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高一化学下学期期中考试试题及答案

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1 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷 一．单项选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意。) 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2．下列各组物质中互为同位素的是 （ ）

A．Ca4020和Ar4018 B．D和T C．H2O和H2O2 D．O3和O2 3.下列说法中错误．．的是 （ ） A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）

A．Na2O2 B．KOH C．CaCl2 D．CO2

5．关于原子结构的叙述正确的是 ( )

A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是8 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ） A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．Na与水反应时增大水的用量 7．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ） A．6 B．12 C．18 D．30 8．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ） A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s) 9.下列说法正确的是 （ ） A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 2

C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10．阴离子nX含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是 （ ）

A．)(aNaA mol B．)(AnnAa mol

C．)(nNnaA mol D．)(nNAnAa mol 11．镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2 根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （ ） A、NiO(OH) B、Ni(OH) 2 C、H2 D、H2和NiO(OH) 12.下列各组性质比较中，正确的是 （ ） ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

③氧化性：F>C>O ④还原性：Cl

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S A、①②③ B、②③④ C、①②④⑤ D、①②③④⑤ 13．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为 （ ） A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A

14．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ）

①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤ 15．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是 （ ） A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 16.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ） A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 17．在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ） A．单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB B．容器中的总压强不随时间而变化 C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3 D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2。

放电 3

18．在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是 （ ） ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④ 19．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ） A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的 能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 20．右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 （ ） A．a极是负极 B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C．电子由b通过灯泡流向a D．氢氧燃料电池是环保电池

二.填空题(41分) 21．（6分）卤素元素包括______、______、______ 、______（填元素符号），

随核电荷数递增，它们的原子半径依次_______，单质的氧化性依次_______。 22.(4分)用电子式表示下列过程：

① KCl的形成过程____________________________________________ ② H2O的形成过程____________________________________________ 23．（10分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极

上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式 为 , 锌片上观察到的现象为 银为 极,电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）, 电极反应式是 ， 银片上观察到的现象是 。 24. （15分）下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式．．．．．．．．回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。

H2H+H2OH2O电解质O2 (空气)

a b 4

族 周期 I A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A O

1 A 2 D E G I 3 B C F H (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 . (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 . (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ， (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 ， （5）A和D组成化合物的电子式 ， （6）A和E组成化合物的化学式 ， （7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 （8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 。 25．（6分）在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。 元素组 例外元素 其他元素所属类型编号 ⑴S、N、Na、Mg ⑵P、Sb、Sn、As ⑶Rb、B、Te、Fe 归属类型：①主族元素 ②过渡元素 ③同周期元素 ④同族元素 ⑤金属元素 ⑥非金属元素

三、计算题(9分) 26．在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A＋2B 3C。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L－1 降到0.8 mol·L－1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L－1。则：2 min末B的浓度 ，C的物质的量 。2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）＝ 。 5

2011-2012学年下学期期末考试 高一化学试卷答题卡 第Ⅰ卷 答题处 一．单项选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意。)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案

第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 第Ⅱ卷 答题处 二．填空题(本大题有3小题，共41分) 21．（6分）卤素元素包括______、______、______ 、______（填元素符号），

_______， _______。 22.(4分)用电子式表示下列过程：

① ____________________________________________ ② ____________________________________________ 23．（10分） 极， 反应（“氧化”或“还原”）。电极反

应式为 , 极, 反应（“氧化”或“还原”）电极反应式是 银片上观察到的现象是 。 24. （15分） (1) , , , .

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上海市回民学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题和答案详解

