2003年广东高考化学试题含答案

2003 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至11页。

满分300分。

考试用时150分钟。

第Ⅰ卷（选择题共22题每题6分，共132分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：原子量：H 1 Li7 Be 9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35.5 K 39 Ca 401 取适量干重相等的4份种子进行不同处理：（甲）风干，（乙）消毒后浸水萌发，（丙）浸水后萌发，（丁）浸水萌发后煮熟冷却、消毒。

然后分别放入4个保温瓶中。

一段时间后，种子堆内温度最高的是A 甲B 乙C 丙D 丁2 植物叶片从幼到老的整个生命活动过程中A 有机物输出也输入，矿质元素只输入B 有机物只输出，矿质元素只输入C 有机物只输出，矿质元素输入也输出D 有机物与矿质元素都既输入，又输出3 下列关于叶绿素合成与功能的叙述，错误的是A 光是叶绿素合成的必要条件B 低温抑制叶绿素的合成C 矿质元素影响叶绿素的合成D提取的叶绿素溶液，给予适宜的温度、光照和CO2，可进行光合作用4 一只成年雄狗仍然保持幼年的体态，且精神委靡、反应迟钝、行动呆笨，无求偶行为，其原因是A 睾丸发育不全B 甲状腺功能低下C 生长激素分泌不足D生长激素分泌不足、睾丸发育不全※5据图判断，下列叙述不符合生态学原理的是A 物质经过多级利用，实现了良性循环B 每一级生产环节都获得产品，提高了生态经济效益C 由于食物链延长，能量逐级损耗，系统总能量利用效率降低D 由于各级产物都可以利用，减少了废物和污染6 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

氦的该种同位素应表示为※A 43He B 32He C 42He D 33He◎7 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl l2的混合气体。

2003年普通高等学校春季招生全国统一考试（全国卷）（理科综合）--高中化学理科综合能力测试第I卷可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 646．从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过A．加成反应B．取代反应C．聚合反应D．催化裂化反应7．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢开释出浓度过高、阻碍健康的气体，这些气体最常见的是A．二氧化氮B．二氧化硫C．一氧化碳D．甲苯等有机物蒸气和甲醛８．以下讲法正确的选项是A．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐〔Ｍa RO b〕中的Ｒ元素必定出现正价B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性9．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，显现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓B．2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓C．2H2O＋O2＋4e＝４OH－D．Fe－3e＝Fe3＋10．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范畴：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A．都能够用B．只能用③C．能够用①或②D．能够用②或③11．短周期的三种元素分不为X、Y和Z，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，那么这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z712．反应：A〔气〕＋3B〔气〕2C〔气〕＋Q达平稳后，将气体混和物的温度降低，以下表达中正确的选项是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平稳向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平稳向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平稳向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平稳向逆反应方向移动13．以下各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是A．乙烯和乙醇B．乙炔和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯D．乙醇和乙酸14．有机物甲的分子式为C9H18O12，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，那么甲的可能结构有A．8种B．14种C．16种D．18种23．〔23分〕生活污水中含有大量的有机和无机含氮化合物，这些过量的含氮化合物会造成水体污染，危害水生生物生存和人类的健康。

广东高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，不属于碱的是：A. NaOHB. KOHC. NH3·H2OD. H2SO4答案：D2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. C2H6答案：C3. 在下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A5. 下列物质中，具有两性的是：A. Al2O3B. SiO2C. Na2OD. Fe2O3答案：A6. 根据化学平衡原理，下列反应中，平衡常数最大的是：A. N2 + 3H2 ⇌ 2NH3B. 2NO2 ⇌ N2O4C. 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3D. 2HI ⇌ H2 + I2答案：A7. 下列物质中，属于电解质的是：A. HClB. C6H12O6C. CH3COOHD. C2H5OH答案：A8. 在下列反应中，属于可逆反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2NO2 ⇌ N2O4答案：D9. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. NaB. O2C. CuD. Fe答案：B10. 在下列物质中，属于弱酸的是：A. HClB. H2SO4C. CH3COOHD. HNO3答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 写出下列反应的化学方程式：A. 铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑B. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O2. 写出下列物质的化学式：A. 硫酸铜：CuSO4B. 氢氧化钠：NaOH3. 写出下列物质的电子式：A. 氢气：H:HB. 氯气：Cl:Cl4. 写出下列化合物的名称：A. NaCl：氯化钠B. Mg(OH)2：氢氧化镁三、简答题（每题10分，共20分）1. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

