基础化学知识(高中)1

高中化学知识点全总结一、化学基本概念。

1. 物质的组成、性质和分类。

- 物质的组成。

- 宏观：物质由元素组成，如氧气由氧元素组成。

- 微观：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。

例如，水由水分子构成，金属铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。

- 物质的性质。

- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。

例如，铁是银白色固体，水是无色无味的液体。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

例如，氢气具有可燃性，氧气具有氧化性。

- 物质的分类。

- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质，如空气、溶液等。

- 纯净物：由一种物质组成的物质，包括单质和化合物。

- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O_2）、铁（Fe）等。

- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO_2）、氯化钠（NaCl）等。

- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如氧化铜（CuO）、水（H_2O）等。

2. 化学用语。

- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。

- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

例如，H_2O表示水的化学式。

- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

例如，2H_2 +O_2{longrightarrow}2H_2O表示氢气和氧气反应生成水的化学方程式。

- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。

二、化学基本理论。

1. 原子结构。

- 原子的构成。

- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。

- 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。

- 核外电子排布。

- 分层排布，离核由近及远，能量由低到高，每层最多容纳2n^2个电子（n 为电子层数），最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。

2. 元素周期律和元素周期表。

13、物质的量浓度与溶质的质量分数、溶液的密度、摩尔质量的关系：
14、稀释定律：c(浓溶液)•V(浓溶液)=c(稀溶液)•V(稀溶液)
15、溶质的质量分数与溶解度的关系：
（二）常用的等量关系
1、稀释溶液前后：溶质的质量和溶质的物质的量不变
2、取出溶液前后：溶液的密度、溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数不变
碳酸氢钠（NaHCO3）
颜色状态
白色粉末
白色晶体
俗称
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
易溶于水，放热
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热
性质
碱性
碱性
热稳定性
稳定，但晶体Na2CO3•10H2O易风化，变成Na2CO3
受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
与HCl反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
20、KI :KI=K++I―
21、NaClO4:NaClO4=Na++ClO4―
（四）书写离子反应方程式中，不能拆的有：气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物、非电解质
三、氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降
2、氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）的反应
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
2、浓HCl与KMnO4的反应：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（二）仪器装置：

