氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下⽣成：S(s) +O2(g) = SO2(g)3、硫化氢可以燃烧⽣成⼆氧化硫2H2S(g) + 3O2(g) = 2H2O(g) + 2SO2(g)4、加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以⽣成⼆氧化硫4FeS2(s) + 11O2(g) = 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g)HgS(s) + O2(g) = Hg(g) + SO2(g)5、SO2和O2在完全⼲燥的状态下是很难以起反应的。

高中化学教案《二氧化硫和三氧化硫》一.课型：探究课二.课时：1小时三.教学目标：1、了解二氧化硫和三氧化硫的化学性质、物理性质和制备方法；2、能够通过实验或化学方程式描述其产生和反应过程；3、理解其应用领域和环境污染问题。

四.教学重点：1、化学方程式的写法和化学反应；2、物理性质和化学性质的区别；3、环境污染问题的讨论及解决措施。

五.教学难点：1、如何进一步了解二氧化硫和三氧化硫的性质；2、如何在课堂上引导学生关注环境保护问题。

六.教学步骤：1、导入和引导教师通过提问，引导学生对于大气污染、酸雨等现象的了解。

2、呈现实验（1）让学生观察二氧化硫熏制时的颜色变化和脱酸剂的变化，并描述这两种化学物质的外观和硬度。

（2）在实验室设置实验装置，观察二氧化硫气体在空气中的变化以及三氧化硫的制备。

（学生在此过程中可以提出自己的疑问）3、引导思考让学生根据实验过程或化学方程式回答以下问题：（1）二氧化硫和三氧化硫有哪些物理性质和化学性质？（2）它们可以有哪些应用领域和环境污染问题？（3）为什么二氧化硫可以作为脱硫剂使用？4、探究（1）让学生通过网络或课堂讲解了解二氧化硫和三氧化硫的制备方法和应用领域。

（2）结合课堂讲解和学生的自学资料，让学生在小组内检测家庭中的大气环境污染状况，收集数据并分析它们之间的联系。

5、归纳总结（1）让学生各自总结二氧化硫和三氧化硫的重要性以及产生它们的原因，并探讨如何解决大气污染问题。

（2）通过讲解，引导学生理解大气污染预防的重要性，维护和改善生态环境的意义。

七.课后作业：1、查阅有关二氧化硫和三氧化硫性质、制备和应用领域的文献；2、了解大气污染的成因和防治措施，并思考如何参与到环保行动中去。

将二氧化硫（SO2）转化为三氧化硫（SO3）的催化剂通常是铂（Pt）或钒（V）基催化剂。

这个过程被称为硫酸制造过程，是用于工业生产硫酸的重要步骤之一。

在硫酸制造过程中，通常采用接触法（Contact Process）来催化二氧化硫的氧化反应。

该过程包括以下步骤：
催化剂的制备：选择合适的催化剂，常见的是以二氧化硅（SiO2）为载体，负载铂或钒的催化剂。

催化剂的制备通常涉及物理混合、沉淀、干燥和煅烧等步骤。

反应装置：建立一个适当的反应装置，通常是一个催化剂床，用于使二氧化硫和氧气发生接触反应。

反应装置中的催化剂床可通过加热来维持适宜的反应温度。

氧化反应：将二氧化硫与过量的氧气通过催化剂床反应。

在催化剂的作用下，二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫。

反应方程式为：2SO2 + O2 -> 2SO3
分离和回收：将产生的三氧化硫与其他反应产物分离，并进行后续的处理和回收。

通常采用冷却和吸收等工艺来收集和处理三氧化硫。

二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫方程式摘要：I.引言- 介绍二氧化硫和三氧化硫的化学性质II.反应方程式- 空气中的二氧化硫氧化为三氧化硫的化学方程式III.反应过程- 详细描述二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫的反应过程IV.影响因素- 影响二氧化硫氧化速度的因素V.结论- 总结二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫的反应过程及其重要性正文：I.引言二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）是两种常见的硫氧化物，它们在许多工业过程中都被广泛使用。

