2019南宫一中高二化学下学期期末试题分析语文
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南宫一中高二化学下学期期末试题分析一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)1、在2L密闭容器中,盛有2mol X和2molY物质进行如下反应:X(s)+3Y(g) Z(g),当反应进行到10s后,测得生成0.5mol Z,这期间的平均反应速率为( )A、vX=0.05mols-1B、vX=0.025molL-1s-1C、vy=0.05molL-1s-1D、vy=0.075molL-1s-12、在2A+B 3C+5D反应中,表示该反应速率最快的是 ( )A.(A)= 0.5 mol/(Ls)B.(B)= 0.3 mol/(Ls)C.(C)= 0.8 mol/(Ls)D.(D)= 1 mol/(Ls)3.决定化学反应速率的主要因素是( )A.参加反应的物质的性质B.加入催化剂C.温度和压强D.各反应物、生成物的浓度4、对处于化学平衡的体系,以化学平衡与化学反应速率的关系可知:( )A、化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动。
B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。
C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。
D、只有催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况。
5.反应: A(g)+3B(g) 2C(g),△H 0,达平衡后,将气体混和物的温度降低,下列叙述中正确的是( )A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率变小,平衡向逆反应方向移动6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A、打开汽水瓶时,有大量气泡溢出B、在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C、氨水应密闭保存放置于低温处D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气本文导航 1、首页2、高二化学下学期期末试题分析-23、高二化学下学期期末试题分析-34、高二化学下学期期末试题分析-45、高二化学下学期期末试题分析-56、高二化学下学期期末试题分析-67、高二化学下学期期末试题分析-78、高二化学下学期期末试题分析-89、高二化学下学期期末试题分析-97. 下列说法正确的是( )A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞C.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应D.增大反应物浓度时,单位体积内活化分子百分数增大8. 下表中物质的分类组合正确的是()A B C D强电解质 Al2(SO4)3 BaSO4 HF KClO3弱电解质 H3PO4 H2O CaCO3 Al(OH)3非电解质 CO2 NH3H2O NH3 HI9. 某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),△H 0,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是( )A.恒温压缩体积,平衡不移动,颜色加深B.恒压迅速充入HI,开始时正反应速率减小C.恒容,升温正反应速率减小D.恒容,充入H2,I2的百分比含量降低10.反应2SO2+O2 2SO3达到平衡后,若保持温度和体积不变,向容器中充入由18O所组成的氧气,当达到新平衡后,下列结论正确的是( )A.O2的转化率提高了B.正反应速率不变C.18O只存在于SO3中D.18O存在于各物质中本文导航 1、首页2、高二化学下学期期末试题分析-23、高二化学下学期期末试题分析-34、高二化学下学期期末试题分析-45、高二化学下学期期末试题分析-56、高二化学下学二化学下学期期末试题分析-89、高二化学下学期期末试题分析-911.可以说明反应2HI(g) H2(g)+I2(g)已达到平衡的是( )① 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI② 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③ 百分组成(HI)=(I2)④ 反应速率(H2)=(I2)=1/2(HI)时⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时⑥ 温度和体积一定时,容器内压强不再变化⑦ 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化⑧ 条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨ 温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化⑩ 温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化A.②③⑤B.①④⑦C.②⑦⑨ D⑧⑨⑩12.在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,达到新平衡时,B的浓度是原来的60%。
则下列叙述正确的是( )A.abB.平衡向正反应方向移动了C.A的转化率减小了D.B的质量分数减小了本文导航 1、首页2、高二化学下学期期末试题分析-23、高分析-45、高二化学下学期期末试题分析-56、高二化学下学期期末试题分析-67、高二化学下学期期末试题分析-78、高二化学下学期期末试题分析-89、高二化学下学期期末试题分析-913.反应:L(s)+aG(g) bR(g) 达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断( )A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.abD.a +114. 在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数( )A.减小B.增大C.不变D.无法判断15.下列说法中正确的是()A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小或不变C.0、0的反应一定能自发进行D.0、0的反应不能自发进行16. 在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为110-2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下,甲酸溶液的导电性比硫酸弱17. 下列物质加入水中,能使水的电离程度增大,且所得溶液显酸性的是( )A.CH3COOHB.Al2(SO4)3C.NaHSO4D.Na2CO3本文导航 1、首页2、高二化学下学期期末试题分析-23、高二化学下学期期末试题分析-34、高二化学下学期期末试题分析-45、高二化学下学期期末试题分析-56、高二化学下学期期末试题分析-67、高二化学下学期期末试题分析-78、高二化学下学期期末试题分析-89、高二化学下学期期末试题分析-918.在新制的氯水中存在下列平衡:Cl2+H2O ?H++Cl-+HClO,若向氯水中加入少量Na2CO3粉末,溶液中发生的变化是()A.pH增大,HClO浓度减小B.pH减小,HClO浓度增大C.pH增大,HClO浓度增大D.pH减小,HClO浓度减小19.在一定温度下,反应12H2(g)+12X2(g) HX(g)的平衡常数为10。
若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A.5%B.17%C.25%D.33%20. 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量,可以使用如下方法中的( )①加H2O ②加NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa 固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑥⑧21. 下列各组离子,一定能大量共存的是( )A.常温下,c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液:I-、Cl-、HCO3-、Na+B.含有大量Fe3+的溶液:Na+、HCO3-、NO3-、CO32-C.加入铝粉能产生氢气的溶液:NH4+、Fe2+ 、SO42- 、Cl-D.由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1溶液中:K+、Cl- 、NO3- 、Na+22. 下列电离方程式错误的是()A.NaHS溶于水:NaHS===Na++HS-,HS-+H2O H3O++S2-B.Al(OH)3电离:H2O+AlO-2+H+ 酸式Al(OH)3 碱式Al3++3OH-C.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4 2NH+4+SO2-4D.HF溶于水:HF+H2O H3O++F-本文导航 1、首页2、高二化学下学期期末试题分析-23、高二化学下学期期末试题分析-34、高二化学下学期期末试题分析-45、高二化学下学期期末试题分析-56、高二化学下学期期末试题分析-67、高二化学下学期期末试题分析-78、高二化学下学期期末试题分析-89、高二化学下学期期末试题分析-923. 在一定温度下的密闭容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol,下列说法不正确的是()A.在该温度下平衡常数K=1B.平衡常数与反应温度无关C.CO的转化率为50%D.其他条件不变改变压强平衡不移动24. 下列说法正确的是()①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子②溶于水电离出H+的化合物都是酸③BaSO4难溶于水,但BaSO4属于强电解质④金属铜能导电,但它不是电解质,是非电解质⑤SO2溶于水,溶液能导电,故SO2属于电解质⑥相同条件下,H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同⑦NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A.②③⑥B.①④⑦C.③⑥D.④⑦25. 在373K 时,把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。
反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 mol/L。
在60 s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。
下列说法正确的是( )A、前2 s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL-1s-1B、在2 s时,体系内压强为反应前的1.1倍C、平衡时,体系内含N2O4 0.25 molD、平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高N2O4的转化率本文导航 1、首页2、高二化学下学期期末试题分析-23、高二化学下学期期末试题分析-34、高二化学下学期期末试题分析-45、高二化学下学期期末试题分析-56、高二化学下学期期末试题分析-67、高二化学下学期期末试题分析-78、高二化学下学期期末试题分析-89、高二化学下学期期末试题分析-9第II卷(非选择题)二.填空简答题(共50分)26.(每空2分,共14分)在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸(1)当三种酸物质的量浓度相同时,三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是____________。