一、非金属单质 （F 2，Cl 2,O 2,S,N 2,P,C,Si ，H ）1、氧化性：F 2+H 2===2HF (阴暗处爆炸 ) F 2+Xe(过量)==XeF 22+氧化为 MnO –)2F 2( 过量)+Xe==XeF 4 (XeF 4 是强氧化剂，能将 Mn4nF 2+2M===2MFn(M 表示大部分金属 ) 2F 2+2H 2O===4HF+2O ( 水是还原剂 ) 2F 2+2NaOH===2NaF+2O + H F 2O F 2+2NaCl===2NaF+C 2l F 2+2NaBr===2NaF+B 2r F 2+2NaI===2NaF+I 2 F 2( 过量)+I 2===2IF 7F 2+Cl 2( 等体积)===2ClF (ClF 属于类卤素： ClF+H 2O==HF+HClO ) 3F 2( 过量)+Cl 2===2ClF 3 (ClF 3+3H 2O==3HF+HCl 3O ) Cl 2+H 2 2HCl ( 将 H 2 在 Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸 ) 3Cl 2+2P 2PCl 3 Cl 2+PCl 3 PCl 5 Cl 2+2Na 2NaCl 3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 Cl 2+Cu CuCl 22+===2Fe 3++3Cl ) Cl2+2FeCl 2===2FeCl 3 ( 在水溶液中： Cl 2+2Fe Cl 2+2NaBr===2NaCl+B 2r Cl 2+2Br =2Cl +Br 2 Cl 2+2KI===2KCl+I 2 Cl 2+2I =2Cl +I 2 3Cl 2( 过量)+2KI+3H 2O===6HCl+KIO 33Cl 2+I –+3H ++6Cl –+IO 2O=6H –+3H ++6Cl –+IO3 –5Cl 2+I 2+6H 2O===2HIO 3+10HCl5Cl 2+I 2+6H 2O=10Cl–+IO –+12H +3Cl 2+Na 2S===2NaCl+S ↓ Cl2+S2–=2Cl –+S ↓++2Cl –+S ↓ Cl2+H 2S===2HCl+S ↓ ( 水溶液中： Cl 2+H 2S=2H Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl++SO 2–+2Cl–Cl 2+SO 2+2H 2O=4H4++Cl –+O Cl2+H 2O 2===2HCl+O 2 Cl2+H 2O 2=2H22O 2+3Fe Fe 3O 4 O 2+K===KO 2 S+H 2 H 2S 2S+C CS 2 S+Zn ZnSS+Fe FeS ( 既能由单质制取，又能由离子制取 ) S+2Cu Cu 2S ( 只能由单质制取，不能由离子制取 )3S+2Al Al 2S 3 ( 只能由单质制取，不能由离子制取 ) N 2+3H 2 2NH 3 N 2+3Mg Mg 3N 2 N 2+3Ca Ca 3N 2 N 2+3Ba Ba 3N 2 N 2+6Na 2Na 3N N 2+6K 2K 3N N 2+6Rb 2Rb 3N N 2+2Al 2AlN P 4+6H 2 4PH 3 P+3Na Na 3P 2P+3Zn Zn 3P 2H2+2Li 2LiH2、还原性S+O2 SO2 S+H 2SO4( 浓) 3SO2↑+2H2O S+6HN3O(浓) H 2SO4+6NO2↑+2H2O++6==6NOS+4H 2↑+2H2O+3S+4HN3O(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O++4 3SO3S+4H 2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10( 常写成P2O5)2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl 2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3( 浓) 4H 3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2 CF4 C+2Cl 2 CCl 4C+O2( 足量) CO2 2C+O2( 少量) 2COC+CO2 2CO C+H 2O CO+H2( 生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si( 粗)+2Cl 2 SiCl 4 (SiCl 4+2H2===Si( 纯)+4HCl)Si( 粉)+O2 SiO2 Si+C SiC( 金刚砂)Si+2NaOH+2H O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH +H 2O= +2H2↑)3、歧化反应++Cl–+HClO）Cl 2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl 2+H2O HCl 2+2NaOH==NaCl+NaClO2+O H(Cl 2+2OH 2O)–=Cl–+ClO–+HCl 2+2Ca(OH)2==CaC2l+Ca(ClO)2+2H2O (Cl 2+2OH 2O)–=Cl–+ClO–+H3Cl2+6KOH浓() 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl 2+6OH 2O)–5Cl –+ClO–+3H33S+6NaOH 2N2Sa+Na2SO3+3H2O (3S+6OH 2O)–2S2–+SO2–+3H34P+3KOH浓( )+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH 11P+15CuS4O+24H2O==5C3uP+6H3PO4+15H2SO43C+CaO Ca2C+C O↑3C+SiO2 SiC+2CO↑–+3H –) 2O==PH3↑+3H2PO2–+3H –)二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O 2==2Na2O 2Na 2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na 2S（爆炸）++2OH―+H2Na+2H2O==2NaOH+2↑H 2Na+2H 2O=2Na++2NH―+H2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH 3=2Na22↑4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl 2 MgCl2 Mg+Br 2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu 2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl 2+2Rb2Mg+C2O2MgO+C 2Mg+SiO 2 2MgO+SiMg+H2S==MgS+2HMg+H2SO4==MgS4O+H2↑(Mg+2H +=Mg2++H2↑)2Al+3Cl 2 2AlCl 34Al+3O2===2Al2O3 ( 常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr 2O3 Al 2O3+2Cr ( 铝热反应)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑2Al+6H +=2Al 3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4) 3+3H2↑2Al+6H +=2Al 3++3H↑22Al+6H 2SO 4( 浓)===Al 2(SO 4) 3+3SO 2+6H 2O (Al,Fe 在冷, 浓的 H 2SO 4,HNO 3 中钝化)++NO –=Al 3++NO ↑+2HAl+4HNO 3( 稀)===Al(NO 3) 3+NO ↑+2H 2O Al+4H 2O32Al+2NaOH+22H O===2NaAl O 2+3H 2↑ 2Al+2OH–+2H–+3H2O=2AlO 2–+2H–+3H2↑2Fe+3Br 2===2FeBr 3 3Fe+2O 2 Fe 3O 4 2Fe+O 2 2FeO (炼钢过程 ) Fe+I 2 FeI 2Fe+S FeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备 ) 3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2↑Fe+2HCl===FeC 2l+H 2↑ Fe+2H Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu Fe+Cu+=Fe 2++H 2↑ 2+=Fe 2++Cu ↓Fe+SnCl 4===FeCl 2+SnCl 2( 铁在酸性环境下 , 不能把四氯化锡完全还原为单质锡2+=Fe 2++Sn ↓Fe+SnCl 2==FeCl 2+Sn ↓ Fe+Sn三．