二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味，而三氧化硫是一种无色固体，具有强烈的刺激性气味。

这两种氧化物在空气中的化学反应是一个重要的环境问题，因为它涉及到空气污染和酸雨的产生。

II.反应方程式二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫的化学方程式如下：2SO2 + O2 → 2SO3这个方程式表示，当二氧化硫和氧气在空气中反应时，会生成三氧化硫。

这是一个复杂的反应过程，涉及到氧化还原反应和自由基的生成与消耗。

III.反应过程二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫的过程可以分为以下几个步骤：1.二氧化硫分子吸收紫外线或高温分解产生的能量，从而形成激发态的二氧化硫分子。

2.激发态的二氧化硫分子通过内部的光解反应，产生一个三氧化硫自由基（SO3）。

3.三氧化硫自由基与氧气反应，生成三氧化硫（SO3）和一个氧自由基（O）。

4.生成的三氧化硫和氧自由基可以继续参与反应，生成更多的三氧化硫。

IV.影响因素二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫的速度受到许多因素的影响，包括：1.温度：温度升高可以加快反应速度，因为高温有助于提高反应物的活性。

2.湿度：湿度对反应速度的影响较小，但在高湿度条件下，水分子可能会与二氧化硫和三氧化硫反应，从而影响反应的进行。

3.氧气浓度：氧气浓度越高，反应速度越快。

4.反应物的初始浓度：反应物的初始浓度越高，反应速度越快。

V.结论总之，二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫是一个复杂的反应过程，涉及到多个步骤和多种影响因素。

二氧化硫、三氧化硫和硫酸的性质一、二氧化硫（SO）2)物理性质1.二氧化硫(SO2二氧化硫是一种具有强烈刺激性的无色气体。

其液化点（或沸点）在常压下为-10.1℃，分子量是64.06，密度2.9266g/l，冰点-75.48℃，沸点-10.02℃，溶解度在20℃时10.55gSO2/100gH2O(就是说100水在20℃时可以溶解10.55gSO2）。

二氧化硫气体对人体是有害的：吸入二氧化硫会刺激呼吸道、引起鼻咽腔发炎、气管炎、支气管炎。

如果人体长时期经常受SO2作用，则可发生慢性呼吸道炎症和坏齿症，因此，现行卫生规范只允许在操作场所的空气中存在很少量的SO2——不超过0.02g/m³。

为了达到这样的条件，在硫酸车间中，设备要密封，通风要良好。

按化学反应式计算，每制造1吨H2SO4需SO2：1000×64÷98=653.1kg1000×22.4÷98=228.6Nm3其中：1000——1吨=1000kg64——SO2的摩尔质量，单位：kg/kmol98——H2SO4的摩尔质量，单位：kg/kmol 在现代的硫酸装置中，SO2用率约为93～97%(（平均95%）；进入转化系统的气体中SO2的含量一般为7%～9%(（体积百分）。

因此，每吨硫酸所需要的二氧化硫气体为：228.6×100÷0.95（7～9）=3437～2674Nm3生成硫酸时，每两个体积SO2需要一个体积的O2。

这就是说：由上述进入系统的气体生成一吨硫酸时，要消耗228.6m3的SO2和114.3m3的氧，即共消耗343m3。

其余的气体经过制酸系统后，即排到大气中去。

2.二氧化硫（SO2）的化学性质和用途①关于SO2的热分解温度，有1200℃和1700℃等说法。

②把SO2和H2的混合物加热，则生成S、H2S和H2O。

SO2+3H2=2H2O+H2S+216.9kJH2S同SO2作用生成S。

二氧化硫和三氧化硫说课稿一教材分析本节取材于人教版化学必修一第三章第四节，课标要求：根据生产生活的应用实例或通过实验探究，了解二氧化硫的物理性质，化学性质，用途，危害以及三氧化硫的有关性质。

初步认识实验方案设计在科学研究中的应用。

本节课是典型的元素化合物知识，主要介绍了二氧化硫的物理性质化学性质。

通过学习本节课了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，认识二氧化硫的性质及其在生产生活中的应用。

