1 / 53 金属腐蚀与防护试卷1
一、解释概念:（共8分，每个2分）
钝性，碱脆、SCC、缝隙腐蚀
二、填空题：（共30分，每空1分）
1． 称为好氧腐蚀，中性溶液中阴极反应为 ，好氧腐蚀主要为
控制，其过电位与电流密度的关系为 。
2．在水的电位-pH图上，线ⓐ表示 关系，线ⓑ表示 关系，线ⓐ下方是 的稳定存在区，线ⓑ上方是 的稳定存在区，线ⓐ与线ⓑ之间是
的稳定存在区。
3．热力系统中发生游离CO2腐蚀较严重的部位是 ，其腐蚀特征是 ，防止游离CO2腐蚀的措施是 ，运行中将给水的pH值控制在
范围为宜。
4．凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有 和 形式。淡水作冷却水时易发生 脱锌，海水作冷却水时易发生 脱锌。
5．过电位越大，金属的腐蚀速度越 ，活化极化控制的腐蚀体系，当极化电位偏离Ecorr足够远时，电极电位与极化电密呈 关系，活化极化控制下决定金属腐蚀速度的主要因素为 、 。
6．为了防止热力设备发生氧腐蚀，向给水中加入 ，使水中氧含量达到
以下，其含量应控制在 ，与氧的反应式为 ，加药点常在 。
7．在腐蚀极化图上，若Pc>>Pa， 极极化曲线比 极极化曲线陡，这时Ecorr值偏向 电位值，是 控制。
三、问答题：（共24分，每小题4分）
1．说明协调磷酸盐处理原理。
2．自然界中最常见的阴极去极化剂与其反应是什么？
3．锅炉发生苛性脆化的条件是什么？
4．凝汽器铜管内用硫酸亚铁造膜的原理是什么？
5．说明热力设备氧腐蚀的机理。
6．说明腐蚀电池的电化学历程，并说明其四个组成部分。
第 1 页 共 15 页 腐蚀与防护试题
1化学腐蚀的概念、及特点
答案：化学腐蚀：介质与金属直接发生化学反应而引起的变质或损坏现象称为金属的化学腐蚀。
是一种纯氧化-还原反应过程，即腐蚀介质中的氧化剂直接与金属表面上的原子相互作用而形成腐蚀产物。在腐蚀过程中，电子的传递是在介质与金属之间直接进行的，没有腐蚀电流产生，反应速度受多项化学反应动力学控制。
归纳化学腐蚀的特点
在不电离、不导电的介质环境下
反应中没有电流产生，直接完成氧化还原反应
腐蚀速度与程度与外界电位变化无关
2、金属氧化膜具有保护作用条件，举例说明哪些金属氧化膜有保护作用，那些没有保护作用，为什么？
答案：氧化膜保护作用条件：
①氧化膜致密完整程度；②氧化膜本身化学与物理稳定性质；③氧化膜与基体结合能力；④氧化膜有足够的强度
氧化膜完整性的必要条件：PB原理：生成的氧化物的体积大于消耗掉的金属的体积，是形成致密氧化膜的前提。
PB原理的数学表示：
反应的金属体积：VM = m/ m-摩尔质量
氧化物的体积： VMO = m'/ '
用 = VMO/ VM = m' /（ m ' ）
当 > 1 金属氧化膜具备完整性条件
部分金属的值
氧化物 氧化物 氧化物
MoO3 3.4 WO3 3.4 V2O5 3.2
Nb2O5 2.7 Sb2O5 2.4 Bi2O5 2.3
Cr2O3 2.0 TiO2 1.9 MnO 1.8
FeO 1.8 Cu2O 1.7 ZnO 1.6
Ag2O 1.6 NiO 1.5 PbO2 1.4
第 1 页 共 9 页 高中化学《金属的化学腐蚀与防护》练习题(附答案解析)
学校:___________姓名 ___________班级 ___________
一 单选题
1．铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01 mol·L-1 NaCl溶液中，可能发生的是 （ ）
①碳棒上有氢气析出 ②碳棒附近产生OH- ③碳棒上有氧气析出 ④铁钉被氧化
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是（ ）
A．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 B．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应