非金属氢化物 (HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3)金属氢化物 ( N aH)1、还原性:4HCl( 浓)+MnO 2 MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O++2Cl –+MnO 2++Cl 4H 2 Mn 2↑+2H 2O 4HCl( 浓)+PbO 2 PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O++2Cl –+PbO 2++Cl 4H 2 Pb 2↑+2H 2O 4HCl(g)+O 2 2Cl 2+2H 2O16HCl+2KMn 4O ===2KCl+2MnC 2l+5Cl 2↑+8H 2O++10Cl - +2MnO –=2Mn 2++5Cl16 H 2↑+8H 2O46HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O++5Cl –+ClO –=3Cl 6H 2↑+3H 2O314HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O++6Cl –+Cr2–=2Cr 3++5Cl 14H 2O 7 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+C 2l (F 2 气与 HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3 气体不能共存 ) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2 气与 HBr 、HI 、H 2S 、NH 3 气体不能共存 ) 2H 2S+3O 2( 足量) 2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2( 少量) 2S ↓+2H 2O 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4( 浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HN 3O ( 稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O ++2NO –=3S ↓+2NO ↑+4H 3H 2S+2H2O35H 2S+2KMn 4O +3H 2SO 4===2MnS 4O +K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4 2O–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4) 3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 7 2O2–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7HH2S+4Na2O2+2H2O===N2a S O4+6NaOH++ +H2S+4Na2O2+2H2O=8Na2NH3+3CuO 3Cu+2N+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH 3+3Cl2===N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+NO2 2↑+2H2O–+H+=N4NH3+3O2( 纯氧) 2N 2+6H2O 4NH 3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+6NO===52N+6H2O ( 用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+2↑H ( 生氢剂)++OH–+HNaH+H2O=Na2↑4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑CaH 2+2H2O=Ca(OH2)↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2 的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaC2l===CaF2+2HCl H 2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuC2l===CuS↓+2HCl ( 弱酸制强酸的典型反应)2+=CuS↓+2H+H2S+CuH2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3+=Ag+H2S+2Ag 2S↓+2HH2S+HgC2l===HgS↓+2HCl2+=HgS↓+2H+H2S+HgH2S+Pb(NO3) 2===PbS↓+2HNO3 ( 铅试纸检验空气中H2S)2+=PbS↓+2H+H2S+PbH2S+2Ag===A2g S+H2↑( 银器在空气中变黑的原因)2NH3( 液)+2Na==2NaN2H+H2↑(NaNH 2+H2O===NaOH+3N↑H)3、NH3的碱性：NH3+HX===N4H X(X：F、Cl 、Br、I 、S)+=NH+NH3+HNO3===NH4NO3 NH 3+H4+=NH+2NH3+H2SO4===(NH4) 2SO4 NH 3+H4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHC3O+N H4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）++HS-NH3+H2S==NH4HS NH 3+H2S=NH44、不稳定性：2HFH2+F2 2HCl H2+Cl2 2H 2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2 H 2S H2+S 2NH 3 N2+3H22HI H2+I 2四．非金属氧化物( SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl 2O3、Cl 2O5、Cl 2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO++SO2–+2Cl–SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl 2+SO2+2H2O=4H4++SO2–+2Br–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br 2+SO2+2H2O=4H4++SO2–+2I–SO2+I 2+2H2O===H2SO4+2HI I 2+SO2+2H2O=4H42NO+O2===2NO2NO+N2O+2NaOH===2Na2N（O用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+N2O+2O H–=2NO–22CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO 23CO+F2e O3 2Fe+3CO2 CO+H 2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K 2SO3+I 2NO2+2KI+H2O===NO+2+I2KOH（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+S3+O H2O2NO2+Cu 4CuO+2N N 2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C (CO2 不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾)SiO2+2H2 Si+2H2O SiO 2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3++SO2–SO3+H2O===H2SO4 SO 3+H2O=2H43NO2+H2O===2HN3O+N O(NO2 不是硝酸的酸酐)++2NO–N2O5+H2O===2HN3O N 2O5+H2O=2H3P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水, 可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4( 浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3 Cl2O+H2O==2HClO++2ClO–Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl 2O7+H2O=2H44、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4) 2SO3SO2+(NH4) 2SO3+H2O===2N4HHS O32NH4HSO3+H2SO4===(NH4) 2SO4+2H2O+2SO2↑( 硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O ( 不能用澄清石灰水鉴别SO2 和CO2. 可用品红鉴别) SO3+MgO===Mg4SOSO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===N4H HCO3CO2+2NH3( 过量)+H2O===(NH4) 2CO3 (NH 4) 2CO3 (NH2) 2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2) 2CO+H2O ( 工业制取尿素)CO2+2NaOH过( 量)==Na2CO3+H2O 2OH - +CO 2–+H2=CO3 2O-+CO 2–+HCO2( 过量)+NaOH==NaHC3 O OH -+CO2=HCO32=HCO3–CO2+Ca(OH)2( 过量)==CaCO3+H2O Ca 2CO2( 过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3) 2 OH 2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O ―+CO2=HCO3–2++2HCO–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HC3O) 2 CO 2+CaCO3+H2O=Ca3 CO2( 不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3–=Al(OH)2–CO2+3H2O+AlO2 3↓+CO3CO2( 足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHC3O–=Al(OH)–CO2+2H2O+AlO2 3↓+HCO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHC3O―+H–CO2+C6H5O 2O=C6H5OH↓+HCO3SiO2+CaO CaSiO3 ( 炼钢造渣)SiO2+2NaOH===N2S a i O3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 ( 制取玻璃) SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 ( 制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaN2+O N a N