高考化学必背考点大全

高考化学终极解密——基础知识总结编辑：刘洋老师 必修一+必修二+选修四一、物质的量1、基本公式：cV V mV M m N N n A ====稀释定律：c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)阿伏加德罗定律：PV=nRT 解释：同温同压下，气体体积比等于物质的量之比 拓展公式： PM=ρRT M=22.4ρ（气体摩尔质量之比等于密度之比） 2、N A 的易错点：气体摩尔体积22.4使用时注意有没有标况条件,该物质是否是气体。

可逆反应进行不到底，反应不完全，忽略盐类的水解,忽略弱电解质电离；忽略溶液中水的存在 混合体系的计算，找共同点；化学键的计算：1mol 金刚石中2molC-C 键，1molSiO 2中4molSi-O 键二、胶体1、定义：分散质粒子直径介于1~100nm 的分散系称之为胶体。

2、性质(1)丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在胶体中出现一条光亮的通路 形成原因：是胶体粒子对光线有散射作用。

可用于区分胶体与溶液。

(2)电泳：在电场的作用下，胶体粒子（带电）在分散系里作定向移动。

(3)聚沉的条件：加热；加入电解质溶液；加入带相反电荷的胶粒； 3、Fe(OH)3胶体的制备(1)过程：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL 饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

(2)化学方程式FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl三、离子反应1、电解质等分类强电解质弱电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2S、H2CO3、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2弱碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3NH3·H2O绝大多数盐：NaCl、BaSO4 NaHCO3少数盐：(CH3COO)2Pb活泼金属氧化物：Na2O,CaO H2O常见非电解质：CO2 SO2 SO3 NH3 CCl4乙醇蔗糖单质和混合物既不是电解质又不是非电解质2、离子方程式书写中注意的问题:①强酸强碱可溶性盐拆，其他都不拆。

②微溶物作为反应物，澄清时拆，悬浊液时不拆。

作生成物，一般写化学式(标↓号)，如Ca（OH）2③氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物若有加热或浓度很大时，写NH3(标↑号)和H2O的形式。

固体与固体间的反应不能写离子方程式。

浓硫酸与固体之间的反应也不能写离子反应方程式。

酸式盐和碱的反应书写方法：少定多变2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量) === 2H2O + CaCO3↓+ Na2CO3NaHCO3 + Ca(OH)2（过量）=== H2O + CaCO3↓+ NaOH3、离子共存：一色(记住有色离子)、二(酸碱性条件下不能共存的离子)、三特殊、四反应(类型)4、离子检验：讲义P10四、氧化还原反应1、氧化剂与还原剂还原剂：升失氧→氧化产物氧化剂：降得还→还原产物常见氧化剂①某些活泼的非金属单质：如Cl2，O2、F2、Br2。

②元素处于高价态的物质：如浓H2SO4，KMnO4、MnO2、KClO3、HNO3、。

③高价金属阳离子：Fe3+，Cu2+，Ag+④特殊价态的物质：如H2O2，Na2O2，HClO2、氧化性与还原性判断氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

3、离子型氧还方程式配平:先根据化合价判断产物，由电子得失守恒配两剂两物，再根据电荷守恒配平(加H +或OH -)，最后添水。

五、金属及其化合物1、钠及其化合物Na 2O 2中阴阳离子个数比为1:2 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 2、镁及其化合物 2Mg+CO 22MgO+C 3Mg+N 2+ H 2O H 2SiO 3SiO 2△Mg 3N 2 Mg 3N 2+6H 2O===3Mg(OH)2+2NH 3↑ 3、铝及其化合物2Al + 2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ Al 2O 3 + 2NaOH==2NaAlO 2 + H 2O AlCl 3+ 4NaOH== NaAlO 2 +3NaCl AlCl 3+ 3NaAlO 2+ 6H 2O == 4Al(OH)3↓+3NaCl 2NaAlO 2+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 AlCl 3+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4Cl4、铁及其化合物Fe(少量)+4HNO 3=Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O ；：3Fe(过量)+8HNO 3=3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 常温下，铁、铝遇浓H 2SO 4发生“钝化”。

所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。

FeSO 4 +2NaOH ==Na 2SO 4 + Fe(OH)2↓生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 5、铜及其化合物Cu+4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ；3Cu+8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O ；Cu+2H 2SO 4(浓) + H 2O H 2SiO 3SiO 2△CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2O CuSO 4：白色粉末，可用于检验微量水分存在六、非金属及其化合物1、硅及其化合物Si + 2NaOH + H 2O === Na 2SiO 3 + 2H 2 ↑ SiO 2+2NaOH ===Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+ 4HF ===SiF 4+2H 2O SiO 2 + Na 2CO 3高温Na 2SiO 3+ CO 2 ↑SiO 2 + CaCO 3高温CaSiO 3+ CO 2↑ Na 2SiO 3 ++H 2O +CO 2=== Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓SiO 2是制光导纤维的重要原料；Si 是做半导体材料和太阳能电池的原料 2、卤素Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O=====△ 氯气的制备：4HCl(浓)+MnO 2=====△ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O氟无正价；碘遇淀粉I 2变蓝色，加热时易升华。

