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物质的量浓度测试题

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第三节 物质的量浓度 l. 学习重点： 1．理解物质的量浓度的概念 2．掌握有关物质的量浓度的计算

3．学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能

n.学习难点：

正确配制一定物质的量浓度的溶液。 m. 训练习题：

一、选择题： 1. 2为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ） A . 1L溶液中含0.3NA个K B. 1L溶液中含0.9NA个离子

C. 2L溶液中 K浓度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6NA个离子

3 2. 14.2g69%的浓 HNO）（密度为 1.42g/cm ）与 10mL15.5mol/L HNO的浓度相比（ ）

A. 是同一浓度的不同表示方法 B. 数值不同，也能换算为相同值 C. 不同浓度的两种硝酸溶液 D. 无法比较其大小 3. 下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCI溶液所含的C「物质的量浓度相同的是（ ）

A ．100mL 0.5mol/L MgCl 2

溶液

B．200mL 0.25mol/L CaCl 2

溶液

C．50ml 1mol/L NaCl 溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl 溶液 4．按下列实验方法能达到要求的是（ ） A. 用托盘天平称量 25.20g NaCl固体 B. 用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸 C. 用酸式滴定管量出 11.40mL 0.1mol/L 的盐酸溶液 D. 用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L 盐酸溶液 5.配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ） A. 定容时观察液面仰视 B. 定容时观察液面俯视 C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D. 容量瓶中原来有少量蒸馏水 6．8g 无水硫酸铜配成 0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是（ ） A .溶于500mL水中 B. 溶于1L水中 C. 溶解后溶液的总体积为 500mL D. 溶解后溶液的总体积为 1L 7. 有一瓶14%勺KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%勺KOH溶液80mL,这80mL 溶液的物质的量浓度为（ ） A . 5mol/L B . 6mol/L

C. 6.25mol/L D . 6.75mol/L 8. 某元素氯化物的相对分子质量是 m,相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为 n, 对该元素此种化合价的数值是（ ） A. （ n— m） /3 B . （ n— m） / （n+m） C. （ m— n） /3 D . （n—） /26.5 9. 30mL 1mol/L NaCl 溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2溶液混合后，混合液中 C「浓度为 （ ） A. 0.5mol/L B . 0.6mol/L C. 1.00mol/L D . 2mol/L 10. 等体积的NaCl、MgCk AICI3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的 AgNO溶液恰 好完全反应，则 NaCl、MgCb、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A. 1:2:3 B . 3:2:1 C . 6:3:2 D . 1:1:1 11. 实验室里需要 480mL 0.100mol/L的CuSO溶液，现选取 500mL容量瓶进行配制，以 下操作正确的是（ ） A. 称取 7.68gCuSQ，加入 500mL水 B. 称取12.0g胆矶，配成500mL溶液 C. 称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液 D. 称取12.5g胆矶，配成500mL溶液 12. 某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔 K+〕=〔C「〕=1/2〔Na+〕=

〔SC42-〕，则其溶质可能是（ ） A. KCl, Na2SQ B . KCl, Na2SQ, NaCl C. NaCl, NazSQ, KzSQ D . KCl, K2SQ, NQSQ 13. 用密度为p 1g/cm3,质

量分数是3的浓盐酸，配制成体积比为 1:4的稀盐酸，密度

为p 2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）

1000p3 - 1000p1 p2w A. — mol / L B . 叱 mol/L 182.5 P1+4

14. 某结晶水合物的化学式为 R・xfO其相对分子质量为 Mr,在25C时a g晶体溶于b

g水中，既达饱和，形成 V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（ ） A. 饱和溶液的物质的量浓度 100a （ Mr— 18x） /MrV B. 饱和溶液的质量分数 a （ Mr— 18x） / （a+b） Mr C. 25C, R 的溶解度 100a （ Mr— 18x） / （bMr+18ax） D. 饱和溶液的密度（a+b） /V 15. 已知某溶液的①体积 ②密度

C. "mom 1000p1p23 mol/L

182.5 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据 溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ） A.①②③④ B .①②③ C .②④ D .①④ 16. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入 0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化 钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大 小的顺序为（ ） A.甲〉乙＞丙＞丁 B .丁v甲＜乙=丙 C.甲=丁丙 17. 将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到 672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧 化钠的物质的量之比为（ ） A. 3:2:1 B . 4:2:1 C . 1:1:1 D . 2:1:1 18. 碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐” ，取7.0g某 碱金属的汞齐与水作用得到 2.24L氢气（标准状况），并得到1.0L密度为p g/cm3的溶液， 则溶液中溶质的质量分数可以是 ( ) A. 0.80/ p % B . 0.48/ p % C .0.32/ p % D . 0.70/ p % 19•将12mol/L的盐酸（ 3 p =1.10g/cm 50mL稀释成 6mol/L

3

的盐酸(p =1.10g/cm ), 需加水的体积为（ ）

A. 50mL B . 50.5mL C .55mL D . 59.5mL

20.把5%勺NstCCO溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL浓度变为14%则浓缩后NQCO 溶液的物质的量浓度为（ ) A. 8.52mol/L B .4.26mol/L C .1.52mol/L D .

