1原电池原理的应用与化学电源
1(2021-2022高一下·江苏盐城·期末)如图所示装置中，观察到M棒变粗，N棒变细，由此判断下表
中所列M、N、P物质，其中可以成立的是
选项MNP
A
银锌硝酸银溶液
B
铜铁稀盐酸
C
锌铜稀硫酸溶液
D
锌铁硝酸铁溶液
【答案】A
【解析】该装置没有外接电源，所以是原电池，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质
量减少，正极材料质量增加，根据题意可知，N极是负极，M极是正极，N极材料比M极活泼，以此来解析；
A．N为锌，M为银，N极材料比M极材料活泼，M极上有银析出，所以M质量增加，A符合题意；
B．M极发生的反应为2H+
+2e-
=H
2↑，有气体生成，M质量不变，B不符合题意；
C．M为锌，N为铜，M极材料比N极活泼，C不符合题意；
D．M为锌，N为铁，M极材料比N极活泼，D不符合题意；
故选A。
2(2022-2023高一下·黑龙江齐齐哈尔八校联考·期末)如图为某原电池，下列相关说法中不正确的是
A.该原电池中Cu为正极
B.Zn极发生氧化反应
C.随着反应的进行n(SO2-
4)始终保持不变
D.若有1mol电子流过导线，则产生的H
2体积为22.4L
【答案】D
【分析】该装置为原电池，Zn为负极，电极反应为Zn-2e-
=Zn2+
，Cu为正极，电极反应为2H+
+2e-
=H
2
↑。
【解析】A．根据分析，Cu为原电池的正极，A正确；
B．根据分析，Zn为负极，负极失电子发生氧化反应，B正确；
2C．原电池的总反应为Zn+2H+
=Zn2+
+H
2↑，没有消耗SO2-
4，因此n(SO2-
4)始终保持不变，C正确；
D．若有1mol电子流过导线，根据转移电子守恒，生成H
2的物质的量为0.5mol，选项中未说明标况，因此
无法计算H
2体积，D错误；
故选D。
3(2022-2023高一下·四川省成都·期末)关于如图所示装置的叙述确的是
A.两装置均能将化学能转化为电能B.两装置中锌片均发生还原反应
C.图2溶液中SO2-
4向铜片迁移D.图2中溶解6.5g锌时转移电子0.2mol
高一化学原电池试题答案及解析
1. 下面几种情况，能够形成原电池的是（ ）
【答案】C
【解析】A、两电极都是Fe，活泼性相同，不能形成原电池，错误；B、Zn电极没有深入到电解质溶液中，断路，不能形成原电池，错误；C、具备原电池形成的条件，可形成Zn、Fe原电池，正确；D、烧杯中盛放的是酒精，不是电解质溶液，不能形成原电池，错误。
【考点】本题考查原电池形成的条件。
2. 氢氧燃料电池是一种新能源。下图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是
A．电子由B极通过导线流向A极
B．A极是负极，B极是正极
C．该装置能将化学能转化为电能
D．产物为无污染的水，属于环境友好电池
【答案】A
【解析】氢氧燃料电池中，氢气发生氧化反应，通氢气的A极为原电池的负极，氧气发生还原反应，通氧气的B极为原电池的正极。A、电子由负极通过导线流向正极，即由A极通过导线流向B极，错误；B、A极是负极，B极是正极，正确；C、该装置能将化学能转化为电能，正确；D、产物为无污染的水，属于环境友好电池，正确。
【考点】考查氢氧燃料电池。
3. 关于下图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是
A．铜离子在铜片表面被氧化
B．铜作阳极，铜片上有气泡产生
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．右侧烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多
【答案】D
【解析】A、铜作正极，铜离子在铜片表面发生还原反应，错误；B、原电池中Zn作负极，Cu作正极，无气泡产生，错误；C、电流从正极向负极流动，所以应是从铜片经导线流向锌片，错误；D、反应本质是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，SO42-的物质的量几乎不变，原电池中，盐桥中的K+向正极移动，所以右侧烧杯中的K+的数目增多，而硫酸根离子的数目几乎不变，正确，答案选D。
【考点】考查原电池反应原理的应用，电极的判断，离子的移动
4. 现有A、B、C、D四种金属片：
①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；
原电池复习
一、原电池基本知识：必须掌握（两套装置、一个原理、四种化学电源）
单液原电池 双液原电池
基本装置 构成条件 两极一液一连接、
自发的氧化还原反应。 两极两液双连接
自发的氧化还原反应。 优点 电流强度大 (1)能量转化率高（氧化剂和还原剂不接触）
(2)电流持续、稳定 缺点 (1)能量转化率低（氧化剂和还原剂直接接触）
(2)电流不稳定。 电流强度小
工作原理
电极名称判断 1、由电极材料判断（通常活泼金属做负极）
2、由电极反应判断（通常由电极现象判断电极反应。如：通常质量减小的电极为负极，质量增加或有气体产生的电极为正极）
3、由工作原理判断（电子、电流、离子的移动方向） 电极反应式的书写 负极：氧化反应+后续反应
正极：还原反应+后续反应 总反应式书写
应用
设计化学电源：（必须掌握四种化学电源电极反应式的书写）
（1）锌锰碱性干电池
（2）银锌纽扣电池
（3）氢氧燃料电池（酸性和碱性）
（4）铅蓄电池
加快反应速率
金属的腐蚀和保护
常见的电池及电极反应书写方法
一、一次电池
1．锌锰干电池
负极材料：Zn筒；正极材料：碳棒；电解液：?MnO2、NH4Cl?以及ZnCl2和淀粉等
负极：Zn - 2e == Zn2+
正极：2NH4+ + 2MnO2 + 2e - == 2NH3 + Mn2O3 + H2O
总反应：2NH4+ + 2MnO2 + Zn == Mn2O3 + Zn2+ + 2NH3 + H2O
2．碱性锌锰电池（简称碱锰电池）
用KOH电解质溶液代替上述NH4Cl溶液作电解质溶液，电池的能量和放电电流都能得到显著的提高。
负极：Zn + 2OH- - 2e == Zn(OH)2
正极：2MnO2 + 2H2O + 2e - == 2MnO(OH) + 2OH-
3．Ag-Zn原电池（纽扣电池）
负极材料：Zn；正极材料：Ag2O；电解质溶液：KOH溶液
6.3.2化学电源
1．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想将其变废为宝，以下他的想法你认为不正确的是( )
A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气
B．碳棒取出洗净用作电极
C．把铜帽取下洗净回收利用
D．电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用
2．下列关于化学电源的说法正确的是( )
A．干电池放电之后还能再充电
B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能
C．充电电池可以无限制地反复放电、充电
D．氢氧燃料电池是一种环境友好型电池
3．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中( )
①铝合金是负极 ②海水是电解质溶液 ③铝合金电极发生还原反应
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
4．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，电池放电时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是( )
A．Pb为正极被氧化
B．电子从PbO2流向外电路
C．SO2－4向PbO2处移动
D．电解质溶液pH不断增大
5．LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是( )
A．a处通入氧气，b处通入氢气
B．通入H2的电极发生反应：H2－2e－===2H＋
C．通入O2的电极为电池的正极
D．该装置将化学能最终转化为电能
6．镍镉(Ni－Cd)可充电电池可以发生反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是( )
A．Cd B．NiO(OH)
C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2
7．(双选)如图是甲醇(CH3OH)燃料电池的化学原理示意图，下列判断不正确的是( )