Br 2：唯一的液态非金属 3、硫及其化合物SO 2 + Cl 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HCl Na 2SO 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+SO 2 +H 2O 2H 2SO 4(浓) + C =====△CO 2↑+ 2H 2O + 2SO 2↑SO 2可以使品红退色，加热又恢复原色 4、氮及其化合物2NO + O 2== 2NO 2 3NO 2 + H 2O ==2HNO 3 + NO实验室制氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O （实验室制氨气）氨的催化氧化：4NH 3 + 5O 2 ===4NO + 6H 2ONH 3：高中阶段唯一的碱性气体七、原子结构与元素周期律1、四素比较元素 同位素核素同素异形体 举例HH 11H 21H 31互为同位素H 11H 21H 31为不同核素石墨与金刚石2、常考易错物质电子式：3、10电子、18电子微粒10电子微粒 18电子微粒分子Ne 、HF 、H 2O 、 NH 3、CH 4 Ar 、HCl 、H 2S 、PH 3、SiH 4、F 2、H 2O 2、CH 3OH 、N 2H 4、CH 3F 、CH 3CH 3 阴离子F －、O 2－、OH －、NH －2 Cl －、S 2－、HS －、O 2－2阳离子Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、NH ＋4、H 3O ＋Ca 2＋、K ＋4、化学键与分子间作用力离子键：阴阳离子之间的作用力，包括静电引力和静电斥力。

共价键：原子之间以共用电子对连接形成的化学键。

极性共价键：不同非金属元素非极性共价键：相同非金属之间分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。

分子间的作用力比化学键和氢键弱的多，主要影响物质的熔沸点。

一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高。

氢键：N、O、F与H之间存在氢键，氢键可使得物质的熔沸点升高5、元素周期律：非金属性越强：单质氧化能力越强；和氢气化合越容易，生成气态氢化物越稳定最高价氧化物对应水化物酸性越强；对应阴离子还原能力越弱金属性越强单质还原能力越强；与水反应越剧烈；最高价氧化物对应水化物碱性越强；对应阳离子氧化能力越弱6、微粒半径比较：先看电子层，电子层越多半径越大；电子层相同时再看质子数，质子数越少半径越大八、化学能与热能1、反应热计算：△H＝生成物总能量-反应物总能量＝反应物键能-生成物键能2、燃烧热与中和热燃烧热：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O时的反应热3、盖斯定律：几个方程式加减得到总方程式，则这几个方程式的焓变加减之后就是总方程式的焓变九、原电池与电解池1、原电池工作原理负极发生失电子的氧化反应，化合价升高，一般为活泼金属或燃料或其他还原剂正极发生得电子的还原反应，化合价降低，一般为溶液中阳离子或氧气或其他氧化剂电子由负极流向正极，电流由正极流向负极阴离子移向负极，阳离子移向2、甲烷燃料电池电极反应：①酸性电解质：负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ ；正极：O2＋4H＋＋4e－===4H2O②碱性电解质：负极：CH4-8e-+10OH-===CO32-+7H2O；正极：O2 + 2H2O + 4e－== 4OH-③固态电解质(可传导O2-)：负极：CH4-8e-+4O2-===CO2+2H2O；正极：O2＋4e－===2O2-④熔融碳酸盐做电解质(可传导CO32-)：负极：CH4-8e-+4CO32-===5CO2+2H2O；正极：O2＋4e－+2CO2===2CO32-3、金属腐蚀①析氢腐蚀：负极：Fe-2e-===Fe2+；正极：2H＋＋2e－===H2②吸氧腐蚀：负极：Fe-2e-===Fe2+；正极：O2 + 2H2O + 4e－== 4OH-4、电解池工作原理：阳极：失电子，氧化反应，化合价升高，一般为阳极电极（活泼金属）或溶液中阴离子（放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根）正极：得电子，还原反应，化合价降低，一般为溶液中阳离子（放电顺序：金属活动性顺序相反Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)）电子：负→阴，阳→正；离子流向：阴阳相吸电解原理应用：氯碱工业、电解精炼铜、电解冶金：电镀：用镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，用含镀层金属离子的溶液作电解质溶液。