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【重点推荐】人教版高中化学必修一高一上期半期考试

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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）射洪中学高2015级高一上期半期考试化学试题考试时间90分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 S-32Cl – 35.5 K –39 Mn –55 Ba—137卷Ⅰ（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意）1．下列物质所属的类别正确的是（）A、纯碱——盐B、干冰——混合物C、澄清石灰水——纯净物D、洁净的空气——纯净物2．苯作萃取剂，并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验，下列说法正确的是( ) A．不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小B．静置分层后有色层在下层，水层几乎无色C．分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液D．振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体3. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A．11.2L NO2含氧原子数为N AB．标准状况下，14g CO所含质子数为7N AC．22g某气体含分子数为0.5N A，则其摩尔质量为44D．25℃，101KPa条件下，1.4g N2的体积为1.12L4．除去混在食盐中的Na2SO4，应进行的操作顺序正确的是①加入足量盐酸②加入过量碳酸钠溶液③加入过量BaCl2④蒸发结晶⑤过滤⑥洗涤干燥晶体⑦溶解A．⑦③②①⑤④⑤⑥B．⑦②③①⑤④⑥C．⑦③②⑤①④⑤⑥D．⑦③②⑤①④⑥5．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．300mL 5mol/L KClO3溶液6、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117.0 gC．1000 mL 117.0 g D．1000 mL 111.2 g7．下列对于右图装置叙述正确的是（）A．若要除去CO中的CO2，可装入氢氧化钠溶液，气体从B管进A管出B．该装置若装满水可以用于排水法收集气体C．该装置不可用于浓硫酸干燥H2气体D．用排水法收集气体时，气体从A管进B管出8.下列有关分散系的叙述正确的是（）A．食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸B．悬浊液中一定不含直径小于10-9m的微粒C、胶体区分于其他分散系的本质特征是胶体可以产生丁达尔效应D、江河入海口处易形成三角洲，与胶体的性质有关9．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．澄清石灰水和稀硝酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中10．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A．K+ MnO4－Cl－SO42－B．Na+ K+ NH4+ Ba2＋C．Na+ HCO3－NO3－ SO42－D．Na+ SO42－ S2－ Cl－11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．金属铁溶于盐酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸镁溶于硝酸中：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OC．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O12、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A CaO(CaCO3) 水溶解、过滤、结晶B Cu(CuO) 稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液过滤D ZnSO4(CuSO4) Zn（OH）2溶解、过滤13.下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A.Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂B.在反应2H2S+SO2====3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是SC.凡是氧化还原反应都有利于生产、生活D.在反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2O既是还原剂又是氧化剂14．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A、CO→CO2B、Zn→Zn2+C、CaCl2→CaCO3D、FeCl3→FeCl215．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。

若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、H+ C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、H+16．有一种生产碘的方法是用Na2SO3还原碘酸盐（IO3－），每还原出2mol I2，理论上需用去Na2SO3（）A．2mol B．4mol C．5mol D．10mol第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题17、（共14分）(1)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

A、写出下列仪器的名称：①__________________；②__________________；B、仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有。

（填序号）C、现需配制250 ml 0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是______________________________、___________________________。

（2）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。

用此溶液进行以下实验：①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式_________________________________________________.②烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈透明的红褐色，停止加热，制得的分散系为______________.18、（每空2分，共14分）加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。

下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g ·mol-1）蔗糖25．00 342硫酸钾0．87 174阿司匹林0．17 180高锰酸钾0．316 158硝酸银0．075 170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。

A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银（2）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、__________ 、________ 、 _______。

（在横线上填写所缺仪器的名称）需要高锰酸钾________ mol（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。

A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林、蔗糖中都不含K+）的物质的量浓度为_______ mol/L。

19．（每空2分，共10分）有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,现做以下实验:①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生;③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。

根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质是________________________________,一定不含有的物质是_____________________。

(写化学式)(2)写出各步变化的离子方程式①___________________________________;②____________________________________;③________________________________________________________________。

20.(每空2分，共14分)(1)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O上述反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

△(2)已知H2S + H2SO4(浓)===S↓ + SO2↑ + 2H2O①用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)__________________________________________________________________。

②上述反应中氧化剂是__________,氧化产物是__________。

若反应中转移了0.6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是___________。

(3) 对于反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O，①请用单线桥法标出电子转移情况: _________________________________________；②该反应中若有6mol Cl2生成，则有_______molHCl被氧化.。

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高中化学学习材料唐玲出品雅安中学2015~2016学年高一上期半期考试化学试卷可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137第一卷 选择题一、选择题（50分，每题只有一个正确答案，共25题，每题2分）。