本节课在初中对硫的认识的基础上与本书第二章第三节《氧化还原反应》相联系，形成一个完整的以硫及硫的化合物为主线的知识网络，提高了对氧化还原反应知识的认识，同时还为本章节后面第四节硫酸的知识的学习做铺垫，承前启后。

二学情分析认知方式：高一的学生已有一定的认知能力，能通过结构分析物质性质。

知识储备：学生在初中接触了二氧化硫，在高中已经学习了氧化还原反应、部分元素化合价的性质以及元素周期律等知识，对物质的性质的探究已经有了相应的理论基础。

心智特点：高一学生思维敏捷，活泼好动，缺乏谨慎的态度和正确的科学探究方法，且在之前的学习中具有一定的动手能力，能胜任本节课的探究活动。

因此本节课我采用启发式教学，调动学生实验积极性，正确引导，通过分组讨论、分组实验、分析归纳的方式探究二氧化硫的性质和二氧化硫漂白的原理，培养大胆提出假设以及实验探究能力。

学习方法：①目前学生的学习方式属于被动接受学习式，不利于学生的学习与发展。

因此在课堂中我引导学生积极的采用发现学习的方式，运用所学理论指导硫元素化合物的学习。

②对同类知识运用对比法，加深知识的理解和掌握。

通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、与品红溶液反应稳定性等方面的对比，加强对二氧化硫、氯水等物质漂白性的理解和掌握。

③通过猜想→制定探究计划→进行探究→得出结论这一流程，让学生在活动中相互交流、相互评价，让学生真正成为课堂的主体。

三、教学目标根据课标要求及学生学情分析，我制定了如下学习目标：1、知识与技能目标：了解硫与二氧化硫的物理性质。

《二氧化硫和三氧化硫》说课稿王仁花*安徽师范大学化学与材料科学学院2005级教育硕士241000【设计理念】在《高中化学课程标准》的指导下，力求实现:“课程的设计以学生的发展为本，注重从学生的生活经验出发，关注学生科学探究的学习过程和方法，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和形成正确的价值观。

”【教材分析】1．教材的地位及其作用本部分内容是本节的一个重点，也是高中化学的重点之一。

有关二氧化硫的内容与学生的日常生活和环境问题有密切的关系,能培养学生环保意识与社会责任感。

2．教学目标分析1)知识与技能：▪了解二氧化硫的物理性质和用途。

▪了解三氧化硫有关性质▪掌握二氧化硫的化学性质。

▪了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。

2)过程与方法：采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，使学生亲历科学的历程.初步学会从实验推导化学性质的学习方法。

3)情感态度：▪领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。

▪增强学生的环境保护意识和健康意识。

▪培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。

3．教学重点、难点重点：二氧化硫与水的反应、漂白性难点：；二氧化硫与氧气的反应【学情分析】学生对二氧化硫的有关化学性质可能不了解，但对有二氧化硫引起的一些现象却很熟悉，如酸雨对建筑物的腐蚀、银耳的漂白等。