3.04mol/L

二、填空题 21.用20g烧碱配制成 500mL溶液， 其物质的量浓度为 mol/L ;从中取出 1mL,其物质的量浓度为 mol/L ;含溶质 g 。若将 这1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L ，其 中含 Na+ _______ g ________ 。 22. 某化合物的相对分子质量为 m在t C时AmL该化合物的饱和溶液为 Bg，将其蒸干 后得到固体Cg。该化合物在t C时的溶解度为 g ,该饱和溶液中溶质的物质的量 浓度为 _____________ mol/L ________ 。 23. 在40mL 0.1mol/L 的BaCh溶液中，加入足量 0.1mol/L 的H2SQ溶液使 Ba完全沉 淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入 25mL 0.2mol/L的NaQH溶液恰好呈中性，通 过计算可知 HzSQ 为 ________ mL _______ 。 24. ____________ 用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平 ② 容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序 号） 。

3 25. 下面是用98%勺浓 ”SQ（ p =1.84g/cm ）配制成0.5mol/L 的稀 ”SQ500ml的操作， 请按要求

填空： （1） _________________________________________ 所需浓 HzSQ的体积为 （2） ____________________________________________________ 如果实验室有 15mL 20mL 50mL

量筒，应选用 __________________________________________________ mL 量筒最好。量

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高考化学专题训练物质的量浓度的计算(含解析)

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高考化学专题训练物质的量浓度的计算（含解析）一、单项选择题1.同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中区分充溢：①NH3，②NO2，停止喷泉实验．经充沛反响后，瓶内溶液的物质的量浓度为〔〕A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定2.将规范状况下的a L氨气溶于1000g水中，失掉氨水的密度为b g•cm﹣3，那么该氨水的物质的量浓度为〔〕A.mol•L﹣1B.mol•L﹣1C.mol•L﹣1D.mol•L﹣13.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，那么此溶液中SO42－的物质的量浓度为〔单位为mol·L－1〕〔〕A. B. C. D.4.用等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相反体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为〔〕A.6∶3∶1B.6∶3∶2C.9∶3∶1D.12∶3∶25.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。

现给出以下仪器(配制进程中能够用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按运用仪器的先后顺序陈列正确的选项是〔〕A.④③⑦⑧⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥6.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗濯、枯燥、称重，其质质变为8.2g，那么原溶液中CuSO4的物质的量浓度是〔〕A.0.125 mol•L-1B.0.25 mol•L-1C.0.175 mol•L-1D.0.5 mol•L-17.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。

以下说法正确的选项是〔〕A.选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B.用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C.定容时仰望刻度线会招致所配溶液浓度偏高D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可8.有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经剖析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其他是KOH。

高中化学专题练习—物质的量浓度及溶液的配制

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高中化学专题练习—物质的量浓度及溶液的配制一、选择题1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是（）①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A.①④⑤⑥B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D.全部解析：选A。

用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①④⑤⑥，故选A。

2.（2020·长春高三质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（）A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：选A。

容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。

3.（2020·抚顺高三模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是（）A.1 L该溶液中含有0.3N A个K＋B.1 L该溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC.2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1解析：选B。

1 L该溶液中含有0.6N A个K＋、0.3N A个SO2－4；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 mol·L－1。

故选B。

4.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。

已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A.N×10－2 mol·L－1B.N1.204×1022mol·L－1C.N6.02×1021mol·L－1D.N6.02×1025mol·L－1解析：选B 。

(完整word版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解

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物质的量浓度的有关计算1．0.3 mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液，溶液浓度为（)A．0。

3 mol·L－1B．0.15 mol·L－1C．1。

5 mol·L－1D．0。

015 mol·L－1答案C解析c（NaCl)＝错误!＝1.5 mol·L－1。

2．50 mL 0.6 mol·L－1 NaOH溶液，含NaOH的物质的量为 ( )A．0。

03 mol B．0。

04 molC．0.05 mol D．0.06 mol答案A解析n（NaOH)＝0.05 L×0。

6 mol·L－1＝0。

03 mol。

3．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是（) A．50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液B．100 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液C．50 mL 4 mol·L－1 CaCl2溶液D．100 mL 4 mol·L－1 NaCl溶液答案B解析题干中溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。

各选项中Cl－的物质的量浓度分别为A中4 mol·L －1;B中2 mol·L－1；C中8 mol·L－1；D中4 mol·L－1,故选B.4．在0。

5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中不正确的是（)A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0。

1 mol答案B解析c(NaCl）＝错误!＝1 mol·L－1，A项正确；m（NaCl)＝0。

高考化学物质的量物质的量浓度计算(新高考专用)

高考化学物质的量物质的量浓度计算(新高考专用)

A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了些蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
3．（模拟）关于下列仪器使用的说法正确的是
A．①③⑥可用作反应容器B．③④⑤常用于物质分离
C．②③使用前必须先检查是否漏水D．①②⑥用酒精灯加热时必须加石棉网
4．（2022·福建·三明一中高一期中）已知10 mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N，则该Na2R溶液的物质的量的浓度为
18．（2022·江苏·模拟预测）制备银氨溶液时发生的反应为：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，并因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的Ag(NH3)2OH。某研究小组认为第二步反应生成的OH-将与第一步反应生成的 反应，银氨溶液的溶质应主要是Ag(NH3)2NO3。该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答下列问题：
①称取m g样品，配制成100mL溶液；
②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为 的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为 和 )，消耗盐酸体积为 ；
③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为 。
下列说法正确的是
A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水
B．②中溶液恰好褪色时：
答案应选C。
2．C
【详解】A、取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水，实际量取的KMnO4的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，A与题意不符；
B、溶解搅拌时有液体飞溅，少量KMnO4损失，移入容量瓶内KMnO4的量减少，所配溶液的浓度偏低，B与题意不符；