步步高广东专用高考化学一轮复习

专项提能特训11电解原理在工农业生产中的应用1．(2020·哈尔滨模拟)用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH＋4，模拟装置如图所示。

下列说法正确的是()A．阳极室溶液由无色变成棕黄色B．阴极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4答案 C解析阳极上Fe发生氧化反应，溶液由无色变为浅绿色，A项错误；阴极上H＋发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑，B项错误；根据阴极上电极反应，阴极消耗H＋，电解一段时间后，阴极室溶液pH升高，C项正确；电解一段时间后，阴极室溶液pH升高，NH＋4与OH－反应生成NH3·H2O，因此阴极室溶液中溶质除(NH4)3PO4外，还可能有NH3·H2O，D项错误。

2．某混合物浆液中含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。

考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组设计了利用石墨电极电解的分离装置(如图所示)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，并回收利用。

下列说法错误的是()A．a极室的电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑B．上述装置中a极室的电极可换成金属铁C．电解后，b极室得到Na2SO4和Na2CrO4的混合液D．若电解后b极室溶液含铬元素0.52g，则电路中通过0.02mole－答案 C解析通过装置图可知CrO－4要透过阴离子交换膜向b极移动，可知a为阴极，b为阳极，则a极室的电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，A说法正确；a极上发生还原反应，故将电极换成铁电极，Fe不会被消耗，B说法正确；电解时b极发生反应：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，b极产生H＋，发生反应2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O，因此b极室还有Cr2O2－7存在，C说法错误；0.52g铬元素的物质的量为0.01mol，说明有0.01molCrO2－4透过阴离子交换膜，则电路中通过0.02mol电子，D说法正确。

考点一 化学反应速率的概念及计算 考点二 影响化学反应速率的因素 真题演练 明确考向 课时精练
化学反应速率的概念及计算 01
核心知识梳理
1.含义 化学反应速率是用来衡量化学反应 快慢 的物理量。 2.常用表示方法及计算
增加量
减少量
v=ΔΔct
mol·L－1·min－1 mol·L－1·s－1
3.化学反应速率与化学计量数的关系
2.(2019·西安模拟)将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度
保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。测得H2
的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反
应在8～10 min内CO2的平均反应速率是 A.0.5 mol·L－1·min－1
0.050 mol·L－1×41.8%－33.0% _v_＝___________1_8_0_－__1_2_0__s_________≈__7_._3_×__1_0_－_5_m__o_l·_L_－__1·_s_－_1_、
0.050 mol·L－1×48.8%－41.8% _v_＝___________2_4_0_－__1_8_0__s_________≈__5_._8_×__1_0_－_5_m__o_l·_L_－__1·_s_－_1_。
解析 注意“列式计算”的要求是既要列出规范的计算式,又要计算出结果。
(2)比较两者大小可得出的结论是_随__反__应__的__进__行__,_反__应__物__浓__度__降__低__,反__应__速__率_____ _减__慢___。
t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0

1 2为 11，即 W 为 Na 元素。原子半径 r(Na)＞r(C)＞r(N)＞r(O)＞r(H)；Na2O2 为离子化 合
物；CO(NH2)2 只含有共价键不含有离子键，因此 A、B、D 都错误；C60 不是原子晶体， 因此 C 正确。
答案 C
3．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键
D．以上说法都不正确
答案 C
5．下列推论正确的是
A．SiH4 的沸点高于 CH4，可推测 PH3 的沸点高于 NH3 B．NH ＋4 为正四面体结构，可推测出 PH ＋4 也为正四面体结构
C．CO2 晶体是分子晶体，可推测 SiO2 晶体也是分子晶体 D．C2H6 是碳链为直线型的非极性分子，可推测 C3H8 也是碳链为直线型的非极性分子 解析 氨气分子之间存在氢键，沸点高于 PH3；SiO2 晶体是原子晶体；C3H8 不是直线型 的，碳链呈锯齿形且为极性分子。
解析 由 M＝ρ·Vm＝0.76 g·L－1×22.4 L·mol－1＝17.024 g·mol－1，可知 Y 与 M 形成
的气态化合物为 NH3，又因 H 所在的第一周期只有 2 种元素，因此可判断出 Y 为 N 元素、
M 为 H 元素，易判断 X、Z 分别为 C 元素和 O 元素，C、N、O、H 四种元素质子数之和的
概括；C 项忽视了共价单质分子或离子化合物中的原子团中也存在共价键；D 项只考虑
了一般情况而忽略了特殊情况，如 NH4Cl 等铵盐，则是全部由非金属元素形成的离子化 合物，即存在离子键。
答案 B
2．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且

题型一 “描述型”强弱判断及应用 1.(2020·吉林模拟)根据下列实验事实： ①X ＋Y 2＋===X 2＋＋Y②Z ＋2H 2O=====冷水Z(OH)2＋H 2↑ ③Z 2＋的氧化性比X 2＋弱④由Y 、W 作电极组成的原电池,负极反应为 Y －2e －===Y 2＋由此可知X 、Y 、Z 、W 的还原性由强到弱的顺序是( ) A.X ＞Y ＞Z ＞W B.Y ＞X ＞W ＞Z C.Z ＞X ＞Y ＞WD.Z ＞Y ＞X ＞W2.(2020·银川诊断)在复杂体系中,确定化学反应先后顺序有利于解决问题。

已知氧化性：Fe 3＋＞Cu 2＋＞Fe 2＋。

若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。

下列说法正确的是( )A.Fe 3＋首先反应,转化为FeB.反应开始时c (Fe 2＋)增大,然后又减小 C.Fe 2＋首先反应,转化为Fe D.存在反应Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu3.某溶液中含有的溶质是FeBr 2、FeI 2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是( )①原溶液中的Br －一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe 2＋一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe 2＋④若取少量所得溶液,再加入CCl 4溶液充分振荡,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I －、Fe2＋、Br－均被完全氧化A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④题型二“文图结合”型强弱比较及应用4.(2019·济南一中月考)已知：H2SO3＋Br2＋H2O===2HBr＋H2SO4。

现将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中,在此过程中,溶液的c(H＋)与n(Cl2)的关系示意图是(不考虑溶液的体积变化)()5.向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示,下列说法不正确的是()A.氧化性强弱：I2＜Fe3＋B.n(Cl2)＝0.12 mol时,溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－C.由图可知,该FeI2溶液的浓度为1 mol·L－1D.n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时,反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－6.(2019·锦州诊断)某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种粒子。