可以由学生的生活经验产生疑问，激发兴趣，导入学习。

而且高中的学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力。

在此内容之前学生已学习了氧化还原反应等知识，这些内容对SO2知识的学习起到了铺垫和支持的作用。

并且学生在初中已经知道硫与氧气反应可生成SO2以及SO2 的物理性质。

【教法和学法分析】本节我采用“以问题为索引，学生为主体”的科学探究过程，采用分组实验探究法，从实验现象中分析得出结论，培养学生科学的学习态度及方法。

并与阅读、多媒体等有机的结合，营造出师生互动的和谐课堂。

学生：猜想与假设制定验证计划进行验证解释与结论，在活动中，*作者现工作单位为安徽省当涂县钟山中学学生相互交流、相互评价，学生成为课堂的主体。

三氧化硫和二氧化硫的转化及其在环境和工业生产中的应用1. 介绍三氧化硫（SO3）和二氧化硫（SO2）是工业生产和环境保护中常见的气体物质。

它们不仅在大气污染中起到重要作用，而且在化工生产和材料制备中也有广泛应用。

其中，三氧化硫和二氧化硫之间的转化关系和反应机理是研究的重点之一。

另外，五氧化二钒（V2O5）在这一化学反应中也扮演了重要角色。

本文将探讨三氧化硫和二氧化硫的转化及其在环境和工业生产中的应用。

2. 三氧化硫和二氧化硫的转化关系在大气中，SO3和SO2之间的相互转化和反应在大气污染和酸雨的形成过程中起到关键作用。

SO3和SO2之间的相互转化是一个复杂的动力学过程，受到温度、压力、催化剂等多种因素的影响。

一般来说，SO3可以通过催化剂或高温下与O2反应生成SO2，而SO2也可以通过光化学氧化反应生成SO3。

在硫酸工业中，SO3和SO2也是相互转化的重要反应物，对于硫酸的生产有重要意义。

3. 三氧化硫和二氧化硫的应用在工业生产中，SO3和SO2有着广泛的应用。

其中，SO2被广泛应用于硫酸、二氧化硫气体、硫酸铅电池等的生产。

而SO3主要用于生产硫酸和硝基化合物。

SO2还可以作为食品防腐剂和除菌剂使用。

在环境保护方面，减少工业排放的SO2对于大气清洁和防止酸雨的形成有着重要意义。

4. 五氧化二钒在SO3和SO2转化中的作用五氧化二钒是SO3和SO2转化反应中的重要催化剂和活性组分。

它可以促进SO3的合成，也可以将SO3还原成SO2。

五氧化二钒还可以催化SO2的氧化反应，将SO2转化为SO3。

研究五氧化二钒在SO3和SO2转化中的催化作用对于工业生产和环境保护有着重要意义。

5. 结论三氧化硫和二氧化硫之间的相互转化关系是工业生产和环境保护领域的重要研究内容。

研究SO3和SO2的转化机理、催化剂和条件对于节能减排、清洁生产和环境保护有着重要意义。

五氧化二钒作为催化剂在SO3和SO2转化中的作用也是研究的热点之一。

二氧化硫和三氧化硫说课稿一、说教材本节是典型的元素化合物知识，主要介绍了二氧化硫的物理性质、化学性质、用途、危害以及三氧化硫的有关性质。

本节内容与初中对硫的认识及本书第二章第三节氧化还原反应的知识联系，同时还与本章后面学习第四节硫酸的知识联系，起着承前启后的作用。

并且本节内容与日常生活，环境问题有密切关系，能培养学生的环保意识和社会责任感。

课标对本节内容的要求是：了解硫的化学性质；了解硫的氧化物及其水化物的主要性质；进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。

二、说教学目标根据对教材结构和内容的分析及课程标准的要求，我制定了以下教学目标、教学重点、难点：教学目标：1.知识与技能目标：了解硫和二氧化硫的物理性质和用途；了解三氧化硫有关性质；掌握二氧化硫的化学性质；了解二氧化硫对空气的污染和防治。

2.过程与方法目标：培养学生的观察探究能力；提高自主学习能力。

3.情感态度与价值观目标：体会化学对环境保护的意义，培养学生关注社会的意识和生态责任感。

教学重点：二氧化硫的化学性质。

教学难点：二氧化硫既有氧化性又有还原性。

三、说学生此前学生已初步学习了硫的知识和氧化还原反应的知识，对物质性质的探究已具备了相应的理论基础，并且高一的学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验有着浓厚的兴趣。

四、说教法和学法基于本节课的内容特点和学生的知识结构及心理特点，我制定了以下的教法和学法：1教法：启发式教学法、分组实验探究法、分组讨论法、多媒体辅助教学法、对比归纳教学法。

2学法：自主探究法、分析归纳法、总结反思法。

五、说教学过程建构主义学习理论认为：知识不是通过教师传授得到的，而是学习者在一定的情境下，借助他人的帮助，利用必要的学习资料，通过意义构建的方式获得的。

为此，我运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供生动、直观的画面，激发学生学习的积极性和主动性。

教学过程如下：1.创设情境，展示图片，利用图片设问：①形成酸雨的罪魁祸首是什么物质②日常生活中不法商是如何将发黄发黑的大米变白变亮来牟取暴利的呢创设问题情境，引出本课题。