1、下列说法正确的是A 、摩尔是七个基本物理量之一B 、测得1 mol 某气体的体积为22.4L ，则测定条件一定是标准状况C 、配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D 、凡是只能电离出H ＋ 这个阳离子的化合物都是酸 2、下列说法正确的是A 、用30%的H 2O 2消除面部色斑B 、当不慎在皮肤上沾上少量的浓H 2SO 4时，应立即用大量水冲洗，并涂上2%的NaHCO 3溶液C 、试样白色沉淀白色沉淀不溶解，则试样中一定有SO 42－D 、不慎将浓盐酸洒在桌上，应立即用浓NaOH 溶液冲洗 3、下列有关胶体的叙述中不正确的是A 、淀粉溶胶中胶体微粒大小在1~100nmB 、用一束光照射氢氧化铁胶体，可以观察到一条光亮的通路C 、向沸腾的蒸馏水中加几滴FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体D 、可以利用过滤来分离胶体粒子和溶液HClBaCl 24、有关萃取操作的说法中，不正确的是A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色C、溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大D、CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘5、下列叙述正确的是A、在任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和CO所含的分子数目相等B、等物质的量的N2和CO在标准状况下的体积均为22.4LC、同温同压下，等体积的物质所含分子数目一定相等D、1 mol HCl中所含的分子数目和1 L 1 mol/L盐酸中所含的分子数目相同6、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。

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高中化学学习材料唐玲出品上期高一年级半期考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 S—32 Fe—56 C—12 Ca—40 Cl—35.5 Ba—137 K—39 Mn—55第Ⅰ卷选择题(共46分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．下列关于分散系的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D．右图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关2．下列实验操作中正确的是A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3．某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。

只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏4．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是A．Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤 B．KNO3(NaCl)——结晶C．水(NaCl)——蒸馏 D．CO2(HCl)——氢氧化钠溶液，洗气5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 的是A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液C．将31 g Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液6．下列交叉分类法正确的是7．设NA 为阿伏加德罗常数的值。

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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）上学期高一年级期中化学试题注意事项：1.化学试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题），26小题，满分100分；考试时间为100分钟。

2.选择题答案涂在机读卡上，非选择题写在答题卷上，交卷时只交机读卡和答题卷。

3.可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ba —137第Ⅰ卷（选择题 共57 分）一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个选项最符合题意。

1至9小题每小题2分，10至22小题每小题3分，共57分。

）1．下列物质分类正确的是（ ）A ．SO 2、CO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、纯醋酸、四氯化碳均为电解质D ．空气、混凝土、氨水均为混合物2. 下列反应中氯元素仅被还原的是 ( )A. 5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3B. 2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OC. HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2OD. MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑3．已知某溶液的 ①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是 ( )。

A ．①②③④B ．①②③C ．②④D ．①④4．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是 ( )。

①元素的种类 ②原子的种类 ③分子的数目 ④原子的数目 ⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和 ⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A ．①②③④B ．①②⑤⑥C ．①②④⑤D ．②③⑤⑥5．下列物质 ①Na ②Br 2 ③NaCl 溶液 ④CO 2 ⑤硫酸 ⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl ⑧蔗糖A. 属于电解质的是④⑤⑥⑦B. 属于非电解质的是①②③④⑧C. 既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D. 能导电的是①③⑦6．配制V L 浓度为a mol ·L －1、密度为ρg ·cm －3的氨水，需用标准状况下的氨气体积为( )A ．a aV 1710004.22-ρ LB ． a aV4.2214.22- L C ．a aV 17100022400-ρ L D ．22．4a V L7．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明。

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高中化学学习材料唐玲出品相对原子量：钠23 氢1 碳12 氧16 钙 40 氮 14 硫 32一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共60分）1．下列行为中符合安全要求的是（）A 进入煤矿井时，用火把照明B 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸2．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。

下面所列物质中，贴错了标签的是( )A B C D物质的H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl化学式危险警告标签3．下列操作中不正确的是（）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D 用容量瓶可以配置一定物质的量浓度的溶液4．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－。

为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )A．H2SO4B．HClC．NaOH D．NaNO35．下列离子检验的方法正确的是( )A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO2－46．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不．正确的是( )A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出7．下列说法正确的是( )A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2N AD．2N A个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol8．0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（）A 3.01×1023B 6.02×1023C 0.5D 19．下列说法中正确的是( )A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数10．将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L11．.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A NaClB Fe（OH）3C 盐酸D 泥水12．下列有关叙述不正确的是( )A．电泳现象可证明胶体带电荷B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体C．是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体的依据D．胶体粒子很小，可以透过滤纸二、非选择题（共40分）13．(10分)从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：A．过滤B．聚沉C．凝胶D．布朗运动E．电泳F．丁达尔效应(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫________；(2)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了________；(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是________。