第2课时 共价键的键参数
学业要求 素养对接
知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。 微观探析：用键参数说明简单分子的某些性质。
[知 识 梳 理]
1. 键参数概念和特点
概 念 特 点
键能 气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量 键能越大，键越稳定
键长 形成共价键的两个原子之间的核间距 键长越短，键能越大，键越稳定
键角 分子内两个共价键之间的夹角 表明共价键有方向性，决定分子的立体结构
2. 键参数对物质性质的影响
【自主思考】
1.试从键长和键能的角度分析卤素氢化物稳定性逐渐减弱的原因。
提示 卤素原子从F到I原子半径逐渐增大，分别与H原子形成共价键时，按H—F、H—Cl、H—Br、H—I，键长逐渐增长，键能逐渐减小，故分子的稳定性逐渐减弱。
2.是否原子半径越小、键长越短，键能越大，分子就越稳定？
提示 不一定，电负性大的双原子分子，键长较短的键能不一定大。如F2中氟原子的半径很小，因此键长比较短，而两个氟原子形成共价键时，核间距离很小，排斥力很大，即其键能不大，因此F2的稳定性差。
[自 我 检 测]
1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。
(1)键长越短，键能一定越大。( )
(2)等电子体并不都是电中性的。( )
(3)双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固。( )
(4)双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固。( )
(5)双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固。( )
(6)同一分子中，σ键与π键的原子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同。( )
答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×
2.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( )
A.键角是描述分子立体结构的重要参数
B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D.键角的大小与键能的大小无关
1 共价键
1．知道共价键的主要类型σ键和π键。
2．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3．结合实例说明“等电子原理”的应用。
细读教材记主干
1．共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。HCl分子的形成：
2．由同种原子形成的共价键，共价键不偏向任何一方原子，这样的共价键称为非极性共价键，如H－H键。由不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性共价键，如H－Cl键。
3．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，不如σ键牢固，比较容易断裂。
4．键长越短，键能越大，共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定，键角决定分子的空间构型，共价键具有方向性。
5．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相似的化学键特征和相近的化学性质。
[新知探究]
1．概念：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2．本质：在原子之间形成共用电子对。
3．特征：
4．类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类)：
(1)σ键：
形成 成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成
类
型 ss型
sp型
pp型
续表 2 特征 ①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；②σ键的强度较大
(2)π键：
形成 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成
p－p型
特征 ①π键的电子云具有镜面对称，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成的平面的两侧，如果以它们之间含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；②π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂
(3)价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键的总称。
[名师点拨]
1．共价键的特征
(1)饱和性
因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键具有饱和性。
第一节 共价键
第1课时 共价键的特征与类型
学业要求 素养对接
1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。
2.能说出共价键的主要类型、特征和实质。 微观探析：共价键的形成。
模型认知：共价键类型的判断。
[知 识 梳 理]
一、共价键的形成与特征
1.共价键的形成
(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈相互作用。
(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。
(5)含共价键的物质：非金属单质、共价化合物和某些离子化合物。
2.共价键的特征
(1)饱和性：决定分子的组成。
(2)方向性：决定分子的立体构型。
二、共价键的类型：σ键与π键
1.σ键
形成 成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成
类
型 s-s
型
H—H的ss σ键的形成
s-p
型
H—Cl的sp σ键的形成
类
型 p-p
型
Cl—Cl的pp σ键的形成
特征 以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大
续表
2.π键
形成 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成
pp π键
pp π键的形成
特征 π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂
3.σ键、π键的存在规律
共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键、一个π键；共价三键是由一个σ键和两个π键组成。
[自 我 检 测]
1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。
(1)HF和HCl分子中共价键都是σ键。( )
第二章第1节共价键
(第1课时)
【使用说明与学法指导】
1. 请同学门认真阅读教材,划出重要知识,规范完成学案预习自学内容并熟记基础知识,用红笔做好疑难标记.
2. 规范完成学案巩固练习,改正完善并落实好学案所有内容.
3. 把学案中自己的疑难问题和易忘易出错的知识点以及解题方法规律,及时整理在典型题本上,多复习记忆.
【学习目标】
1. 复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2. 知道共价键的主要类型δ键和π键。[来源:Z_xx_]
3. 说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
【重点、难点分析】
学习重点：1.共价键的类型及其区别.2. 共价键的特征.。
学习难点：1.共价键的类型及其区别.2. 共价键的特征.。
【知识链接】
复习必修2中所学的化学键的知识。
【自主学习】先阅读课本，理解填写下列概念
1. 共价键是常见化学键之一，它是指 ,其本质是 。
2.共价键的基本特征是⑴具有__________。 ⑵具有___________。
3.σ键的特征：σ键的电子云具有___________。
4.σ键的分类
⑴s-sσ键:由两个___________重叠形成，如H－H。
⑵s-pσ键:由一个_______和一个_______重叠形成，如H－Cl。
⑶p-pσ键:由___________重叠形成，如Cl－Cl。
5.π键: 由___________重叠形成。
6.π键的特征：π键的电子云具有___________。
7.由原子轨道相互重叠形成的______和______总称为价键轨道，其一般规律是：共价单键是_____；而共价双键中有一个_____，另一个是_______；共价三键由_______和______组成。
【合作探究】
教材P29科学探究 【疑难点拨】
