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2012年湖南省高考仿真模拟卷(一)理综化学试题

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2012年湖南省高考仿真模拟卷一 理综化学试题

7. (原创)下列说法正确的是（ ） A.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色后加热恢复原色

B．16O与18O互为同素异形体

C．标准状况下，16 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子为6.02×1023个 D．常温常压下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA 【解析】A：SO2使酸性高锰酸钾溶液退色，体现了SO2的还原性，加热不复原；B：16O

与18O互为同位素；C：16 g O2含有氧原子6.02×1023个，16 g O3含有的氧原子也是6.02

×1023个，当两者混合后，含有的氧原子还是6.02×1023个，与比例无关；D：常温常压下，2.24L Cl2的物质的量不是0.1 mol。 【答案】C

8．(原创) 2，3-二甲基丁烷的一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A.1种 B.2种 C. 3种 D.4种 【解析】2，3-二甲基丁烷的4个甲基是等效的，故一氯代物只有一种。 【答案】B

9．(原创) 下列反应中，属于加成反应的是（ ） A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应 B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH3CH=CH2的反应 C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色 D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷 【解析】A：取代反应；B：从产物看，丙烯中甲基上的一个氢原子被氯取代，是取代反应；C：氧化反应。 【答案】D

10．(原创) 下列叙述一定正确的是 （ ） A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小 B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH-]= [H+] C． 0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗Na0H溶液的体积前者小于后者 D．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后溶液PH<7：c(CH3COO-)>c(Na+) > c(CH3COOH)> c(H+) > c(OH-) 【解析】A；温度不变，Kw不变；B：pH=2的一元酸可能是强酸，也可能是弱酸，如果是强酸，两者恰好完全中和，[OH-]= [H+]，如果是弱酸，酸剩余，[H+]>[OH-]；C: pH、体积均相同的醋酸和盐酸虽然电离出的H+物质的量相同，但醋酸总的物质的量大于盐酸，故消耗的NaOH多；D：混合溶液中存在CH3COOH的电离平衡和CH3COONa的水解平衡，溶液的PH<7，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，故c(CH3COO-)>c(Na+) > c(CH3COOH)> c(H+) > c(OH-)。 【答案】D

11．(改编) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

下列叙述不正确．．．的是（ ） A．放电时负极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO24 + 4H2O B．电池的电解质溶液为酸性，负极为铁，正极为K2FeO4 C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 D．放电时正极附近溶液的碱性减弱 【解析】A：放电时负极是Zn，电极反应为3Zn-6e-+6OH- = 3Zn(OH)2；B：电解质溶液只有是碱性时该电池的反应物和产物才稳定存在，放电时Zn发生氧化反应，作负极，K2FeO4

发生还原反应，作正极；C：当3 mol Zn反应时，有2mol K2FeO4被还原，转移电子6 mol，

故C正确；D：放电时正极电极反应式：2FeO42- + 6e- + 8H2O=2Fe（OH）3 + 10 OH-，溶液碱性增强。 【答案】C

12．(原创) 能正确表示下列反应的离子方程式为 A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ B．将氧化亚铁和过量稀硝酸混合：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．过量NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：232332222COOHCaCOHCOOHCa

【解析】A：通入过量CO2，应该生成HCO3-；B：稀硝酸具有强氧化性，产物中Fe2+会被氧化成Fe3+；C：HClO为弱酸，在离子方程式中应该写成分子形式。

放电 充电 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 【答案】D 13．(原创) 在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应： A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是 （ ） A．再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变 B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-2n） C．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态 D．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动 【解析】A：容器容积不变，充入A，A浓度增大，平衡向正向移动，但温度不变，K值不变；B：等温等体积下，压强之比等于物质的量之比，利用“三段式法”算出达到平衡状

态后容器中气体总物质的量为a+b-2n，故压强之比为（a+b）：（a+b-2n）；C：2v正（A）=v正（B），即v正（B）=v逆（B），达到平衡状态；D：充入惰性气体，虽然容器内压强增大，但容器容积不变，各组分浓度不变，平衡不移动。 【答案】D