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上海市回民学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题和答案详细解析(题后)一、单选题1. 每天报道的空气质量报告中，不包含的指标是A．CO2含量B．SO2含量C．NO2含量D．可吸入颗粒物2. 下列物质可以由单质直接化合而得到的是A．FeCl2B．SO3C．CuS D．FeS3. 常温下可盛放在铁制或铝制容器中的是A．稀硫酸B．浓硫酸C．亚硫酸D．硫酸铜溶液4. 二氧化硫气体均能使下列物质褪色，其中表现为二氧化硫的漂白作用的是A．使品红溶液褪色B．红色酚酞溶液褪色C．酸性高锰酸钾溶液褪色D．溴水褪色5. 在下列反应中，SO2既不是氧化剂，也不是还原剂的是A．2SO 2+O22SO3B．SO2+2H2S=3S↓+2H2OC．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O6. 下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是A．明矾(KAlSO4·12H2O)用作净水剂B．硫酸钡(BaSO4)用作白色颜料、钡餐C．石膏(CaSO4·2H2O)用于制造各种模型D．胆矾(CuSO4)用于制造农药波尔多液7. 在检验SO的过程中，下列操作中正确的是A．先加入稀硝酸，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SOB．先加入硝酸钡，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SOC．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SOD．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO8. 下列气体能用浓硫酸干燥的是A．SO2B．NH3C．HI D．H2S9. 利用废铜屑制取CuSO4溶液最好的方法是A．铜屑和浓H2SO4混合加热B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4C．铜屑与稀H2SO4混合加热D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO410. 下列物质中，不属于氮肥的是A．尿素B．碳铵C．硝酸钠D．草木灰11. 下列属于氮的固定的是A．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NOB．NH4Cl和Ca(OH)2反应生成NH3C．豆科作物把含氮化合物转变为蛋白质D．将氨转化为硝酸，再转化为其他含氮的化合物12. 下列变化中，需加入还原剂才能发生转化的是A．N2→NO2B．N2→NH3C．NO→NO2D．NH3→NO13. 下列操作不能用于检验NH3的是A．气体使湿润的酚酞试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与浓H2SO4生成铵盐D．气体与浓盐酸产生铵盐14. 下列关于铵盐的叙述不正确的是A．所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价B．所有铵盐都溶于水C．铵盐使用时应注意低温保存，深施盖土D．铵盐都是白色晶体15. 下列关于铜与硝酸反应的叙述中，正确的是A．氮元素全部被还原B．若为稀硝酸，反应不进行C．Cu(NO3)2是氧化产物D．若为浓硝酸，还原产物为NO16. 1869年，世界上第一张元素周期表出现了，编制该表的化学家是A．道尔顿B．居里夫人C．门捷列夫D．拉瓦锡17. 下列属于主族元素，且属于短周期元素的是A．氢B．铁C．钾D．氖18. 元素周期表中，第三周期包含元素种类A．2B．8C．18D．3219. 短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7，则X为（）A．C B．N C．S D．Cl20. 某元素的气态氢化物化学式为HR，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为A．HRO B．HRO2C．HRO3D．HRO421. 下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是A．常温下氮气很稳定B．氨气极易溶于水且易液化C．硝酸易挥发D．硝酸是强酸22. 下列实验依据可判断某元素的金属性强弱的是A．导电性的强弱B．1mol该金属跟酸反应放出氢气的多少C．反应中失去电子的数目D．最高价氧化物对应水化物碱性的强弱23. 下列叙述中，正确的是A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Li>Na>KC．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO>H2SO424. 砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是A．HAt很稳定B．易溶于某些有机溶剂C．AgAt不溶于水D．是有色固体25. 元素周期律和周期表对化学研究有一定的指导作用，人们运用周期律，在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质，下列有关研究方向的叙述错误的是A．在主族金属元素中寻找耐高温的合金材料B．在过渡金属元素中寻找化工生产中的高效催化剂C．非金属元素的化合物进行研究合成新农药D．在金属与非金属的分界线附近寻找新型的半导体材料二、元素或物质推断题26. 下表列出了十种元素在周期表中的位置AF G IB D E H J KC用元素符号或化学式回答下列问题：(1)写出D的元素符号___________。

高一化学下学期期中考试试题及答案

高一化学下学期期中考试试题及答案

注意事项：1. 本试题分为第 l 卷（选择题〕和第 II 卷〔非选择题）两部分。

满分100 分，考试时间 90分钟。

2. 答卷前请将答题卡及第 II 卷 密封线内 相关项目填、涂清楚。

3、第 l 卷选择题每题答案用 2B 铅笔涂在答题卡上；如需变动，第II 卷用钢笔或圆珠笔等直接答在试卷相应地点。

4. 本卷可能用到的相对原子质量： H － 1 C － 12 N －14 O － 16 Na － 23 Mg － 24 Al －27 S －32 Cl － Ca －40 Fe － 56 Cu － 64 Ba － 137 Ag － 108第Ⅰ卷 选择题（共 51 分）一、选择题： ( 包含 17 个小题，每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 51 分 )1．某些建筑资料含有放射性元素氡() ，会对人体产生必定危害。