O3+H2O2NO2+2OH 2O―=NO–+NO―+H3 2NO+N2O+2NaOH==2NaN2+O H2O ( 制取硝酸工业尾气吸收) NO+N2O+2O H2O―=2NO–+H3五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HN3O===Fe(NO3) 3+NO2+2H2O++NO―=Fe3++NO FeO+4H2↑+2H2O32、氧化性:Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H 2 Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2++4I ―=6Fe2++8H2Fe3O4+16H 2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO ( 炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO 高(温炼钢调节C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2 ( 高温炼钢调节Si 含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOH++2OH–Na2O+H2O=2Na2Na2O2+2H2O===4NaOH+2↑O++4OH–+O2Na2O2+2H2O=4Na( 此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+2O H2;2H2O2===2H2O+O2 H 2O2 的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4( 稀)===BaSO4+H2O2)MgO+2HO===Mg(OH2()缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4 Na 2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO 3===MgS4ONa2O+2HCl==2NaCl+2H O+=2Na++HNa2O+2H 2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4( 冷, 稀)===Na2SO4+H2O2MgO+2H S O4===MgS4O+H2O+=Mg2++HMgO+2H 2OAl 2O3+3H2SO4===Al2(SO4) 3+3H2O+=2Al3++3HAl2O3+6H 2OAl 2O3+2NaOH===2NaA2l+O H2O (Al 2O3两性氧化物)Al2O3+2OH 2O―=2AlO ―+H2FeO+2HCl===FeC2+l H2O+=Fe2++HFeO+2H 2OFe2O3+6HCl===2FeC3l+3H2O+=2Fe3++3H Fe-2O3+6H 2OFe3O4+8HCl===FeC2l+2FeCl3+4H2O+=2Fe3++Fe2++4H Fe-3O4+8H 2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl–+3H ++SO2–+Cl4–ClO3 2S=6HHClO3+HI===HIO3+HCl–+I –=IO –+Cl–ClO333HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I- =IO –+3H++Cl–3HClO+H2SO3===H2SO4+HCl++SO2–+Cl–HClO+H2SO3=3H4HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑++Cl–+H HClO+H2O2=H2O+O2↑( 氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓, 热的HClO4 氧化性很强)2H2SO4( 浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4( 浓)+S 3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H 2SO4( 浓)+2Fe Fe 2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O2H2SO4( 浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4( 浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O ( 不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4( 浓)+2HI===SO2↑+I 2+2H2O ( 不能用浓硫酸与NaI 制取HI)H2SO4( 稀)+Fe===FeSO4+H2↑++Fe=Fe2++H2H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3( 浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3( 浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3( 浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3( 稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑++5NO- +3P+2H5H 2O 3H3PO4+5NO↑36HNO3( 浓足)+Fe===Fe(NO3) 3+3NO2↑+3H2O3+, 在Fe过量时再生成Fe2+的4HNO3( 浓)+Fe( 足)===Fe(NO3) 2+NO2↑+2H2O(先得Fe盐)4HNO3( 稀足)+Fe===Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O++NO- +Fe=Fe3++NO↑+2H 4H2O330HNO3+8Fe===8Fe(NO3) 3+3N2O↑+15H2O++6NO–+8Fe=8Fe3++3N30 H 2O↑+15H2O336HNO3+10Fe===10Fe(NO3) 3+3N2↑+18H2O++6NO–+10Fe=8Fe3++3N36H 2↑+18H2O330HNO3+8Fe===8Fe(NO3) 3+3NH4NO3+9H2O++3NO–+8Fe=8Fe3++3NH++9H30 H 2O3 44Zn+10HN3O(稀)==4Zn(NO3) 2+N2O↑+5H2O++2NO–=4Zn2++N 4Zn+10H2O↑+5H2O34Zn+10HN3O(稀)==4Zn(NO3) 2+NH4NO3+3H2O++NO–=4Zn2++NH++5H 4Zn+10H2O3 42、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X 表示Cl 2,Br 2,I 2)++SO2-+X–H2SO3+X2+H2O=4H42H2SO3+O2==2H2SO4++SO2-2H2SO3+O2=4H4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O++SO2–+HH2SO3+H2O2=2H 2O45H2SO3+2KMnO4===2MnS4O+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4 2O–=2Mn2++4H++3SO2–+3H4H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3++H ++2Fe2+ +SO2–H2SO3+2Fe 2O=4H43、酸性:H2SO4( 浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑( 不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4( 浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑( 不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4( 浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑( 不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4( 浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑( 不挥发性酸制取挥发性酸) 3H2SO4( 浓)+Ca3(PO4) 2 3CaSO4+2H3PO4 ( 强酸制弱酸酸) 2H2SO4( 浓)+Ca3(PO4) 2 2CaSO4+Ca(H2PO4) 2 ( 工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3++Ag + 3H3PO4=H3PO4+3Ag2HNO3+CaCO3==Ca(NO3) 2+H2O+CO2↑++CaCO 2++H2H 3=Ca 2O+CO2↑（用HNO3 和浓H2SO4 不能制备H2S，HI，HBr，SO2 等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4) 2 3Ca(H2PO4) 2 （重钙）H3PO4( 浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑( 不挥发性酸制取挥发性酸, 磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO 2HCl+O2↑( 保存在棕色瓶中)4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O ( 保存在棕色瓶中)H2SO3 H2O+SO2↑( 在加热或酸性条件下分解)H2CO3 H2O+CO2↑( 在加热或酸性条件下分解)H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO 2↓+H2OH2S2O3 H2O+S↓+SO2↑( 在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH3)2、与酸性物质的作用：2NaOH+S2(O少量)==Na2SO3+H2OOH 2=SO3 2O–+SO 2–+HNaOH+S2(O足)==NaHSO3OH 2( 足)=HSO3- +SO –2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH 2=SiO3 2O- +SiO 2–+H 2NaOH+A2O l3==2NaAlO2+H2O2OH- +Al- +Al 2O3=2AlO2 2O –+H–+H2KOH+C2=l=KCl+KClO+H2OCl2+2OH 2O–=Cl–+ClO–+H NaOH+HCl==NaCl+2O H++OH =H H2ONaOH+2H S(足)==NaHS+H2OOH 2S=HS 2O–+H –+H2NaOH+2H S(少量)==Na2S+2H2O2OH 2S=S 2O–+H 2–+2H3NaOH+AlC3l==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al–+Al 3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH3)==NaAlO2+2H2O （AlCl 3 和Al(OH) 3 哪个酸性强？）