2003年高考化学仿真试题(六)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共150分。

考试时间120分钟。

第Ⅰ卷 (选择题 共72分)一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分；每小题只有一个选项符合题意） 1.两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A.1对B.2对C.3对D.4对2.C 60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为 A.同位素 B.同素异形体C.同分异构体D.同系物3.为解决污染和能源上的重大问题，有些化学家提出一些化学反应步骤，如：①CaBr 2+H 2O=======CaO+2HBr ②2HBr+Hg=======HgBr 2+H 2③HgBr 2+CaO======HgO+CaBr 2 ④HgO======Hg+21O 2但这些设想如何进一步操作尚未解决，这种联合反应的目的是为了制备 A.HBr B.H 2 C.O 2 D.Hg4.对已达化学平衡的下列反应：2HI （g ）====H 2(g)+I 2(g)，减少压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正逆反应速率都减小，平衡不移动D.正逆反应速率都增大，平衡不移动 5.下列离子方程式书写正确的是A.FeCl 2溶液中通入Cl 2:Fe 2++Cl 2====Fe 3++2Cl -B.石灰水与小苏打溶液混合：Ca 2++OH -+HCO -3====CaCO 3↓+H 2OC.FeS 固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H +====Fe 3++H 2SD.AlCl 3溶液加入NaAlO 2溶液：Al 3++AlO -2+3H 2O====2Al(OH)3 6.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4====3Br 2+3Na 2SO 4+3H 2O ，与上述反应在氧化还原原理上最相似的是 A.2NaBr+Cl 2====2NaCl+Br 2B.AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O==== 4Al(OH)3↓+3NaClC.2H 2S+SO 2====2H 2O+3S ↓D.2FeCl 3+H 2S====2FeCl 2+S ↓+2HCl 7.下列叙述正确的是A.同周期元素中，ⅦA 族元素的原子半径最大B.ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体750℃ 100℃ 250℃ 500℃D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等8. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB.1 L 1 mol·L－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD.在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 N A9.在pH=11的无色溶液中能大量共存的离子组是A.NH+4、Mg2＋、SO2－4、Cl－ B.Ba2＋、K＋、Cl－、NO-3C.Al3＋、Cu2＋、SO-24、Cl－ D.Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO-2二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分；每小题有一个或两个选项符合题意）10.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

2003年高考理综化学和参考答案第I卷（选择题共22题每题6分共132分）以下数据可供解题时参考：原子量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35.5K 39 Ca 406．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

氦的该种同位素应表示为A 43He B 32He C 42He D 33e7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A 原子数B 密度C 质量D 质子数8．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。

在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。

则原混合气体的成份是A HCl和COB HCl、H2和COC CH4和NH3D HCl、CO和CO2 9．将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A [NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋]＞[Ba2＋]B [NO3－]＞[Ba2＋]＞[OH－]＞[NH4＋]C [Ba2＋]＞[NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋]D [NO3－]＞[Ba2＋]＞[NH4＋]＞[OH－] 10．下列反应的离子方程式正确的是A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O11．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。

佛山市2003年高中阶段学校招生考试化学试卷（课改实验区——禅城、南海用）说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共11页，满分共100分，考试时间80分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Mg 24第Ⅰ卷（选择题，共30分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．答案必须涂在答题卡上。

每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题有15小题，每小题2分，共30分）1．下列过程中发生化学变化的是A．矿石粉碎 B．石蜡熔化C．铜丝受热后表面变黑 D．湿衣服经太阳晒后变干2．下列物质中，属于混合物的是A．氯化钠 B．石油 C．冰水混和 D．铝3．下列化合物中，R元素的化合价为＋6价的是A．H2R B．RO3 C．RO2D．H2RO34．铁是一种应用广泛的金属。

下列有关铁的描述，正确的是A．铁是地壳中含量最高的金属元素 B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁C．纯净的铁是黑色的固体 D．用铁锅炒菜可增加食物中铁元素5．下列实验操作或记录，正确的是A．稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中B．给试管里的固体加热时，试管口稍向下倾斜C．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管伸入试管中D．用10mL量筒量取了7.65mL水6．20℃时，34g KCl溶解在100g水里达到饱和状态。

该温度时，KCl的溶解度是A．134g B．100gC．66g D．34g7．在MgO中，镁元素和氧元素的质量比是A．3∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶38．下列生活经验中，不正确．．．的是A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭B．在钢铁表面涂油、刷漆能防止钢铁生锈C．用汽油能除去衣服上的油污D．用硬水洗涤衣服，既能节约肥皂，也能洗净衣服9．下列叙述错误．．的是A．H2O表示水由氢气和氧元素组成B ．如右图所示，该原子核外的最外电子层上有7个电子C ．2N 表示2个氮原子D ．P 表示磷元素10．佝偻病患者体内缺乏的主要元素是A ．CaB ．PbC ．ID ．Hg11．硒（Se ）是一种非金属元素，饮用含适量硒的矿泉水有益于人体健康。