26．（改编）（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：元素Z在地壳中含量最高；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的原子序数之和21； W的一种原子的原子核中没有中子。试回答下列各题： （1）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成两种分子的离子方程式_______________________________________。 （2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程_______________________________________________________ （3）已知由元素W、Y和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见物质，四种物质之间存在如图所示的转化关系。

①B代表的物质分别是 。 ②写出实验室制取A的化学方程式____________________________________________________。 ③写出D→B的离子方程式____________________________________________________。 ④如果A是一种非金属单质，也存在上图所示的转化关系，则向50 mL4 mol·L-1的NaOH溶液中通入3.36 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质及溶质的物质的量之比为__________________________________。 （4）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W4Y2Z3，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________。 【解析】地壳中含量最高的元素为O，没有中子的原子为H，根据Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和21推出另两种元素为C、N。 【答案】（每空2分，共14分） （1）NH4＋＋OH－)NH3↑＋H2O （2）CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O （3）①NO ②2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O ③3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NH3↑+ 4H2O ④Na2SO3 NaHSO3 n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:2 （4）c(NO3－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) 27. （改编）（15分）化石燃料的大量使用会造成严重的大气污染，污染物中含有氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等。对污染物进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 （1）氮氧化物（NOx）造成的大气污染主要有 （写一种即可） （2）脱硝。利用甲烷催化还原NOx： CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol－1 CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ·mol－1 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。 （3）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ；△H3＜0 ①写出该反应的化学平衡常数表达式 ；降低温度， K值 （填“增大”“减小”“不变”） ②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反c(mol/L)

0.75 0.50 0.25 0 10 t(min)

CO2

CH3OH 1.00 3

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2012年湖南省高考压轴卷理综试卷.pdf

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绝密★启用前 2012年湖南省高考压轴卷 理综 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项： 1．答，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上 2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号 3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ag 108 第一卷 一 1．下列关于人体细胞结构和功能的叙述，正确的是 A．核糖体附着高尔基体上，是性激素合成的场所 B．细胞无氧呼吸时不能产生酒精和CO2 C．叶绿体具有双层膜，是细胞光合作用的场所 D．氨基酸、葡萄糖等以自由扩散方式进出细胞 2．下列关于哺乳动物生命活动调节的叙述，错误的是 A．垂体功能受损的幼犬会出现抗寒能力减弱等现象 B．抗原与抗体的特异性结合发生在内环境中 C．刺激支配肌肉的神经，引起该肌肉收缩的过程不属于反射 D．下丘脑分泌促甲状腺激素，调节甲状腺激素的合成和分泌 3．关于复制、转录和翻译的叙述，正确的是： A．转录时以脱氧核糖核苷酸为原料 B．真核细胞染色体DNA的复制发生在有丝分裂前期 C．转录时RNA聚合酶能识别DNA中特定碱基序列 D．细胞中有多种tRNA，一种tRNA能转运多种氨基酸 4．下列有关生物实验所用试剂及实验现象的叙述中正确的是： A．苏丹Ⅲ可将花生子叶细胞中的脂肪颗粒染成红色 B．健那绿可将活细胞中的线粒体染成蓝绿色 C．蛋白质与双缩脲试剂在50~65℃水浴条件下呈现紫色 D．在还原糖中加入斐林试剂立即出现砖红色沉淀 5．如图为基因型AABh的某动物进行细胞分裂的示意图。

2012新课标高考理综化学部分解析__湖南版

2012新课标高考理综化学部分解析__湖南版

2012新课标高考化学7．下列叙述正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2C．在某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+答案：A，氧化性强于I2的物质一般都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，如Fe3+、Br2等，B错误；C证明有I2；D溶液中可能有硫酸根离子。

8．下列说法正确的是A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都是天然的高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料答案：B，医用酒精的浓度通常为75%;油脂不是天然的高分子化合物；合成纤维是有机物9．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确．．．的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92个NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4LCl2与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A答案：D，22.4，不是在标况10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种答案：D，属于醇，C5H12O可看做戊基加羟基，戊基有8种。