OH –+Al(OH) 3=AlO2 2O–+2H–+2HCa(OH)2+2NH4Cl 2CaCl 2+2NH3↑+2H2O ( 实验室制NH3)NaOH+N4C H l NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH) 3+NH4Cl 不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O++2OH–+Ba2++SO2–=BaSO2H 4↓2H2O43、不稳定性:Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH) 3 Al 2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH) 2 CuO+H2O 2AgOH==Ag 2O+H2O八．盐1、氧化性：( 在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeC2l 2Fe 3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeC2l+CuCl2 ( 用于雕刻铜线路版) 2Fe 3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe 3++Zn=2Fe2++Zn2+ FeCl3+Ag===FeC2l+AgCl↓2Fe 3++Cl- +2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4) 3+2Ag===FeS4O+A g2SO4↓( 较难反应) Fe(NO 3) 3+Ag不反应3++H 2++2H++S↓2FeCl3+H2S===2FeC2l+2HCl+S↓2Fe 2S=2Fe3++2I - =2Fe2++I2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe22++Mg=Fe+Mg2+FeCl2+Mg===Fe+MgC2 l Fe++NO-=NNaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O ( 实验室制氮气) NH 4 2↑+2H2O22、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 ( 在水溶液中不需加热)2++3Cl 3++6Cl-2Fe 2=2Fe3Na2S+8HN3O(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O2- +8H++2NO- =2NO↑+3S+4H3S 2O33Na2SO3+2HNO3( 稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO3 2O2- +2H++2NO-=3SO2- +2NO↑+H3 42Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na 2SO3 在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓( 在水溶液中) S 3、与碱性物质的作用：2-+Cl - +S↓2=2Cl2-+Cl - +S↓Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓( 波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH2↓)+2NH4Cl2++2NH+Mg 3·H2O=Mg(OH2↓)+2NH4AlCl 3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl 3++3NH +3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH3)↓+3NH4ClFe 3++3NH +3·H2O=Fe(OH3)↓+3NH4CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4) 2SO42++2NH+Cu 3·H2O=Cu(OH2)↓+2NH4Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3) 4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3) 4] 2++2OH- +4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3) 4SO4+4H2O 总方程式2++4NHCu 3·H2O=[Cu(NH3) 4] 2++4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgO↓H +NH4NO3 2AgOH=Ag 2O(灰黑色)+H2O++2OH- +3HAg 2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3) 2] 2O 银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3) 2NO3+2H2O++2NH ++2HAg 3·H2O=[Ag(NH3) 2] 2O 总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4) 2SO42++2NH+Zn 3·H2O=Zn(OH2)↓+2NH4Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3) 4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3) 4SO4+4H2O2++4NH 2++4HZn 3·H2O=[Zn(NH3) 4] 2O 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO 4 2PO43- +2H+=H -2-+H+=H-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO 4 2PO4NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H 2PO4 3PO4- +H+=H2-+H+=HCO3-Na2CO3+HCl===NaHC3+O N a C l CO 3NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO 3 2↑+H2O- +H+=CO3Na2CO3+2AlCl 3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl ( 物质之间的双水解反应) 3CO3 2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑2- +2Al3++3H3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH3)↓+3CO2+6NaCl ( 物质之间的双水解反应) 3CO3 2O=2Fe(OH3)↓+3CO2↑2- +2Fe3++3H3NaHC3O+Al C l3===Al(OH)3↓+3CO2↑( 物质之间的双水解反应)3HCO33+=2Al(OH)3↓+3CO2↑-+Al-+Al3NaHC3O+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑( 物质之间的双水解反应) 3HCO3 3↓+3CO2↑-+Fe3+=2Fe(OH)3Na2S+Al2(SO4) 3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑( 物质之间的双水解反应) 3S 2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑2- +2Al3++3H3NaAlO2+AlCl 3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl ( 物质之间的双水解反应)3AlO 2- +Al- +Al 3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl 3AlO 2 2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓- +Fe3++6HNaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl AlO 2 2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O- +NH++2H4Na2CO3+H2O+CO2===2NaHC3O2- +H-CO3 2O+CO2=2HCO3Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHS3O+C O2↑(1:2)CO3 2O+2SO2=2HSO32- +H - +CO2↑2Na2CO3( 