2003年全国高考化学试题及其参考答案可能用到的数据原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Hg 201一、选择题(本题共有5小题,每小题1分,共5分)说明：每小题只有一个选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D)填入括号内.1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是(A)石油的产量 (B)乙烯的产量(C)合成纤维的产量 (D)硫酸的产量2.设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(A)2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA(B)18克水所含的电子数目为NA(C)在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA(D)32克氧气所含的原子数目为NA3.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的(A)只有③ (B)只有①③(C)只有②③ (D)有①②③4.下列四种物质,只能跟NaOH溶液作用,不能跟盐酸作用的是(A)NaHS (B)NaAlO2(C)KHSO4 (D)CH3COONH45.以下贮存物质的方法正确的是(A)少量白磷贮存在二硫化碳中(B)水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中(C)少量钠贮存在酒精中(D)少量钠贮存在煤油中二、选择题(本题共有20小题,每小题2分,共40分)说明：每小题有一个或两个选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D)填入括号内.若正确答案只包含一个选项,多选时,该小题为零分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给一分,但只要选错一个,该小题就为零分.6.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素.X元素的原子最外层电子排布为ns1;Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子;Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子.由这3种元素组成的化合物的分子式可能是(A)X3YZ4 (B)X4YZ4 (C)XYZ2 (D)X2YZ47.某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8克与氧气充分作用,可得到6克化合物XO2.该元素在周期表中的位置是(A)第三周期 (B)第二周期(C)第Ⅳ主族 (D)第Ⅴ主族8.下列说法正确的是(A)可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等(B)在其它条件不变时,使用催化剂只能改变反应速度,而不能改变化学平衡状态(C)在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动(D)在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态9.下列说法正确的是(A)酸式盐的溶液一定显碱性(B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性(C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等(D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍10.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大的是：(A)自来水 (B)0.5摩升盐酸(C)0.5摩升醋酸 (D)0.5摩升氯化铵溶液11.已知①2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是(A)Fe3+Cl2I2 (B)Cl2Fe3+I2(C)I2Cl2Fe3+ (D)Cl2I2Fe3+12.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是(A)碘和干冰的升华 (B)二氧化硅和生石灰的熔化(C)氯化钠和铁的熔化(D)苯和已烷的蒸发13．下列反应的离子方程式不正确的是：（A）醋酸加入氨水：CH3COOH＋NH3•H2O CH3COO－＋NH4＋＋H2O(B)铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++Ag(C)碳酸钙加入醋酸：CO32－＋2CH3COOH=CO2↑＋2CH3COO－＋H2O(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+14.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是(A) K＋、MnO4－、Cl－、SO42－(B) Na＋、AlO2－、NO3－、CO32－(C) Na＋、H＋、NO3－、SO42－(D) Na＋、SO42－、S2－、Cl－15.分别由下列四组物质制取气体①浓盐酸和MnO2;②(NH4)2SO4和Ca(OH)2;③NaCl和H2SO4(浓);④FeS和H2SO4(稀).所产生的气体在同温同压下的密度,由小到大的排列顺序为(A) ②④③①（B）②④①③(C) ③①④②（D）①③④②16.某无色混和气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种依次进行如下处理（假定每次处理都反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;④通过澄清的石灰水时,溶液变得浑浊.由此可以确定原混和气体中(A)一定含有CO2、H2O,可能含有H2、CO(B)一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2(C)一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2(D)一定含有CO、H2,可能含有H2O、CO217.关于实验室制备乙烯的实验,下列说法正确的是(A)反应物是乙醇和过量的3摩升硫酸的混和液(B)温度计插入反应溶液液面以下,以便控制温度在140℃(C)反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片(D)反应完毕先灭火再从水中取出导管18.烯烃在一定条件下发生氧化反应时,C=C双键发生断裂,RCH=CHR'可以氧化成RCHO和R'CHO.在该条件下,下列烯烃分别被氧化后,产物中可能有乙醛的是(A)CH3CH=CH(CH2)2CH3 (B)CH2=CH(CH2)3CH3(C)CH3CH=CHCH=CHCH3 (D)CH3CH2CH=CHCH2CH319.10毫升某种气态烃,在50毫升氧气里充分燃烧,得到液态水和体积为35毫升的混和气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的),则该气态烃可能是(A)甲烷(B)乙烷 (C)丙烷 (D)丙烯20.下图表示蛋白质分子结构的一部分,图中(A)、(B)、(C)、(D)标出了分子中不同的键,当蛋白质发生水解反应时,断裂的键是21.p克某结晶水合物A•nH2O,受热失去全部结晶水后,质量变为q克,由此可以得知该结晶水合物的分子量为(A) (B)(C) (D)22.分别加热下列三种物质各100克①KMnO4、②KClO3(另加少量MnO2、③HgO.