2015-2016学年高中化学 4.1.1《二氧化硫的性质和作用》练习 苏教版必修1

4.1.1《二氧化硫的性质和作用》

1．不法商贩在密闭容器中点燃硫黄对馒头进行熏制增白，食用这种馒头会大大损伤肾、肝等器官。这种对馒头增白的方法是利用了( )

A．S的漂白性 B．SO2的氧化性

C．SO2的还原性 D．SO2的漂白性

【解析】 利用了SO2的漂白性使馒头增白。

【答案】 D

2．有关二氧化硫的下列叙述中，不正确的是( )

A．微溶于水，生成亚硫酸，溶液显酸性

B．是大气的主要污染物之一

C．能使品红溶液褪色

D．用SO2漂白过的食品不能食用

【解析】 二氧化硫易溶于水，1体积水可以溶解40体积的SO2。

【答案】 A

3．下列反应中SO2作氧化剂的是( )

A．SO2＋NO2===SO3＋NO

B．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr

C．3Zn＋SO2＋3H2SO4===3ZnSO4＋H2S↑＋2H2O

D．SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3

【解析】 SO2作氧化剂，其中S元素的化合价应降低，只有C项符合题意。A项和B项中，S元素的化合价升高，SO2作还原剂。D项中的反应是非氧化还原反应。

【答案】 C

4．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很大，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是( )

A．氧化剂 B．还原剂

C．催化剂 D．载体

【解析】 从题给信息可以看出反应物是SO2和O2，生成物质是SO3。SO2和O2反应转化为SO3需催化剂，因此飘尘可能起催化剂作用。

【答案】 C

5．将SO2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2( )

A．有漂白性 B．有还原性

C．有氧化性 D．溶于水后溶液显酸性

【答案】 D

【点拨】 SO2与水反应生成H2SO3，使溶液碱性减弱，红色消失。

6．强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如下化学反应：2FeSO4=====高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。如果将生成的此气体通入浓BaCl2溶液中，刚开始产生的现象是( )

A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀

B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出

C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出

D．有SO2和SO3两种气体同时逸出

【解析】 SO2和SO3通入浓BaCl2溶液中，SO3与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，生成的H2SO4与BaCl2反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，在此酸性条件下，BaSO3不可能沉淀，所以有SO2气体逸出。

【答案】 B

7．下列溶液与SO2作用时均能褪色，其实质相同的是( )

①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤含I2的淀粉溶液

A．①④ B．①②③

C．②③⑤ D．③⑤ 【解析】 SO2使品红溶液褪色是利用其漂白性；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水和含I2的淀粉溶液褪色是利用SO2的还原性；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是利用其酸性氧化物的性质，大量的OH－被消耗导致溶液酸碱性改变，酚酞的红色消失。

【答案】 C

8．SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质( )

A．立刻褪色 B．慢慢褪色

C．先褪色后复原 D．颜色不褪

【解析】 SO2和Cl2均具有漂白性，两者等物质的量混合时，先发生如下反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的硫酸和盐酸没有漂白性。

【答案】 D

知识点2 硫酸型酸雨的形成、危害和防治

9．为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放SO2的量，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式________________；________________。

【解析】 煤中含硫元素，燃烧时生成的SO2与CaO作用生成CaSO3：CaO＋SO2=====高温CaSO3；进而CaSO3被氧化成CaSO4：2CaSO3＋O2=====高温2CaSO4。

