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钠的性质与应用

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高一化学专题2练习19钠的性质与应用1．金属钠着火时，可以灭火的物质是A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳2．钠应用于电光源上是由于A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B．钠很软C．钠是一种强还原剂D．钠燃烧发出黄色火焰3．少量钠应保存在A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中4．为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求A．H2O B．Na2O2 C．KClO3D．KMnO45．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，不能与CO2反应的是A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低 B．钠的密度小C．钠的硬度小 D．有强还原性7．将一小块钠加入滴有石蕊试液的水中，下列有关实验现象的叙述中错误的是A．钠浮在液面上 B．有气体产生C．钠熔化成小球并在液面上四处游动D．水溶液变为红色8．下列关于钠的说法不正确的是A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O29．在四个烧杯内分别加入200mlH2O(足量)，然后各加入：①钠、②氧化钠、③过氧化钠、④氢氧化钠固体，搅拌使之完全溶解，则四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小顺序正确的是A.若固体的质量相等，则:②=③>①>④B.若固体的物质的量相等，则:②=③>①>④C.若固体的质量相等，则:③>②>④>①D.若固体的物质的量相等，则:①>②>③>④10．金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部11．Na2O与Na2O2的相同点是A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能与水反应生成碱D．都能作为棉、毛织物的漂白剂12．有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可能观察到的现象是A．钠浮在试管中的液面上B．钠沉入试管底部C．钠燃烧起来D．钠处于煤油和水的交界处，上下浮动13．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g14．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液15．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g16．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中正确的一组是A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥17．下面关于金属钠的描述正确的是A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂18．下列操作正确的是A. 向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象B．将钠保存在汽油中C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色19．将钠投入到滴有石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述中，错误的是A．钠浮在水面上 B．钠熔化成小球并在水面上游动C．有无色无味的气体生成 D．水溶液变为红色20．将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊21．下列叙述正确的是A．Na+有很强的还原性 B．钠原子最外层有11个电子C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D．过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源22．关于钠的叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，硬度很大B．加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．金属钠在空气中燃烧，生成的产物是氧化钠D．钠属于金属，所以熔点必然很高22．关于钠的描述正确的是①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na－K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A．①③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③④ D．全部23．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色A．③④B．①②C．②③D．①④24．图中A是一种碱金属单质，B是淡黄色固体，D的焰色反应呈黄色；试指出A、B、C、D是何种物质，并写出有关的化学方程式：A______ ____ B___________ ____；C__________ __ D___________ ___。

(1)__________ ___ ____ (2) ________________ __(3) ____________________ ___(4) ____________ ______(5)________________ (6) _________________ _参考答案1．B【解析】试题分析：金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物过氧化钠之间不能反应。

A、金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故A错误；B、沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故B正确；C、煤油是可燃物，不能用来灭火，C不正确；D、二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故D不正确，答案选B。

考点：考查金属钠着火时灭火物质的选择点评：熟练掌握燃烧的条件及灭火的原理和各种方法的使用条件，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，有利于培养学生的安全意识和灵活应变能力。

2．A【解析】试题分析：所有的灯都是光源，而高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故将钠应用于电光源上，答案选A。

考点：考查钠的应用点评：该题是识记性知识的考查，难度不大，记住即可，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。

常见物质的用途应注意知识的积累和总结。

3．C【解析】试题分析：钠的性质很活泼，极易和空气中的氧气反应生成氧化钠，所以应密封保存；钠的密度小于煤油的密度，且和煤油不反应，所以金属钠通常保存在煤油里，答案选C。

考点：考查钠的保存点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。

明确钠的性质，然后有针对性的选择保存方法是答题的关键。

4．B【解析】试题分析：选项中能作为供氧剂的是过氧化钠，答案选B。

考点：考查过氧化钠用途的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题紧密联系当今新科技，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，难度不大，记住即可。

5．C【解析】试题分析：氧化钠和CO2反应生成碳酸钠；CO2和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；和氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠；但CO2和氯化钠、碳酸氢钠不反应，答案选C。