足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHC3O(CO2中的SO2 不能用Na2CO3 洗气)2CO 3 2O+SO2=SO32- +H 2-+2HCO- (2:1)3Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)CO3 2=SO32- +SO 2-+CO2NaHCO3+SO2===NaHS3O+C O2 (CO 2 中的SO2 可能用NaHC3O洗气)2HCO 3 2=2HSO3- +SO -+CO22NaHC3O+S O2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3 2=SO3 2+H2O-+SO 2- +2CONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaClSiO3 2SiO3↓或SiO3 2O=H4SiO4↓2- +2H+=H 2- +2H++HNa2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO32- +CO2-SiO3 2+2H2O=H4SiO4↓+CO35、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32- +Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl ( 沉淀溶于盐酸, 在硝酸中生成新的沉淀, 沉淀不消失)SO 32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO 32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3 不反应)CO32- +Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgC↓l+NaNO3 Ag ++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgB↓r+NaNO3 Ag AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag ++Br-=AgBr↓++I -=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag ++PO3- =Ag43PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN3+)3KCl3++3SCN- =Fe(SCN) 3+的特性检验) Fe 3 ( 血红色，用于Fe6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O3 2↑+H2O2-+2H+=S↓+SONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4I NH3↑+HI↑2HI H 2+I 2 NH4INH3↑+H2↑+I 2↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3 2KNO2+O2↑2Cu(NO3) 3 2CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑( 保存在棕色瓶中)5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑( 硝酸铵爆炸反应)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑2NaHC3ONa2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3) 2 CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+CO2↑MgCO 3 MgO+CO2↑九、电离方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COO、H H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)++SO2- ++SO2-H2SO4==2H 或：H2SO4+2H2O==2H3O4 4++NO- 或：HNO ++NO- ( 以下雷同)HNO3==H 3+H2O==H3O3 3++ClHCl==H++BrHBr==H++IHI==H++H ++HPO HPO HH3PO4 H 2PO H 2PO H++FHF H++HSO HSO H++SOH2SO3 H++CHCH3COOH H 3COO++PO++ H ++ H2CO3 H++ H ++ H2S H++NO C HNO2 H++CN HCN H++ClO HClO H++OHH2O H++OH2H2O H3O++C - ( 苯酚不是酸，显酸性) 6H5OH H 6H5O2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)++OH KOH==K NaOH==Na2++2OHMg(OH)2 Mg ++OH Ba(OH) 2++2OH2==BaAl(OH) 3 Al 3++3OH 酸式电离：Al(OH) ++ +H3 H 2ONH3·H2O +2OH2++2OH ( 澄清石灰水)Ca(OH)2==Ca2++2OH ( 石灰悬浊液)Ca(OH)2 Ca3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4) 3、CuSO4、AlCl 3、AgNO3、CH3COON、a NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHC3O、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3) ++ClNaCl==Na++Na2SO4==2Na++Na++NaHSO4==H++Na2SO3==2Na++HSO- ( 错误书写：NaHSO ++H++SO2- ) NaHSO3==Na 3==Na3 42++MgSO4==Mg3++3Al 2(SO4) 3==2Al2++CuSO4==Cu3++3ClAlCl 3==Al++NOAgNO3==Ag3+CH3COONa==C3C H O O +Na++NO-NH4NO3==NH433++3ClFeCl3==Fe++Na2CO3==2Na++ ( 错误书写：NaHCO ++H++ )NaHCO3==Na 3==Na++Na2S==2Na++HS ( 错误书写：NaHS==N+a+H+)NaHS==Na++HNaH2PO4==Na 2PO++HPO (错误书写：Na ++H++PO )Na2HPO4==2Na 2HPO4==2Na++PONa3PO4==3Na++I ―NaBr==Na++Br―NaClO==N+a+Cl OKI==K―++ ( 难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)AgCl Ag2++ ( 错误书写：CaCO 2++CO ) CaCO3Ca 3==Ca2++SO (错误书写：CaSO 2++SO ) CaSO4 Ca4==Ca3、熔融电离++ MgCl NaCl Na++O2―Al Na2O 2Na2++22 Mg3++3O2―2O3 2Al十、水解反应1、单水解--- 可逆水解++H ++NHNH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4 2O H 3·H2O3++3H +FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe 2O Fe(OH)3+3HAlCl 3+3H2O Al(OH) 3+3HCl Al 3++3H +2O Al(OH) 3+3H2+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 ( 金属活动顺序表中Mg 以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHS4O不水解，NaHSO3 电离大于水解)2- +H -+OH–Na2CO3+H2O NaHC3O+NaOH CO3 2O HCO3NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH第( 一步远远大于第二步，二步不能叠加)–Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH S3O2O HSO32-+H -+OHNaHSO3+H2O H2SO3+NaOH第( 一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO 3 2O H2SO3+OH-+H -Na2S+H2O NaHS+NaOH S 2- +H - +OH–2O HS2- +H- +OH–NaHS+2H O H2S+NaOH第( 一步远远大于第二步，二步不能叠加)- +H-HS 2O H2S+OH3-+H 2-+OH–Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO 4 2O HPO4Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO4 2O H2PO42-+H -+OH–-+H–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4 2O H3PO4+OH- +H–CH3COONa+2O H CH3COOH+NaOH C3C H O O2O CH3COOH+OHC6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O 2O C6H5OH+OH- +H –2、双水解CH3COON4H+H2O CH3COOH+N3·HH2ONH4F+H2O HF+NH3·H2OAl 2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑( 隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH2↓)+NH3↑( 隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+P3↑H( 隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH2)↓+PH3↑(Zn3P2 