11．已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是A．a=bB．混合溶液的pH=7K mol·L-1C．混合溶液中，c(H+)=wD．混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)答案：C，A选项酸碱都要求是强酸强碱B选项要求温度为常温，D选项不管反应后溶液呈什么酸碱性，是一个电荷恒等式。

湖南省衡阳市八中2012届高三高考模拟考试理科综合.pdf

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衡阳市八中2012届高考模拟考试试卷理科综合 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

其中第II卷33—40题为选考题，其他题为必考题。

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 第I卷（选择题，共21小题，每小题6分，共126分） 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列有关细胞结构和功能的叙述中，不正确的是A．蛋白质、糖类都是由相应单体连接成的多聚体B．细胞膜、核膜、原生质层都具有选择透过性C．合成性激素的分泌细胞中，内质网一般较发达D．在平静和剧烈运动时，细胞内ATP的含量保持稳态 （ ） 欲使A、B两处气体CO2浓度相同，可通过控制光照强度来实现 如果B处气体CO2浓度低于A处，说明叶片光合作用强度低于呼吸作用强度 当通入气体的CO2浓度增加到一定值以后，继续增加，A、B两处CO2浓度的差值不再继续增大，则限制叶片更多利用CO2的内部因素可能是叶绿体数量 如果将该同化箱放在黑暗条件下，测定同化箱通入气体和通出气体的体积变化，则体积差值表示的含义是植物呼吸吸收氧气和产生二氧化碳的差值 3、右图为神经肌肉连接图。

C1、C2表示免疫细胞，黑点表示神经元胞体，①—⑦表示神经纤维。

肌肉受到刺激后发生了不自主的收缩。

下列叙述错误的是A．在大脑感觉到肌肉受到刺激，其神经冲动在神经纤维上出现的顺序是④→⑤→⑦ B．肌肉收缩的反射过程，其神经冲动在神经纤维上出现的顺序是④→⑤→⑥ C．重症肌无力患者是因自身产生的抗体把自身肌肉细胞膜上的神经递质受体当作抗原攻击所至如图所示所以重症肌无力属自身免疫病 D．C2是效应B细胞，无特异性识别抗原的能力，但可产生抗体与抗原特异性结合下列实验的叙述的是A． B． C．经甲基绿染，可在镜下观察到蓝绿色线粒体 A.图a和图b均为染色体结构变异 B.图a为基因重组，图b为染色体结构变异 C.如果图a交换部位正好是一对等位基因B和b，而该过程发生在一个细胞一次有丝分裂过程中，则形成的子细胞的基因型为BB和bb或Bb和Bb D.若图b现象发生在一个精原细胞中，则其基因型不变 下列有关说法，符合现代进化理论的合理说法是 （ ） A.进化就是生物为适应环境而发生变化 B.生存斗争仅限于生物个体之间 C.原始生命形成之后，进化的历程大致无氧呼吸→光合作用→有氧呼吸 D.如果一个种群中，控制某一性状的基因频率增加，说明该种群繁殖速度加快 7．下列说法中，不正确的是（ ） ①同一元素的不同核素互称为同位素 ②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 ③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程 ④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关 ⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 ⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应 ⑦干冰和氨都属于弱电解质 ⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂 A．①③④⑦⑧ B．②③④⑤⑧ C． ③④⑤⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦ 8．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。

2012年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试

2012年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试

2012年化学部分全国1卷6．下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH－===Al(OH)3↓CO-===CaCO3↓+2OH－B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+23C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH－===ClO－+Cl－+H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)∆H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂9．反应A+B―→C(∆H＜0)分两步进行：①A+B―→X(∆H＞0)，②X―→C(∆H＜0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()A B C D10．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。

X 元素为()A．Al B．P C．Ar D．K11．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④12．在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。

体积大小顺序正确的是()A．V3＞V2＞V4＞V1B．V3＞V4＞V2＞V1C．V3＞V2＞V1＞V4D．V2＞V3＞V1＞V413．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料。