完全反应后,所放出的氧气量由多到少的顺序是(A)①②③ (B)②①③(C)①③② (D)②③①23.今有H2和CO(体积比为12)的混和气体V升,当其完全燃烧时,所需O2的体积为(A)3V升 (B)2V升 (C)V升 (D)0.5V升24.把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%,可以采用的方法是(A)蒸发掉45克水(B)蒸发掉50克水(C)加入10克KNO3固体(D)加入15克KNO3固体25.若20克密度为d克／厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca2＋，则NO3－离子的浓度是(A) 摩升 (B) 摩升(C)2.5d摩升 (D)1.25d摩升三、选择题(本题共有5小题,每小题3分,共15分)说明：每小题只有一个选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D）填入括号内.26.某元素的醋酸盐的分子量为m,相同价态该元素的硝酸盐的分子量为n.则该元素的此种化合价的数值为(A) (B)(C) (D)27.在373K时,把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02摩升.在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是(A)前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩升•秒(B)在2秒时体系内的压强为开始时的1.1倍(C)在平衡时体系内含N2O40.25摩(D)平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率28.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是(A)0.5摩升 (B)0.1摩升 (C)0.05摩升 (D)1摩升29.将两个铂电极插入500毫升CuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064克(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化).此时溶液中氢离子浓度约为(A)4×10-3摩升(B)2×10-3摩升(C)1×10-3摩升 (D)1×10-7摩升30.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是(A)(CH3)2CHCH2CH2CH3 (B)(CH3CH2)2CHCH3(C)(CH3)2CHCH(CH3)2 (D)(CH3)3CCH2CH3四、(本题包括6小题,共20分)31.(本小题2分)完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式).32.(本小题2分)请写出五种化学性质不同的物质的分子式,这些分子都各具有10个电子.它们的分子式是、、、、 .33.(本小题2分)请写出六种你学过的有机化合物的结构简式,这些化合物燃烧后产生的CO2和H2O(气)的体积比符合如下比值(各写三种)VCO2VH2O(气)＝2的有：________、________、________VCO2VH2O(气)＝0.5的有：________、________、________34.(本小题6分)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液.它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH.为了鉴别,各取少许溶液进行两两混和试验,结果如右表.表中↓表示有沉淀或生成微溶化合物,↑表示有气体生成,—表示观察不到明显的现象变化.由此可以判断A是、B是、C是、D是、E是、F是 .35.(本小题5分)由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E,请在下列方框内填入合适的化合物的结构简式.并请写出A和E的水解反应的化学方程式.A水解 .E水解 .36.(本小题3分)某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,HNO3跟NH3反应生成NH4NO3.则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑生产上的其它损耗）的 %.五、(本题共8分)37.(本小题6分)电石中的碳化钙和水能完全反应CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量.(1)若用下列仪器和导管组装实验装置如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是( )接( )接( )接( )接( )接( ).(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次)①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞.②检查装置的气密性.③在仪器6和5中注入适量水.④待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计).⑤慢慢开启仪器6的活塞,使水逐滴滴下,至不发生气体时,关闭活塞.正确的操作顺序(用操作编号填写)是 .(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有杂质.(4)若实验时称取的电石1.60克,测量排出水的体积后,折算成标准状况乙炔的体积为448毫升,此电石中碳化钙的百分含量是 %.38.(本小题2分)有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸 .六、(本题共12分)39.(本小题5分)工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比(x%)来表示漂白粉的优劣.漂白粉与酸的反应为Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O现为了测定一瓶漂白粉的x%,进行了如下实验.称取漂白粉样品2.00克,加水研磨后,转入250毫升容量瓶内,用水稀释至刻度.摇匀后,取出25.0毫升,加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸,静置.待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后,用0.100摩升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘,反应如下2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升.试由上述数据计算该漂白粉的x%.40.(本小题7分)A、B两种化合物的溶解度曲线如右图.现要用结晶法从A、B混和物中提取A.(不考虑A、B共存时,对各自溶解度的影响.)(1) 取50克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至20℃.若要使A析出而B不析出,则混和物中B的质量百分比(B%)最高不能超过多少(写出推理及计算过程.)(2)取W克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至10℃.若仍要使A析出而B不析出,请写出在下列两种情况下,混和物中A的质量百分比(A%)应满足什么关系式.(以W、a、b表示.只需将答案填写在下列横线的空白处.)答当Wa+b时,A% .当Wa+b时,A%。

