当前位置：文档之家 › 2020版高考化学新优化浙江大一轮习题：第20讲钠、镁及其化合物含答案

2020版高考化学新优化浙江大一轮习题：第20讲钠、镁及其化合物含答案

  • 格式：docx
  • 大小：437.08 KB
  • 文档页数：7

课后作业20钠、镁及其化合物(时间:45分钟满分:100分)课后作业第39页一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是()A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解答案D解析由题意知A为Na,B为Na2O2,C为Na2CO3,D为NaOH;Na2CO3受热不易分解,D项错误。

2.在研究Na与H2O反应的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.将一小块Na投入水中,钠浮于水面,说明钠的密度比水小B.将一小块Na投入滴有酚酞溶液的水中,溶液变红,说明反应生成了碱C.将一小块Na投入CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,说明Na没有Cu活泼D.点燃Na与肥皂水反应产生的气体,有尖锐爆鸣声,说明有H2生成答案C解析钠的密度小于水,所以钠会浮在水面上,A正确;钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠溶液呈碱性,无色酚酞溶液遇碱变红色,B正确;钠投入到CuSO4溶液中,钠先与水反应,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀,而不能由此说明Na没有Cu活泼,C错误;点燃不纯的氢气有尖锐爆鸣声,所以点燃Na与肥皂水反应产生的气体有尖锐爆鸣声,说明有H2生成,D正确。

3.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。

钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。

下列说法正确的是()A.甲、乙、丙都属于氧化还原反应B.甲反应的离子方程式为Na+2H2O Na++2OH-+H2↑C.丙充分反应,能产生0.05 mol O2,电子转移0.1 molD.甲、乙、丙充分反应后所得溶液的溶质质量分数分别为w1、w2、w3,其关系为2w1=w3>w2答案C解析乙不是氧化还原反应,A不正确;B项中离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒,B不正确;D项中所得溶液的溶质质量分数的关系为2w1>w2=w3,D不正确。

4.Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐,它们广泛地应用于生产和生活中。

下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是()A.NaHCO3能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多B.将Na2CO3溶液滴加到盐酸中,一开始就会产生二氧化碳气体C.Na2CO3溶液中混有NaHCO3时,可用给溶液加热的方法除去D.常温下,往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体,可获得NaHCO3晶体答案C解析虽然NaHCO3受热易分解,但给NaHCO3的水溶液加热,NaHCO3不能分解,因为NaHCO3的分解温度高于水的沸点。

5.(2018·山东日照诊断)如图,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成,据此判断下列说法不正确的是()A.上述反应是置换反应B.上述反应说明钠比铜活泼C.上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜D.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu答案C解析实验在无水条件下进行,有红色物质生成,说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量,属于置换反应,钠作还原剂,硫酸铜作氧化剂,说明钠比铜活泼,故A、B项正确;若钠与CuSO4溶液混合,则钠先与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,不会置换出铜单质,故C错误;根据以上分析,在无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu,故D正确。

6.(2018·江西模拟)将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体,冷却后有固体物质剩余,下列选项不正确的是()答案B解析将Na2O2与NaHCO3混合加热,有关反应的化学方程式依次为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。

当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶2时,二者反应的总方程式为2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O;当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶1时,二者反应的总方程式为2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH,即当n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶2时,反应后剩余固体为Na2CO3,当1∶2<n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶1,反应后剩余固体的成分为Na2CO3和NaOH,当n(Na2O2)∶n(NaHCO3)>1∶1时,反应后剩余固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3,由此可以判断A、C、D项正确,B项错误。

7.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大答案B解析本题只涉及钠与氧气的反应。

钠在氧气中加热生成过氧化钠,不加热则生成氧化钠,产物中的钠元素都显+1价;钠与氧气反应因温度不同产物不同,等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子,等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多,产物质量大。