C．温度越高，金属腐蚀速率越快 D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
3．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是（ ）
A．酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀
B．钢铁在潮湿的地窑中较易发生析氢腐蚀
C．铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O
D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脱水成为氧化铁的水合物
4．下列关于自行车金属部件的防腐措施中，错误的是（ ）
A．为车架，挡泥板 车座弹簧烤上一层漆 B．为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林
C．对车圈，辐条进行电镀处理 D．把自行车存放在高温 潮湿的地方
5．2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，下列有关说法错误的是（ ）
A．铜是人类使用最早的金属之一
B．青铜比纯铜具有更高的硬度和更强的抗腐蚀性能
C．出土的青铜器深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀
D．青铜是铜锡铅等的合金，常见的铜合金还有黄铜和白铜
6．下列关于钢铁腐蚀的叙述不正确．．．的是（ ）
A．钢铁在潮湿的空气中易腐蚀
B．钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀
C．腐蚀使钢铁色泽 外形等发生变化
D．一般情况下，温度对钢铁的化学腐蚀影响较明显
7．下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是（ ）
材料腐蚀与防护复习题
材料腐蚀与防护复习题
适⽤于2011级材料成型与控制专业
⼀、名词解释1.腐蚀:材料由于环境的作⽤⽽引起的破坏和变质。
2.阴极电化学保护:将被保护⾦属作为阴极，进⾏外加阴极极化以降低或防⽌⾦属腐蚀的⽅法。
3.活化极化:由于电极反应速度缓慢所引起的极化;电极反应是受电化学反应速度控制。
4.腐蚀疲劳:材料或构件在交变应⼒与腐蚀环境的共同作⽤下产⽣的脆性断裂。
5. 电极电位答：电极系统中⾦属与溶液之间的电位差称为该电极的电极电位。
6. 平衡电极电位答：⾦属和溶液界⾯建⽴⼀个稳定的双电层，亦即不随时间变化的电极电位，称为⾦属的平衡电极电位（Ee）。7. 标准电极电位答：纯⾦属、纯⽓体（⽓压分压为 1.01325x105pa），298K，浓度为单位活度（1mol/L），称为电极的标准电位，该标准电极的电极电位称为标准电极电位（E0）。8. 阳极极化(阴极极化) 答：当通过电流时阳极电位向正的⽅向移动的现象，称为阳极极化。（当通过电流时阴极电位向负的⽅向移动的现象，称为阴极极化）9. 去极化答：消除或减弱阳极和阴极的极化作⽤的电极过程称为去极化作⽤，则能消除或减弱极化的现象称为去极化。
10. 浓差极化:在电极反应过程中,如果电化学反应进⾏得很快,⽽电解质中物质传输过程很缓慢,导致反应物扩散速度不能满⾜电极反应速度的需要,形成浓度差,⽽引起电位移动;⽣成物从电极表⾯向溶液深处扩散过程的滞后,使反应物或⽣成物在电极表⾯的浓度和溶液中的浓度出现差异,形成浓度差,⽽引起电位移动。11.极化：由于电极上有净电流通过，电极电位显著地偏离了未通过净电流时的起始点位的变化现象。
12.外加电流阴极保护法：将被保护⾦属设备与直流电源的负极相连，使之成为阴极，阳极为⼀个不溶性的辅助电极，利⽤外加阴极电流进⾏阴极极化，⼆者组成宏观电池实现阴极保护的⽅法。13.牺牲阳极阴极保护法:把被保护壳体和⽐它更活泼的壳体相连接，在电解质溶液中构成宏观电池，依靠活泼阳极壳体不断溶解产⽣的阴极电流对壳体进⾏阴极极化的⽅法。14.Cathodic polarisation