一种老鼠药，PH3 剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH3↓)+C2H2↑( 隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O 2NaOH+2H↑+Cl2↑- (-)2H 2O+2e-==H2↑+2OH 或2H ++2e- ==H2↑(+)2Cl 2Cl- -2e-==Cl2↑2↑2O 2OH 2↑+Cl2↑-+2H - +HCuCl2 Cu+Cl2↑(-)Cu (+)2Cl 2++2e-==Cu↓- -2e-==Cl2↑2↑Cu 2++2Cl- Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO42+ + 4e-==2Cu↓ (-)2Cu+ 或：4OH- -4e-==O (+)2H 2O - 4e-==O 2↑+4H2++2H +2Cu 2O 2Cu↓+O2↑+4H++4OH-2↑+2H2O 4H2O 4H2H2O 2H2↑+O2↑(-) 4H (+)4OH ++4e-==2H2↑- -4e-==O2↑+2H2O++4OH-中性电解4H2O 4H2H 2O H2↑+O2↑酸性水解：++4e- ==2H(-) 4H2↑(+)2H 2O-4e 2↑+4H- ==O + 4OH--4e-==O 2↑+2H2O2H 2O H2↑+O2↑碱性水解：- 或：4H++4e- ==2H (-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH2↑(+)4OH --4e-==O2↑+2H2O2↑+2H2O2H 2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4 电镀液2++2e-==Cu↓ 镀件(-) Cu-==Cu2+ 纯铜(+) Cu –2e镀锌：ZnSO4 电镀液2++2e-==Zn↓ 镀件(-) Zn纯锌(+) Zn –2e-==Zn2+镀银：AgNO3 电镀液镀件(-) Ag ++e- ==Ag↓纯银(+) Ag –e- ==Ag+镀镍：NiSO4 电镀液2++2e-==Ni↓ 镀件(-) Ni-==Ni2+ 纯镍(+) Ni –2e3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融) 2Na+Cl 2↑(-)2Na ++2e-==2Na(+)2Cl 2Na--4e- ==Cl2↑2↑++2Cl- ( 熔融) 2Na+Cl2↑2Al2O3( 熔融) 4Al+2O 2↑(-)4Al (+)6O3++12e–==4Al2- -12e-==3O2↑2↑3+ +6O2- 4Al+3O4Al2↑NaHF2( 熔融) H 2↑+F2↑++2e–==H (-)2H(+)2F- -2e-==F- -2e-==F2↑2HF H 2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或X// 电解质溶液//Y (1) 不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn 极(-) Zn –2e- ==Zn2+ ( 氧化反应) ++2e-==HCu极(+) 2H 2↑( 还原反应)离子方程式Zn+2H +==H2+2↑+Zn化学方程式Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe 极(-) Fe –2e- ==Fe2+ ( 氧化反应)C极(+) 2H ++2e- ==H2↑( 还原反应)离子方程式Fe+2H +==H 2+ ( 析氢腐蚀)2↑+Fe铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe 极(-) 2Fe –4e- ==2Fe2+ ( 氧化反应)C极(+) O 2+2H2O+4e-==4 ( 还原反应) 化学方程式2Fe+O 2+2H2O==2Fe(OH2)( 吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH3)2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O ( 铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl 溶液、O2)Al 极(-) 4Al –12e- ==4Al3+ ( 氧化反应)Ni 极(+)3O2+6H2O+12e- ==12 ( 还原反应) 化学方程式4Al+3O 2+6H2O==4Al(OH)3 ( 海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl 糊状物) NH 4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn 极(-) Zn –2e- ==Zn2+ ( 氧化反应)++2e- ==MnCu极(+) 2MnO2+2H 2O3+H2O ( 还原反应) 化学方程式Zn+2NH 4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2) 可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2( 浓硫酸) 放电Pb 极(-) Pb+H 2SO4–2e 4+2H-==PbSO + ( 氧化反应) ++2e-==PbSOPbO2 极(+)PbO 2+H2SO4+2H 4+2H2O ( 还原反应)化学方程式Pb+PbO 2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb —PbO2( 浓硫酸) 充电+-== Pb+HPb 极(-) PbSO 4+2H–2e 2SO4 ( 还原反应)PbO2 极(+)PbSO4+2H2O+2e 2+H2SO4+2H- ==PbO + ( 氧化反应) 化学方程式2PbSO 4+2H2O==Pb+Pb2O+2H2SO4锂电池：Li —LiMnO2( 固体介质)+( 氧化反应) (-) Li –e-==Li-==Li(+) MnO2+Li ++e-==LiMnO2+H2O ( 还原反应)化学方程式Li+MnO- 2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn 极(-) Zn+2OH ––2e-==ZnO+H2O( 氧化反应)2O ( 氧化反应)Cu极(+) Ag 2O+H2O+2e-==2Ag+2 ( 还原反应)化学方程式Zn+Ag 2O ==ZnO+2Ag(3) 高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt 极(-) 2H 2+4 –4e 2O ( 氧化反应)- ==4HPt 极(+) O 2+2H2O+4e- ==4 ( 还原反应) 化学方程式2H 2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt 极(-) CH 4+10 –8e 2O ( 氧化反应)- == +7HPt 极(+) 2O 2+4H2O+8e-==8 ( 还原反应) 化学方程式CH 4+2O2+2NaOH==N2C a O3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O 2(g)==CO(g) △H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g) △H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O 2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O 2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O 2(g)==8CO2(g)+9H2O(l) △H=－5518kJ/mol C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l) △H=－2800kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g) △H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O 2(g)==1/2Fe 2O3(s)+2SO2(g) △H=-853kJ/mol SO2(s)+1/2O 2(g)==SO3(g) △H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l) △H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl 2(g)==2HCl(g) △H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g) △H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g) △H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g) △H=+68kJ/molCu(s)+1/2O 2(g)==CuO(s) △H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g) △H=+1777kJ/mol-1C(石墨) + O 2(g) === CO2(g) △H = －393.51kJ ·mol-1 C(金刚石) + O 2(g) === CO2(g) △H = －395.41kJ ·mol-1C(石墨) ===C( 金刚石) △H = +1.9kJ ·molNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.3kJ/molKOH(aq)+HN3O(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) △H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na 2SO4(aq)+ H2O(l) △H=－57.3kJ/mol。