【答案】 CaO＋SO2=====高温CaSO3 2CaSO3＋O2=====高温2CaSO4

10．硫酸型酸雨的形成、危害和防治

(1)SO2的来源

①______的燃烧；②______；③硫酸厂的______。

(2)酸雨的形成过程

写出图中反应的化学方程式

反应①：________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

(3)酸雨的危害

①________，危害水生生物；

②________，降低土壤肥力，影响作物生长；

③腐蚀建筑物。

(4)酸雨的防治

①清除________，研究开发________(如太阳能、核能、氢能)；

②对含硫燃料进行________处理；

③对含SO2废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的反应方程式：________。

【答案】 (1)化石燃料 含硫金属矿石的冶炼 废气

(2)①2SO2＋O2催化剂2SO3 ②SO2＋H2OH2SO3

③SO3＋H2O===H2SO4

④2H2SO3＋O2===2H2SO4 (3)①酸化湖泊 ②酸化土壤

(4)①污染源 新能源 ②脱硫 ③Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O

巩固提升

1．下列关于SO2的说法中，不正确的是( )

A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物

B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色

C．SO2与水反应生成H2SO4

D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧

【解析】 SO2与H2O反应生成的是H2SO3，而不是H2SO4。

【答案】 C

2．将SO2气体通入Br2的水溶液中，发生化学反应使溶液褪色并生成了两种酸。反应中转移电子数是( )

A．6e－ B．4e－

C．e－ D．2e－

【解析】

，这是SO2体现还原性的反应，整个反应转移电子数为2。

【答案】 D

3．(双选)如图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭止水夹，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是( )

A．X为SO2，Y为饱和NaHCO3溶液

B．X为SO2，Y为浓H2SO4

C．X为CO2，Y为Na2SO3溶液

D．X为Cl2，Y为Na2CO3溶液

【解析】 打开止水夹后品红溶液褪色，说明X为SO2或其它漂白性气体，关闭止水夹，品红溶液无变化，但澄清石灰水变浑浊，说明通入品红溶液和澄清石灰水的是CO2气体，则证明Y能吸收X气体且能生成CO2，符合题意的是A项和D项。

【答案】 AD

4．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：

Ca2＋＋SO2===CaSO3↓

B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：

SO2＋OH－===HSO－3

C．SO2气体通入溴水中：

SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO2－3

D．向氢硫酸中通入Cl2：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－

【解析】 A项中有H2O生成，故离子方程式错误。C项中电荷不守恒，不符合产物实际。D项中H2S是弱电解质，应该保留化学式。

【答案】 B 5．A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。

(1)写出A～F各物质的化学式：

A________，B________，C________，D______，

E________，F________。

(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：________。

【解析】 由框图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液有沉淀G，可知溶液C、D中含有SO2－4、Cl－。气体B通入到Ba(OH)2溶液有沉淀生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。

【答案】 (1)Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4

(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－

6．下面是化学研究小组学习的一个案例。

课题：《SO2的化学性质》

(1)课题准备

在研究SO2的化学性质时，首先必须制得SO2，研究小组采用Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O来制取SO2气体，已知：Na2SO3是易溶于水的白色粉末，则在下图A～D中，应选用的制气装置是________。

(2)实验探究

实验名称 二氧化硫的化学性质

实验目的 验证SO2的化学性质

实验仪器 分液漏斗、广口瓶、双孔橡胶塞、导管、试管、滴管等

实验药品 亚硫酸钠固体、浓硫酸、石蕊、酸性高锰酸钾溶液、稀硫酸、稀硝酸、氯化铁溶液、氯水、氢硫酸、碘化钾溶液、品红溶液

(3)实验步骤

实验步骤 反应现象

1.在Ca(OH)2溶液中通入SO2气体直至过量 先产生白色沉淀，继续通SO2气体，白色沉淀消失

2.在稀HNO3溶液中通入SO2气体 试管口有红棕色气体生成

3.在氯水溶液中通入SO2气体 氯水浅黄绿色褪去

4.在酸性KMnO4溶液中通入SO2气体 溶液紫色褪去

5.在品红溶液中通入SO2气体 品红溶液红色褪去，加热后溶液又显红色

6.在H2S溶液中通入SO2气体 溶液产生淡黄色沉淀

①写出步骤3的离子反应方程式________。

②证明SO2有氧化性的实验步骤是________，其反应的化学方程式是________。

③证明SO2是酸性氧化物的实验步骤是______。