第二章海水中的重要元素—钠和氯
第三节ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ物质的量
物质的量的单位—摩尔
一、物质的量、阿伏加德罗常数
1.物质的量
(1)物质的量及其单位
n①物质的量是表示含有_一__定__数__目__粒__子__的集合体的物理量,用符号__表示。
②物质的量的单位——摩尔
【情境·微课堂】
唐僧师徒四人在学习了“物质的量”这一物理量并
做了大量的相关练习后根据个人学习体会,对物质的量这
一概念展开了热烈的讨论。以下是四人的谈话记录。你
认为谁的观点是错误的?
提示:物质的量是只能用来描述微观粒子多少的物理量,而质量是既可描述微观物质又
可描述宏观物质多少的物理量,两者不可相互替代,所以孙悟空的描述是错误的。
2.阿伏加德罗常数
6.02×1023
(1)国际上规定,1 mol粒子集合体所含的粒子数约为_________。
N mol-1
(2)阿伏加德罗常数是1 mol任何粒子的粒子数,符号是__,单位是_____。A
(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系:n=____________。
二、摩尔质量
已知1个氧原子的质量约为2.657×10-23 g，请计算O2的摩尔质量为多少?与O
2
的相对分子质量的关系是什么?
提示:M(O
2)=2.657×10-23 g×6.02×1023mol-1
×2=15.995 g·mol-1×2=31.99 g·mol-1，氧气摩尔质量以g·mol-1为单位，数值上
与氧气相对分子质量相等。
【易错提醒】物质的量应用时的注意点
(1)“物质的量”是一个物理量,单位是摩尔，物质的量只能表示微观
粒子数目的多少。
(2)使用摩尔时,必须指明微粒的种类。如1 mol H2中含有2 mol H，含
1
mol H的H2的物质的量为0.5 mol。
(3)对特定的微粒具有“加合”性。如1 mol CO中共含有2 mol 原子
(其
中含1 mol C、1 mol O)，1 mol SO
3中共含有4 mol原子(其中含1
第 1 页 共 12 页 2.3物质的量 课件（共32张ppt)化学人教版（2023）必修第一册
(共32张PPT)
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第三节 物质的量
第三节 物质的量
怎样才能科学又方便的快速计数呢？
水是由水分子构成的，一滴水（约0.05mL）大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作，怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少水分子呢？
找到计数原子或分子的方法
1包150抽
1打12只
1包500张
找到计数原子或分子的方法
能这样数微粒的前提？
微粒完全相同
要规定每一堆的基准
思考
要规定：选多少为“一堆”
“很大很大”的数目为一堆！ 第 2 页 共 12 页 大到什么程度才合理？
由微观进入宏观
要规定：选多少为“一堆”？
“很大很大”的数目为一堆！
要可称量！
一堆 H原子
一堆 O原子
一堆 C原子
一堆 Na原子
一堆 Mg原子
一样重吗？
谁重谁轻？
一堆 原子
相对原子质量：
以任一原子质量与12C原子质量的1/12的比值，即为该原子的相对原子质量。
相对原子质量不是原子真实质量
H 1
C 12
O 16
Na 23
Mg 24 第 3 页 共 12 页 但反映了原子质量的相对大小
一堆 H原子
一堆 O原子
一堆 C原子
一堆 Na原子
一堆 Mg原子
一堆 原子
1g
12g
16g
23g
24g
可称
标准
就规定这么一大堆，够了。
这样，1堆原子的质量和相对原子质量共用一套数据！
选多少为“一堆”？
“很大很大”的数目为一堆！
要可称量！
0.012kg12C中所含的碳原子数
1摩尔
(mol) 第 4 页 共 12 页 物理量
单位
个数
个
摩（mol）
物质的量（n）
第三节 物质的量
1、物质的量
——表示含有一定数目粒子的集合体
符号： n
【考纲说明】
1、理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。
2、了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、本部分在高考中占3分左右。
【趣味链接】
阿伏伽德罗出生于意大利西北部皮得蒙区的首都都灵，是当地的望族，阿伏伽德罗的父亲菲立波，曾担任撒伏以王国的最高法院法官。父亲对他有很高的期望。阿伏伽德罗勉强的读完中学，进入都灵大学读法律系，成绩突飞猛进。阿伏伽德罗30岁时，对研究物理产生兴趣。后来他到乡下的一所职业学校教书，1815年1月与马西亚结婚。1832年，出版了四大册理论物理学。
阿伏伽德罗毕生致力于化学和物理学中关于原子论的研究。当时由于道耳顿和盖-吕萨克的工作，近代原子论处于开创时期，阿伏伽德罗从盖-吕萨克定律得到启发，于1811年提出了一个对近代科学有深远影响的假说：在相同的温度和相同压强条件下，相同体积中的任何气体总具有相同的分子个数。但他这个假说却长期不为科学界所接受，主要原因是当时科学界还不能区分分子和原子，同时由于有些分子发生了离解，出现了一些阿伏伽德罗假说难以解释的情况。直到1860年，阿伏伽德罗假说才被普遍接受，后称为阿伏伽德罗定律。它对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。
【知识梳理】
国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量的符号 单位名称及符号
长度 l（L） 米（m）
时间 t 秒（s）
质量 m 千克（kg）
温度 T 开尔文（K）
发光强度 I（Iv） 坎德拉（cd）
电流 I 安培（A）
物质的量 n 摩尔（mol）
一、物质的量
1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3.物质的量的符号为“n”。
二、摩尔
1.物质的量的单位单位：克／摩 符号：g／mol
第三章 物质的量
第一节 物质的量（第一课时）
教学目标概览：
（一）知识目标
1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
（二）能力目标
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感目标
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点：物质的量及其单位。
教学过程：
[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章 物质的量”。
物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。
[板书] 第一节 物质的量
物质的量也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔，符号为mol
[板书] 一 物质的量
1． 物质的量及其单位——mol
基本物理量 长度 质量 时间 电流强度 物质的量 热力学温度 发光强度
单 位 米 千克 秒 安培 摩尔 开尔文 坎德拉
符 号 m kg s A mol K cd
[讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。
强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
