高考化学复习山东省德州市高三4月模拟考试化学试题(原卷版)
- 格式：docx
- 大小：304.70 KB
- 文档页数：7
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省德州市2014届高三4月模拟考试（2014德州市二模）理综化学试题2014．4 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16页。
满分300分。
考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷和答题纸规定的地方。
第I卷(选择题共107分)注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
在试卷上答题无效。
以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 C1：35．5 Fe：56Cu：64 Zn：65一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分，共65分，每小题给出的四个选项中。
只有一项最符合题目要求)7．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物B．对“地沟油”进行分馏可得到汽油C．漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效D．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用8．下列有关叙述不正确的是A．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料B．用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质C．除去NaCl溶液中的Na2CO3，应选择试剂为盐酸，而不是硝酸D．油脂在碱性条件下易发生水解，可用于制作肥皂9．下列说法中，正确的是A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe2+的还原性B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现D．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜10．某有机物的结构简式如右图所示，下列说法正确的是A．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色B．含有两种官能团C．与乙酸互为同系物D．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应11．主族元素M、R形成的简单离子M2-离子与R+离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数B．M可能存在16M、18M两种核素C．M2-的离子与R+的电子层结构不可能相同D．两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键12．下列说法中，正确的是A．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)B．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL0．01 mol·L-1氨水中的K sp比在20 mL0．01 mol·L-1NH4Cl溶液中的K sp小C．pH试纸测得新制氯水的pH为4．5D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O313．利用右图装置进行实验，甲乙两池均为l mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。
实验开始先闭合K1，断开K2。
一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。
下列说法不正确的是A．闭合K1，断开K2后，A电极增重B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升C．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应D．断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动第Ⅱ卷(非选择题，共l93分)注意事项：1．第Ⅱ卷共18个题。
其中21—30题为必做部分。
31—38题为选做部分。
考生必须从中选择1个物理、l个化学和l个生物题作答。
不按规定选做者。
阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的l个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。
【必做部分】28．(18分)研究人员通过对北京地区PM2．5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别占4％、l8％I．（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g)催化剂2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。
下列说法正确的是：A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度（2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO2(g) H=akJ·mol-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol·L-1NO N2CO2时间/min0 0.100 0 010 0.058 0.021 0.02120 0.050 0.025 0.02530 0.050 0.025 0.02540 0.036 0.032 0.01050 0.036 0.032 0.010①T1℃时，该反应的平衡常数K= (保留两位小数)。
⑦前10min内用v(NO)表示的化学反应速率为，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，则该反应的a0(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。
（1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。
已知相关反应过程的能量变化如图所示则用SO2除去CO的热化学方程式为。
（2）高温时，也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是。
②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如右图，则镁电极发生的电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。
29．(17分)镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）已知25℃时K sp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，K sp[Al(OH)3]=3×10-34，该温度下向浓度均为0．01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化学式)。
（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式，洗涤沉淀时的方法是。
（3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：。
Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。
为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。
（1）G装置的作用是。
（2）证明有SO2生成的现象是，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为、。
（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是。
30．(18分)V2O5是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产V2O5的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）步骤①所得废渣的成分是(写化学式)，它与NaOH溶液反应的离子反应方程式为。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)：R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)，①实验室中步骤②、③使用的主要仪器是。
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是。
（3）步骤③中X试剂为，步骤④的目的是，步骤⑤的离子方程式为。
（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。
【选做部分】31．(12分)【化学——化学与技术】32．(12分)【化学——物质结构与性质】天冬酰胺(结构如右图)在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中，(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有种。
（2）H 2S 和H 2Se 的参数对比见右表。
①H 2Se 的晶体类型为 ，含有的共价键类型为 。
②H 2S 的键角大于H 2Se 的原因可能为 。
（3）已知钼(Mo)位于第五周期VIB 族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示编号 I 5／kJ·mol -1 I 6／kJ·mol -1 I 7／kJ·mol -1 I 8／kJ·mol -1 A6990 9220 11500 18770 B 6702 8745 15455 17820 C525766411212513860A 是 (填元素符号)，B 的价电子排布式为 。
33．(12分)【化学——有机化学基础】弹性涤纶是一种新型聚酯纤维，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。
其合成路线可设计为：其中A 、B 、C 均为链状化合物，A 能发生银镜反应，C 中不含甲基，1mol C 可与足量钠反应生成22．4 L H 2(标准状况)。
请回答下列问题：（1）A 的结构简式为 ，B 中所含官能团的名称为 。
（2）由物质C 与D 反应生成弹性涤纶的化学方程式为 。
（3）由物质B 到C 的化学反应类型为 。
（4）写出C 与足量钠反应的化学方程式 。
化学式 键长／nm 键角 沸点／℃ H 2S 1.34 92.3o 一60.75 H 2Se1.4791.0o一41.50。