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最大的免费教育资源网！2003年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）化学（广东）第I 卷（选择题，共72分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

下列关于水的说法中错误的是A 蒸馏法是海水淡化的方法之一B 淡水的密度小于海水的密度C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D 0℃以上，温度越高，水的密度越小2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A NaOHB NH 3·H 2OC AgNO 3D BaCl 23．下列除去杂质的方法正确的是A 除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B 除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体C 除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤4．浓度为0.50mol ·L －1的某金属阳离子M n ＋的溶液10.00mL ，与0.40mol ·L －1的NaOH 溶液12.50mL 完全反应，生成沉淀，则n 等于A 1B 2C 3D 45．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列关系正确的是A V 1＞V 2＞V 3B V 1＞V 3＞V 2C V 2＞V 3＞V 1D V 3＞V 1＞V 26．质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg 水，得到的溶液每毫升质量为qg ，物质的量浓度为c 。

广东高考化学历年真题试卷近年来，广东高考化学科目的试题变得越发注重考查学生对知识的理解和应用能力。

通过分析广东高考历年的化学真题试卷，我们可以发现其中蕴含着丰富的知识点和考点，考生在备战高考时务必要深入掌握其中的知识要点。

下面我们将结合历年的真题试卷，对广东高考化学考试的一些特点和重点进行总结和分析。

一、选择题部分选择题部分是广东高考化学试卷的重要组成部分，考查学生的基础知识掌握和分析解决问题的能力。

以下是一些历年广东高考化学选择题部分的典型题目：1. （2018年广东高考化学选择题）已知反应：2Mg + O2 → 2MgO，在该反应物质平衡时，下列哪个条件不能影响反应速度？A. 反应温度B. 两种反应物质的质量C. 反应物质的浓度D. 反应物质的粒径正确答案：B该题考查学生对化学反应速率的影响因素的理解，要求考生深入理解反应速率与浓度、温度、粒径等因素之间的关系。

2. （2017年广东高考化学选择题）如图所示，饱和盐酸与固体碳酸氢钠反应时，生成氯化氢气体，试管内的压力发生了明显变化。

通过该实验可以推断：直接吸收气体真空度计所显示压力的是①氯化氢气体的压强②氢气的压强③空气的压强④硝酸氢铵的压强正确答案：③这道题目考查了学生对气体压强和气体成分的关系的理解，需要学生在实验情景中进行推理分析，判断真空度计所显示压力的代表的是哪种气体的压强。

以上是广东高考历年真题中的部分选择题例题，可见这些选择题主要考察学生对化学知识的理解和推理能力，对考生的基础知识要求较高。

二、非选择题部分历年广东高考化学试卷中的非选择题部分包括填空题、计算题、解答题等，旨在考查学生的综合能力和解决问题的能力。

以下是广东高考历年的非选择题部分的典型题目：1. （2016年广东高考化学非选择题）有学生用紫色的薰衣草矢车菊进行酒精提取，并学习完成一份有机实验报告如下：（见试题图片）。

您认为学生的实验操作合理吗？请从“结论是否科学”和“结论是否合理”等方面阐述理由。

2003年高考春季招生理综化学试题和参考答案第Ⅰ卷（选择题共20题120分）本卷共20题，每题6分，共120分。

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 646．从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过A 加成反应B 取代反应C 聚合反应D 催化裂化反应7．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是A 二氧化氮B 二氧化硫C 一氧化碳D 甲苯等有机物蒸气和甲醛８．下列说法正确的是A 非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（Ｍa RO b）中的Ｒ元素必定呈现正价B 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性9．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生．．．的化学反应是A 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓B 2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓C 2H2O＋O2＋4e＝４OH－D Fe－3e＝Fe3＋10．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A 都可以用B 只能用③C 可以用①或②D 可以用②或③11．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是．．．．A X2YZ4B XYZ3C X3YZ4D X4Y2Z712．反应：A（气）＋3B（气）2C（气）＋Q达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动13．下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是A 乙烯和乙醇B 乙炔和乙醛C 乙烷和乙酸甲酯D 乙醇和乙酸剩余污泥剩余污泥处理水14．有机物甲的分子式为C9H18O12，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A 8种B 14种C 16种D 18种参考答案：6．B 7．D 8．A 9．D 10．B 11．A 12．C 13．D 14．C第Ⅱ卷（非选择题共10题180分）本卷共10道题可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 6423．（23分）生活污水中含有大量的有机和无机含氮化合物，这些过量的含氮化合物会造成水体污染，危害水生生物生存和人类的健康。