考点：考查钠的化合物的化学性质点评：该题是基础性知识的考查，属于常规性知识的考查。

学生只需要记住它们的化学性质即可，学生不难得分。

6．C【解析】试题分析：钠投入水中，浮在水面上，立即熔化成小球，并四处移动，同时发出嘶嘶的响声，因此这些现象的产生和钠的硬度大小是无关系的，答案选C。

考点：考查钠和水反应的有关判断点评：本题是基础性试题的考查，重在考查钠和水反应的现象以及产生这些现象的原因，该题有利于培养学生学习兴趣，难度不大。

7．D【解析】试题分析：钠与水反应生成NaOH呈碱性，遇到石蕊显蓝色，所以D项错误，答案选D。

考点：钠与水反应点评：本题非常简单基础。

8．D【解析】考查钠的应该性质、用途及保存等。

钠是活泼的金属，极易和水生成，生成氢氧化钠和氢气，所以选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。

9．B【解析】如果固体的质量相等，则钠生成的氢氧化钠最多，浓度增大，AC不正确；如果固体的物质的量相等，则①④中氢氧化钠相等，但都小于②③中氢氧化钠。

由于钠和水反应放出氢气，所以①浓度大于④；过氧化钠的化学式可以看作是Na2O·O，所以②③中溶液的质量相等，能使相同，答案选B。

10．D【解析】钠和水反应的实验现象是：1、钠会浮在水面上；原因<钠的密度小于水。

>2、钠熔化成一个银色小球，浮在水面上；原因<钠与水的反应是一个放热反应，而钠本身的熔点比较低。

>3、钠会在水面上游动；原因<钠与水反应会产生大量的氢气，所以会听到嘶嘶声，这声音就是氢气与水摩擦而产生的声音，是由于氢气气泡的作用产生的。

>4、发出爆炸声；原因<由于氢气可燃，又是放热反应，所以热量有可能点燃氢气。

由于空气的混合，所以会产生爆炸的声音。

> (氢气是可燃性气体，混入空气点燃会发生爆炸。

)5、看到明显的红色。

原因<钠与水的反应生成的是NaOH，是强碱，如果水中滴入了酚酞试液，就会变红。

> 所以答案选D，11．C【解析】过氧化钠是淡黄色的，A不正确。

能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，过氧化钠和酸反应还产生氧气，所以不是碱性氧化物，过氧化钠具有漂白性，但氧化钠没有，所以答案选C。

12．D【解析】钠的密度小于水的，但大于煤油的，钠和水反应生成氢气，和煤油不反应。

所以正确的答案是D。

13．A【解析】试题分析：根据钠和水反应生成氢氧化钠与氢气的化学方程式，找到题给的已知量氢气的质量，求得参加反应的钠的质量，再计算出被氧化的钠的质量。

设产生0.10g氢气需钠的质量为x2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑46g 2gx 0.1g解得x＝2.3g则氧化钠的质量是5.4g－2.3g＝3.1g答案选A。

考点：考查关键方程式以及钠被氧化的有关计算点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生答题能力的培养，有利于培养学生的规范答题能力。