8.海洋中蕴藏着丰富的资源,对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局,工业上从海水中提取某些无机物的简易流程可以用下图表示:有关说法不正确的是()A.氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽,可以防止氯气与碱的反应B.第②步中结晶出的MgCl2·6H2O不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl2C.第①步常采用往母液中加浓NaOH溶液来获取Mg(OH)2D.从第③步到第⑤步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液答案C解析氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽,只允许阳离子通过,而阴离子、分子不能通过,可以防止氯气与碱的反应,A正确;利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁,要防止镁离子的水解,应在HCl气氛中脱水,不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl2,故B正确;通常利用Ca(OH)2来获取Mg(OH)2,C错误;从第③步到第⑤步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液,D正确。

9.某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)。

状况)下列有关说法正确的是()A.实验②中混合物过量B.原混合物样品中,n(Na2CO3)∶n(KHCO3)=1∶1C.盐酸的物质的量浓度为2 mol·L-1D.实验④反应后,至少需继续加入40 mL的该盐酸才能把12.24 g的混合物全部反应答案C解析A项,若实验②中混合物全部反应,则产生的气体体积应该是×0.672 L=1.344 L,所以反应中混合物没有过量,A错误;B项,实验①中混合物全部反应,设Na2CO3和KHCO3的物质的量分别是x、y,则x+y=、-106 g·mol-1x+100 g·mol-1y=3.06 g,解得x=0.01 mol,y=0.02 mol,则原混合物样品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)=1∶2,B 错误;C项,根据①③中数据可知反应③中盐酸不足,其中二氧化碳是0.07 mol,碳酸钠是0.03 mol,碳酸氢钾是0.06 mol,由于碳酸钠首先与盐酸反应,则反应③中消耗的盐酸是0.03 mol+0.07 mol=0.1 mol,所以盐酸的浓度是=2 mol·L-1,C正确;D项,根据以上分析可知,反应④中碳酸钠是0.04 mol,碳酸氢钾是0.08 mol,完全反应需要盐酸是0.04 mol×2+0.08 mol=0.16 mol,盐酸的体积是80 mL,所以实验④反应后,至少需继续加入30 mL的该盐酸才能把12.24 g的混合物全部反应,D错误。

10.下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是()A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案C解析侯氏制碱法的原理是向饱和NaCl溶液中先通入NH3,然后通入CO2,利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。

由于NH3在水中的溶解度大,所以先通NH3,但为了防倒吸,所以a通入NH3,然后b通入CO2,考虑NH3的尾气处理,所以c中放蘸稀硫酸的脱脂棉,即C选项正确。

二、非选择题(本题包括4小题,共40分)11.(12分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如下图Ⅰ~Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号)。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为;与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是(填字母)。

A.Ⅳ比Ⅲ复杂B.Ⅳ比Ⅲ安全C.Ⅳ比Ⅲ操作简便D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是(填化学式)。

答案(1)Ⅱ(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O D(3)NaHCO3解析(1)图Ⅰ所示实验不能达到实验目的,因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳,二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊,故不可以;图Ⅱ所示实验可以鉴别,因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应,生成的二氧化碳气体的量不同,可根据气球膨胀程度来判断。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。

(3)试管B中装入碳酸氢钠,试管A中装入碳酸钠,这样直接加热的碳酸钠,温度高,不分解,不能使澄清石灰水变浑浊,而间接加热的碳酸氢钠分解,使澄清石灰水变浑浊,表明了碳酸氢钠很不稳定。

12.(12分)X、Y、Z、W四种化合物均由核电荷数小于18的元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。

这四种化合物具有如右转化关系(部分反应物、产物及反应条件略去)。

请完成下列问题:(1)X与Y在溶液中反应的化学方程式是。

(2)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

合集下载

2020版高考化学一轮复习专题五钠、镁、铝及其化合物教师用书(PDF,含解析)

2020版高考化学一轮复习专题五钠、镁、铝及其化合物教师用书(PDF,含解析)