2003全国高考化学试题（广东卷）简析红旗中学苏尧成2003年高考化学试卷终于揭密，通览全卷，我基本达到命题目的，试题注意了命题的综合性、科学性、思想性，试卷主要考查了学生的基本知识和技能，并力图考查化学方面的文字表达能力、力图试卷能促进学生思维能力的发展，特别是对学生能力和素质的考查今年的试题无疑是大大的胜过早二年的试题。

本人认为它真的很象是高考试题，而不是会考题或某地的统考题。

一、选择题赋分与《考试说明》中样题有差别，样卷中第Ⅰ卷为74分，而高考卷中为72分，第Ⅱ样卷为76分，高考卷比样卷增加2分，这样赋分令广州一模、广州二模命题人员大跌眼镜。

要说明的是，汕头一模、汕头二模、珠海一模等三次模拟试题的选择题赋分与高考试题完全相同。

如果说汕头一模、汕头二模的命题人员的正确赋分来自正确的信息，那么珠海一模的命题人员正确赋分应该说更多的是来自正确的理性的思考。

选择题比较容易且以常规题为主，除15题以提供信息考查同分异构体外，其余基本都在各类习题或模拟题中做过。

但如果基础不扎实，比较浮澡的话，同样得不到高分。

二、试题难度较去年有所增加，估计难度可能在0.54-0.58之间，最后一道题是一道12分的化学平衡题，是许多人未曾猜到的，考查的是等效平衡问题，将等效平衡的之恒温恒容和恒温恒压的两种情况的分析讨论融合在一道题中，构思巧妙，立意深刻，不失为一道优秀的考查能力和素质的上上题。

本人在《红旗中学临门一脚模拟试题》中预测计算题有《化学反应速率化学平衡》内容，但本人是以化学反应速率为内容命题，而不是以化学平衡命题的计算内容，因此虽说是猜中了是男是女，却把丰姿绰约、媚态百生的成熟少妇当成了楚楚动人、小鸟依人的妩媚少女。

三、03年高考试卷与03年《考试说明》及样卷比较吻合，各题之间具有相对的独立性，排列顺序比较合理，试题间分数分配也比较合理（特别是选择题）。

具体内容的分布大致为：从上表可以看出，试题内容与《考试说明》基本相符，有较大的知识覆盖面，各部分内容分配合理，而且明显加强了对实验的考查，特别是实验的基础知识，化学计算内容似乎比例较小，是本人认为26题的化学计算更象是对基本理论、基本概念的考查。

2003年高考化学试题(全国理)及答案第一部分：选择题
1.答案：B
2.答案：C
3.答案：A
4.答案：D
5.答案：B
6.答案：A
7.答案：C
8.答案：D
9.答案：C
10.答案：B
第二部分：非选择题
11. 答案：根据题目提供的条件，使用下面的公式可以求解所需要的数值：
`c = ((a * b) / d) + 10`
其中，`c`表示所需要的数值，`a`表示已知数值1，`b`表示已知数值2，`d`表示已知数值3。

12. 答案：根据题目所给的反应物和生成物，可以确定反应方
程式为：
`3CO2 + 4H2O → 2C2H5OH + 4O2`
反应了1 mol CO2生成2 mol C2H5OH。

13. 答案：根据题目所述实验现象，可以判断氢氧化钠溶液是
一种碱性溶液，为了检测出条件反应中的氢氧化钠的存在，可以使
用酸碱指示剂进行检测。

14. 答案：根据题目所述热化学方程式，可以列出方程式如下：
`C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O`
可以计算出燃烧1 mol C3H8所释放的焓变为-2220 kJ/mol。