根据化学方程式计算时，反应物和生成物的质量关系都是纯量，注意解题格式要规范完整，另外本题还要注意审题，被氧化的钠和氧化钠是两码事，不能混淆。

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钠的性质及应用教案

钠的性质及应用教案

钠的性质及应用教案钠是一种常见的金属元素，具有一系列独特的性质和广泛的应用。

以下是钠的性质及其应用的详细介绍。

一、钠的性质：1. 物理性质：钠是一种银白色的金属，在常温下呈固态。

它的密度为0.97克/立方厘米，熔点为97.8摄氏度。

钠具有良好的延展性和塑性，可以被轻松地切割成薄片。

2. 化学性质：钠具有较强的活性，容易与氧气、水等物质发生反应。

在空气中暴露一段时间后，钠会与氧气反应生成氧化钠。

当钠与水反应时，会产生氢气和氢氧化钠。

3. 电化学性质：钠是一种良好的电导体，具有较低的电阻率。

因此，在电解质溶液中，钠离子能轻易地从一极向另一极迁移，产生电流。

二、钠的应用：1. 化学合成：钠在化学合成中有着重要的应用。

例如，钠可以用作还原剂，用于还原金属离子、有机化合物和无机化合物。

此外，钠也可作为催化剂参与许多有机合成反应。

2. 行业用途：由于钠对水的反应产生大量的氢气，因此常被用于制取氢气。

此外，钠在冶金和制造业中也有广泛的应用，用于生产钠离子和钠合金。

3. 发电：钠可以用作一种高效的热交换媒介，被广泛应用于发电站中的热力循环系统。

通过钠的循环流动可以将余热转化为电能，提高能源利用效率。

4. 防腐剂：由于钠具有较强的还原性，可以与氧气和水蒸气中的氧发生反应，并形成氧化钠，从而防止金属的腐蚀。

因此，钠被广泛应用于防腐剂的制备中，保护金属的表面。

5. 医药应用：钠离子在人体内起着重要的作用，参与细胞内外的酸碱平衡和电位维持。

因此，钠盐被广泛用作补充身体所需的钠元素。

此外，钠也常被用作生理盐水的配制，用于补充体液和治疗脱水等疾病。

6. 核工业应用：钠在核工业中有重要作用。

例如，在钠冷却反应堆中，钠被用作冷却剂和传热媒质。

钠极好的导电性和冷却性能使其成为一种理想的选择。

三、钠的安全性及环境影响：尽管钠具有广泛的应用，但它的活性和化学性质也使其存在一些安全隐患。

钠与水反应时会产生氢气，可能引发火灾或爆炸。

钠还会与空气中的氧气反应，形成氧化钠，进一步加剧火灾风险。

钠单质的知识点总结

钠单质的知识点总结

钠单质的知识点总结一、物理性质1. 外观：钠是一种银白色的金属，在空气中会迅速氧化变黑。

2. 密度：钠的密度为0.97克/立方厘米，是一种相对较轻的金属。

3. 熔点和沸点：钠的熔点为97.5摄氏度，沸点为883摄氏度。

4. 电导率：钠具有较高的电导率，是一种良好的导电材料。

二、化学性质1. 反应性：钠是一种非常活泼的金属，它与水、氧气和许多其他物质发生剧烈的化学反应。

2. 与水的反应：钠与水反应会产生氢气和氢氧化钠，并放出大量热。

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑3. 与氧气的反应：钠与氧气反应会产生氧化钠，并放出大量的能量。

4Na + O2 -> 2Na2O4. 与酸的反应：钠与酸反应会放出氢气，产生相应的盐。

2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2↑三、用途1. 合金制备：钠与铅、铟、镉等金属可以制备一些特殊性能的合金。