７、８、１３ ２０１７ 课标Ⅱ，８、１３
２０１６ 课标Ⅱ，１２ ２０１６ 课标Ⅲ，７
６
Ｎａ２ Ｏ２ 的性质
化学方程式正误判断
选项 宏观 辨 识 与 选择 中
并列 微观探析
碳酸钠的性质及 氢氧化铝的性质
选项 宏观 辨 识 与
６
漂白粉、碳酸钡的性质 选择 易
应用
及应用
并列 微观探析
金属 钠 的 性 质 及 ６
阳离子（
Ｎａ
＋
）
与阴离子（
Ｏ
２－ ２
）
的数目之比为
２
∶
１；
（２） Ｎａ２ Ｏ２ 与 Ｈ２ Ｏ、 ＣＯ２ 的 反 应 都 是 自 身 氧 化 还 原 反 应，
Ｈ２ Ｏ、ＣＯ２ 既不是氧化剂，也不是还原剂；
２Ｈ２ Ｏ＋２Ｎａ２ Ｏ２ ������������ ４ＮａＯＨ＋Ｏ２ ↑
２ＣＯ２ ＋２Ｎａ２ Ｏ２ ������������ ２Ｎａ２ ＣＯ３ ＋Ｏ２
专题五
钠、镁、铝及其化合物
真题多维细目表
真题
涉分
考点 钠及其化合物 镁、铝及其化合物
关联考点
试题 题型 难度
结构
核心素养
２０１９ 课标Ⅰ，２６
６
镁及 其 化 合 物 的 Ｆｅ３＋ 的检 验、 弱 电 解 质 电
设问 证据 推 理 与
填空 中
制备
离平衡
递进 模型认知
２０１９ 课标Ⅱ，１１ ２０１８ 课标Ⅱ，７ ２０１８ 课标Ⅱ，１２ ２０１８ 课标Ⅲ，
２．（２０１８ 黑龙江伊春二中月考，３）已知：Ｎａ２Ｏ２ ＋ＣＯ２ → Ｎａ２ＣＯ３ ＋Ｏ２
（ 未配平） ，关于该反应的说法中正确的是
（ ）
2020版高考化学新优化浙江大一轮习题：专题检测五含答案

2020版高考化学新优化浙江大一轮习题：专题检测五含答案

专题检测五(考查范围:专题二基本理论13~15讲溶液中的离子反应)(时间:90分钟满分:100分)专题检测第17页可能用到的相对原子质量:H—1Li—7O—16Si—28Fe—56一、选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018·北京朝阳重点高中检测)25 ℃,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-10mol·L-1,下列说法正确的是()A.该溶液的pH不可能是7B.该溶液不可能存在C.该溶液的pH一定是10D.该溶液的pH一定是4答案A解析25 ℃时,纯水中水电离产生的c(H+)=1×1-mol·L-1,该溶液中由水电离产生的c(H+)=1×1-mol·L-1<1×1-mol·L-1,说明该溶液中的溶质抑制水的电离,则可能是酸或碱溶液,只有A正确。

2.关于溶液的酸碱性,下列说法正确的是()A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性B.pH=7的溶液一定呈中性C.c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性答案C解析不论温度高低,c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性,C项正确;常温下,pH=7溶液呈中性,B项错误;酚酞变色的pH 范围8.2~10.0,在pH<8.2的溶液中,酚酞都呈无色,D项错误。

3.下列事实中,能说明MOH是弱碱的有()①0.1 mol·L-1MOH溶液可以使酚酞溶液变红②0.1 mol·L-1 MCl溶液呈酸性③0.1 mol·L-1MOH溶液的导电性比0.1 mol·L-1NaOH溶液弱④等体积的0.1 mol·L-1MOH溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液恰好完全反应A.①②③B.②③C.②④D.③④答案B解析碱可以使酚酞溶液变红,因此不能说明MOH为弱碱,①错误;0.1 mol·L-1MCl溶液呈酸性,说明该盐为强酸弱碱盐,由此可以说明MOH为弱碱,②正确;相同浓度条件下,MOH溶液的导电性比NaOH溶液弱,说明MOH电离能力弱,MOH为弱碱,③正确;等体积的0.1 mol·L-1MOH溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液所含MOH和HCl的物质的量相等,因此二者能恰好完全反应,不能说明MOH为弱碱,④错误。