研究表示氡的α 射线会致癌， WHO 认定的 19 种致癌要素中，氡为此中之一，仅次于抽烟。

该原子中中子数和 质子数之差是A ． 136B ． 50C． 86D ．2222． 6 O 、 182-、O 、O 是：8O 、 O82 3Ａ．氧的五种同位素Ｂ . 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体Ｄ . 氧元素的五种不一样微粒3．以下相关化学用语表达不正确的选项是()A ．氮气的电子式：∶ N ∶∶∶ N ∶B ． CO 2分子的构造式： O ＝C ＝OC ． Na 的原子构造表示图：D．钙离子的电子式：Ca 2+4．以下说法中，正确的选项是A ．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B ．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C ．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点渐渐降低D ．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点渐渐降低5．以下说法不正确的选项是A ．含有共价键的化合物必定是共价化合物B ．在共价化合物中必定含有共价键C ．含有离子键的化合物必定是离子化合物D ．双原子单质分子中的共价健必定是非极性键6．据报导，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，以下说法中，正确的选项是A ．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B ．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C ．氢燃料电池汽车的使用能够有效减少城市空气污染D ．氢燃料电池把氢气和氧气焚烧放出的热能转变为电能7．平时所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NHCl 作电解质，电极4反响为： Zn － 2e －＝ Zn 2＋， 2MnO ＋ 2 NH 4 ＋ 2e-＝ Mn 2O 3＋ 2NH 3＋H 2O 。

高一下册化学期中考试题(带答案)

高一下册化学期中考试题(带答案)

可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5；Br-80；第Ⅰ卷（选择题共60分）一、单项选择题（每题3分，共60分）：1、有关化学用语正确的是A．苯的结构简式C6H6 B．乙烷的结构式CH3CH3 C．四氯化碳的电子式D．乙酸的分子式C2H4O22、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是A、钠在乙醇的液面上游动B、钠沉在液面以下C、钠反应剧烈D、钠块熔成小球3、2006年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构简式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。

下列说法一定不正确的是A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在D．维生素C可溶于水4、既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是A、通入酸性高锰酸钾溶液中B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2D、点燃5、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。

现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．全部6、现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②甲醇和乙醇；③溴化钠和溴水三组混合物，分离它们的正确方法依次是A 分液萃取蒸馏B 萃取蒸馏分液C 分液蒸馏萃取D 蒸馏萃取分液7、相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是A、C3H4B、C3H8OC、C2H6D、C2H4O28、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A．C3H6与C5H10 B．C4H6与C5H8C．C3H8与C5H12 D．C2H2与C6H69、不能与溴水发生反应的是①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉A．①B．①⑦C．①⑦⑧D．①②⑤⑦10、直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：若用通式表示这一系列化合物，其通式应为：A．CnH2n-6 B．C6n+4H2n+6 C．C4n+6H2n+6 D．C2n+4H6n+611、用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A．29.5 g B．44 g C．74.8 g D．88 g 12、按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是A．H2 B．NH3 C．CH3CH2OH（气）D．CO和H213、下列各组性质比较中，正确的是①失电子能力：K＞Na＞Li ②碱性：CsOH > KOH > NaOH③氧化性：F>Si>O ④稳定性：PH3 <H2S<HClA．①②③B．②③④C．①②④D．①③④14、在一定温度下，将CO和水蒸汽各1mol放在密闭容器中反应：，达平衡后测得为0.6mol，再通入4mol水蒸汽，达新的平衡后，物质的量A等于0.6mol B等于1mol C大于0.6mol，小于1mol D 大于1mol15、一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是A.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2B.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y16、有三个热化学方程式：①2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ；ΔH1= Q1 kJ/mol；②2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) ；ΔH2 =Q2 kJ/mol；③H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ；ΔH3= Q3 kJ/mol；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1 = Q2 = Q3 B．2Q3 = Q1 < Q2、C．Q3 < Q2 < Q1 D．Q2< Q1< Q317、取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。

【解析版】安徽省屯溪一中2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含解析

【解析版】安徽省屯溪一中2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含解析

屯溪一中2012—2013学年度第二学期高一化学期中试卷（考试时间100分钟，满分100分）班级姓名成绩可能用到的相对原子质量： H: 1 Na : 23 S: 32 O: 16 C: 12 Cl : 35.5 K :39 Ca: 40 Fe : 56 Cu: 64 Mg: 24第Ｉ卷（选择题共55分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）1.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。

已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是 ( )A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性1、【答案】C2、【知识点】元素周期律元素周期表金属性与非金属性3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查利用元素周期律预测未知元素的性质，理清元素间的位置关系，熟练掌握递变规律是解题的关键。

A、硒（Se）和硫同主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒（Se）的非金属性比硫弱，错误；B、溴和硒同周期，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以硒的氢化物不如HBr稳定，错误；C、根据原子序数差规律结合硫的原子序数是16推断，硒的原子序数为34，正确；D、硒（Se）和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，错误。

2．某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是 ( )A．Na+ Cu2+ NO-3 Cl— B．K+ NO-3Na+ Cl—C．K+ CO-23 NO-3Ca2+ D．K+ NO-3SO-24Mg2+1、【答案】B2、【知识点】离子共存3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。