15. 答案：根据题目所给颜色变化和草酸钾标准溶液的性质，
可以判断草酸钾的溶液呈现酸性。

在分子式中，K2C2O4表示草酸钾。

以上是2003年高考化学试题(全国理)及答案的相关内容。

2003年华侨、港澳、台联考高考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）氯元素的两种同位素Cl和Cl，它们的差别在于（）A．原子核内中子数不同B．原子核内质子数不同C．原子核外电子数不同D．原子序数不同2．（3分）可以说明溶液一定呈碱性的是（）A．滴入甲基橙溶液呈黄色B．溶液中含有氢氧根离子C．滴入酚酞溶液呈无色D．溶液中[OH﹣]＞[H+]3．（3分）氯分子中的化学键属于（）A．极性共价键B．共价单键C．共价双键D．共价三键4．（3分）下列晶体中的微粒之间的相互作用力属于分子间力的是（）A．硅（矽）B．磷C．金刚石D．钾5．（3分）下列分子中属于由极性共价键结合而成的非极性分子是（）A．CO2B．H2O C．O3D．NH36．（3分）下列关于氧化物的叙述中正确的是（）A．氧化物与水的反应都是化合反应B．不跟碱反应的氧化物一定会跟酸反应C．碱都有对应的碱性氧化物D．碱性氧化物都能跟酸反应7．（3分）下列气体通过浓硫酸时，会被浓硫酸氧化的是（）A．Cl2B．H2S C．N2D．SO28．（3分）对于合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q，下列说法不正确的是（）A．增大容器体积能加大逆反应速率B．使用催化剂可以缩短到达平衡的时间C．升高温度能加大正、逆反应的速率D．增加压强有利于反应向正方向进行9．（3分）下列物质中不存在氢键的是（）A．液态氨B．氢气C．冰D．水10．（3分）在0.0lmol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，下列说法正确的是（）A．CH3COOH浓度增大B．pH减小C．H+浓度增大D．CH3COO﹣浓度减小11．（3分）KClO3和FeSO4在酸性溶液中发生如下反应：KClO3+6FeSO4+3H2SO4＝3Fe2（SO4）3+3H2O+KCl 在该反应中（）A．FeSO4作氧化剂B．H2SO4作还原剂C．KClO3作氧化剂D．KCl作还原剂12．（3分）下列原子最外层电子排布正确的是（）A．Na 2s1B．Al 3s23p3C．Si 3s23p2D．O 3s23p413．（3分）下列说法不正确的是（）A．炼铁的主要设备是高炉B．在高炉中铁矿石主要是发生氧化反应C．炼钢的主要原料是生铁和废钢D．生铁和钢都是铁的合14．（3分）下列有关阿伏加德罗常数N A的说法正确的是（）A．标准状况下11.2升氢所含分子数为N AB．常温常压下22.4升氧所含分子数为N AC．18克水中所含原子数为N AD．18克水中所含分子数为N A15．（3分）下列各反应式中，属于盐的水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+B．NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+C．HCN+H2O⇌CN﹣+H3O+D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+16．（3分）要配制1：3的硫酸溶液，正确的取量是（）A．1体积蒸馏水与3体积浓硫酸B．1体积浓硫酸与3体积蒸馏水C．浓硫酸与蒸馏水的摩尔比（物质的量之比）为1：3D．浓硫酸与蒸馏水的质量比为1：317．（3分）电解CuCl2溶液时，如果阴极上有3.2g铜析出，则阳极上产生的气体体积（标准状况）约为（）A．1.12L B．0.56L C．0.28L D．0.14L18．（3分）有人曾建议用AG表酸度（acidity grade），AG的定义为：AG＝lg（[H+]/[OH﹣]．下列表述不正确的是（）A．AG值越大，溶液的酸度越大B．AG＝0.1时，溶液呈酸性C．AG＝0时，溶液呈中性D．AG＞O时，溶液呈碱性二、（本题含2小题，共22分）19．（8分）欲在铁制品表面上镀一层锌，电镀时铁制品是作为极，它应与直流电源的极相连。

试卷类型：A2003年高考化学仿真试题(四)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共150分。