2020高考化学一轮复习单元训练金卷 第四单元 钠、镁及其化合物 A卷 Word版含答案

2020高考化学一轮复习单元训练金卷 第四单元 钠、镁及其化合物 A卷 Word版含答案

单元训练金卷·高三·化学卷（A ）第四单元 钠、镁及其化合物注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学在生活生产中应用广泛，下列说法错误的是 A ．除夕夜色彩斑斓的烟火利用了金属的焰色反应 B ．减少汽车尾气的排放是控制酸雨危害的途径之一 C ．纯碱是钠的重要化合物之一，可用于治疗胃酸过多 D ．乙烯可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平 2．下列实验能成功的是①用水鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3固体；②用观察法区别Na 2O 和Na 2O 2；③用MgCl 2溶液鉴别Na 2CO 3溶液和NaOH 溶液；④用稀盐酸鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液。

A ．①②③④B ．①②C ．②③D ．①②④3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是A ．另一种化合物是NaClB ．制造过程中元素种类没有改变C ．该反应可能在空气中进行D ．这个反应是置换反应4．钠钾铯均是碱金属元素，下列有关其单质或化合物的说法中正确的是A ．单质遇水均能剧烈反应，并在水面上四处游动B ．单质在空气中均能剧烈燃烧并生成过氧化物C ．等质量的碳酸盐与足量盐酸反应生成的气体量依次增加D ．它们的氧化物、氢氧化物在熔融状态下均能导电5．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO 3溶液中 ④足量Na 2O 2投入FeCl 2溶液中 A ．只有①④B ．只有③C ．只有②③D ．只有①③④6．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是 A ．FeCl 3溶液刻蚀铜电路板：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+ B ．Na 2O 2用作供氧剂：Na 2O 2+H 2O=2NaOH+O 2↑ C ．氯气制漂白液：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO +H 2O D ．Na 2CO 3溶液处理水垢：CaSO 4(s)+CO 2−3CaCO 3(s)+SO 2−47．某溶液主要含有Na +、HCO −3、SO 2−3、NO −3四种离子，向其中加入足量的Na 2O 2粉末后，溶液中离子浓度几乎不变的是A ．NO −3B ．HCO −3C ．Na +D ．SO 2−38．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是 ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧 A ．①③④ B ．②③⑤ C ．①②③④ D ．①③④⑤9．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。

2020版浙江新高考化学选考大一轮复习课件：钠、镁及其化合物

2020版浙江新高考化学选考大一轮复习课件：钠、镁及其化合物


3．鉴别方法
(1)利用热稳定性不同
加热无明显变化的是Na2CO3 固体 放出无色的使澄清石灰水变浑浊气体的是
NaHCO3
(1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应 常温：4Na＋O2===2Na2O
O2点燃：2Na＋O2==△===Na2O2 Cl2：2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
栏目 导引
专题3 金属及其化合物
(2)与水反应 ①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
Mg
栏目 导引
专题3 金属及其化合物
3．镁的性质 (1)与 N2、O2 反应，化学方程式为 __3_M__g_＋__N_2_=_点=_=_燃=_=_M__g_3_N_2_、__2_M__g_＋__O__2=_点=_=_燃=_=__2_M__g_O_____。 (2)与非氧化性酸反应，离子方程式为 __M_g_＋__2__H_＋_=_=_=_M__g_2_＋_＋__H_2_↑________________________。 (3)与 CO2 反应，化学方程式为__2_M__g_＋__C_O__2=_点=_=_燃_=_=_2_M__g_O_＋__C__， 反应现象为镁在二氧化碳中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，有 __黑 __色 __固 ___体__生成。
栏目 导引
专题3 金属及其化合物
解析：选 D。钠与盐酸反应时先与 H＋反应，离子方程式表示为 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，与 CuSO4 溶液反应会生成沉淀，A 错误；三个烧杯中，水中的氢离子浓度最小，反应最慢，B 错误； X 烧杯中生成的溶质为 0.05 mol NaOH，Y 烧杯中生成的溶质为 0.01 mol NaCl 和 0.04 mol NaOH，Z 烧杯中生成的溶质为 0.01 mol Na2SO4 和 0.03 mol NaOH，故 Z 烧杯中生成的溶质的 物质的量浓度最小，C 错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量 相同且钠全部反应完，故生成 H2 的量相同，D 正确。