高一上学期期末考试(化学)试卷含答案
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高一上学期期末考试（化学）
（考试总分：100 分）
一、 单选题 （本题共计16小题，总分48分）
1.（3分）1、下列实验操作正确的是( )
2.（3分）2、下列叙述正确的是( )
A．CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似
B．因为CaCO3＋SiO2=====高温CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
C．CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂
D．SiO2晶体熔、沸点高，硬度大，故可用于制作光导纤维
3.（3分）3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：
A、2.3g钠和水充分反应，生成生成的气体体积为1.12L
B、标况下，22.4L H2O含有3NA个原子
C、0.1mol/L的NaCl溶液中含有钠离子数目为0.1NA
D、7.8g Na2O2与足量二氧化碳充分反应，转移0.1NA个电子
4.（3分）4、下列实验操作、现象或结论不正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应
B 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳 出现白色沉淀 碳酸的酸性比硅酸强
C 将钠置于燃烧匙中，在酒精灯上钠燃该固体为氧化钠 加热 烧，生成淡黄色固体
D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液呈紫红色 氧化性：Fe3＋>I2
5.（3分）5、维生素C又被称为“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转化为Fe2+,下列说法中不正确的是：
A、维生素C具有还原性 B、Fe2+是该反应的还原产物
C、补充维生素C有利于人体对铁元素的吸收 D、Fe2+只有氧化性，没有还原性
6.（3分）6、下列离子方程式正确的是：
A、铜与氯化铁溶液反应：Fe3+ +Cu == Cu2+ +Fe2+
B、碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ == CO2 + H2O
C、氢氧化钡与硫酸反应：H+ + OH- ==H2O
D、氯化铝与过量氢氧化钠反应：Al3+ +4OH- == AlO2- + 2H2O
7.（3分）7、在下列条件下，溶液中的离子能大量共存的是：
A、使酚酞变红的溶液：CO32- Na+ K+ SO42-
B、无色透明的溶液：Fe2+ K+ Cl- NO3-
C、加入碳酸钠后有气泡产生的溶液:AlO2- K+ Cl- NO3-
D、加入硫氰化钾后显红色的溶液：OH- SO42- CO32- K+
8.（3分）8、下列关于金属及其化合物的说法，正确的是：
A、用铁丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明溶液中含有钠离子，不含钾离子
B、往沸水中逐滴滴加5-6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，可制得氢氧化铁胶体
C、往某溶液中滴加氯水，再加入硫氰化钾溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe2+
D、往氯化铝溶液中逐滴滴加氨水，可观察到先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解
9.（3分）9、在2H2S＋SO2===2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为：
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶17 10.（3分）10、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C=====高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是：
A. 每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 B．N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
C．AlN中氮元素的化合价为＋3价 D．AlN的摩尔质量为41 g
11.（3分）11、制取合金常用的方法是将两种或多种金属(或金属与非金属)加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却得到合金。根据下表中数据判断(其他条件均满足)，下列合金不宜采取这种方法制取的是：
金属 Na Mg Al Fe
熔点/°C 97.5 649 660 1
535
沸点/°C 883 1
090 2
467 2
750
A.FeAl合金 B．NaAl合金 C．NaFe合金 D．MgAl合金
12.（3分）12、下列关于钠及其化合物的说法，正确的是：
A、往过氧化钠固体中加水，再加入少量紫色石蕊试液，溶液先变蓝后褪色
B、将一小块钠在空气中放置足够长的时间，得到的固体为过氧化钠
C、往100ml 0.1mol/L的碳酸钠溶液中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，当加入盐酸的体积为100ml时，生成的气体为0.112L（折算成标准状况）
D、往碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入同浓度的盐酸，产生气体速率快的是碳酸钠
13.（3分）13、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是：
A、硅胶可做袋装食品的干燥剂 B、氢氧化铝可做胃酸的中和剂
C、钠钾合金可做原子反应堆的导热剂 D、四氧化三铁可以制作红色油漆和涂料
14.（3分）14、下列关于氧化还原反应的说法，正确的是：
A、已知浓硫酸有强氧化性，SO2有较强的还原性，所以不能用浓硫酸来干燥SO2
B、将氯水通入碘化钾溶液中，发生反应：Cl2+2I- = 2Cl- + I2，说明氯气的氧化性强于碘单质
C、在烧杯中加入CuCl2和HCl的混合溶液，将铁棒放入溶液中，可立刻观察到有气体生成
D、铁丝在氯气中燃烧和将铁丝置于盐酸中，均能得到FeCl2 15.（3分）15、KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，下列关于明矾的叙述，错误的是：
A、明矾可用作净水剂
B、往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钠至过量，先生成白色沉淀，然后沉淀溶解
C、蘸取少量明矾溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可观察到火焰显紫色
D、往明矾溶液中加入少量氢氧化钡，得到的沉淀为纯净物
16.（3分）16、下列有关说法中错误的是( )
A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中
B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐
C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应
D．由沙子制备光伏材料(纯硅)时的反应之一为SiO2＋2C=====高温 Si＋2CO↑
二、 填空题 （本题共计2小题，总分24分）
17.（12分）17、Ⅰ、为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:
KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O
（1）该反应中,氧化剂是
（2）当有3 mol I2生成时,有 mol还原剂被氧化。
（3）当有1 mol氧化剂参与反应时,转移电子的物质的量为 mol。
（4）若要将生成的碘单质从水溶液中提取出来，应采用的方法是：________________
Ⅱ、（1）二氧化锰具有强氧化性，实验室中常用MnO2和浓盐酸共热制备氯气，MnO2被还原成MnCl2，并生成水，请写出该反应的离子方程式:______________________________
（2）氯气通入氯化亚铁溶液中，可观察到溶液由浅绿色变成黄色，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________
18.（12分）18、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填空：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为____________________________________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为__________________________________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A．Cl－ B．NO－3 C．CO2－3 D．OH－
三、 推断题 （本题共计1小题，总分14分）
19.（14分）19、已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：
请回答：
（1）过程②中分离C和E的实验操作是________________。
（2）粉末状固体D的化学式是____________
（3）写出③中生成白色沉淀的离子反应方程式：______________________________，为防止生成的沉淀溶解，可将盐酸换成_________________
（4）已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来，则合金A与D在高温下反应的化学方程式为_________________________________________________。
（5）溶液B中含有的有色离子为____________，检验该离子的方法是，往溶液中加入_________溶液，可观察到_______________________________________________________
四、 实验题 （本题共计1小题，总分14分）
20.（14分）20、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)。实验方法：选择括号中的试剂在A中反应，使生成的气体与D中的样品反应。
回答下列问题：
(1)连接好装置，装入药品前，应先进行的操作是_________________，装置A中液体试剂应选用________
(2)装置B的作用是_____________________________________________，
装置E中碱石灰的作用是________________________________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是________________________________________、
________________________________________________________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