考试时间120分钟。

第Ⅰ卷(选择题共72分)一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分；每小题只有一个选项符合题意）1.据报道某些不合格大理石装潢材料中会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子中的中子数和质子数之差为A.136B.50C.88D.2222.下列各分子为直线型且分子中各原子都满足8电子稳定结构的是A.BeCl2l4C.CO2D.SO23.用干燥的烧瓶集满一瓶氯化氢气体做喷泉实验，没有看到喷泉现象，下列哪种操作为导致实验失败的主要原因A.水中没有加石蕊B.装置的气密性不好C.烧瓶中收集的氯化氢较多D.连接烧瓶与烧杯的导管较短4.下列变化一定属于化学变化的是①紫色石蕊变红色②气体爆炸③无水硫酸铜变成硫酸铜晶体④发光发热⑤O2转变成O3A.①②③B.①③④C.③④⑤D.①③⑤5.下列实验现象描述不正确的是A.一瓶98%的硫酸敞口放置一段时间后，质量增加B.将一瓶饱和的浓氨水打开瓶盖后会产生白雾C.常温下一个不与任何物质反应的小球在水中悬浮，该小球放入CCl4中沉到底部D.可用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口观察氯气是否集满6.常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是A.将10 mL pH=5的稀盐酸加水稀释到100 mLB.0.1 mol·L－1的某二元酸和0.1 mol·L－1的某二元强碱等体积混合C.pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合D.pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合7.元素周期表中第七周期为不完全周期，若将来的发现把第七周期全排满，则下列推论可能错误的是A.第七周期元素都是放射性元素B.该周期原子序数最大的元素单质一定不与任何物质反应C.该周期0族元素的原子序数为118D.该周期ⅢA族元素的氢氧化物性质与Al(OH)3不同8.下列离子方程式的书写错误的是A.金属钠与水反应Na+H2O====Na++OH－+H2B.醋酸与氨水混合CH3COOH+NH3·H2O====CH3COO－+NH+4+H2OC.碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清的石灰水Ca2++HCO-3+OH－====CaCO3↓+H2OD.稀硫酸中滴加氢氧化钡2H++SO-24+Ba2++2OH－====BaSO4↓+2H2O9.第二次世界大战期间，某国的一支侦察小分队用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了炸毁某军工厂的任务，据你推测这种药剂是A.TNTB.红磷和三硫化二锑C.黑火药和甘油D.白磷和CS2溶液二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分；每小题有一个或两个选项符合题意）10.化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是A.定性检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D.鉴别溶液中是否含有SO-24时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化11.在①电解是将电能转化为化学能；②电解是将化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；⑤任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生；这五种说法中正确的是A.①③④⑤B.②③⑤C.③④D.①②③④12.已知在某温度下，将1 mol SO3(g)充入一定容积的密闭容器中，反应：2SO3====2SO2(g)+O2(g)达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。

2003年高考理综卷化学选择题解析
黎清贤
【期刊名称】《中学生数理化：高中版》
【年(卷),期】2003(000)011
【摘要】今年高考理科综合卷中的化学试题注重基础,突出考查理解能力、推理能力和分析综合能力,从知识分布来看,还是沿袭了往年的特点,不求知识的均衡性、覆盖率.今年的不少题正是去年没有考查的热点:如离子浓度大小的比较,离子方程式的书写,化学平衡的有关判断,电解质溶液等.卷中选择题共9题54分,占化学试题总分(120分)的45%,知识内容全部是无机化学试题.本文仅就选择题的解法作一浅谈.(注:为了便于读者查阅。

【总页数】3页(P49-51)
【作者】黎清贤
【作者单位】无
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
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2003年高考化学仿真试题(二)答案一、1.B 2.B 3.D 4.A 5.C 6.D 7.C 8.C 9.B二、10.D 11.AD 12.D 13.A 14.B 15.AC 16.A 17.C18.BC三、19.(12分)2MgO+MgS ②加热条件下镁及氧化镁均能(1)①3Mg+SO2Δ=====与玻璃中的SiO2反应而损坏玻璃（2）防止C管降温时因气体压强减少而引起D中溶液倒流2Na2CO3+C(如果写出（3）4Na+3CO2Δ=====2Na2O+C，给2分)4Na+CO2Δ=====20.(8分)(1)①氯水中的酸中和了NaOH溶液；②氯气与水反应生成的HClO氧化酚酞而褪色。

（2）向褪色的溶液中再滴入一滴NaOH溶液，若又显红色说明是原因①；若红色不变说明是原因②。

四、21.(10分)（1）-BH4B为+3价，H为－1价（2）-BO2+4H2↑－1价的H具有强还原性，与BH4+2H2O====-水电离的H+发生氧化还原反应生成H2（3）剧烈强酸电离产生的H+的浓度高（4）3-BO2+18H2OBH4+8Au3++24OH－====8Au+3-22.(10分)A.FeB.NaOHC.Fe(OH)3D.Fe2(SO4)3E.H2五、23.（8分）24.(10分)（1）消去加成氧化（2）CO2（3）A C 六、25.(6分)根据玻璃制取过程Na2CO3—→Na2O+CO2CaCO3—→CaO+CO2关系式：Na2O·CaO·6SiO2~ 2CO2478 g 44.81 m32.39 t x m3x=239 m326.(8分)（1）CO2、O2和H2O；（2）CO2:0.2 mol、O2：0.13 mol、H2O：0.3 mol （3）C2H6O2HOCH2CH2OH。