2. 非铁金属提取：钠可以用于金属冶炼中，用于提取铝、镁等非铁金属。

3. 有机合成：钠可以用作有机合成反应的还原剂，例如制备醇类化合物。

4. 其他用途：钠化合物也被应用于造纸、玻璃、洗涤剂等行业。

四、危害1. 高度活性：由于钠的高度活性，它在与空气和水接触时会产生剧烈的反应，因此需要在干燥的惰性气体中保存。

2. 易燃性：钠在空气中燃烧，并产生明亮的黄色火焰，同时释放出毒性氧化物。

3. 有毒性：钠化合物对人体具有一定的毒性，应当注意避免接触和吸入。

总结：钠是一种非常活泼的金属，具有很多特殊的物理和化学性质，它在工业生产和化学实验中有着广泛的应用。

然而，由于其高度活性和有毒性，人们在处理和使用钠时需要格外小心。

希望本文对钠单质的基本知识点有所帮助。

高中钠性质及应用

高中钠性质及应用

高中钠性质及应用钠是一种常见的金属元素，它的原子序数为11，在周期表中位于第3周期第一主族。

钠的化学性质活泼，属于典型的碱金属，具有许多独特的性质和广泛的应用。

首先，钠具有非常活泼的金属性质。

在常温常压下，钠呈银白色固体，可以通过切割、压榨和锤击进行加工成形。

它的结构属于面心立方，晶体具有良好的电导率和热导率。

除了是良好的导电体和导热体外，钠还能很容易地与其他非金属元素发生反应，特别是与氧气、水、酸和碱等物质。

其次，钠具有与水剧烈反应的性质。

当钠与水接触时，会迅速地放出氢气并产生碱性溶液。

反应方程式是：2Na + 2H2O →2NaOH + H2。

这是一种剧烈的放热反应，甚至可能引起火灾或爆炸。

因此，钠在常规的实验室条件下需要小心处理。

在日常生活中，钠离子起着重要的作用。

人体内细胞与体液中存在着钠离子的浓度梯度，这是维持正常细胞功能的关键之一。

通过细胞膜上的离子泵，细胞可以调节钠离子的浓度，并通过运输蛋白质将其输送进、输送出细胞。

这对于维持神经传导、肌肉收缩、血液酸碱平衡等生物体的正常功能至关重要。

此外，钠离子还在农业、食品加工和制药等多个领域中起着重要的作用。

例如，在农业中，可以使用氯化钠作为化肥和杀菌剂，以提高农作物的产量和质量。

食品加工中使用的食盐就是氯化钠，它不仅能提供食物所需的风味，还可以用于保鲜和杀菌。

同样，钠离子在制药中的应用也很广泛，可以作为药物和药物助剂的重要成分。

钠还有几个其他重要的应用。

例如，钠在制备有机合成反应中常用作还原剂，可以还原许多有机化合物，产生氢气。

此外，由于它的活泼性，钠也可以用于去除废水中的重金属离子，从而净化废水。

另外，由于钠的电导率和热导率优良，它也可以作为冷却剂在核反应堆中使用。

总之，钠是一种具有非常活泼的金属性质的元素。

它可以与许多物质发生剧烈反应，具有良好的导电性和导热性。

在生物体内，钠离子对于维持正常细胞功能至关重要。

此外，钠还广泛应用于农业、食品加工、制药和化学工业等领域，发挥着重要的作用。

钠和氯化钠的区别及应用

钠和氯化钠的区别及应用

钠和氯化钠的区别及应用钠和氯化钠是化学中常见的物质，它们在性质和应用方面有着明显的区别。

本文将探讨钠和氯化钠的区别，并介绍它们在实际应用中的用途。

一、钠的特性和应用钠是一种具有金属光泽的银白色固体，在常温下具有较强的活泼性。

它属于碱金属元素，处于周期表第一组，原子序数为11，化学符号为Na。

钠在自然界中主要以氯化钠的形式存在于海水、盐湖和地下矿床中。

钠的主要特性及应用如下：1. 高反应活性: 钠是周期表中最活泼的金属元素之一，与水反应时能够剧烈放热，并产生氢气。

这种高反应活性使钠广泛用于制备金属合金和有机合成反应中。

2. 强还原性: 钠具有较强的还原能力，可以和许多非金属元素直接发生反应。

因此，在冶金和化工领域中，钠常被用作还原剂，例如在高温下用于炼制金属和合成有机物。

3. 玻璃工业: 钠离子对玻璃的透明度和抗热性具有重要影响。

钠在玻璃制造中被广泛应用，用于调节玻璃的物理特性，例如使玻璃更耐高温和耐腐蚀。

4. 医药领域: 钠是人体细胞内外的一种重要离子，它参与调节细胞内外的液体平衡，维持神经和肌肉功能的正常运作。

因此，钠离子是医药领域中一种常用的重要药物配方和生理盐水的成分。

二、氯化钠的特性和应用氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的化合物。

它是一种白色晶体固体，在自然界中广泛存在于海水、盐湖和地下盐矿中。

氯化钠的主要特点及应用如下：1. 食盐: 氯化钠是人类饮食中最常见的食盐来源，被广泛应用于调味和食品加工中。

氯化钠还被添加到许多加工食品和罐头食品中，以延长其保质期和增加口感。

2. 医疗用途: 氯化钠溶液被广泛应用于医疗领域，如生理盐水用于注射、眼药水、漱口水、鼻用溶液等。

这是因为氯化钠具有生理盐水溶液相似的渗透压，能够与人体组织充分兼容。

3. 工业应用: 氯化钠在工业领域具有多种应用，例如用于制备氯气和钠金属。

另外，氯化钠还用作染料和纤维工业中的盐酸、硫酸和烟酸的原料。

4. 水处理剂: 氯化钠在水处理中被广泛用作软化水、消毒和除垢剂。