高中化学必背基础知识单选题100道及答案解析1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 碘酒B. 液氯C. 盐酸D. 漂粉精答案：B解析：液氯是液态的氯气，属于纯净物；碘酒是碘的酒精溶液，盐酸是氯化氢的水溶液，漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，均为混合物。

2. 下列物质中，不属于电解质的是（）A. NaOHB. H₂SO₄C. 蔗糖D. NaCl答案：C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

NaOH、H₂SO₄、NaCl 在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，不属于电解质。

3. 下列仪器中，不能用于加热的是（）A. 试管B. 量筒C. 烧杯D. 烧瓶答案：B解析：量筒是用于量取液体体积的仪器，不能用于加热；试管、烧杯、烧瓶都可以加热。

4. 下列化学用语表示正确的是（）A. 甲烷的电子式：B. 乙醇的结构简式：C₂H₆OC. 氯原子的结构示意图：D. 镁离子的结构示意图：答案：A解析：乙醇的结构简式为C₂H₅OH，B 错误；氯原子的结构示意图为，C 错误；镁离子的结构示意图为，D 错误。

5. 下列反应中，属于加成反应的是（）A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液共热C. 乙烯使溴水褪色D. 甲烷与氯气在光照条件下反应答案：C解析：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应；苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液共热发生的是取代反应；乙烯使溴水褪色发生的是加成反应；甲烷与氯气在光照条件下反应属于取代反应。

6. 下列关于物质的量的说法中，不正确的是（）A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体B. 摩尔是物质的量的基本单位C. 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D. 物质的量就是物质的质量答案：D解析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的基本单位，1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，物质的量和物质的质量是两个不同的物理量。